alkoholok

Alkoholok (alkanolok) olyan szerves vegyületek, amelyek molekulája hidroxil-OH csoportot tartalmaz (több is lehet) egy szénhidrogéncsoporttal társítva.
Attól függően, hogy hány hidroxilcsoportot tartalmaz az alkoholok molekuláris összetételében, három fő alcsoportba sorolhatók:

1. Egyértékű alkoholok,
2. Diatóma alkoholok (vagy glikolok)
3. Triatomi alkoholok.

Az alkoholok bizonyos besorolása a szénhidrogéncsoportok részei. Vannak:

- korlátozás,
- telítetlen,
- aromás.

A korlátozó alkoholok molekulái kizárólag korlátozó szénhidrogéncsoportokat tartalmaznak. A telítetlenek viszont nem rendelkeznek egyetlen kötéssel a szénatomok között, hanem a kettős és hármas kötések között. Az aromás alkoholok molekulái egy benzolgyűrűből és egy hidroxilcsoportból állnak, amelyek között a szénatomok közötti kapcsolat nem közvetlenül.

Azokat az anyagokat, amelyekben a benzolgyűrű és a hidroxilcsoport vegyülete közvetlenül jelentkezik, fenoloknak nevezzük, és az alkoholoktól eltérő tulajdonságokkal rendelkező különálló kémiai csoportot képviselnek.

Vannak többértékű alkoholok is, amelyek molekuláinak összetétele több mint háromszor több hidroxilcsoportot tartalmaz. Ez a csoport magában foglalja a hexaolt - a legegyszerűbb hat atomot.

Alkoholok, amelyek összetételében csak két szénatomos hidroxilcsoport kapcsolódik, tulajdonságai spontán bomlik: rendkívül instabilak. Atomjaik képesek csoportosítani ketonokat és aldehideket.

Az alkoholok telítetlen csoportjának molekulájában kettős kötés van a hidroxilcsoport és a hidrogén között. Az ilyen alkoholok általában viszonylag instabilak, és spontán módon ketonokká és aldehidekké izomerizálhatók. Ez a reakció reverzibilis.

Az alkoholok egy másik besorolása a szénatom minősége szerint van: elsődleges, másodlagos és harmadlagos. Minden attól függ, hogy a szénatom mely hidroxilcsoport kapcsolódik a molekulához.

Az alkoholok kémiai paraméterei és tulajdonságai közvetlenül függenek a szerkezetüktől és összetételüktől. De van egy általános minta, amely minden alkoholban megtalálható. Mivel molekuláik hidroxil- és szénhidrogéncsoportokból állnak, tulajdonságaik kizárólag az egymás kölcsönhatásától és befolyásától függenek.

Annak meghatározására, hogy egy szénhidrogéncsoport hidroxilcsoportot tartalmaz, hasonlítsa össze a vegyületek tulajdonságait, amelyek közül néhány tartalmaz egy hidroxilcsoportot és egy csoportot, valamint azok, amelyekben a szerkezetben nincs szénhidrogéncsoport. Ilyen pár lehet etanol és víz. A hidrogén a molekulában, mind az alkohol, mind a víz redukálható (helyettesíthető) alkálifém-molekulákkal. Azonban ez a reakció vízzel viszonylag erőteljesen következik be: annyi hő szabadul fel, hogy még robbanás is előfordulhat.

Az alkoholok másik kémiai tulajdonsága az intermolekuláris és intramolekuláris dehidratáció. A molekuláris dehidratáció lényege a vízmolekula két alkoholmolekulából történő hasítása, amely a hőmérséklet emelkedésével (melegítéssel) történik. Győződjön meg róla, hogy részt vesz a víz eltávolító vegyületek reakciójában. A dehidratálási reakció során étereket kapunk.

Az intramolekuláris dehidratáció jelentősen különbözik az intermolekuláristól. Még magasabb hőmérsékleten halad át, és az alkének az áramlás bejáratánál nyernek.

http://www.sdamna5.ru/spirty

X és m és i

Szerves kémia

Alkoholok.

Az alkoholok szénhidrogének származékai, azokban a molekulákban, amelyekben egy vagy több hidrogénatomot hidroxilcsoportok (OH) helyettesítenek.

Így a metil-alkohol CH₃-OH jelentése metán CH hidroxil-származéka₄, etil-alkohol C₂H₅-OH jelentése etán származék.

Az alkoholok nevét úgy alakítjuk ki, hogy a "-ol" véget hozzáadjuk a megfelelő szénhidrogén (metanol, etanol, stb.) Nevéhez.

Alkohol neve

Alkohol formula

Szénhidrogén képlet

Az aromás szénhidrogének származékai a benzolmagban lévő OH csoporttal fenolok.

Az alkoholok tulajdonságai.

A vízmolekulákhoz hasonlóan az alacsonyabb alkoholok molekuláit hidrogénkötések kötik össze. Ezért az alkoholok forráspontja magasabb, mint a megfelelő szénhidrogének forráspontja.

Az alkoholok és a fenolok közös tulajdonsága a hidrogén-hidroxilcsoport mobilitása. Az alkálifém hatására az alkoholra ezt a hidrogént a fém és szilárd, alkoholban oldódó vegyületek képezik, amelyeket alkoholátoknak neveznek.

Alkoholok kölcsönhatásba lépnek a savakkal észterek kialakításához.

Az alkoholok sokkal könnyebben oxidálódnak, mint a megfelelő szénhidrogének. Aldehidek és ketonok képződnek.

Az alkoholok gyakorlatilag nem elektrolitok, azaz Ne vezessen elektromos áramot.

Metil-alkohol.

Metil-alkohol (metanol) CH₃Az OH színtelen folyadék. Nagyon mérgező: a kis adagok bevétele reggel vakon és nagy dózisokban - halál.

A metil-alkoholt nagy mennyiségben, nagy nyomáson (200-300 atm) és magas hőmérsékleten (400 ° C) katalizátor jelenlétében nagy mennyiségben állítják elő.

A metil-alkohol a fa száraz desztillációjával képződik; ezért fás alkoholnak is nevezik.

Oldószerként és más szerves anyagként is használják.

Etil-alkohol.

Etil-alkohol (etanol) C₂H₅Az OH a szerves szintézis modern iparának egyik legfontosabb kiindulási anyaga.

Ahhoz, hogy örökre meg lehessen szerezni, különféle cukros anyagokat használnak, amelyek erjesztéssel etil-alkoholokká alakulnak. A fermentációt az élesztőgomba által termelt enzimek (enzimek) hatására okozza.

Mivel a cukoranyagok szőlőcukrot vagy glükózt használnak:

A szabad formájú glükóz például szőlőlében található, melynek fermentációja során 8 és 16% közötti alkoholtartalmú szőlőbort kapunk.

Az alkohol előállítására szolgáló kiindulási termék lehet a poliszacharid keményítő, amely például burgonyagumókban, rozskrémekben, búza és kukoricában van. A cukros anyagok átalakításához (glükóz) keményítő előzetesen hidrolízisnek van kitéve.

Jelenleg egy másik poliszacharid, cellulóz (cellulóz), amely a faanyag fő tömegét képezi, szintén cukorozásnak van kitéve. A cellulóz (például fűrészpor) szintén korábban hidrolízisnek van alávetve savak jelenlétében. Az így kapott termék glükózt is tartalmaz, és élesztővel alkohollá fermentál.

Végül etil-alkohol állítható elő szintetikusan etilénből. A teljes reakció az etilénhez való víz hozzáadása.

A reakció katalizátorok jelenlétében megy végbe.

Többértékű alkoholok.

Eddig az alkoholokat egy hidroxilcsoporttal (OH) tekintettük. Az ilyen alkoholokat alkoholoknak nevezzük.

De ismertek az alkoholok is, amelyek molekulái több hidroxilcsoportot tartalmaznak. Ilyen alkoholokat neveznek poliaatomnak.

Ilyen alkoholok például a dihidro-alkohol-etilén-glikol és a trihidrogén-alkohol-glicerin:

Az etilén-glikol és a glicerin édes folyadékok, amelyek bármilyen arányban elegyednek a vízzel.

A többértékű alkoholok használata.

Az etilén-glikolt az ún. alacsony fagyáspontú anyagok, amelyek az autó- és repülőgép-motorok radiátoraiban vizet cserélnek télen.

Továbbá etilén-glikolt használnak cellulofán, poliuretánok és számos más polimer előállítására, szerves oldószerként szerves színezékek előállítására.

A glicerin alkalmazási területe változatos: élelmiszeripar, dohánytermelés, orvosi ipar, mosó- és kozmetikai termékek, mezőgazdaság, textil-, papír- és bőripar, műanyag, festék- és lakkipar, villamosmérnöki és rádiómérnöki tevékenység.

A glicerin a stabilizátorok csoportjába tartozik. Ugyanakkor rendelkezik a különböző termékek viszkozitási fokának fenntartásával és növelésével, és ezáltal megváltoztatja azok konzisztenciáját. Élelmiszer-adalékként E422-ként regisztrálták, és emulgeálószerként használják, amelynek segítségével különböző nem elegyedő keverékek keverednek.

http: //xn----7sbb4aandjwsmn3a8g6b.xn--p1ai/views/alchemy/theory/chemistry/organic-chemistry/alcohols.php

Alkoholok - nómenklatúra, termelés, kémiai tulajdonságok

Az alkoholok (vagy alkanolok) olyan szerves anyagok, amelyek molekulái egy vagy több hidroxilcsoportot tartalmaznak (-OH csoportok), amelyek szénhidrogéncsoporthoz kapcsolódnak.

Alkohol osztályozás

A hidroxilcsoportok száma (atomicitás) szerint az alkoholok:

Diatóma (glikolok), például:

A szénhidrogéncsoport jellege alapján az alábbi alkoholokat különböztetjük meg:

Határ, amely a molekulában csak a szénhidrogéncsoportok korlátozását tartalmazza, például:

Telítetlen, amely molekulában több (kettős és hármas) kötést tartalmaz szénatomok között, például:

Aromás, azaz benzolgyűrűt és egy molekulában lévő hidroxilcsoportot tartalmazó alkoholok nem közvetlenül kapcsolódnak egymáshoz, hanem szénatomokon keresztül, például:

A molekulában a hidroxilcsoportokat tartalmazó szerves anyagok, amelyek közvetlenül kapcsolódnak a benzolgyűrű szénatomjához, jelentősen különböznek a kémiai tulajdonságoktól az alkoholoktól, és ezért a szerves vegyületek, fenolok külön osztályává válnak.

A molekulában több mint három hidroxilcsoportot tartalmazó poliasztikus (többértékű alkoholok) is vannak. Például a legegyszerűbb hexatom alkohol hexaol (szorbit)

Az alkoholok nómenklatúrája és izomerizmusa

Az alkoholok nevének megalkotásakor az alkoholnak megfelelő szénhidrogén nevére adjunk hozzá (általános) utótagot.

A utótagot követő számok a hidroxilcsoport helyzetét jelzik a főláncban, és a di-, tri-, tetra-, stb. Előtagok száma:

A fő lánc szénatomjainak számozásakor a hidroxilcsoport helyzete a többszörös kötések elhelyezkedése előtt van:

A homológ sorozat harmadik tagjától kezdve a szeszes italok funkcionális csoportjának izomerizmussal rendelkeznek (propanol-1 és propanol-2), és a negyedik, a szénváz izomerizmusa (butanol-1, 2-metil-propanol-1). Az osztályok izomerizmussal is jellemezhetők, az alkoholok éterekkel izomerek:

Adjuk meg az alkohol nevét, amelynek képlete az alábbiakban látható:

A név megépítésének sorrendje:

1. A szénlánc azon a végén számozott, amelyhez az –O csoport közelebb van.
2. A fő lánc 7 C atomot tartalmaz, így a megfelelő szénhidrogén heptán.
3. A –OH csoportok száma 2, az előtag „di”.
4. A hidroxilcsoportok 2 és 3 szénatomot tartalmaznak, n = 2 és 4.

Az alkohol neve: heptándiol-2.4

Az alkoholok fizikai tulajdonságai

Az alkoholok hidrogénkötéseket képezhetnek mind az alkohol molekulák, mind az alkohol és a víz molekulák között. A hidrogénkötések akkor keletkeznek, amikor egy alkohol molekula részlegesen pozitív töltésű hidrogénatomja és egy másik molekula részlegesen negatív töltésű oxigénatomja kölcsönhatásba lép. gáz, és a legegyszerűbb alkohol a metanol, amelynek relatív molekulatömege 32, normál körülmények között folyadék.

Az 1 és 11 közötti szénatomszámú, többértékű egyértékű alkoholok alsó és középső tagjai.₁₂H₂₅OH) szobahőmérsékleten - szilárd anyagok. Az alacsonyabb alkoholok alkoholtartalmú és égő ízűek, vízben jól oldódnak, a szén radikális növekedésével csökken az alkoholok vízben való oldhatósága, és az oktanol már nem keveredik vízzel.

Az alkoholok kémiai tulajdonságai

A szerves anyagok tulajdonságait összetételük és szerkezetük határozza meg. Alkoholok megerősítik az általános szabályt. Molekuláik szénhidrogén- és hidroxilcsoportokat tartalmaznak, így az alkoholok kémiai tulajdonságait ezek a csoportok kölcsönhatása határozza meg.

A vegyületek ezen osztályára jellemző tulajdonságok a hidroxilcsoport jelenlétének köszönhetők.

1. Az alkoholok alkáli és alkáliföldfémekkel való kölcsönhatása. A szénhidrogéncsoport hidroxilcsoportra gyakorolt ​​hatásának azonosításához egyrészt összehasonlítani kell egy hidroxilcsoportot és egy szénhidrogéncsoportot tartalmazó anyag tulajdonságait, valamint egy hidroxilcsoportot tartalmazó és szénhidrogéncsoportot nem tartalmazó anyagot. Az ilyen anyagok lehetnek például etanol (vagy más alkohol) és víz. Az alkoholmolekulák és a vízmolekulák hidroxilcsoportjának hidrogénét lúg- és alkáliföldfémekkel redukálhatjuk (helyettesíthetik őket)
   
2. Az alkoholok kölcsönhatása hidrogén-halogenidekkel. A hidroxilcsoport halogénnel való helyettesítése halogén-alkánok képződéséhez vezet. Például:
   Ez a reakció reverzibilis.
3. Az alkoholok intermolekuláris dehidratálása - vízmolekula eltávolítása alkoholok két molekulájából, vízmelegítő eszközök jelenlétében melegítve:
   Az alkoholok intermolekuláris dehidratációjának eredményeként éterek képződnek, így amikor a kénsavval etil-alkoholt 100-140 ° C hőmérsékletre melegítjük, dietil- (kén) éter képződik.
   
4. Az alkoholok szerves és szervetlen savakkal való kölcsönhatása észterek képződésével (észterezési reakció)
   
   Az észterezési reakciót erős szervetlen savak katalizálják. Például amikor etil-alkohol kölcsönhatásba lép az ecetsavval, etil-acetát képződik:
   
5. Az alkoholok intramolekuláris dehidratációja akkor következik be, amikor az alkoholokat dehidratáló szerek jelenlétében magasabb hőmérsékletre melegítik, mint az intermolekuláris dehidratációs hőmérséklet. Ennek eredményeként alkének képződnek. Ez a reakció a hidrogénatom és a szomszédos szénatomokban lévő hidroxilcsoport jelenlétének köszönhető. Például az etént (etilént) úgy kapjuk, hogy 140 ° C fölötti etanolt melegítünk tömény kénsav jelenlétében:
   
6. Az alkoholok oxidálását általában erős oxidálószerekkel, például kálium-dikromáttal vagy kálium-permanganáttal végezzük savas közegben. Ebben az esetben az oxidálószer hatását a hidroxilcsoporthoz már kapcsolódó szénatomra irányítjuk. Az alkohol jellegétől és a reakció körülményeitől függően különböző termékek alakulhatnak ki. Így a primer alkoholok először aldehidekké, majd karbonsavakká oxidálódnak: A szekunder alkoholok oxidációja során ketonokat képeznek:
   
   A tercier alkoholok megfelelően ellenállnak az oxidációnak. Súlyos körülmények között (erős oxidálószer, magas hőmérséklet) a tercier alkoholok oxidációja is lehetséges, ami a hidroxilcsoporthoz legközelebb eső szén-szén kötések megszakításával következik be.
7. Az alkoholok kiszáradása. Az alkoholgőz 200-300 ° C-on történő áthaladását fém katalizátor, például réz, ezüst vagy platina fölött a primer alkoholok aldehidekké és másodlagos alkoholokká alakulnak ketonokká:
   
   
8. Kiváló minőségű reakció többértékű alkoholokra.
   Az alkoholmolekulában lévő több hidroxilcsoport jelenléte egyidejűleg felelős a többértékű alkoholok specifikus tulajdonságáért, amelyek képesek fényes kék vízoldható komplex vegyületek képződésére a frissen kapott réz (II) -hidroxid csapadékkal való kölcsönhatás során. Az etilén-glikol esetében:
   
   Az egyértékű alkoholok nem tudnak belépni ebbe a reakcióba. Ezért ez egy minőségi reakció a többértékű alkoholokra.
   

Fogadó alkoholok:

Alkoholok használata

Metanol (metil-alkohol CH₃OH) színtelen folyadék jellegzetes illatú és forráspontja 64,7 ° C. Egy kis kékes lángot világít. A metanol - fa alkohol történeti nevét az egyik módja a keményfa desztillációjának módszerével (görög módszer - bor, mérgező; hule - anyag, fa).

A metanol kezelése gondos kezelést igényel. Az alkohol-dehidrogenáz enzim hatására a szervezetben formaldehiddé és hangyasavvá alakul, amely károsítja a retinát, a látóideg halálát és teljes látásvesztést okoz. A több mint 50 ml metanol lenyelése halált okoz.

Etanol (etil-alkohol C₂H₅OH) színtelen folyadék jellegzetes szaggal és forráspontja 78,3 ° C. Tűzveszélyes. Vízzel keverve bármilyen arányban. Az alkohol koncentrációját (szilárdságát) általában térfogatszázalékban fejezik ki. A "tiszta" (orvosi) alkohol egy élelmiszer nyersanyagból nyert termék, amely 96 térfogat% etanolt és 4 térfogat% vizet tartalmaz. A vízmentes etanol - „abszolút alkohol” - előállításához a terméket vízzel kémiailag kötődő anyagokkal (kalcium-oxid, vízmentes réz (II) -szulfát stb.) Kezelik.

Az alkoholfogyasztás technikai célokra történő felhasználásra, nem alkalmas ivásra, kis mennyiségű, alig elválasztható mérgező, rossz illatú és undorító ízű anyag hozzáadásával és színezésével. Az ilyen adalékanyagokat tartalmazó alkoholt denaturált vagy denaturált alkoholnak nevezik.

Az etanolt széles körben használják az iparban a szintetikus gumi gyártásához, gyógyszerek, oldószerként használják, része a festékeknek és lakkoknak, parfümkészítményeknek. Az orvostudományban az etil-alkohol - a legfontosabb fertőtlenítőszer. Alkoholtartalmú italok készítéséhez használják.

Az emberi testbe injektált kis mennyiségű etanol csökkenti a fájdalomérzékenységet és blokkolja az agykéreg gátlási folyamatait, ami mérgező állapotot okoz. Az etanol hatásának ezen szakaszában a sejtek vízhiánya nő, ezért a vizelet gyorsul, ami dehidratációt eredményez.

Ezen túlmenően az etanol a vérerek tágulását okozza. A fokozott véráramlás a bőr kapillárisaiban a bőr megvörösödéséhez és a melegség érzéséhez vezet.

Nagy mennyiségben az etanol gátolja az agy aktivitását (gátlási fázis), a mozgások koordinációjának elvesztését okozza. A szervezetben az etanol oxidáció közbenső terméke - az acetaldehid - rendkívül mérgező és súlyos mérgezést okoz.

Az etil-alkohol és az azt tartalmazó italok szisztematikus használata az agy termelékenységének állandó csökkenéséhez, a májsejtek halálához és a kötőszövetekkel való helyettesítéshez vezet - a májcirrhosis.

Az etándiol-1,2 (etilén-glikol) színtelen, viszkózus folyadék. Mérgező. Vízben oldhatatlan. A vizes oldatok nem kristályosodnak lényegesen O ° C alatti hőmérsékleten, ami lehetővé teszi, hogy a hűtőfolyadékok fagyásgátló alkotórészeként használható - belső égésű motorok fagyásgátlói.

Prolaktriol-1,2,3 (glicerin) egy viszkózus szirupos folyadék, édes ízű. Vízben oldhatatlan. A nem illékony. Az észterek részei zsírok és olajok.

Széles körben használják a kozmetikai, gyógyszeripari és élelmiszeriparban. A kozmetikumokban a glicerin lágyító és nyugtató szerepet tölt be. A fogkrémhez hozzáadjuk, hogy megakadályozzuk a kiszáradást.

A cukrászati ​​termékekhez glicerint adunk, hogy megakadályozzák kristályosodásukat. Ezeket dohányzással permetezik, amely esetben hidratáló hatású, amely megakadályozza, hogy a dohánylevél kiszáradjon, és a feldolgozás előtt összetörje őket. A ragasztókhoz hozzáadódik, hogy túlságosan gyorsan kiszáradjanak, és a műanyagokra, különösen a celofánra. Az utóbbi esetben a glicerin lágyítószerként működik, és a polimer molekulák között kenőanyagként hat, és így a műanyagoknak a szükséges rugalmasságot és rugalmasságot biztosítják.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Az alkoholok használata: egy titokzatos anyag minden oldala!

Az alkoholok használata számos tevékenységi területen - az orvostudomány, a kozmetológia, az ipar - teszi ezeket a szerves vegyületeket az emberek számára nélkülözhetetlen terméknek.

Az alkoholok lenyűgözőek. Különbözőek. Képes hozni, mint a mérgek, haszon és kár. Titokzatos etimológiájuk van: a szó az angol lélek kölcsönzése miatt jött be a nyelvünkbe (spiritus - latból, "lélek, szellem, lélegzet").

A felfedezés története

Az italok, amelyek magukban foglalják az etanol - monatómiai borpárlatot, az ókorban ismerősek. Mézből és erjesztett gyümölcsökből készültek. Az ókori Kínában az italokhoz rizs került.

A borból származó alkoholt keleten kapták (VI - VII. Század). Az európai tudósok a XI. Az orosz cár udvar a 14. században találkozott vele: a Genova nagykövetség élő vízként („aqua vita”) mutatta be.

TE Lovitz, a 18. század orosz tudósa, első alkalommal empirikusan abszolút etanolt kapott a kálium-kálium-karbonát alkalmazásával végzett desztilláció során. A kémikus azt javasolta, hogy használjon faszenet tisztításhoz.

A XIX-XX. Század tudományos eredményeinek köszönhetően. lehetővé vált az alkoholok globális használata. A múlt tudósai kifejlesztettek egy elméletet a víz-alkohol oldatok szerkezetéről, vizsgálták fizikai-kémiai tulajdonságaikat. Megnyitotta a fermentációs módszereket: ciklikus és folyamatos áramlást.

A múlt kémiai tudományának jelentős találmányai, amelyek az alkoholok hasznos tulajdonságait valósították meg:

• ratifikációs egység Barbe (1881)
• Brali lemez szétszerelt Saval (1813)
• sörgyár Genze (1873)

Megállapítottam egy homológ alkohol-sorozatot. Kísérletsorozatot végeztek a metanol, etilénglikol szintézisére. A 20. századi háború utáni évek fejlett tudományos tanulmányai hozzájárultak a termékek minőségének javításához. A hazai alkoholipar szintjének emelése.

Elterjedt a természetben

A természetben az alkoholok szabad formában találhatók. Az anyagok az észterek összetevői is. A szénhidrát-tartalmú termékek erjedésének természetes folyamata etanolt, valamint butanolt 1, izopropanolt képez. Alkoholok a sütőiparban, sörfőzés, borkészítés az erjesztési folyamathoz kapcsolódnak ezekben az iparágakban. A legtöbb rovar feromont alkoholok képviselik.

A szénhidrátok alkohol-származékai a természetben:

• szorbit - a berkenye bogyókban megtalálható, cseresznye, édes ízű.

Sok növényi illat a terpénalkoholok:

• fenol - az édeskömény, a gyanta tűlevelű fák gyümölcsének összetevője
• Borneol - a fa borneokamphornogo fa összetevője
• A mentol a geránium és a menta összetevője

Emberi epe, állati epe polyatomic alkoholok:

Káros hatások a szervezetre

Az alkoholok széleskörű használata a mezőgazdaságban, az iparban, a katonai, a közlekedési ágazatban hozzáférhetővé teszi őket a hétköznapi polgárok számára. Ez akut, beleértve a tömeg, a mérgezés, a haláleset.

Metanol veszély

A metanol veszélyes méreg. Mérgező hatása van a szívre, az idegrendszerre. 30 g metanol lenyelése halálhoz vezet. Kisebb mennyiségű anyag elütése a súlyos mérgezés oka, és visszafordíthatatlan hatásokkal jár (vakság).

Maximális megengedett koncentrációja a levegőben a munka során 5 mg / m³. A minimális mennyiségű metanolt tartalmazó folyadékok veszélyesek.

Enyhe mérgezési formák esetén tünetek jelennek meg:

• hidegrázás
• általános gyengeség
• hányinger
• fejfájás

Kóstolja meg a metanol szagát az etanoltól. Ez a méreg hibás használatának oka. Hogyan különböztethető meg az etanol a metanolból otthon?

A rézhuzalt tekercselték és erősen melegítik. Amikor kölcsönhatásba lép az etanollal, érezhető a rothadt alma illata. A metanollal való érintkezés megkezdi az oxidációs reakciót. A formaldehid felszabadul - kellemetlen szagú gáz.

Etanol-toxicitás

Az etanol mérgező és kábító hatású, az adagolás, a lenyelés módja, a koncentráció, az expozíció időtartama függvényében.

Az etanol okozhat:

• a központi idegrendszer megzavarása
• kinek
• nyelőcső, gyomor
• gyomorhurut
• cirrózis
• szívbetegség

4-12 g etanol 1 kg testtömegre vonatkoztatva - egyetlen halálos adag. Az acetaldehid, az etanol fő metabolitja, egy rákkeltő, mutagén és mérgező anyag. A sejtmembránt megváltoztatja, a vörösvértestek szerkezeti jellemzői károsítják a DNS-t. Izopropanol hasonló az etanollal mérgező hatásokhoz.

Az alkoholokat és forgalmukat az állam szabályozza. Az etanol nem jogilag elismert gyógyszerként. De a testre gyakorolt ​​mérgező hatása bizonyított.

Az agyra gyakorolt ​​hatás különösen destruktív. Csökken a kötet. Az agykéreg neuronjaiban organikus változások következnek be, károsodásuk és haláluk. Kapillárisok szakadnak meg.

A gyomor, a máj, a belek normális munkája megtört. Az erős alkohol túlzott használatával, akut fájdalommal, hasmenéssel. A gasztrointesztinális traktus nyálkahártyája sérült, az epe stagnál.

Alkohol belélegzése

Az alkoholok széles körben elterjedt használata számos iparágban veszélyezteti az inhalációs expozíciót. Mérgező hatásokat vizsgáltak patkányokon. Az eredményeket a táblázat mutatja.

Élelmiszeripar

Etanol - az alkoholos italok alapja. Cukorrépából, burgonyából, szőlőből, gabonafélékből - rozsból, búzából, árpából, más cukor- vagy keményítőanyagot tartalmazó nyersanyagból készül. A gyártási folyamat során modern technológiákat alkalmaznak a fusel olajok eltávolítására.

Az alkoholtartalom - az alkoholtartalmú italok osztályozásának alapja.

Ezek a következők:

• erős, 31-70% etanol arányban (brandy, absint, rum, vodka)
• közepes szilárdság - 9-30% etanol (likőrök, borok, likőrök)
• alacsony alkohol - 1,5-8% (almabor, sör).

Az etanol a természetes ecet alapanyaga. A terméket ecetsav-baktériumokkal végzett oxidációval nyerjük. A levegőztetés (kényszerített levegőtelítettség) a folyamat szükséges feltétele.

Az élelmiszeriparban az etanol nem az egyetlen alkohol. A glicerin - az E422 táplálékkiegészítő - keveréke a nem elegyedő folyadékoknak. Tészta, tészta, pékáru gyártásához használják. A likőrök összetételében a glicerin tartalmazza az italok viszkozitását, édes ízét.

A glicerin használata pozitív hatással van a termékekre:

• a tészta ragadóssága csökken
• édességek konzisztenciája, krémek javulnak
• megakadályozza a gyors kenyeret, a csokoládét
• sütőipari termékek keményítő-ragasztás nélkül

Az alkoholok, mint édesítőszerek használata gyakori. Ebből a célból a mannit, xilit és szorbit alkalmas a tulajdonságokra.

Illatszerek és kozmetikumok

Víz, alkohol, parfümkészítmény (koncentrátum) - a parfümtermékek fő összetevői. Ezeket különböző arányban használják. A táblázat bemutatja a parfümök típusait, a fő összetevők arányait.

Az illatszerek gyártásában az illatanyagok oldószerét a legmagasabb minőségű etanol képezi. Vízzel reagáltatva sók képződnek, amelyek kicsapódnak. Az oldatot néhány napig leülepítjük és szűrjük.

A parfüm- és kozmetikai iparban a 2-fenil-etanol helyettesíti a természetes rózsaolajat. A folyadék kissé virágos szaga van. A fantázia és virág kompozíciók, kozmetikai tej, krémek, elixírek, krémek.

Számos ápolási termék alapja a glicerin. A nedvességet vonzza, aktívan hidratálja a bőrt, rugalmasvá teszi. A száraz, szárított bőr hasznos krém, maszk, glicerinszappan: nedvességmegtakarító fóliát hoz létre a felületen, megtartja a bőr lágyságát.

Van egy mítosz: hogy az alkohol kozmetikumokban való használata káros. Ezek a szerves vegyületek azonban a termeléshez szükséges stabilizátorok, a hatóanyagok hordozói, emulgeálószerek.

Alkoholok (különösen zsírosak) krémesek, ápolják a bőrt és a hajat. A samponokban és kondicionálókban lévő etanol hidratálja, gyorsan elpárolog a samponozás után, megkönnyíti a fésülést, a stílust.

orvostudomány

Az orvosi gyakorlatban alkalmazott etanolt fertőtlenítő szerként használják. Elpusztítja a baktériumokat, megakadályozza a nyitott sebek bomlását, megakadályozza a vér fájdalmas változásait.

Szárítási, fertőtlenítési, barnító tulajdonságai - az ok arra, hogy az orvosi személyzet kezébe kerüljön a beteg kezelésére. A mechanikus szellőzés során az etanol elengedhetetlen a habzásgátló anyagként. A gyógyszerhiány miatt az általános érzéstelenítés összetevőjévé válik.

Amikor etilén-glikollal, metanollal mérgezzük, az etanol ellenanyaggá válik. A bevétel után csökkenti a mérgező anyagok koncentrációját. A hűtéshez dörzsöléskor etanolt kell felhordani. Az anyag helyreállítja a testet lázas hő és hideg hidegrázás közben.

A gyógyszerekben lévő alkoholt és az emberekre gyakorolt ​​hatását a farmakológia tudománya vizsgálja. Az etanolt oldószerként használják kivonatok, gyógynövényi anyagok (tinkpisztoly, bors, ginzeng, anyajegy) tinktúráinak előállítására.

A folyékony gyógyszereket csak orvosi konzultáció után lehet bevenni. Szigorúan kövesse az előírt gyógyszeradagot!

üzemanyag

A metanol, 1-butanol, etanol kereskedelmi rendelkezésre állása az oka annak, hogy ezeket üzemanyagként használják. Dízel üzemanyaggal kevert benzin, amelyet tiszta formában használnak üzemanyagként. A keverékek csökkentik a kipufogógáz-kibocsátást.

Az alkohol mint alternatív üzemanyagforrás hátránya:

• a szénhidrogénekkel ellentétben az anyagok magas korróziós tulajdonságokkal rendelkeznek
• ha a nedvesség bejut az üzemanyagrendszerbe, az anyagok vízben való oldhatósága miatt erőteljesen csökken a teljesítmény
• fennáll a gőzzel való elakadás, a motor romlása az anyagok alacsony forráspontja miatt.

A gáz- és olajforrások azonban kimerültek. Ezért az alkoholok használata a világ gyakorlatban alternatívát jelent a szokásos üzemanyag használatára. Az ipari hulladékból (cellulóz és papír, élelmiszer, faipari munka) történő tömegtermelés jön létre - egyidejűleg megoldódik az ártalmatlanítási probléma.

A növényi anyagok ipari feldolgozása lehetővé teszi a környezetbarát bioüzemanyag - bioetanol előállítását. Ennek alapanyaga a kukorica (USA), a cukornád (Brazília).

A pozitív energiamérleg, a megújuló üzemanyag-források a bioetanol termelését népszerű célpontnak tekintik a világgazdaságban.

Oldószerek, felületaktív anyagok

A kozmetikumok, parfümök, folyékony gyógyszerek, édesipari termékek gyártása mellett az alkoholok szintén jó oldószerek:

Alkohol oldószerként:

• fémfelületek, elektronikus alkatrészek, fényképészeti papírok, fényképészeti filmek gyártásában
• természetes termékek tisztításakor: gyanták, olajok, viaszok, zsírok
• az extrakció során - az anyag kitermelése
• szintetikus polimer anyagok (ragasztó, lakk), festékek létrehozásakor
• gyógyászati, háztartási aeroszolok gyártásában.

Népszerű oldószerek: izopropanol, etanol, metanol. Szintén használjon poliasztikus és ciklikus anyagokat: glicerint, ciklohexanolt, etilénglikolt.

A felületaktív anyagokat magasabb zsíralkoholokból állítják elő. A felületaktív anyagoknak köszönhetően az autó, az edények, a lakás, a ruházat teljes körű gondozása lehetséges. Ezek a takarítás részét képezik, amelyeket a gazdaság számos ágazatában használnak (lásd a táblázatot).

http://saovxlam.ru/nauka-i-texnika/primenenie-spirtov.html

4. téma: "Alkoholok. Fenolok."

Az alkoholok olyan szerves vegyületek, amelyek molekulái egy vagy több hidroxilcsoportot tartalmaznak egy szénhidrogéncsoporthoz kapcsolódva.

A molekulában lévő hidroxilcsoportok száma szerint az alkoholok mono-, diatóma-, triatomikus stb.

Az egyértékű alkoholok általános képlete R-OH.

A szénhidrogéncsoport típusának megfelelően az alkoholok korlátozó, telítetlen és aromás csoportokra vannak osztva.

A telített, egyértékű alkoholok általános képlete C_nN_{2n + 1}OH.

A benzolgyűrű szénatomjaihoz közvetlenül kapcsolódó hidroxilcsoportokat tartalmazó szerves anyagokat fenoloknak nevezzük. Például: C₆H₅-OH jelentése hidroxi-benzol (fenol).

A szénatom, amelyhez a hidroxilcsoport kapcsolódik, megkülönböztethető az elsődleges (R - CH₂-OH), szekunder (R-CHOH-R ') és tercier (RR'R''C-OH) alkoholok.

C_nN_{2n + 2}O jelentése a telített, egyértékű alkoholok és éterek általános képlete.

Az egyértékű alkoholok határértékei az éterek - az R-O-R általános képletű vegyületek - izomerjei.

Izomerek és homológok

Az alkoholokat szerkezeti izomerizmus jellemzi (a szénváz izomerizmusa, a szubsztituens vagy a hidroxilcsoport helyzetének izomerizmusa), valamint az osztályközi izomerizmus.

Algoritmus az egyértékű alkoholok nevének összeállításához

1. Keresse meg a fő szénláncot - ez a leghosszabb szénatom lánc, amelyek közül az egyik egy funkcionális csoporthoz kapcsolódik.
2. Számítsuk ki a fő láncon lévő szénatomokat, kezdve azon a végén, amelyhez a funkcionális csoport közelebb van.
3. Nevezze meg a vegyületet a szénhidrogének algoritmusának megfelelően.
4. A név végén adja hozzá a -ol utótagot, és adja meg annak a szénatomnak a számát, amelyhez a funkcionális csoport kapcsolódik.

Az alkoholok fizikai tulajdonságait nagymértékben befolyásolja az ezen anyagok molekulái közötti hidrogénkötések:

Ez az alacsonyabb alkoholok jó vízoldékonyságára is vonatkozik.

A legegyszerűbb alkoholok jellegzetes szagú folyadékok. A szénatomok számának növekedésével a forráspont emelkedik, és a vízben való oldhatóság csökken. A primer alkoholok forráspontja magasabb, mint a másodlagos alkoholoké, a másodlagos alkoholoké pedig magasabb, mint a harmadlagos alkoholoké. A metanol rendkívül mérgező.

Az alkoholok kémiai tulajdonságai

Reakciók alkáli- és alkáliföldfémekkel ("savas" tulajdonságok):
Az alkoholmolekulák hidroxilcsoportjainak hidrogénatomjait, valamint a vízmolekulák hidrogénatomjait az alkáli és alkáliföldfémek atomjai csökkenthetik („helyettesítik”).

A nátrium atomok könnyebben helyreállítják azokat a hidrogénatomokat, amelyeknek pozitívabb részleges töltése van (+). Mind a vízmolekulákban, mind az alkoholmolekulákban ez a töltés a kovalens kötések elektronfelületeinek (elektronpárja) magas oxigénatomú oxigénatomjához való elmozdulása miatt alakul ki.

Egy alkoholmolekula vízmolekulának tekinthető, amelyben a hidrogénatomok egyike szénhidrogéncsoporttal helyettesített. És egy ilyen radikális, elektron-párokban gazdag, könnyebb, mint egy hidrogénatom, lehetővé teszi az oxigénatomnak, hogy az RO elektronpárját lehúzza.

Úgy tűnik, hogy az oxigénatom „telített”, és ennek következtében az O-H kötés kevésbé polarizált, mint a vízmolekulában (+ a hidrogénatomon kisebb, mint a vízmolekulában).

Ennek eredményeként a nátrium-atomok nehezebben állíthatók vissza a hidrogénatomokba az alkoholmolekulákban, mint a vízmolekulákban, és a reakció sokkal lassabb.

Néha, ennek alapján, azt mondják, hogy az alkoholok savas tulajdonságai kevésbé kifejezettek, mint a víz savas tulajdonságai.

A radikális hatás miatt az alkoholok savas tulajdonságai csökkennek a sorozatban

Az alkoholok nem reagálnak szilárd lúgokkal és azok oldataival.

Reakciók hidrogén-halogenidekkel:

A többértékű alkoholok példái a dihidrogén-alkohol-etándiol (etilén-glikol) HO-CH₂-CH₂-OH és háromértékű alkohol propantriol-1,2,3 (glicerin) HO-CH₂-CH (OH) -CH₂OH.

Ezek színtelen szirupos folyadékok, édes ízű, vízben jól oldódnak. Az etilén-glikol mérgező.

A többértékű alkoholok kémiai tulajdonságai nagyrészt hasonlóak az egyértékű alkoholok kémiai tulajdonságaihoz, de a savas tulajdonságok a hidroxilcsoportok egymásra gyakorolt ​​hatása miatt kifejezettebbek.

A többértékű alkoholokra való minőségi reakció a réz (II) -hidroxiddal való reakció a lúgos közegben, összetett szerkezetű anyagok fényes kék oldatának kialakulásával. Például a glicerin esetében a vegyület összetételét a Na képlettel fejezzük ki₂[Cu (C₃H₆O₃)₂].

A fenolok legfontosabb képviselője a fenol (hidroxi-benzol, a régi nevek a hidroxi-benzol, a hidroxi-benzol).₆H₅OH.

A fenol fizikai tulajdonságai: szilárd, színtelen anyag, erős szaggal; toxikus; vízben oldható szobahőmérsékleten, fenol vizes oldatát karbolinsavnak nevezzük.

Savas tulajdonságok. A fenol savas tulajdonságai kifejezettebbek, mint a víz és a korlátozó alkoholok, amelyek az O-H kötés nagyobb polaritásával és a repedés során kialakult fenolát ion nagyobb stabilitásával járnak. Az alkoholoktól eltérően a fenolok nemcsak alkáli- és alkáliföldfémekkel reagálnak, hanem alkáli oldatokkal is, amelyek fenátokat képeznek:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsnthemethemeid=140

SPIRITS

ALKOHOLOK (alkoholok) - egy vagy több C-OH csoportot tartalmazó szerves vegyületek csoportja, míg a HE hidroxilcsoport alifás szénatomhoz kapcsolódik.

Az alkoholok osztályozása sokrétű, és attól függ, hogy a szerkezet milyen jellemzője van.

1. A molekulában lévő hidroxilcsoportok számától függően az alkoholok:

a) monatómiai (egy hidroxil-OH-csoportot tartalmaz), például CH-metanol₃OH, etanol C₂H₅HE, propanol₃H₇OH

b) poliaatom (két vagy több hidroxilcsoport), például etilénglikol

Azok a vegyületek, amelyekben egy szénatomnak két hidroxilcsoportja van, a legtöbb esetben instabil és könnyen átalakítható aldehidekké, a víz hasítása: RCH (OH)₂ ® RCH = O + H₂O

Egyetlen szénatomon három OH csoportot tartalmazó alkoholok nem léteznek.

2. A szénatom, amelyhez az OH-csoport kapcsolódik, típusai szerint az alkoholok a következőkre oszlanak:

a) primer, amelyben az OH csoport kapcsolódik a primer szénatomhoz. Elsődlegesen a szénatomot (piros színnel kiemelve) nevezzük, amely csak egy szénatomhoz kapcsolódik. Primer alkoholok - etanol CH₃-CH₂-OH, propanol CH₃-CH₂-CH₂OH.

b) másodlagos, amelyben az OH csoport kapcsolódik a szekunder szénatomhoz. A másodlagos szénatom (kék színnel kiemelve) egyidejűleg két szénatomhoz, például szekunder propanolhoz, szekunder butanolhoz kötődik (1. ábra).

Ábra. 1. A MÁSODIK ALKOHOLOK SZERKEZETE

c) harmadlagos, amelyben az OH-csoport tercier szénatomhoz kapcsolódik. A tercier szénatomot (zöld színnel kiemelve) egyidejűleg három szomszédos szénatom, például tercier butanol és pentanol köti össze (2. ábra).

Ábra. 2. A TERIKÁLIS ALKOHOLOK SZERKEZETE

A szénatom típusának megfelelően az ehhez kapcsolódó alkoholcsoportot primer, másodlagos vagy harmadlagosnak is nevezik.

Két vagy több OH-csoportot tartalmazó poliaatomú alkoholokban egyaránt lehetnek primer és szekunder HO-csoportok, például glicerinben vagy xilitolban (3. ábra).

Ábra. 3. ÖSSZEFOGLALÁS AZ ELSŐ ÉS MÁSODIK KÖZÖSSÉGI ALKOHOLOK MULTIHEAD ALKOHOLJAI STRUKTÚRÁBAN.

3. Az OH-csoporttal kötött szerves csoportok szerkezete szerint az alkoholok határértékre vannak osztva (metanol, etanol, propanol), telítetlen, például allil-alkohol CH₂= CH-CH₂–OH, aromás (pl. Benzil-alkohol C₆H₅CH₂OH), amely az R csoport aromás csoportját tartalmazza.

Telítetlen alkoholok, amelyekben az OH-csoport a kettős kötéssel szomszédos, azaz olyan szénatomhoz kapcsolódik, amely egyidejűleg részt vesz egy kettős kötés kialakításában (például CH-vinil-alkohol)₂= CH-OH) rendkívül instabil és azonnal izomerizálódik (lásd ISOMERIZÁCIÓ) aldehidek vagy ketonok:

Az alkoholok nómenklatúrája.

Az egyszerű szerkezetű alkoholok esetében egyszerűsített nómenklatúrát használnak: a szerves csoport nevét melléknévvé alakítjuk (utótag és az „új” vége), és az „alkohol” szót adjuk hozzá:

Abban az esetben, ha a szerves csoport szerkezete bonyolultabb, az összes szerves kémiára vonatkozó közös szabályokat alkalmazzák. Az ilyen szabályok által összeállított neveket szisztematikusnak nevezik. Ezekkel a szabályokkal összhangban a szénhidrogén lánc azon a végén számozott, amelyhez az OH csoport közelebb van. Ezután használja ezt a számozást a fő lánc mentén lévő különböző szubsztituensek helyzetének jelzésére, adja hozzá az "ol" utótagot és egy számot az OH-csoport helyzetét jelző név végén (4. ábra):

Ábra. 4. AZ ALKOHOLOK RENDSZERES JELLEMZŐI. Funkcionális (OH) és helyettesítő (CH₃a) a csoportok, valamint a megfelelő digitális indexek különböző színekben vannak kiemelve.

A legegyszerűbb alkoholok szisztematikus nevei ugyanazok a szabályok: metanol, etanol, butanol. Néhány alkohol esetében fennmaradt a történelmileg kialakult triviális (egyszerűsített) nevek: propargil-alkohol HC є C - CH₂–ON, glicerin HO-СH₂–CH (OH) –CH₂–OH, pentaeritritol C (CH)₂OH)₄, Fetil-alkohol C₆H₅-CH₂-CH₂OH.

Az alkoholok fizikai tulajdonságai.

Az alkoholok a legtöbb szerves oldószerben oldódnak, az első három legegyszerűbb képviselő a metanol, etanol és propanol, valamint a tercier butanol (H).₃C)₃DREAM - vízzel keverve bármilyen arányban. A szerves csoportokban a C-atomok számának növekedésével a hidrofób (vízlepergető) hatás hatással van, a vízben való oldhatóság korlátozódik, és R-nél több mint 9 szénatomot tartalmaz, majdnem eltűnik.

Az alkoholok jelenléte miatt az alkoholok molekulái között hidrogénkötések keletkeznek.

Ábra. 5. Hidrogéntartalmú kötések ALKOHOLOKBAN (pontozott vonalakkal jelezve)

Ennek eredményeként az összes alkohol magasabb forrásponttal rendelkezik, mint a megfelelő szénhidrogének, például T. kip. etanol + 78 ° C, és T. Kip. etán –88,63 ° C; T. Kip. butanol és bután, + 117,4 ° C és –0,5 ° C.

Az alkoholok kémiai tulajdonságai.

Az alkoholok különböző átalakulások. Az alkoholok reakciói néhány általános mintázattal rendelkeznek: az elsődleges egyértékű alkoholok reaktivitása magasabb, mint a másodlagos alkoholok, a másodlagos alkoholok pedig kémiailag aktívabbak, mint a tercierek. Diatómaalkoholok esetében, ha OH csoportok a szomszédos szénatomokon találhatók, a csoportok kölcsönös befolyása miatt megnövekedett (az egyértékű alkoholokhoz viszonyítva) reaktivitás figyelhető meg. Alkoholok esetében a C-O és az O-H kötések megszakadásával járó reakciók is lehetségesek.

1. Az O-H kötésen áthaladó reakciók.

Aktív fémekkel (Na, K, Mg, Al) való kölcsönhatás esetén az alkoholok gyenge savak tulajdonságait mutatják, és az alkoxidokat vagy alkoxidokat nevezik:

Az alkoxidok nem kémiailag stabilak, és víz hatására hidrolizálódnak alkohol és fém-hidroxid formájában:

Ez a reakció azt mutatja, hogy az alkoholok a vízhez viszonyítva gyengébb savak (egy erős sav eltolja a gyengét), továbbá az alkáli oldatokkal való kölcsönhatás során az alkoholok nem képeznek alkoholátokat. Azonban a többértékű alkoholokban (ha a szomszédos C atomokhoz OH csoportok kapcsolódnak) az alkoholcsoportok savtartalma sokkal magasabb, és nemcsak fémekkel, hanem lúgokkal is kölcsönhatásba léphet alkoholátok:

Amikor a poliaatomú alkoholokban HO-csoportok kapcsolódnak a nem szomszédos C-atomokhoz, az alkoholok tulajdonságai közel állnak a monatomhoz, mivel az NO-csoportok kölcsönös befolyása nem nyilvánul meg.

Az ásványi vagy szerves savakkal való kölcsönhatás során az alkoholok észtereket képeznek - az R-O-A fragmentumot tartalmazó vegyületek (A a savmaradék). Az észterek képződése az alkoholok anhidridekkel és karbonsav-kloridokkal való kölcsönhatása során is jelentkezik (6. ábra).

Az oxidálószerek hatására (K₂Cr₂O₇, KMnO₄) aldehidek és másodlagos alkoholok - ketonok - primer alkoholok (7. ábra)

Ábra. 7. ALDEHÉDEK ÉS KETONOK FORMÁSA ALKOHOL-OXIDÁCIÓN

Az alkoholok redukciója olyan szénhidrogének képződéséhez vezet, amelyek azonos számú C atomot tartalmaznak, mint a kiindulási alkohol molekula (8. ábra).

Ábra. 8. A BUTANOL VISSZATÉRÍTÉSE

2. A C-O kötésen áthaladó reakciók.

Katalizátorok vagy erős ásványi savak jelenlétében az alkoholok dehidratálódnak (a vizet szétesik), és a reakció két irányban folytatódik:

a) intermolekuláris dehidratáció két alkohol molekula részvételével, míg az egyik molekula C-O kötése eltörik, ami az R - O - R fragmentumot tartalmazó éterek képződését eredményezi (9A. ábra).

b) intramolekuláris dehidratáció esetén alkének képződnek - kettős kötéssel rendelkező szénhidrogének. Gyakran mindkét folyamat - az éter és az alkén képződése - párhuzamosan megy végbe (9B. Ábra).

A másodlagos alkoholok esetében az alkén képződésében két reakcióút lehetséges (9B. Ábra), a domináns irány az, hogy a kondenzációs folyamat során a hidrogént a legkevésbé hidrogénezett szénatomtól (3-as jelzéssel) hasítjuk, azaz a 3-at jelöljük. kevesebb hidrogénatom vesz körül (az 1. atomhoz képest). A 2. ábrán látható. 10 reakciót alkalmazunk alkének és éterek előállítására.

A C-O kötés alkoholokban történő lebomlása akkor is előfordul, ha az OH csoportot halogénnel vagy aminocsoporttal helyettesítjük (10. ábra).

Ábra. 10. AZ ON-CSOPORT ALKOHOLBAN ALKALMAZÁSA HALOGEN VAGY AMINOGROUP

Az 1. ábrán látható reakciók. A 10. ábrán halogénezett szénhidrogének és aminok előállítására használatos.

Alkoholok beszerzése.

A fenti reakciók némelyike ​​(6.9,10. Ábra) reverzibilis és ellentétes irányban változhat, amikor a körülmények megváltoznak, ami alkoholok, például észterek és halogén-szénhidrogének hidrolíziséhez vezet (11A. És B. ábra), valamint a hidratáció alkének - víz hozzáadásával (11B. ábra).

Ábra. 11. ALKOHOLOK ELŐKÉSZÍTÉSE ORGANIKUS KÉSZÍTMÉNYEK HIDROLÍZISÉNEK ÉS Hidráttartalmával

Az alkének hidrolízis reakciója (11. ábra, B reakcióvázlat) alátámasztja a legfeljebb 4 C-at tartalmazó alacsonyabb alkoholok ipari előállítását.

Az etanolt a cukrok úgynevezett alkoholos erjesztése során is kialakítják, például a C-glükóz₆H₁₂Oh₆. Az eljárás élesztő gombák jelenlétében történik, és etanol és CO képződéséhez vezet.₂:

Az erjesztés legfeljebb 15% -os vizes alkoholos oldathoz juthat, mivel az élesztőgomba magasabb koncentrációjával meghal. A magasabb koncentrációjú alkohololdatokat desztillációval nyerjük.

A metanolt az iparban 400 ° C-on a szén-monoxid 20–30 MPa nyomáson történő redukálásával állítják elő réz, króm és alumínium-oxidokból álló katalizátor jelenlétében:

Ha az alkének hidrolízise helyett (11. ábra) oxidáció történik, diatóma alkoholok képződnek (12. ábra).

Ábra. 12. KÉTELEN ALKOHOLOK KÉSZÍTÉSE

Az alkoholok használata.

Az alkoholok különböző vegyi reakciókban való részvételének képessége lehetővé teszi számukra, hogy különböző szerves vegyületek előállítására alkalmazzanak: aldehidek, ketonok, éterek és észterek karbonsavak, amelyeket szerves oldószerként használnak polimerek, festékek és gyógyszerek előállításában.

Metanol CH₃A HE-t oldószerként használják, és a fenol-formaldehid gyanták előállításához használt formaldehid előállításában a metanolt a közelmúltban ígéretes motor üzemanyagnak tekintik. A földgáz kitermelésére és szállítására nagy mennyiségű metanolt használnak. A metanol a legveszélyesebb vegyület az összes alkoholban, a lenyelés dózisa 100 ml.

C) etanol₂H₅OH jelentése acetaldehid, ecetsav, valamint oldószerként használt karbonsav-észterek előállítására szolgáló kiindulási vegyület. Emellett az alkoholos italok fő összetevője az etanol, amelyet széles körben használnak a gyógyászatban fertőtlenítőszerként.

A butanolt zsírok és gyanták oldószereként használják, továbbá az illatanyagok (butil-acetát, butil-szalicilát stb.) Előállításához nyersanyagként szolgál. A samponokban ez az összetevő, amely növeli a megoldások átláthatóságát.

Benzil-alkohol C₆H₅-CH₂–Ha szabad állapotban (és észterek formájában) található a jázmin és a jácint illóolajaiban. Antiszeptikus (fertőtlenítő) tulajdonságokkal rendelkezik, kozmetikumokban krémek, testápoló szerek, fogászati ​​elixírek és illatanyagként tartósítószerként használják.

Fetil-alkohol C₆H₅-CH₂-CH₂-OH rózsa illatú, rózsaolajban van, parfümökben használják.

Etilén-glikol HOCH₂-CH₂Az OH-t műanyag és fagyálló (egy adalékanyag, amely csökkenti a vizes oldatok fagyáspontját) előállítására, továbbá textil- és nyomdafestékek gyártására.

Dietilénglikol HOCH₂-CH₂OCH₂-CH₂Az OH-t a hidraulikus fékberendezések, valamint a textiliparban a szövetek befejezéséhez és festéséhez használják.

Glycerin HOCH₂–CH (OH) –CH₂Az OH-t poliészter-glifálgyanták előállítására használják, továbbá számos kozmetikai készítmény komponense. A nitroglicerin (6. ábra) a bányászat és a vasútépítés robbanóanyagként használt fő összetevője.

Pentaeritritol (HOCH₂)₄A C-t poliészterek (pentaftálgyanták) előállítására használják, mint szintetikus gyanták keményítője, mint poli (vinil-klorid) lágyítószer, valamint a robbanásveszélyes tetranitropentaeritritol gyártása.

A HOCH2– (CHOH) 3-CH2OH és szorbit polihidroxi-alkoholok (CHOH) 4 - CH2OH édes ízűek, cukor helyett cukorbetegek és elhízásban szenvedők számára használják. A szorbit a berkenye és a cseresznye bogyókban található.

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/SPIRTI.html