Hangyasav: kémiai tulajdonságok

a savak általános tulajdonságait mutatja. mint egy funkcionális karboxilcsoport. A só képződési reakciója bizonyítja a hangyasav savas tulajdonságait. A sók - formiátok képződése.

Mint minden karbonsav, a hangyasav észtereket képez.

A hangyasav különbözik a többi karbonsavtól, hogy a karboxilcsoport nem szénhidrogéncsoporttal, hanem hidrogénatommal kapcsolódik. Ezért a hangyasavat mind savként, mind aldehidként lehet tekinteni:

Az aldehidekhez hasonlóan a hangyasav oxidálható:

A hangyasav ezüst tükörreakciót ad:

A hangyasav hevítéskor bomlik:

Az oxálsav nem tekinthető a hangyasav homológjának, mivel az oxálsav egy kétbázisú sav

a hangyasav a mono-karbonsavak homológ sorozatát jelenti

Feladat. Készítsük el a hangyasav reakciójának molekuláris és ionegyenleteit:

a) cinkkel;
b) nátrium-hidroxiddal;
c) nátrium-karbonáttal;
d) ezüst-oxid ammóniaoldattal.

Milyen alapon ítélheti meg a reakció áthaladását minden esetben?

A HCO-OH hangyasav a monobázisos karbonsavak képviselője. Ez erősebb elektrolit, mint az ecetsav és más homológok,

A fémek, amelyek többféle feszültségben állnak a hidrogénig, kiszorítják a hangyasavat.

A reakció előrehaladását az indikátor színének változása alapján lehet megítélni: a vörös, a litmus kék, rózsaszín metilorange sárga, mivel a kapott HCOONa só lúgos közeggel rendelkezik.

A hangyasav erősebb, mint a szénsav, és ezért kiszorítja azt a sóoldatból.

tartalmaz egy aldehid funkcionális csoportot, ezért a savas tulajdonságok mellett aldehid tulajdonságokkal rendelkezik:

Ez az "ezüst tükör" reakciója. A cső belső felületén ezüst plakett jelenik meg.

Feladat. Írjon kvalitatív választ az alábbiakra:

a) etilén;
b) fenol;
aldehidben;
d) egyértékű alkohol;
e) többértékű alkohol.

a) A brómvíz vagy a kálium-permanganát elszíneződése:

b) Fehér csapadék a fenol és a bróm kölcsönhatása során:

c) Az "ezüst tükör" (vagy "réz tükör") reakciója

d) Az egyértékű alkohol nem oldja fel a réz-hidroxid csapadékát, és nem változtatja meg az indikátor színét.

e) A többértékű alkoholok réz-hidroxidot oldanak. Ez fényes kék megoldást eredményez:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

A hangyasav jellemző

53. Hangyasav és ecetsav

A hangyasav sajátosságai: 1) a korlátozó savak homológ sorozatának első képviselője; 2) a hangyák, csalánok és lucfenyő tűk váladékában található; 3) a monobázisos karbonsavak sorozatában a legerősebb sav.

A hangyasavnak más tulajdonságai vannak: 1) a savmolekulában nemcsak a karboxilcsoport, hanem az aldehid-csoport is könnyen észlelhető; 2) a hangyasav és a savak jellemző tulajdonságai az aldehidek tulajdonságait mutatják. Például ez könnyen oxidálható ezüst (I) -oxid ammóniaoldattal.

A hangyasav alkalmazása és előállítása: a) a hangyasavat redukálószerként a mérnöki eljárásban használják; b) az észtereket savak alkoholokkal való reagáltatásával nyerik, amelyeket oldószerként és illatanyagként használnak.

Az ecetsav jellemzői: gyakran megtalálhatók a növényekben, az állati kitermelésben, melyet szerves anyagok oxidációja okoz.

Az ecetsav használata és előállítása. Az összes karbonsav közül az ecetsav a legelterjedtebb. Az ecetsav vizes oldatát ízesítő és tartósítószerként (ételízesítő, pácoló gombák és zöldségek) használják.

Az ecetsavat kapjuk.

1. Az ecetsav-acetátok sóit különböző sóképző reakciókkal nyerjük.

2. Egy sav és alkohol reakciója különböző észtereket termel.

3. Mint a hangyasav-észterek, az észtereket oldószerként és illatanyagként használják.

4. Az acetátszálak előállításához ecetsavat használnak.

5. Az ecetsavat színezékek (például indigó), gyógyászati anyagok (például aszpirin) stb. Szintézisében használják.

6. Az ecetsavat acetonitril vagy más származékok hidrolízisével állítjuk elő: észterek, savkloridok és amidok, továbbá a megfelelő alkoholok, aldehidek és alkének oxidálhatók.

Az ecetsav sűrűsége nagyobb, mint az egység, a maradék karbonsavak kevesebbek, mint az egység. Az ecetsav magasabb forrásponttal rendelkezik, mint az etanol, mert az ecetsavmolekulák páronként nem egy, hanem két hidrogénkötéssel kapcsolódnak egymáshoz, és folyékony állapotban főleg dimerként léteznek:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Hangyasav

A hangyasav jellemzői és fizikai tulajdonságai

Vízzel, dietil-éterrel, etanollal elegyedik.

Ábra. 1. A hangyasav molekula szerkezete.

1. táblázat: A hangyasav fizikai tulajdonságai.

Sűrűség (20 o С), g / cm3

Olvadáspont, o С

Forráspont, o С

Hangyasav előállítása

A hangyasav előállításának fő módszere a végső metán (1), metil-alkohol (2), formaldehid (metán-aldehid) (3) oxidációja:

CH₄ + 3 [O] → H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 ° C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

A hangyasav kémiai tulajdonságai

A hangyasav vizes oldatban ionokra képes:

A hangyasav kémiai tulajdonságokkal rendelkezik a szervetlen savak oldatára, azaz kölcsönhatásba lép a fémekkel (1), oxidjaival (2), hidroxidjaival (3) és gyenge sóival (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Melegített és koncentrált kénsav jelenlétében a hangyasav alkoholokkal reagál, és észtereket képez:

Hangyasav alkalmazás

A hangyasavat széles körben használják az illatszerben használt észterek, bőrfeldolgozás (bőrbőr), a textiliparban (mint a festés során), oldószer és tartósítószer előállítására.

Példák a problémamegoldásra

Számítsa ki a metanál anyag mennyiségét (móltömeg 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Az n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1-es reakcióegyenlet szerint, azaz 1: 1.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Ezután a hangyasav tömege megegyezik (móltömege - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

A hangyasav kezdeti mennyisége:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Hagyjuk, hogy a dimerizációs reakció bejusson x mol HCOOH-ba, majd x / 2 mol dimert (HCOOH) képez.₂és (0,09 - x) mól HCOOH maradt. A gázfázisban lévő anyagok teljes mennyisége:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

ahol x = 0,08 mol.

A hangyasav-dimer molekulák száma a gázfázisban:

N [(HCOOH)₂] = n × N_A = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

A hangyasav jellemző

A hangyasav jellemzője (-a)

1) szilárd állapot szobahőmérsékleten

2) kölcsönhatás az etanollal

3) ezüst tükör reakció

4) hidrogénhalogénezési reakció

5) kölcsönhatás vas (III) -kloriddal

6) nátrium-karbonáttal való kölcsönhatás

Glicerinre jellemző

1) az aggregáció gáznemű állapota

2) a salétromsavval való kölcsönhatás

3) az "ezüst" tükör reakciója

4) kölcsönhatás réz (II) -hidroxiddal

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=120ttest=true

A FORMIC ACID SZERKEZETE ÉS TULAJDONSÁGAI JELLEMZŐI

Ellentétben a hangyasav (metánsav) molekulájában lévő többi karbonsavval, a karboxilcsoport szénatomja nem kapcsolódik egy csoporthoz, hanem egy hidrogénatomhoz. Ezért a hangyasav a legerősebb a monobázisos telített karbonsavak homológ sorozatában. Ezenkívül a hangyasavmolekulában a karboxilcsoporton kívül aldehidcsoportot is megkülönböztethetünk. Készítsen hangyasav szerkezeti képletét és mutassa meg az aldehid- és karboxilcsoportokat:

Ezért ez a sav mind savak, mind aldehidek tulajdonságait mutatja. A hangyasav az egyetlen karbonsav, amely az "ezüst tükörre" reagál - minőségi reakció az aldehidcsoportra. Írja be a reakcióegyenletet:

A hangyasav oxidációja szénsavat képez, amely széndioxiddá és vízgé bomlik. Az elektronion-egyensúly módszerét felhasználva állítsuk be a hangyasav kálium-permanganáttal történő oxidációjának sósavban való egyenletét:

A hangyasav specifikus tulajdonsága az a képessége, hogy a konc. kénsav. Írja be a reakcióegyenletet:

Készítse el a leggyakoribb karbonsavak szerkezeti képleteit:

A CARBONIC RÉSZEKRE VONATKOZÓ FELADATOK ÉS FELADATOK

1. Etanol → etil-acetát → nátrium-acetát → ecetsav → klór-ecetsav

2. Metán → acetilén → ecetsav → ecetsavanhidrid → ecetsav → nátrium-acetát → metán

3. 1-klór-propán → 1-propanol → propanál → propionsav → α-klór-propionsav → propénsav

4. Kalcium-karbid → acetilén → oxálsav → kálium-oxalát → oxálsav-dimetil-észter (szappanosítás) →...

1. 26,8 g két, vízben oldott monobázisos karbonsav elegyét. Az oldat felét az ammónium-ezüst-oxid feleslegével kezeltük, míg 21,6 g ezüstöt szabadítottunk fel. A savak teljes keverékének semlegesítéséhez 0,4 mol nátrium-hidroxidot vettünk. Határozzuk meg a savak kezdeti keverékének minőségi és mennyiségi összetételét. (9,2 g és 17,6 g)

2. Az ecetsav előállításához kiindulási anyagként 4% szennyeződést tartalmazó technikai kalcium-karbidot használtunk. Milyen mennyiségű kalcium-karbidot fogyasztanak, ha 224 g 20% -os kálium-hidroxid-oldatot vettünk a keletkező ecetsav semlegesítésére? Vegyük figyelembe, hogy a Kucherov-reakció 80% -os hozammal megy végbe. (66,6g)

3. Az egyértékű alkohol oxidációja során karbonsavat kaptunk 80% -os hozammal. A felesleges cink hatására 4,48 liter hidrogén szabadul fel. Milyen savat és tömeget kaptunk? Mennyi és milyen alkoholra volt szükség a reakcióhoz, ha ismert, hogy az izobutilén keletkezik a kiindulási alkohol dehidratálása során? (37 g és 35,2 g)

4. Az etanol és etanol keverékét tartalmazó ecetsav három egyenlő részének feldolgozásakor: t

a) a nátrium-hidrogén-karbonát vizes oldatának feleslege 11,2 l szén-dioxidot képez;

b) 2,16 g ezüstöt szabadítottunk fel ammónium-ezüst-oxid oldattal;

c) konc. kénsav, amikor melegített, 0,88 g észtert képez. Határozzuk meg az ecetsavban lévő szennyeződések tömegarányát. (1,5% és 1,42%)

5. Butil-alkohol és propionsav elegyét nátrium-hidrogén-karbonát vizes oldatának feleslegével kezeljük. Az eljárás során felszabaduló szén-dioxid térfogata 15-szer kisebb, mint az azonos mennyiségű kezdeti keverék teljes égése során keletkező szén-dioxid mennyisége. Határozzuk meg a kezdeti keverék összetételét, ha ismert, hogy annak égése 48,16 liter oxigént igényel. (25% és 75%)

6. Ha a metanolt és az ecetsavat kénsav jelenlétében melegítjük, 2,22 g észter képződik. Amikor a kiindulási keveréket azonos mennyiségű nátrium-hidrogén-karbonát-oldattal dolgozzuk fel, majd a képződött gázt egy barit-víz feleslegén át vezetjük, 11,82 g csapadékot esett ki. Határozzuk meg a komponensek tömegfrakcióit a kezdeti keverékben, feltéve, hogy az észterezési reakció 75% -os hozammal megy végbe (26,2% és 73,8%).

7. A benzoesav előállításához 32,4 g benzil-alkoholt oxidálunk. Az oxidálószer nem volt elég, így oxidációs termékek keveréke keletkezett. Az elemzéshez a kapott elegyet először nátrium-hidrogén-karbonát felesleggel kezeltük, míg 4,48 liter szén-dioxidot szabadítottunk fel, majd feleslegben ammónium-ezüst-oxid oldatot és 10,8 g csapadék képződött. Határozzuk meg az oxidációval kapott keverékben lévő anyagok tömegfrakcióit. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. A benzol és a toluol oxidációja során 8,54 g monobázisos szerves savat képez. Amikor ez a sav kölcsönhatásba lép egy vizes nátrium-hidrogén-karbonát-oldattal, egy gázt szabadít fel, amely 19-szer kisebb térfogatot foglal magában, mint ugyanaz a gáz, amely akkor keletkezik, amikor ugyanolyan mennyiségű benzol- és toluolelegyet teljesen égnek. Határozzuk meg a szénhidrogének kezdeti keverékének összetételét. (62,9% és 36,1%)

9. A 69 g 5% -os hangyasavoldat ezüst-oxid ammónium-oldattal történő oxidálása során gáz keletkezik. Határozzuk meg a keletkezett üledék tömegét, amikor ezt a gázt 7,4 g hidratált mészből álló oldatban vezetjük át. (7,5g)

10. 200 g 50% -os tömegarányú kálium-sztearát vizes oldatához 200 ml 1,5 mol / l koncentrációjú sósavoldatot adunk. Keresse meg a képződött vízben oldhatatlan anyag tömegét. (85,2g)

Hozzáadás dátuma: 2015-08-12; Megtekintések: 1464. Szerzői jog megsértése

http://studopedia.info/5-83332.html

A hangyasav jellemzői:
A) jó vízoldhatóság
B) volatilitás
C) a hidrogénnel történő visszanyerés lehetősége
D) észterezési reakció
D) kölcsönhatás kalcium-oxiddal
E) oxidáció ezüst-oxid ammóniaoldattal a

Időt takaríthat meg, és nem látja a hirdetéseket a Knowledge Plus szolgáltatással

A válasz

A válasz adott

nastiasprosi

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, reklám és szünet nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

Nézze meg a videót a válasz eléréséhez

Ó, nem!
A válaszmegtekintések véget érnek

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, reklám és szünet nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

http://znanija.com/task/4892226

A hangyasav jellemző

A telített monokarbonsavak nagy reaktivitással rendelkeznek. Különböző anyagokkal reagálnak, és különféle vegyületeket képeznek, amelyek közül a funkcionális származékok nagy jelentőséggel bírnak, azaz a következők: a karboxilcsoport reakcióiból származó vegyületek.

I. Törött OH kötéssel rendelkező reakciók

(savas tulajdonságok a karboxilcsoport hidrogénatomjának mobilitása miatt)

A monokarbonsavak határértékei a szokásos savak összes tulajdonságával rendelkeznek.

A karbonsavak megváltoztatják a indikátorok színét.

1. Szétválasztás

A vizes oldatokban a monokarbonsavak monobázisos savakként viselkednek: ionizációjuk hidrogénion és karboxilátion képződésével történik:

A karbonsavak gyenge savak. A telített savak homológ sorozatában a legerősebb a hangyasav, amelyben a –COOH csoport hidrogénatomhoz kapcsolódik.

Minden karbonsav - gyenge elektrolit (HCOOH - közepes szilárdság). A karbonsavak az ásványi savak összes tulajdonságával rendelkeznek.

A karbonsavak általában gyenge savak: vizes oldatokban sóik erősen hidrolizáltak.

A homológ sorozatban a savak szilárdsága csökken a szénhidrogéncsoport növekedésével.

Videó teszt "Különböző karbonsavak vízoldhatósága" Videó teszt "Karbonsavak - gyenge elektrolitok"

2. Só képződése

A karbonsavak aktív fémekkel, bázikus oxidokkal, bázisokkal és gyenge savak sóival reagálnak.

a) kölcsönhatás aktív fémekkel

Videó teszt "Az ecetsav és a fém kölcsönhatása"

b) kölcsönhatás bázisokkal (semlegesítési reakció) Videó kísérlet "Az ecetsav és az alkáli oldat kölcsönhatása"

c) kölcsönhatás bázikus és amofterikus oxidokkal

Videó kísérlet "Az ecetsav és a réz-oxid kölcsönhatása (II)"

d) kölcsönhatás a gyengébb savak sóival Videó kísérlet "Az ecetsav kölcsönhatása a nátrium-karbonáttal"

d) kölcsönhatás ammóniával vagy ammónium-hidroxiddal

A sók neve az RCOO– (karboxilát-ion) és a fémmaradék neve. Például CH₃COONa-nátrium-acetát (HCOO)₂Ca-kalcium-formiát, C₁₇H₃₅COOK - kálium-sztearát, stb.

A karbonsavak sóinak tulajdonságai

1) Erős savakkal való kölcsönhatás

A karbonsavak gyengék, ezért az erős ásványi savak kiszorítják őket a megfelelő sókból.

2) Anion hidrolízis

A vizes oldatokban lévő karbonsavak sóit hidrolizáljuk (lúgos sóközeg).

Videómegjelenítés "Nátrium-acetát hidrolízis"

II. Reakciók C-O hasítással

A karboxilcsoport szénatomján levő redukált elektron-sűrűség (δ +) lehetővé teszi a -OH csoport nukleofil szubsztitúciós reakcióinak karbonsavak (észterek, amidok, anhidridek és savhalogenidek) funkcionális származékainak kialakítását.

1. Alkoholokkal való kölcsönhatás észterek előállítására (észterezési reakció)

2. Interakció ammóniával amidok képződéséhez

Az amidokat karbonsavakból és ammóniából nyerik az ammóniumsó képződésével, amelyet azután melegítünk:

A karbonsavak helyett savhalogenidjeiket gyakrabban használják:

Az amidokat a karbonsavak (savhalogenidek vagy anhidridek) szerves ammónia-származékokkal (aminokkal) való kölcsönhatása is képezi:

Az amidok fontos szerepet játszanak a természetben. A természetes peptidek és fehérjék molekulái egy aminosavból épülnek fel amidcsoportok - peptidkötések - részvételével.

3. Foszforhalogenidekkel való kölcsönhatás (PCl₅, pentakloriddal₃) karbonsav-halogenidek képződésével

4. Savanhidridek képződése (intermolekuláris kiszáradás)

A vegyes karbonsav-anhidrideket egy sav és egy másik sav sójának savkloridjának kölcsönhatásával állíthatjuk elő:

III. Reakciók a carbon-szénatom C-H kötésének megszakadásával (reakciók, amelyek a gyökkel járnak)

1. Helyettesítési reakciók (halogénnel)

A ɑ-szénatomon lévő hidrogénatomok sokkal mozgékonyabbak, mint a hidrogénatomok a savcsoportban, és halogénatommal helyettesíthetők ɑ-halogén-karbonsavak képződésével:

IV. Oxidációs reakciók (égő)

Oxigén atmoszférában a karbonsavak CO-ra oxidálódnak₂ és H₂Névjegy:

A hangyasav szerkezetének és tulajdonságainak jellemzői

A hangyasav (metán) savas HCOOH szerkezete és tulajdonságai különböznek a határértékű monokarbonsavak homológ sorozatának többi tagjától.

Ellentétben a hangyasavmolekula többi karbonsavával, a funkcionális karboxilcsoport

nem szénhidrogéncsoporthoz kapcsolódik, hanem egy hidrogénatomhoz. Ezért a hangyasav erősebb sav, mint a homológ sorozat többi tagja.

Minden telített karbonsav rezisztens a koncentrált kénsav és salétromsav hatására. De a hangyasav koncentrált kénsavval melegítve vízre és szén-monoxidra (szén-monoxid) bomlik.

Bomlás hevítés közben

Ha koncentrált H-tal melegítjük₂SO₄ a hangyasavat szén-monoxidra (II) és vízre bontják:

Videó teszt "A hangyasav bomlása"

A hangyasavmolekula a többi karbonsavtól eltérően szerkezetében egy aldehidcsoportot tartalmaz:

Ezért a hangyasav mind savakra, mind aldehidekre jellemző. Az aldehidekhez hasonlóan a HCOO-k csökkent tulajdonságokkal rendelkeznek. Az aldehid tulajdonságait mutatva a hangyasav könnyen oxidálódik szénsavvá:

A hangyasavat Ag ammóniaoldattal oxidáljuk₂O és réz (II) hidroxid Cu (OH)₂, azaz minőségi reakciót ad az aldehidcsoportra.

Ezüst tükrös reakció

Réz (II) -hidroxid-oxidáció

Klór-oxidáció

Videó teszt "ecetsav égése a levegőben"

Videó teszt "A karbonsavak tulajdonságai"

Videó kísérlet "A brómvíz kölcsönhatása olajsavval"

Videó kísérlet "A hangyasav oxidálása kálium-permanganát oldattal"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

A hangyasav egyedi tulajdonságai

A hangyasav erős redukálószer, mivel aldehidcsoportot tartalmaz:

(ezüst tükör reakció);

Más korlátozó karbonsavaktól eltérően a hangyasav a tömény kénsav és salétromsav hatására instabil: HCOOH CO + H₂O.

A telítetlen karbonsavak különleges tulajdonságai

Minden dikarbonsav szilárd kristályos anyag, amely vízben oldódik. Az atomok kölcsönhatása a dikarbonsavak molekuláiban azt a tényt eredményezi, hogy erősebb savak, mint az egykomponensűek. A dibasavak a monobázisos savakra jellemző összes reakcióba lépnek, két sor származékot adva. A szerkezetük sajátossága csak a benne rejlő termikus bomlás reakcióit eredményezi. Az oxálsav és a malonsav melegítéskor dekarboxilezésnek vetik alá, a többiek ciklikus anhidrideket képeznek:

NOEP - COOH SO₂ + HCOOH

A telítetlen karbonsavak különleges tulajdonságai

A telítetlen karbonsavak kémiai tulajdonságai a karboxilcsoport tulajdonságai és a kettős kötés tulajdonságai miatt következnek be. A karboxilcsoporthoz - a, b-telítetlen savakhoz közeli - kettős kötéssel rendelkező savak specifikus tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezekhez a savakhoz hidrogén-halogenidek hozzáadása és hidratálás ellentétes a Markovnikov-szabálysal:

Az akril és metakrilsav polimerek, valamint észtereik széles körben használt építőanyagok (plexiüveg, plexiüveg).

A hidroxisavak tulajdonságai

A hidroxisavak a karbonsavakra és az alkoholokra jellemző reakciókba lépnek, továbbá specifikus tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezek erősebb savak, mint a megfelelő karboxilcsoport. Ez annak köszönhető, hogy az OH és COOH csoportok között az a és b-hidroxisavak között intramolekuláris hidrogénkötés van; erősebb hidrogénkötés képezi a hidroxisavak disszociációjából származó karboxilát-aniont. Egyes fémek sói például. Fe (III), Cu (II), a-hidroxisavak összetett vegyületeket képeznek.

A hidroxisavak egy speciális tulajdonsága, hogy átalakításuk van a melegítés során.

1. a-Aminosavak - intermolekuláris dehidratáció, dimerizáció, laktidok képződése:

2. b-Aminosavak - intramolekuláris dehidratáció, telítetlen savak képződése:

2. g és d-aminosavak - intermolekuláris dehidratáció, laktonok képződése:

A laktonok kialakulása távolabbi hidroxilcsoporttal (több mint 7 szénatom a molekulában) nehéz.

A hidroxisavak a természetben széles körben eloszlanak, maradékai az állatok és növények szfingolipidjeinek részét képezik. A hidroxisavak fontos szerepet játszanak a biokémiai folyamatokban. A citromsav és az almasav a trikarbonsav ciklus legfontosabb termékei; A b- és g-hidroxisavak köztitermékei a zsírsav-metabolizmusnak és a tejsav-szénhidrát-metabolizmusnak.

http://lektsii.org/9-51418.html

53. Hangyasav és ecetsav

Az ecetsav jellemzői: gyakran megtalálhatók a növényekben, az állati kitermelésben, melyet szerves anyagok oxidációja okoz.

Az ecetsavat kapjuk.

1. Az ecetsav-acetátok sóit különböző sóképző reakciókkal nyerjük.

2. Egy sav és alkohol reakciója különböző észtereket termel.

3. Mint a hangyasav-észterek, az észtereket oldószerként és illatanyagként használják.

4. Az acetátszálak előállításához ecetsavat használnak.

5. Az ecetsavat színezékek (például indigó), gyógyászati anyagok (például aszpirin) stb. Szintézisében használják.

6. Az ecetsavat acetonitril vagy más származékok hidrolízisével állítjuk elő: észterek, savkloridok és amidok, továbbá a megfelelő alkoholok, aldehidek és alkének oxidálhatók.

De lehetnek lineárisak is:

54. Palmitic és sztearinsav

A magasabb határértékű monobázisos karbonsavak közül a legfontosabbak a következő savak: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitic és CH₃(CH₂)₁₆A COOH sztearinsav. Glicerin-észterek formájában növényi és állati zsírok.

A palmitinsav és a sztearinsavak jellemzői:

1) fehér szilárd anyag;

2) ezek a savak vízben oldhatatlanok;

3) ezeknek a savaknak a molekuláiban lévő szénhidrogéncsoportok egy tizenöt és tizenhét szénatomot tartalmazó, elágazó láncot tartalmaznak, amelyeket δ-kötések kötnek össze;

4) ugyanazokkal a reakciókkal jellemezhetők, mint a többi karbonsav. Például egy alkálioldattal való kölcsönhatás során sókat képeznek: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂Mintegy;

5) a palmitinsav és a sztearinsavak (pálmák és sztearátok) nátrium-sói vízben oldódnak;

6) detergens tulajdonságokkal rendelkeznek, és a szokásos szilárd szappan nagy részét képezik;

7) a szappanban lévő karbonsavakból savakat kapunk, amelyek vizes oldatára erős savval hatnak, például:

8) a magasabb karbonsavak kalcium- és magnéziumsói nem oldódnak vízben;

Az olajsav reprezentatív telítetlen monobázisos karbonsav.

A szénhidrogéncsoportban savak vannak, amelyek közül egy vagy több kettős kötés van a szénatomok között.

Az olajsav tulajdonságai:

1) az olajsav az egyik magasabb telítetlen sav;

3) palmitin és sztearinsavak mellett a zsírok glicerin-észter formájában képződnek;

4) a lánc közepén lévő olajsavmolekulában kettős kötés van.

Az olajsav tulajdonságai: a) a sztearinsavtól eltérően az olajsav folyadék; b) kettős kötés jelenléte miatt a molekula szénhidrogéncsoportjában lehetséges a cisz-transzizomerizmus:

c) olajsav - cisz-izomer; d) a molekulák közötti kölcsönhatási erők viszonylag kicsiek és az anyag folyékony; e) a transzizomer molekulák hosszabbak; e) a transz-izomer molekulák szorosabban kapcsolódhatnak egymáshoz; g) az egymás közötti kölcsönhatások nagyobbak, és az anyag szilárdnak bizonyul - ez az elaidinsav; h) a karboxilcsoporttal együtt az olajsav kettős kötéssel rendelkezik.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:27/

A hangyasav jellemzői

A hangyasav a szerves savak legegyszerűbb képviselője. Ennek az anyagnak az alkalmazási területe nagyon széles: az ipar, az orvostudomány és a laboratóriumi körülmények. Első alkalommal elkülönítették a hangyáktól, ami miatt elnevezést kapott. Ez a cikk részletesen ismerteti a találmány szerinti eljárás modern módszereit és alkalmazását.

tulajdonságok

Formálisan ez az anyag a metán származéka, ezért az IUPAC szerint a neve metánsav. A hangyasav szerkezeti képlete a következő:

Ebből a képletből származik az alapvető tulajdonságai.

Sav tulajdonságai

A hidroxilcsoport hidrogénatomja nemcsak az erős, hanem a gyenge bázisok hatására is könnyen megoszlik.

Ez meglehetősen erős savas tulajdonságokat okoz a vegyületnek - ez a legerősebb korlátozó szerves sav. Ez azt jelenti, hogy az összes, az osztályba tartozó vegyületekre jellemző tulajdonságokkal rendelkezik. Formátumoknak hívják őket (latin nyelvű formica).

A karboxilcsoport reakciói

A hangyasav észterezési reakcióba is léphet - észterek képződésével alkoholokkal:

Ezen túlmenően ez az egyetlen olyan anyag, amelynek karboxilcsoportja kettős kötéssel kapcsolódhat, még észterek képződésével is:

De a hangyasav tulajdonságai nemcsak a savasság. Ha közelebbről megnézzük a molekula szerkezetét, láthatunk egy másik funkcionális csoportot - karbonilcsoportot.

Reakciók a karbonilcsoporton

A karbonilcsoport jellemző az aldehidekre, ami azt jelenti, hogy a szóban forgó vegyület ennek a vegyületcsoportnak a tulajdonságait mutatja. Így visszaállítható formaldehiddé:

Vagy oxidálódhat instabil szénsavvá, amely gyorsan levágja a vizet, és szén-dioxiddá alakul.

Mindkét reakció csak a hangyasav tulajdonságait mutatja be, és nem találnak valós felhasználást, de az ezüst-oxid ammóniában való oldatával történő oxidáció használható a vegyület minőségi meghatározására.

forrás

Ezt a vegyületet szintetikusan vagy természetes tárgyakból történő izolálással nyerhetjük. Számos természetes forrás van:

először izolálták az antitestek "desztillálása" során, ezért a név keletkezett.
Csalán - ez az, amit a növény hangyasavat tartalmaz (a csalán szőrzetében található).
Bizonyos mennyiségekben a hangyasav a növényekből származik.

Ma már senki sem kapja ezt a vegyületet a hangyák desztillálásával, mivel a szintetikus gyártási módszerek jól fejlettek, és az ipar sikeresen használja őket:

Ezt a vegyületet a szén-monoxid és a metanol reakciójával képzett metil-formiát hidrolízise erős bázis jelenlétében képezi.
Ez egy melléktermék is, amikor az ecetsavat alkán-oxidációval állítják elő (ecet elválasztva). Ez a módszer fokozatosan elavulttá válik, mivel a hatékonyabb termelési módszerek megjelennek.
A laboratóriumban az oxálsav és a katalízishez használt glicerin reakciója nagyon magas hőmérsékleten érhető el.

kérelem

Ez a vegyület az emberi tevékenység számos területén nagyon fontos. A hangyasav egyedülálló tulajdonságai és meglehetősen egyszerű módszere hasznos és megfizethető reagensvé teszi. A hangyasav biológiai tulajdonságai lehetővé teszik a gyógyászati célú felhasználást.

Az iparban

A hangyasav kiváló antiszeptikum, amely lehetővé teszi, hogy antibakteriális szerként használják. Ezt a tulajdonságot használják például az élelmiszeriparban vagy a madarak tenyésztésében.

Erős, vízzel eltávolító eszközökkel, például kénsavval vagy foszfor-pentoxiddal végzett reakcióban ez az anyag szén-monoxid felszabadulásával bomlik. Ezért a laboratóriumban kis mennyiségű szén-monoxidot kapnak.

Az orvostudományban

Az áteresztő sav-oldat kiváló antiszeptikus, ami az oka annak, hogy gyógyszert használnak. A leggyakrabban használt műtét és gyógyszerek.

A mindennapi életben való használat is lehetséges: az anyag elég hatékony a szemölcsök ellen.

Mielőtt otthon használja a kapcsolatot, el kell olvasnia az utasításokat, és meg kell ismerkednie az óvintézkedésekkel.

toxicitás

Ez a vegyület alacsony toxicitással rendelkezik, de a hangyasavval történő mérgezés továbbra is lehetséges. Hígított állapotban nem káros a bőrre, és a 10% -nál nagyobb koncentrációjú oldatok jelentős károkat okozhatnak, ezért ha a bőr a bőrrel érintkezik, akkor gyorsan kell kezelni a szóda oldatot.

Kis mennyiségben viszonylag könnyen kiürül a testből, azonban vannak speciális helyzetek. Például a metanollal történő mérgezés esetén, amelynek feldolgozási termékei formaldehid és hangyasav, a látóideg súlyosan károsodhat, ami romlást vagy akár látásvesztést okozhat.

Így a hangyasav nagyon fontos és szükséges vegyület. Az emberi tevékenység számos területén széles körben alkalmazzák. Ez egy jól ismert élelmiszer-adalékanyag, amelyet tartósítószerként használnak, és antiszeptikus tulajdonságait gyógyászatban használják. Nagy mennyiségben azonban káros lehet a szervezet számára, ezért használata óvatos és óvatos.