Időt takaríthat meg, és nem látja a hirdetéseket a Knowledge Plus szolgáltatással

Időt takaríthat meg, és nem látja a hirdetéseket a Knowledge Plus szolgáltatással

A válasz

Ellenőrzött egy szakértő

A válasz adott

HUH39I

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, reklám és szünet nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

Nézze meg a videót a válasz eléréséhez

Ó, nem!
A válaszmegtekintések véget érnek

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, reklám és szünet nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

http://znanija.com/task/6234091

Az ecetsav és a víz közötti hasonlóságok és különbségek

A kémiai órák gyakran a különböző anyagok - folyadékok, kristályok - tulajdonságainak összehasonlítása. Ma megpróbáljuk megérteni, mi a hasonlóság és különbség az ecetsav és a víz között. Ezeket a folyadékokat szinte minden nap találkozunk, és annak érdekében, hogy ne károsítsuk magunkat, egyértelműen meg kell érteni a különbséget.

Ismerje meg a feltételeket

Először tisztázni kell néhány pontot. Egy adott anyag tulajdonságai nemcsak a kémiai természetétől, hanem a szennyeződések koncentrációjától és jelenlététől is függenek. Vannak olyan fogalmak, mint az ecetsav, az ecetsav és az asztali ecet. Sokan közülünk nem különböztetjük meg ezeket a fogalmakat. Most elmondjuk, hogy milyenek az ecet és a víz hasonló és megkülönböztető tulajdonságai.

Az ecetsav tiszta termék, amelyet etil-alkohol oxidálásával vagy biológiai anyag desztillálásával nyerünk.

A nyersanyagok érett gyümölcsöket, gyümölcslé vagy bort szolgálhatnak. Ennek eredményeként 100% -os savat kapunk. Ha az anyagot bizonyos mennyiségű tiszta vízzel hígítjuk, ecetsav lényegét kapjuk. Koncentrációja 30-80% között lehet, de leggyakrabban 70–80% -os oldat van.

Az ecetet az ecet esszenciájának bő vízzel való hígításával állítják elő. Az ilyen termék koncentrációja jellemzően 3, 6 vagy 9%. Ezt az ecetet leggyakrabban a boltjaink polcain találjuk, és a konyhaművészek a kulináris célokra használják. Mindenki először asztali ecetké alakíthatja a lényeget, először kiszámítva a szükséges folyadékmennyiségeket matematikailag (a kereszt módszerrel).

Rájöttünk, hogy az ecet más koncentrációjú lehet, amelyen az oldat neve függ. Ezután figyelembe vesszük az ecetsav és a víz tulajdonságait, kiemelve hasonlóságukat és különbségeiket.

mutatók

Különböző folyadékok összehasonlításakor figyeljen az alapvető fizikai és kémiai mutatókra. A fizikai közé tartozik:

• optikai teljesítmény (átláthatóság, fényelnyelés);
• a szag és az íz jelenléte;
• olvadáspont és gázképződés;
• hőteljesítmény és hővezető képesség;
• elektromos vezetőképesség;
• sűrűség stb.

A kémiai jellemzők azt mutatják, hogy egy anyag képes reagálni bizonyos kémiai vegyületekkel.

Fizikai jellemzők

Az összehasonlítás mindkét témája átlátszó folyadék, amelynél, amikor egy kis térfogatnak nincs színe. Az anyagok olvadáspontja is hasonló (víz - 0 ° C, ecet - 16 ° C) és gázképződés (100 és 118 ° C). Az ecet sűrűsége a vízhez viszonyítva 1,05 (víz - 1 kg / m3). Ez az, ahol az általános fizikai jelek véget érnek.

• A tiszta víznek nincs íze vagy illata, míg az ecet savanyú ízű és jellegzetes erős illatú.
• Normál körülmények között a sav felületi feszültsége 27,8 mN / m, míg a vízben ez az érték jóval magasabb (72,86 mN / m), és csak a higany második értéke.
• Amikor lefagy, a víz jégkristályokká alakul, és ecetsav jégszerű tömeggé alakul.
• A sav fajlagos hője 2,01 J / g K, és a víz esetében ez az érték magasabb - 4, 187 J / g · K. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a H2O párolgása során sok energiára van szükség a hidrogénkötések megszakításához.

Kémiai tulajdonságok

Az ecet és a víz hasonlóságai és különbségei kémiai természetükhöz kapcsolódnak.

Az ecetsav a CH3COOH képletnek felel meg, és szerves anyag, és a víz egy szervetlen vegyület H2O képlettel.

• Interakciók aktív fémekkel: kálium, kalcium, nátrium stb. A reakciók eredményeként hidrogén képződik.
• Hagyjuk a reakciót lúgos oxidokkal. A különbség a kimeneti termékekben rejlik.
• A klórral kölcsönhatásba lépnek, csak a vizes perklórsavval való reakció során és ecettel - klórecetsavval.
• A H2O-t néha egyidejűleg bázisnak és savnak is tekintjük.

• A H2O rosszul disszociál, és semleges pH-ja (7), a CH3COOH egy gyenge és könnyen széteső sav, amelynek pH-értéke körülbelül 3.
• A víz leggyakrabban nagyon poláros oldószerként és ecetként oxidálószerként működik.
• A H2O reagál a gyenge savak és bázisok sóival, így teljes hidrolízishez vezet.
• A víz molekuláris komponensekre bomlik elektromos áram és magas hőmérséklet hatására. A CH3COOH bomlása sok energiát és katalizátor jelenlétét igényli.

http://vseowode.ru/prosto-o-vode/uksusnaya-kislota-i-voda-shodstva-razlichiya.html

Víz és ecetsav

A kémiai órák gyakran a különböző anyagok - folyadékok, kristályok - tulajdonságainak összehasonlítása. Ma megpróbáljuk megérteni, mi a hasonlóság és különbség az ecetsav és a víz között. Ezeket a folyadékokat szinte minden nap találkozunk, és annak érdekében, hogy ne károsítsuk magunkat, egyértelműen meg kell érteni a különbséget.

Ismerje meg a feltételeket

Először tisztázni kell néhány pontot. Egy adott anyag tulajdonságai nemcsak a kémiai természetétől, hanem a szennyeződések koncentrációjától és jelenlététől is függenek. Vannak olyan fogalmak, mint az ecetsav, az ecetsav és az asztali ecet. Sokan közülünk nem különböztetjük meg ezeket a fogalmakat. Most elmondjuk, hogy milyenek az ecet és a víz hasonló és megkülönböztető tulajdonságai.

A nyersanyagok érett gyümölcsöket, gyümölcslé vagy bort szolgálhatnak. Ennek eredményeként 100% -os savat kapunk. Ha az anyagot bizonyos mennyiségű tiszta vízzel hígítjuk, ecetsav lényegét kapjuk. Koncentrációja 30-80% között lehet, de leggyakrabban 70–80% -os oldat van.

Az ecetet az ecet esszenciájának bő vízzel való hígításával állítják elő. Az ilyen termék koncentrációja jellemzően 3, 6 vagy 9%. Ezt az ecetet leggyakrabban a boltjaink polcain találjuk, és a konyhaművészek a kulináris célokra használják. Mindenki először asztali ecetké alakíthatja a lényeget, először kiszámítva a szükséges folyadékmennyiségeket matematikailag (a kereszt módszerrel).

Rájöttünk, hogy az ecet más koncentrációjú lehet, amelyen az oldat neve függ. Ezután figyelembe vesszük az ecetsav és a víz tulajdonságait, kiemelve hasonlóságukat és különbségeiket.

mutatók

Különböző folyadékok összehasonlításakor figyeljen az alapvető fizikai és kémiai mutatókra. A fizikai közé tartozik:

• optikai teljesítmény (átláthatóság, fényelnyelés);
• a szag és az íz jelenléte;
• olvadáspont és gázképződés;
• hőteljesítmény és hővezető képesség;
• elektromos vezetőképesség;
• sűrűség stb.

A kémiai jellemzők azt mutatják, hogy egy anyag képes reagálni bizonyos kémiai vegyületekkel.

Fizikai jellemzők

Az összehasonlítás mindkét témája átlátszó folyadék, amelynél, amikor egy kis térfogatnak nincs színe. Az anyagok olvadáspontja is hasonló (víz - 0 ° C, ecet - 16 ° C) és gázképződés (100 és 118 ° C). Az ecet sűrűsége a vízhez viszonyítva 1,05 (víz - 1 kg / m3). Ez az, ahol az általános fizikai jelek véget érnek.

• A tiszta víznek nincs íze vagy illata, míg az ecet savanyú ízű és jellegzetes erős illatú.
• Normál körülmények között a sav felületi feszültsége 27,8 mN / m, míg a vízben ez az érték jóval magasabb (72,86 mN / m), és csak a higany második értéke.
• Amikor lefagy, a víz jégkristályokká alakul, és ecetsav jégszerű tömeggé alakul.
• A sav fajlagos hője 2,01 J / g K, és a víz esetében ez az érték magasabb - 4, 187 J / g · K. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a H2O párolgása során sok energiára van szükség a hidrogénkötések megszakításához.

Kémiai tulajdonságok

Az ecet és a víz hasonlóságai és különbségei kémiai természetükhöz kapcsolódnak.

• Interakciók aktív fémekkel: kálium, kalcium, nátrium stb. A reakciók eredményeként hidrogén képződik.
• Hagyjuk a reakciót lúgos oxidokkal. A különbség a kimeneti termékekben rejlik.
• A klórral kölcsönhatásba lépnek, csak a vizes perklórsavval való reakció során és ecettel - klórecetsavval.
• A H2O-t néha egyidejűleg bázisnak és savnak is tekintjük.

• A H2O rosszul disszociál, és semleges pH-ja (7), a CH3COOH egy gyenge és könnyen széteső sav, amelynek pH-értéke körülbelül 3.
• A víz leggyakrabban nagyon poláros oldószerként és ecetként oxidálószerként működik.
• A H2O reagál a gyenge savak és bázisok sóival, így teljes hidrolízishez vezet.
• A víz molekuláris komponensekre bomlik elektromos áram és magas hőmérséklet hatására. A CH3COOH bomlása sok energiát és katalizátor jelenlétét igényli.

Az ecetsav általános jellemzői

Szinonimák: etánsav, jégecet, ecetsav, CH₃COOH
Ez egy szerves vegyület. Különleges savanyú ízű és csípős illata van. A gyenge savként besorolt ​​koncentrált ecetsav maró hatású.
A szilárd állapotban az ecetsav molekulái hidrogénkötésekkel összekapcsolt párokat (dimereket) alkotnak. A folyékony ecetsav hidrofil (poláris) proton oldószer, például etanol és víz. A mérsékelt relatív statikus dielektromos állandó (dielektromos állandó) 6,2-nél nem csak poláris vegyületeket, például szervetlen sókat és cukrokat, hanem nem poláros vegyületeket, például olajokat és elemeket, például ként és jódot is old. Az ecetsavban a hidrogéncentrum a karboxilcsoportban (-COOH) található, mint más karbonsavaknál, és ionizálással elválasztható a molekulától:
CH₃CO₂H → CH₃CO₂ - + H +
Az ecetsav a karbonsavakra jellemző kémiai reakciókba léphet. A bázissal való kölcsönhatás során fém- és víz-acetátvá alakul. Az ecetsav visszanyerése etanolt eredményez. 440 ° C fölé melegítve az ecetsav bomlik szén-dioxid és metán, vagy ketének és víz előállítására:
CH₃COOH → CH₄ + CO₂
CH₃COOH → CH₂CO + H₂O

Az ecetsavat kapjuk

Az ecetsav ecetsav-baktériumokat termel (a Clostridium és acetobutylic-féle Acetobacter):
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
A metanol karbonilezésével körülbelül 75% ecetsavat szintetizálnak a vegyiparban történő felhasználásra. Ebben a folyamatban a metanol és a szén-monoxid ecetsav keletkezik:
CH₃OH + CO → CH₃COOH

Ecetsav használata

Az ecetsav kémiai reagens a vegyi vegyületek előállítására. A vinil-acetát monomer (VAM) előállításánál leggyakrabban ecetsavat használnak. Az ecetsavat oldószerként használják a tereftálsav (TPA), a polietilén-tereftalát (PET) nyersanyagának előállításában.
Az ecetsav-észtereket általában festék, festék és bevonat oldószerként használják. Az észterek közé tartozik az etil-acetát, az n-butil-acetát, az izobutil-acetát és a propil-acetát.
A jégecetet az analitikai kémia során használják a gyengén lúgos anyagok, például a szerves amidok értékelésére. A jégecet sokkal gyengébb, mint a víz, ezért az amid erős táptalajként viselkedik ebben a közegben.
Az ecetet (4-18% ecetsav) közvetlenül fűszerként használják.

megjegyzés

A koncentrált ecetsav bőrégést és nyálkahártya irritációt okoz. A gumikesztyűk nem védik, ezért speciális kesztyűt kell használni, például nitrilgumi. A koncentrált ecetsav gyulladhat (ha a környezeti hőmérséklet meghaladja a 39 ° C-ot). Az összeférhetetlenség miatt az ecetsavat a króm-savtól, az etilénglikoltól, a salétromsavtól, a perklórsavtól, a permanganáttól, a peroxidoktól és a hidroxilektől elkülönítve kell tárolni.

Mi az ecetsav

Az ecetsavat etánsavnak is nevezik, és kémiai képlete CH3COOH. Az ókorban az ecetsavat szőlőbor vagy más termékek (például almalé) erjesztésével nyerték. A reneszánsz idején az ecetsav előállításához fém-acetátokat használtunk. Érdekes módon ennek a savnak a tulajdonságai az oldódástól függően változnak, azaz a különböző százalékos ecetsav vizes oldatai különböző tulajdonságokkal és tulajdonságokkal rendelkeznek. Emiatt a vegyészek nagyon sokáig hitték, hogy a fém-acetátok felhasználásával előállított sav egy másik anyag, mint a szerves anyagból (borból vagy gyümölcsléből) nyert anyag. Csak a XVI. Században bizonyították, hogy a termelési módtól függetlenül ez még mindig ugyanaz a ecetsav.

A XIX. Században szervetlen anyagok szintézisével ecetsavat kaptunk: nyersanyagként szén-diszulfidot használtunk.

Az ecetsav normál körülmények között 80% -os koncentrációjú vizes oldat. Szintén vízmentes vagy jeges ecetsav van - úgy tűnik, hogy a jégre hasonlít, így a név. Az ilyen sav koncentrációja 99-100%. Az ecetsavanhidridet még mindig előállítják, de a gyógyszeriparban használják (aszpirin szintézis).

Mint minden koncentrált sav, az ecetsav veszélyt jelent. Vannak esetek, amikor az emberek tévesen ittak ecetsavat, és ez az orrnyálkahártya, a gyomor és a nyelőcső nyálkahártyájának égéséhez vezetett, és a kémiai égések a legsúlyosabbnak tekinthetők, még akkor is, ha a bőr égéséről beszélünk, nem beszélve a belső szervekről. Ezenkívül az ecetsav lenyelése egyéb szövődményeket okoz, mint például a vérzés zavarai, sokk stb. Ezért, ha otthon tartunk ecetsavat, akkor szükség van arra, hogy gyermekektől elzárva tartsák, és olyan tartályban is tartsák, amely nem keverhető össze semmilyen ártalmatlan folyadékkal.

FIGYELEM! 20 ml vagy annál több ecetsav alkalmazása esetén halálos kimenetelű.

Mi az ecet

Az ecet ugyanazzal a kémiai képlettel rendelkezik, mint az ecetsav, és ugyanaz a kémiai vegyület. Az egyetlen különbség az ecet és az ecetsav között az, hogy a szokásos ecetsav koncentrált ecetsav (kb. 80%), az ecet pedig erős vizes oldat, koncentrációja 6-9%.

Az ecetsavat elsősorban a termelésben használják, és hazai viszonyok között a gyenge oldatot használjuk, amit asztali ecetnek nevezünk. Az ecetet az élelmiszerek és bizonyos esetekben febrifugák megőrzésére használják. Meg kell jegyezni, hogy az ecetet nem használják lázcsillapító szerként, ha belsejében használják, de csak külsőleg használva - magas hőmérsékleten történő dörzsölésre használják, és ecettel megnedvesítve (ebben az esetben a krém hosszabb ideig hűvös marad).

Koncentrátumból ecetet kapunk

A "zakatochny szezonban", amikor az összes háziasszony rohan a zöldségek megőrzésére a téli időszakban, előfordul, hogy a szokásos asztali ecet eltűnik az üzletekben, de az ecet lényegét eladják. Ha nem fogod eltávolítani a vízforralót vagy edényeket (és az ecetsav tökéletesen megfelel ennek a feladatnak), akkor a lényeg könnyen átrendezhető szokásos ecettel, majd felhasználható a termékek megőrzésére. Annak érdekében, hogy az ecetsav ecetré váljon, csak vizet kell hozzáadnia.

1. Az ecetsav felfedezése ……………………..5

2. Az ecetsav tulajdonságai …………………………..13

3. Az ecetsav megszerzése …………………… 19

4. Az ecetsav használata ………………….22

Hivatkozások ………………..… 27

ACET, CH3COOH, színtelen, gyúlékony, erős szagú, vízben jól oldódó folyadék. Jellemző savanyú ízű, elektromos áramot vezet.

Az ecetsav az egyetlen, amit az ókori görögök tudtak. Ezért a neve: "oxos" - savanyú, savanyú íz. Az ecetsav a szerves savak legegyszerűbb típusa, amely szerves része a növényi és állati zsíroknak. Kis koncentrációban az élelmiszerekben és italokban jelen van, és a gyümölcs érése során részt vesz az anyagcsere folyamatokban. Az ecetsavat gyakran növényekben, állati kitermelésben találjuk. Az ecetsav sóit és észtereit acetátoknak nevezik.

Az ecetsav gyenge (csak részben oldódik vizes oldatban). Mivel azonban a savas környezet gátolja a mikroorganizmusok létfontosságú aktivitását, az ecetsavat használják az élelmiszer-megőrzésben, például a marinádokban.

Az ecetsavat acetaldehid és más eljárások oxidálásával nyerjük, etanolos ecetsav fermentálásával. Gyógyszeres és illatos anyagok, oldószerként (például cellulóz-acetát előállításánál) történő előállítására, asztali ecet formájában fűszerek, savanyúságok, konzerváruk előállítására. Az ecetsav számos élő anyagban metabolikus folyamatban van. Ez az egyik illékony sav, amely szinte minden ételben, savanyú és az ecet fő összetevőjében van jelen.

A munka célja: az ecetsav tulajdonságainak, gyártásának és felhasználásának tanulmányozása.

A tanulmány célja:

1. Az ecetsav felfedezésének történetéről

2. Az ecetsav tulajdonságainak tanulmányozása

3. Ismertesse az ecetsav előállításának módját.

4. Az ecetsav használatának feltárása

1. Az ecetsav felfedezése

Az ecetsav szerkezete a triklór-ecetsav Dumas felfedezése óta érdekelt vegyészekkel rendelkezik, mivel ez a felfedezés a Berzelius akkori uralkodó elektrokémiai elméletét érinti. Az utóbbi, elosztó elemeket elektropozitív és elektronegatív, nem ismerte fel a szerves anyagok helyettesítésének lehetőségét, kémiai tulajdonságaik mély változása nélkül, hidrogén (elektropozitív elem) klórral (elektronegatív elem), és közben Dumas észrevételei (a Párizsi Akadémia "Comptes rendus") szerint, 1839 ) kiderült, hogy "a klór bevezetése a hidrogén helyére nem változtatja meg teljesen a molekula külső tulajdonságait...", miért kérdezi Dumas a kérdést: "a polaritás nyugvó elektrokémiai nézetei és ötletei", az egyszerű testek molekuláinak (atomjainak) tulajdonították, olyan világos tényeken, hogy feltétel nélküli hit objektumoknak tekinthetők, ha hipotéziseknek tekintik, ezek a hipotézisek megfelelnek-e a tényeknek?... El kell ismernem, hogy a helyzet más. A szervetlen kémia területén az izomorfizmus, a tényeken alapuló elmélet jól ismert, kevés irányban van az elektrokémiai elméletekkel, mint irányvonal, a szerves kémia esetében a helyettesítő elmélet ugyanolyan szerepet játszik... és a jövő megmutatja, hogy mindkét nézet szorosabban kapcsolódik a yazany egymás között, hogy azok erednek ugyanazok az okok és lehet összefoglalni ugyanazon a néven. Eddig az U-sav klór-ecetsavvá és aldehiddé klórhidriddé (klorálisvá) való átalakulása és az a tény, hogy ezekben az esetekben az összes hidrogén azonos mennyiségű klórral helyettesíthető anélkül, hogy megváltoztatnánk az anyag alapvető kémiai természetét, megállapítható, hogy a szerves kémia vannak olyan típusok, amelyek még akkor is fennállnak, ha a hidrogén helyett egyenlő mennyiségű klórt, brómot és jódot vezetünk be. Ez azt jelenti, hogy a szubsztitúciós elmélet a tényeken nyugszik, és ezzel egyidejűleg a szerves kémia legragyogóbb része. "Ezt a kivonatot a svéd Akadémia éves jelentésében hozza (" Jahresbericht stb. ", 19, 1840, 370. o.) Berzelius megjegyzések: "Dumas egy olyan vegyületet készített, amelyhez racionális C4Cl6O3 + H2O képletet ad (az atomtömegek modernek; a triklór-ecetsavat az anhidrid vízzel alkotják). ezt a megfigyelést a chimie organique faits les plus eclatants de la chitie-nak tulajdonítja; ez a helyettesítő elméletének alapja. ami, véleménye szerint, megfordítja az elektrokémiai elméleteket... és ekkor kiderül, hogy érdemes egy kicsit másképp írni a képletét, hogy oxálsav vegyületet kapjon. a megfelelő kloriddal, C2Cl6 + C2O4H2-vel, amely oxálsavval kombinálva van savban és sóban. Ezért ilyen típusú vegyületekkel foglalkozunk, amelyek példái jól ismertek; sok... mind az egyszerű, mind a bonyolult gyökök tulajdonsága, hogy oxigéntartalmú részük összekapcsolódhat az alapokkal, és elveszítheti őket anélkül, hogy a klórtartalmú részekkel érintkezne. Ezt a nézetet nem adta Dumas, és nem volt kísérleti ellenőrzésnek alávetve, és ha igaz, akkor az új tanítás, amely összeegyeztethetetlen Dumas szerint, az elméleti elképzelésekkel, amelyek eddig éltek, lebontották a láb alól, és leesik. " aztán néhány szervetlen vegyület, amelyek véleménye szerint hasonlítanak a klór-ecetsavhoz (köztük Berzelius króm-anhidridet is tartalmaz - CrO2Cl2, amelyet a perklór-króm-vegyületnek tekintett (ebben az időben ismeretlen) króm-anhidriddel: 3Cr02C2 = CrCl6 + 2CrO3 = CrCl6 + 2CrO3) sípcsont ISC folytatja: „klórecetsav Dumas, nyilván, tartozik a vegyületek ezen csoportját; benne a széncsoportot oxigénnel és klórral kombináljuk. Ezért lehet oxálsav, amelyben az oxigén felét a klór helyettesíti, vagy egy oxálsav 1 atomjának (molekula) vegyülete, egy szénatom-klorid-atom (atom) 1 atomjával (molekula). Az első feltételezés nem lehetséges, mert lehetővé teszi a 11/2 klór, oxigénatomok helyettesítését (Berzelius oxálsav C2O3.). Dumas viszont egy harmadik nézettel rendelkezik, amely teljesen összeegyeztethetetlen a fenti kettővel, amelyben a klór nem oxigént helyettesít, hanem elektropozitív hidrogént, amely egy C4Cl6 szénhidrogént képez, amely ugyanolyan tulajdonságokkal rendelkezik, mint a C4H6 vagy acetil, és 3 oxigénatommal képes savat termelni, ugyanaz a tulajdonság, mint W., de amint az az összehasonlításból (fizikai tulajdonságairól) látszik, teljesen különbözik attól. ”Berzelius abban az időben mélyen meggyőződött az ecetsav és a triklór-ecetsav különböző összetételéről, jól látható Az ugyanabban az évben tett észrevételei ("Jahresb.", 19, 1840, 558) a Gerard cikkéről ("Journ. F. Pr. Ch.", XIV, 17.): "Gerard úr azt mondta, egy új az alkohol, éter és származékaik összetételének megnézése; ez a következő: a króm, az oxigén és a klór ismert vegyülete a következő képletnek felel meg: CrO2Cl2, a klór oxigénatomot helyettesít (benne a króm anhidrid - CrO3 Berzelius 1 oxigénatomja). Az U. sav C4H6 + 3O oxálsav 2 atomot (molekulát) tartalmaz, amelyek közül az összes oxigént hidrogén = C2O3 + C2H6 helyettesíti. És egy ilyen játék a képletekben 37 oldalt töltött. De már a következő évben, Dumas, továbbfejlesztve a típusok ötletét, jelezte, hogy a gyémántok és a triklór-ecetsav sok tulajdonságát tekintve sokféle kémiai tulajdonságot jelentett, amelyek kifejezetten kifejeződnek például lúgok hatására történő bomlásuk analógiájában: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 és С2CI3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, mivel a CH4 és a CHCl3 azonos mechanikai típusú képviselői. Másrészt, Liebig és Graham nyilvánosan helyzetű nagyobb egyszerűség elérhető alapján az elmélet a helyettesítés, ha figyelembe vesszük hloroproizvodnyh közönséges éter és észterei hangyasav és U. savanyú. Kaptunk Malagutti és Berzelius, így a nyomás az új tények, 5th ed. "Lehrbuch der Chemie" (1842. novemberében megjelölt) előadásában, elfelejtve Gerard szigorú felülvizsgálatát, az alábbiakat írta: "Ha emlékeztetünk az ecetsav klór-klór hatására történő átalakulására (a bomlás szövegében), klorozenumsav (Chlorosacurale - Chloroxalsaure) Berzelius a triklór-ecetsavat ("Lehrbuch", 5. kiadás, P. 629) hívja.) Az ecetsav összetételére (ecetsav Bercelius Acetylsaure néven) egy másik nézet is lehetségesnek tűnik. csoportokat kombinálva oh (Paarling) a C2H6, ugyanúgy, mint a klór-kénsavban lévő kombinált csoport C2Cl6, majd a klór hatása ecetsavra csak a C2H6-nak a C2Cl6-ra történő átalakításában rejlik. hasznos lehet annak figyelembevételére. "

Így Berzeliusnek el kellett ismernie a hidrogén klórral való helyettesítésének lehetőségét anélkül, hogy megváltoztatná az eredeti test kémiai funkcióját, amelyben a helyettesítés történik. Anélkül, hogy a többi vegyületre nézve alkalmazta volna, fordulok Kolbe munkáihoz, akik az ecetsavra, majd más terminális monobázisos savakra számos tényt találtak összhangban Berzelius (Gérard) nézeteivel. A Kolbe munkájának kiindulópontja egy kristályos anyag, a CCl4SO2 összetételének tanulmányozása volt, amelyet korábban Berzelius és Marsay szereztek be a CS2-n belüli aqua regia hatására, és Kolbe-ben a CS2 nedves klór hatására alakult ki. Közel transzformációk Kolbe (Lásd. Kolbe, "Beiträge znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845-ben, 145).) Azt mutatta, hogy ez a test, a modern nyelven, klór- anhidrid trihlorometilsulfonovoy savak, CCl4SO2 = CCl3SO2Cl (Kolbe nevű Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), amely képes a megfelelő sav sóinak előállítására lúgok hatására - CCl3.SO2 (OH) [Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 szerint - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (Atomsúlyok, súlyok stb.), С = 12 és О = 16, ezért a modern atomtömegekkel С4Сl6S2O6H2.), Amely cink hatására először egy Cl atomot hidrogénnel helyettesít, és a CHCl2SO2 (OH) savat képezi [K LBE - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) megjegyzi, hogy a jogot, hogy úgy vélik, hogy a kombináció ditionsav S2O5 a hloroformilom miért CCl3SO2 (OH) felhívja Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) hidratált vizet, a szokásos módon, Berzelius nem veszik figyelembe), majd a másik, alkotó CH2Cl.SO2 sav- (OH) [a Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., és végül a csökkentése a jelenlegi vagy kálium-amalgám (reakció Melsansom röviddel azelőtt volt kérelmezett a triklór-ecetsav ecetsavvá történő redukciója) ohm Cl alkotó metilszulfonsav savanyú. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Ezeknek a vegyületeknek az analógiája a klór-ecetsavval, akitől szándékosan megrekedt; Valóban, az akkor kapott képletek két párhuzamos sorban, amint az az alábbi táblázatban: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Ez nem vész el a Kolbe, aki észreveszi (I. a 181. oldalon..), „, hogy az egyesített kéntartalmú savak a fent leírt és közvetlenül hlorouglerodsernistoy savat (a fenti - H2O + C2Cl6.S2O5) felfekszik hloroschavelevaya sav, Klór-ecetsav néven is ismert. Folyékony klór-szénhidrogén - CCl (Cl = 71, C = 12; most C2Cl4-et írunk - ez a klór-etilén). hogy hatása alatt a klór - hexaklóretán (nómenklatúra szerinti - Kohlensuperchlorur), és várható, hogy ha egyidejűleg hatásának vetjük alá a víz, akkor, mint a bizmut-klorid, klórozott antimon, stb, abban az időben a formáció, lecseréli a klórt.. A tapasztalat megerősítette a feltételezést. " Az intézkedés alapján a fény és a klór C2Cl4, víz alatt volt, Kolbe kapott együtt a hexaklór-etán és a triklór-ecetsav és kifejezett átalakítása egy ilyen egyenlet: (Mivel S2Sl4 nyerhetők CCI4 való átvezetéssel egy fűtött) csövet, és CCl4 hatására keletkező, hevítve, Cl2, hogy CS2 a Kolbe reakció volt az első alkalom a szintézis ecetsav a sejtekből.) „formázott-e mind a szabad oxálsav savanyú., nehéz megoldani, mert a fény a klór azonnal oxidálja azt ecetsav,”... a nézetet Berzelius szóló x loruksusnuyu sav „meglepően (auf eine tiberraschende Weise) megerősítette a létezését és tulajdonságait párhuzamosság kombinált kénessav, és úgy tűnik, hogy én (az említett Kolbe I. c. o. 186) megy ki a hipotézisek és szerez egy nagy valószínűséggel. Mert ha hlorougleschavelevaya (Chlorkohlenoxalsaure így most Kolbe felhívja klórecetsav.) van egy hasonló összetételű, hogy hlorouglesernistoy sav, meg kell fontolnunk, és ecetsav metilsernistoy egyidejű sav és kezelje azt metilschavelevuyu: C2 H6.C2O3 (Ezt a nézetet korábban Gerard kifejezte). Nem hihetetlen, hogy a jövőben a kombinált savakra jelentős számú olyan szerves savat fogunk vállalni, amelyekben információink korlátozottsága miatt hipotetikus radikálisokat fogadunk el... " A kombinált savak helyettesítő jelenségeiről egyszerű magyarázat azzal kapcsolatban, hogy a különböző, valószínűleg izomorf vegyületek képesek egymás helyettesítésére a kombinált csoportok szerepében (als Paarlinge, 187. o.), anélkül, hogy megváltoztatnák a test lényegében savas tulajdonságait. e kísérleti igazolását ez a nézet a tárgyban talált Frankland és Kolbe: "über die chemische Alkotmány der Säuren der Reihe (CH 2) 2nO4 und der unter den Namen" nitril "Bekannten Verbindungen" ( "Ann Chem n Pharm....", 65.. 1848 288) kiindulva a gondolat, hogy az összes savszám (CH 2) 2nO4, megépíteni, mint metilschavelevoy sav (most levelet és a hívás CnH2nO2 metilschavelevuyu sav - ecetsav), látják a következő: „ha a képlet H2O + H2.C2O3 a hangyasav racionális összetételének valóságos kifejezése, azaz ha oxálsavnak tekintjük, egy ekvivalens hidrogénnel kombinálva és (kifejezés nem igaz; h helyett. Frankland és Kolbe használni áthúzás írni, amely egyenértékű a 2 N), akkor nem okoz nehézséget az a magyarázata, konverzió magas hőmérsékleten vizes ammónium-formiát kéksav, mert ismert, és még Dobereynerom találtuk, hogy az ammónium-oxalát bomlik hevítésre a víz és a cián. A hangyasavban kombinált hidrogén csak abban az esetben vesz részt a reakcióban, mert ciánnal kombinálva hidrogén-cianidot képez: A hangyasav visszafelé képződött alkáli hatása alatt a hidrogén-cianidból nem más, mint az ismert, a vízben oldott cián oxálsav és ammónia átalakulásának ismétlése. azzal az egyetlen különbséggel; hogy abban a pillanatban a oxálsav képződését párosul hidrogén-cianidot. „Mi-cianid-benzol (S6H5CN), például, Fehling, nincs savas tulajdonságokat és formák berlini kék lehet, szerinti Kolbe és Frankland, párhuzamosan szolgáltatott képtelen klór-etil-kloridot, hogy reakcióba AgNO3, és a helyességét, hogy iránymutatást Kolbe és Frankland bizonyítani szintézisét nitrilek módszer (desztillációjával kapott nitrilek sernovinnyh savak, KCN (módszerével Dumas és Malagutti a Leblanc): R'.SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) ecetsav, propionsav ( Ezután a következő évben Kolbe elektrolizálta a monobázisos telített savak alkáli sóit, és az ő vázlata szerint etán, szénsav és hidrogén képződését figyelték meg az ecetsav elektrolízisében: H2O + C2H6.C2O3 = H2 + [2CO2 + C2H6], és az elektrolízis valeriánsav - oktán, szénsav és a hidrogén-:. H2O + C8H18.C2O3 = H2 + [2CO2 + C8H18] azonban, meg kell jegyezni, hogy elvárják, hogy megkapja a Kolbe ecetsav-metil-csoport (CH3) 'hidrogénnel, vagyis mocsári gázzal és valerinsav-butil-csoporttal kombinálva C4H9 is kapcsolódik hidrogén, t. E. C4H10 (ő nevezi C4H9 vallilom), de ez a várakozás látni kell engedményt kapott már jelentős az állampolgári jogok képletek Gerard, aki lemondott korábbi nézeteit ecetsav és úgy ítélte meg nem C4H8O4 melyik képlet alapján ítélve meg a cryoscopic adatait, valójában a C2H4O2-t, ahogyan azt a modern kémiai tankönyvek írják.

Mi az ecetsav

Az ecetsav egy különleges szagú és ízű szerves termék, az alkohol- és szénhidrátkomponensek erjedésének vagy a borok savanyításának eredménye.

Ez az anyag borecet formájában ismert az ókori Görögországban és az ókori Rómában. A későbbi időkben az alkimisták megtanulták, hogyan termelnek tisztább anyagot desztillációval. A kristályos savat 1700-ban tenyésztettük. Körülbelül ugyanabban az időben a kémikusok meghatározták a képletet, és megállapították, hogy egy anyag meggyullad.

A természetben az ecetsavat szabad formában ritkán találjuk meg. A növények részeként sók vagy észterek formájában van jelen, az állatok testében az izomszövet, a lép, valamint a vizelet, izzadság, ürülék összetételében található. A komplex szerves vegyületek bomlási folyamatában könnyen kialakulhat erjedés, rothadás.

Az ecetsav szintetikus formáját a nátrium-metil-szén-dioxiddal való reagáltatás után, vagy nátrium-metilátot tartalmazó szén-monoxiddal 160 ° C-ra melegítve reagáltatjuk. Vannak más módok is, hogy ezt az anyagot a laboratóriumban hozzák létre.

A tiszta ecetsav tiszta folyadék, amely elfojtó szaggal jár, ami égési sérülést okoz a testen. Ha egy pár anyagot gyújt, világos kék lángot kap. Vízben oldva a sav hőt termel.
Az acetil-koenzim A-t ecetsav részvételével alakítjuk ki, ami szintén szükséges a szterolok, zsírsavak, szteroidok és más anyagok bioszintéziséhez. Az ecetsav kémiai tulajdonságai sok folyamatban és reakcióban nélkülözhetetlenek. Az ecetsav sókat, amidokat, észtereket képez.

De előnyös tulajdonságai mellett veszélyes, gyúlékony anyag. Ezért, vele együtt dolgozva, meg kell felelnie a maximális biztonsági óvintézkedéseknek, elkerülve a bőrrel való közvetlen érintkezést, próbálva ne lélegezni a savas füstöt.

Ecetsav formák:

• jég (96% -os oldat, szemölcsök, kukorica eltávolítására);
• lényege (30-80% savat tartalmaz, a gombák és viszketés elleni gyógyászati ​​készítmények része);
• Asztalecet (3-, 6-, 9% -os oldatot aktívan használják a mindennapi életben);
• alma (vagy más gyümölcs- és bogyós) ecet (alacsony savtartalmú, főzés, kozmetológia);
• balzsamecet vagy illatos (asztali ecet, fűszeres növényekkel bevitt, főzéshez és kozmetikumokhoz használt);
• acetát (savas észter).

Az ecet típusai

A tiszta ecetsav nagyon agresszív anyag, és káros lehet az egészségre.

Ezért a mindennapi életben különböző koncentrációjú vizes oldatot használ. Az ecetet kétféleképpen lehet létrehozni:

Ipari hatású termék tartalmazhat 3, 6 vagy 9% ecetsavat. A házi ecet telítettsége még alacsonyabb, biztonságosabbá téve a fogyasztást. Az alacsony koncentráció mellett a házi készítésű termék számos vitamint és egyéb hasznos anyagot tartalmaz. A tápanyagok tartománya attól függ, hogy melyik termékből készült az ecet. A leggyakrabban használt alma és szőlő nyersanyagok. Az ún. Balzsamecet asztalról készült, fűszeres fűszernövények hozzáadásával.

Napi árfolyam

Az ecetsav napi fogyasztási arányáról nem beszélhetünk. Annak ellenére, hogy az ecet nagy népszerűsége a mindennapi életben, a főzés során széles körben elterjedt, a tudósok nem számították ki, hogy ez az anyag mennyi embert fogyaszthat, vagy meg kell fogyasztani. Igaz, a modern orvostudomány nem ismeri azokat az eseteket, amikor valaki egészségügyi problémákat okozna a termék nem megfelelő fogyasztása révén.

De az orvosok egyhangúak azoknak, akik rendkívül nemkívánatosak a magas ecetsavtartalmú termékekre nézni. Ezek gasztritisz, fekélyek, emésztőrendszeri gyulladások. Ez azzal magyarázható, hogy az ecetsav (mint bármely más, ebből a csoportból származó anyag) irritálja és néha elpusztítja a gyomor-traktus nyálkahártyáit. A legjobb esetben a gyomorégést fenyegeti, legrosszabb esetben az emésztőrendszer égésével.

Az ecet használatának nem nyilvánvaló okán túl van még egy. Néhány ember egyéni intoleranciája van az anyagra. A kellemetlen következmények elkerülése érdekében az ilyen személyeknek az ecettel ízesített élelmiszert sem szabad fogyasztaniuk.

túladagolás

Az ecetsav az emberi testre gyakorolt ​​hatása jelentős mértékben hasonlít a sósav, kénsav vagy salétromsav hatására. A különbség az ecet felületesebb hatásában van.

Körülbelül 12 ml tiszta ecetsav emberre halálos. Ez az adag hasonló egy pohár ecettel vagy 20-40 ml ecetsavval. Az anyag gőzei a tüdőbe kerülve tüdőgyulladást okozhatnak. A túladagolás egyéb lehetséges hatásai közé tartozik a szöveti nekrózis, a májvérzés, a nefrozis a vesesejtek halálával.

Kölcsönhatás más anyagokkal

Az ecetsav tökéletesen kölcsönhatásba lép a fehérjékkel. Különösen az ecettel kombinálva az élelmiszerből származó fehérjék könnyebben felszívódnak a szervezetben. Hasonlóképpen, a savas vizes oldat a szénhidrátokra hat, így könnyebben emészthető. Ez a biokémiai képesség teszi a terméket a „jobb” szomszédjává a hús, hal vagy növényi élelmiszer számára. De ismét ez a szabály csak akkor működik, ha az emésztőrendszer egészséges.

Ecet a hagyományos orvoslásban

Az alternatív gyógyászat számos betegség gyógyítására ecetsavat vagy inkább vizes oldatot használ.

Talán a legismertebb és legelterjedtebb módszer a magas hőmérséklet csökkentése ecetsűrűség segítségével. Nem kevésbé ismert ez a folyadék szúnyogcsípések, méhek és más rovarok számára a tetvek megszabadulásához. Savas vizes oldat segítségével a hagyományos gyógyítók a mandulagyulladást, a garatgyulladást, az ízületi gyulladást, a reumát, valamint a lábgombát és a szopást kezelik. Csökkentse a betegség tüneteit a páciens fekvő helyiségében, permetezzen ecetet. És ha egy bőrfelület égett a nap alatt vagy égetett medúzaival, savas oldattal felkenve, lehetséges lesz a kellemetlen tünetek csökkentése.

Eközben nem minden ecet alkalmas a kezelésre. Leggyakrabban az alma termékét használták, amely sok hasznos anyagot tartalmaz. Az ecetsav mellett aszkorbinsavat, almasavat és tejsavat is tartalmaz. Az alma almabor ecet specifikus kémiai tulajdonságai az ízületi gyulladás kezelésére szolgálnak. Bórsavval és alkohollal kombinálva enyhíti a túlzott izzadást.

Fontos a koleszterinszint csökkentése, a vércukorszint stabilizálása (cukorbetegeknél), a felesleges súly megszabadulása (az anyagcsere felgyorsítása). Az alternatív gyógyászat az almából eltávolítja a vese köveket ecetsavval.

Sav a szépségért

A kozmetikában különösen az ecetsav. Az anyag hatékonysága a cellulit elleni küzdelemben és az extra centiméterek nagyon inspiráló történeteket mondanak. Az ecetet tartalmazó csomagolóanyag - és elfelejtheti a "narancshéjat". Legalábbis olvassa el a véleményeket a fórumokról, amelyek a nők súlyát vesztik.

Is ismert az ecetsav használata a korpásodás és a pattanások kezelésében. Az eredmény az anyag antibakteriális képességei miatt érhető el. Az ecet erejével is visszaadja a haj fényét és erősségét. Elég, ha minden mosás után öblítsük le a tiszta füstöt könnyű savval. A borjúhéjjal és a csalánlevelekkel ellátott ecet segít megvédeni a kopaszságot.

Használat az iparban

Az ecetsav az alkalmazási területek széles választéka. Különösen a gyógyszerészetben
mérgező az emberre.

Ez az anyag az illatszer fontos alkotóeleme. Az ecetsav sókat savanyúságként és gyomnövények ellen használják.

Élelmiszerforrások

Az első és a legkoncentráltabb savak a különböző típusú ecetek: alma, bor, asztal és mások.

Ez az anyag méz, szőlő, alma, dátum, füge, répa, görögdinnye, banán, maláta, búza és egyéb termékek is megtalálhatók.

Az ecetsav nagyon ellentmondásos anyag. Ha megfelelően használják, az hasznos lehet az emberek számára. Ha elfelejti a biztonságot, az ecet vízzel hígított veszélyes sav, a problémák nem érhetők el. De most már tudod, hogyan kell használni a CH3COOH képlettel rendelkező anyagot az egészségügyi előnyökkel és az emberek számára hasznos módon.

Hol vonatkozik ez?

Az ecetsavat főleg különböző tartósítószerek és marinádok előállítására használják.

Továbbá még mindig használják a konzerv zöldségek, majonéz és édességek ipari termelésében.

Az élelmiszer-tartósítószert gyakran használják fertőtlenítő- és fertőtlenítőszerként.

Az ecetsavat azonban nemcsak a különböző ételek elkészítésére használják, hanem más iparágakban is.

E260 az élelmiszertermelésben

Az ecetsav tulajdonságaiból és az alkalmazási körétől függ. Fő értéke az íz és a savas természet.

Az ecetet több típusra osztják, nevezetesen: alma, balzsam, sör, nád, dátum, méz, mazsola, tenyér és sok más.

Gyakran a savat a marinádok gyártására használják, amelyek később a zöldség konzerválásának alapjául szolgálnak.

A kebabok húsának pácolásának leghíresebb receptje az ecet hozzáadása.

Erős antibakteriális tulajdonságokkal rendelkezik. Ezért az összes marinád és készen áll az alapja alapján. Ennek köszönhetően a konzerv zöldségeket hosszabb ideig tárolják bizonyos hőmérsékleti feltételek nélkül.

Az ecet mérgező anyag, ezért a nagy dózisokban történő felhasználás és a nem megfelelő koncentráció súlyos emberi jogsértésekhez vezethet. Egyszerűen fogalmazva, a veszély mértéke attól függ, hogy hogyan hígítjuk vízzel.

Az ember számára legveszélyesebb megoldás, amelynek koncentrációja meghaladja a 30% -ot. Ha ez az oldat a nyálkahártyával és a bőrrel érintkezik, súlyos kémiai égést okozhat.

Az ecet használata az egész világ iparágában megengedett, mivel megfelelően használják, teljesen biztonságos.

A szakértők kategorikusan nem javasolnak ételt vagy ecetet tartalmazó termékeket, a gyomor-bélrendszeri betegségekben szenvedő embereket és a kóros májfunkciókat. Szükséges továbbá, hogy tartózkodjanak és a gyerekek akár hat vagy hét évig is.

http://gribok360.me/lechenie/narodnye-lechenie/voda-plyus-uksusnaya-kislota.html