Az ecetsav (metán-karbonsav, etánsav) egy olyan anyag, amelynek CH3COOH képlete erős szaga és savanyú íze van.

Mi az ecetsav

Az ecetsav egy különleges szagú és ízű szerves termék, az alkohol- és szénhidrátkomponensek erjedésének vagy a borok savanyításának eredménye.

Ez az anyag borecet formájában ismert az ókori Görögországban és az ókori Rómában. A későbbi időkben az alkimisták megtanulták, hogyan termelnek tisztább anyagot desztillációval. A kristályos savat 1700-ban tenyésztettük. Körülbelül ugyanabban az időben a kémikusok meghatározták a képletet, és megállapították, hogy egy anyag meggyullad.

A természetben az ecetsavat szabad formában ritkán találjuk meg. A növények részeként sók vagy észterek formájában van jelen, az állatok testében az izomszövet, a lép, valamint a vizelet, izzadság, ürülék összetételében található. A komplex szerves vegyületek bomlási folyamatában könnyen kialakulhat erjedés, rothadás.

Az ecetsav szintetikus formáját a nátrium-metil-szén-dioxiddal való reagáltatás után, vagy nátrium-metilátot tartalmazó szén-monoxiddal 160 ° C-ra melegítve reagáltatjuk. Vannak más módok is, hogy ezt az anyagot a laboratóriumban hozzák létre.

A tiszta ecetsav tiszta folyadék, amely elfojtó szaggal jár, ami égési sérülést okoz a testen. Ha egy pár anyagot gyújt, világos kék lángot kap. Vízben oldva a sav hőt termel.

Az acetil-koenzim A-t ecetsav részvételével alakítjuk ki, ami szintén szükséges a szterolok, zsírsavak, szteroidok és más anyagok bioszintéziséhez. Az ecetsav kémiai tulajdonságai sok folyamatban és reakcióban nélkülözhetetlenek. Az ecetsav sókat, amidokat, észtereket képez.

De előnyös tulajdonságai mellett veszélyes, gyúlékony anyag. Ezért, vele együtt dolgozva, meg kell felelnie a maximális biztonsági óvintézkedéseknek, elkerülve a bőrrel való közvetlen érintkezést, próbálva ne lélegezni a savas füstöt.

Ecetsav formák:

  • jég (96% -os oldat, szemölcsök, kukorica eltávolítására);
  • lényege (30-80% savat tartalmaz, a gombák és viszketés elleni gyógyászati ​​készítmények része);
  • Asztalecet (3-, 6-, 9% -os oldatot aktívan használják a mindennapi életben);
  • alma (vagy más gyümölcs- és bogyós) ecet (alacsony savtartalmú, főzés, kozmetológia);
  • balzsamecet vagy illatos (asztali ecet, fűszeres növényekkel bevitt, főzéshez és kozmetikumokhoz használt);
  • acetát (savas észter).

Az ecet típusai

A tiszta ecetsav nagyon agresszív anyag, és káros lehet az egészségre.

Ezért a mindennapi életben különböző koncentrációjú vizes oldatot használ. Az ecetet kétféleképpen lehet létrehozni:

Ipari hatású termék tartalmazhat 3, 6 vagy 9% ecetsavat. A házi ecet telítettsége még alacsonyabb, biztonságosabbá téve a fogyasztást. Az alacsony koncentráció mellett a házi készítésű termék számos vitamint és egyéb hasznos anyagot tartalmaz. A tápanyagok tartománya attól függ, hogy melyik termékből készült az ecet. A leggyakrabban használt alma és szőlő nyersanyagok. Az ún. Balzsamecet asztalról készült, fűszeres fűszernövények hozzáadásával.

Napi árfolyam

Az ecetsav napi fogyasztási arányáról nem beszélhetünk. Annak ellenére, hogy az ecet nagy népszerűsége a mindennapi életben, a főzés során széles körben elterjedt, a tudósok nem számították ki, hogy ez az anyag mennyi embert fogyaszthat, vagy meg kell fogyasztani. Igaz, a modern orvostudomány nem ismeri azokat az eseteket, amikor valaki egészségügyi problémákat okozna a termék nem megfelelő fogyasztása révén.

De az orvosok egyhangúak azoknak, akik rendkívül nemkívánatosak a magas ecetsavtartalmú termékekre nézni. Ezek gasztritisz, fekélyek, emésztőrendszeri gyulladások. Ez azzal magyarázható, hogy az ecetsav (mint bármely más, ebből a csoportból származó anyag) irritálja és néha elpusztítja a gyomor-traktus nyálkahártyáit. A legjobb esetben a gyomorégést fenyegeti, legrosszabb esetben az emésztőrendszer égésével.

Az ecet használatának nem nyilvánvaló okán túl van még egy. Néhány ember egyéni intoleranciája van az anyagra. A kellemetlen következmények elkerülése érdekében az ilyen személyeknek az ecettel ízesített élelmiszert sem szabad fogyasztaniuk.

túladagolás

Az ecetsav az emberi testre gyakorolt ​​hatása jelentős mértékben hasonlít a sósav, kénsav vagy salétromsav hatására. A különbség az ecet felületesebb hatásában van.

Körülbelül 12 ml tiszta ecetsav emberre halálos. Ez az adag hasonló egy pohár ecettel vagy 20-40 ml ecetsavval. Az anyag gőzei a tüdőbe kerülve tüdőgyulladást okozhatnak. A túladagolás egyéb lehetséges hatásai közé tartozik a szöveti nekrózis, a májvérzés, a nefrozis a vesesejtek halálával.

Kölcsönhatás más anyagokkal

Az ecetsav tökéletesen kölcsönhatásba lép a fehérjékkel. Különösen az ecettel kombinálva az élelmiszerből származó fehérjék könnyebben felszívódnak a szervezetben. Hasonlóképpen, a savas vizes oldat a szénhidrátokra hat, így könnyebben emészthető. Ez a biokémiai képesség teszi a terméket a „jobb” szomszédjává a hús, hal vagy növényi élelmiszer számára. De ismét ez a szabály csak akkor működik, ha az emésztőrendszer egészséges.

Ecet a hagyományos orvoslásban

Az alternatív gyógyászat számos betegség gyógyítására ecetsavat vagy inkább vizes oldatot használ.

Talán a legismertebb és legelterjedtebb módszer a magas hőmérséklet csökkentése ecetsűrűség segítségével. Nem kevésbé ismert ez a folyadék szúnyogcsípések, méhek és más rovarok számára a tetvek megszabadulásához. Savas vizes oldat segítségével a hagyományos gyógyítók a mandulagyulladást, a garatgyulladást, az ízületi gyulladást, a reumát, valamint a lábgombát és a szopást kezelik. Csökkentse a betegség tüneteit a páciens fekvő helyiségében, permetezzen ecetet. És ha egy bőrfelület égett a nap alatt vagy égetett medúzaival, savas oldattal felkenve, lehetséges lesz a kellemetlen tünetek csökkentése.

Eközben nem minden ecet alkalmas a kezelésre. Leggyakrabban az alma termékét használták, amely sok hasznos anyagot tartalmaz. Az ecetsav mellett aszkorbinsavat, almasavat és tejsavat is tartalmaz. Az alma almabor ecet specifikus kémiai tulajdonságai az ízületi gyulladás kezelésére szolgálnak. Bórsavval és alkohollal kombinálva enyhíti a túlzott izzadást.

Fontos a koleszterinszint csökkentése, a vércukorszint stabilizálása (cukorbetegeknél), a felesleges súly megszabadulása (az anyagcsere felgyorsítása). Az alternatív gyógyászat az almából eltávolítja a vese köveket ecetsavval.

Sav a szépségért

A kozmetikában különösen az ecetsav. Az anyag hatékonysága a cellulit elleni küzdelemben és az extra centiméterek nagyon inspiráló történeteket mondanak. Az ecetet tartalmazó csomagolóanyag - és elfelejtheti a "narancshéjat". Legalábbis olvassa el a véleményeket a fórumokról, amelyek a nők súlyát vesztik.

Is ismert az ecetsav használata a korpásodás és a pattanások kezelésében. Az eredmény az anyag antibakteriális képességei miatt érhető el. Az ecet erejével is visszaadja a haj fényét és erősségét. Elég, ha minden mosás után öblítsük le a tiszta füstöt könnyű savval. A borjúhéjjal és a csalánlevelekkel ellátott ecet segít megvédeni a kopaszságot.

Használat az iparban

Az ecetsav az alkalmazási területek széles választéka. Különösen az emberre nézve toxikus gyógyszerkészítményekben.

Ez az anyag az illatszer fontos alkotóeleme. Az ecetsav sókat savanyúságként és gyomnövények ellen használják.

Élelmiszerforrások

Az első és a legkoncentráltabb savak a különböző típusú ecetek: alma, bor, asztal és mások.

Ez az anyag méz, szőlő, alma, dátum, füge, répa, görögdinnye, banán, maláta, búza és egyéb termékek is megtalálhatók.

Az ecetsav nagyon ellentmondásos anyag. Ha megfelelően használják, az hasznos lehet az emberek számára. Ha elfelejti a biztonságot, az ecet vízzel hígított veszélyes sav, a problémák nem érhetők el. De most már tudod, hogyan kell használni a CH3COOH képlettel rendelkező anyagot az egészségügyi előnyökkel és az emberek számára hasznos módon.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/uksusnaya-kislota/

Ecetsav. Az ecetsav tulajdonságai és használata

Alkohol, alma, balzsam, bor, maláta, - ez az élelmiszer-ecet. Az ecetsav baktériumok aktivitásának eredménye.

A név a tejsav analógiájával jön létre. Miként a mikrobák sokat tudnak csinálni az ecettel, ahogy láthatjuk.

Tehát Japánban búza, árpa és rizs infúzió áll rendelkezésre. Az Egyesült Államokban a fűszeres ecet Pecan anyából készül.

A fehér szőlő balzsam folyadék népszerű a mediterrán országokban. A termék fő tartalma ecetsav.

Neki és szentelje a cikket, figyelembe véve a kiváló minőségű és ízletes ecet kiválasztásának árnyalatait.

Az ecetsav tulajdonságai

Az ecetsav karboxilcsoportot jelent. Ezt a COOH karboxilcsoport jelzi. Mielőtt a CH metiifragmentumba kerülne3.

Ezért a vegyületeket metánsavnak is nevezik. Ismert, hogy éles illata és savanyú íze van.

Mivel a karboxilcsoport egy, a sav monobázisos. Az anyag eredete szerves, azaz az ecetet növények és állatok alkotják.

Bár van egy szintetikus módszer a megszerzésre. Erről külön fejezetben fogunk beszélni.

Oldja az ecetsavat. A vegyület könnyen összekeverhető klór-, fluor-, hidrogén-bromiddal és más gázokkal.

Könnyen kölcsönhatásba léphet olyan szervetlen vegyületekkel, amelyek nem rendelkeznek szénvázzal.

Az olyan anyagok közül, amelyekben az ecetsav nem oldódik, említsük meg a szén-diszulfidot. Színtelen folyadék, kellemes aromájú.

Az ecet lényegében hígított ecetsav. Élelmiszer céljára csak vízzel hígítjuk. Ugyanakkor az oldat térfogata csökken.

Vagyis a folyadék zsugorodik. Ez a sűrűség növekedését jelzi. Az ecetsav maximális értéke 1,074 g / cm3.

Az ecet felismeri a vizes oldatokat 3 és 15 százalék között. Az ecetsav a legnépszerűbb 9, azaz 9 százalék.

Ha ez lényeg, ez egy 80 százalékos megoldás. A 70 és 40 ecetsav kevésbé gyakori.

Az összes lényegből hígítással asztali adalékot készíthet. Hogyan kell hígítani az ecetsavat?

Most nézzük meg a vegyület tulajdonságait a tiszta 100 százalékos formában.

Ha nincsenek harmadik fél szennyeződések, oldószerek, akkor jégecet van.

Alacsony hőmérsékleten a jégre emlékeztető tömeggé alakul át. Ha a fok, éppen ellenkezőleg, áthalad a tetőn, a sav öngyullad.

Elég 454 ee Celsius skála. A sav 118 fokon forral. Ez abban az esetben van, ha a nyomást 10 milliméter higanyban tartják.

Ha a jel 42 milliméterre emelkedik, a forráspont már 42 fok, és 100 milliméter higanynál a folyamat a Celsius skála 62. jelzésével kezdődik.

Az ecetsavra vonatkozó kémiai reakciók közül nemcsak a disszociáció, vagyis az oldódás, hanem az aktív fémekkel való kölcsönhatás is jellemző.

Ez az elemeinek neve, amelyek könnyebben részt vehetnek az elektronjukkal.

A savra fordítva a negatív részecskék acetátokká alakulnak. Ezek az ecetsav sói.

A mindennapi életben használt cikk hősnője veszélyes keverék. Nem hiábavaló az élelmiszerben, az anyag gyenge oldatait, és kis mennyiségben.

200 ml asztali ecet halálos adag. A jégsav elég 15 gramm.

Az esszenciák a koncentrációtól függően 20-40 ml-t igényelnek. Arról van szó, hogy a reagens a nyelőcsőbe kerüljön.

A vegyület falait égeti el, ami elviselhetetlen fájdalomhoz és a szervek funkcióinak kudarcához vezet.

Az ecetsav égése külső lehet. Kevésbé veszélyes, mint a belső, lehetőség van arra, hogy a reagensnek a testtel való érintkezésének első percében csökkentsék a káros hatását.

Az érintett területet folyó, hideg vízzel mossuk, szappannal dörzsöljük. Lúgos környezetben van. A szappan felszívja a savat, egyidejűleg a pelyhekbe hajlik.

Ecetsav-extrakció

A baktériumindító nem az egyetlen válasz az ecetsav elérésének kérdésére. A biogén mellett szintetikus módszer is létezik.

Ez a reagens feloldása a fa vagy kőolajtermékekből. Ezekből acetilént és az ecetsav-aldehidet kapnak.

Az utóbbi esetben egy oxigénatom kevesebb, mint savban. Kiderül, hogy az aldehidet oxidálni kell.

A módszert az orosz tudós, Mikhail Kucherov fejlesztette ki. Ez a kémikus a 19. század végén - a 20. század elején - a Szentpétervár Erdészeti Akadémiáján dolgozott.

A tudós kitalálta, hogy az aldehidből ecetsavat lehet kinyerni a higany-oxid hatására bekövetkező változások tanulmányozásával.

Számos reakciója acetaldehidet eredményezett. Ennek eredményeként Kucherov úgy döntött, hogy az acetilént egy edénybe helyezi, és átmegy az oxidon. Az aldehid képződése nem sokáig jött.

Az árnyalat az, hogy az ecetsav a természetben keletkezik, de az acetilén nem. A savból való kivonás azonban sokkal nyereségesebb, mint a növényekből, gyümölcsökből történő extrakció.

Ezért először végezzük az acetilén szintézisét. Nem a levegőben van, és nem képződik a talajban, csak szénhidrogének bomlásának mellékterméke lehet.

Az USA-ban, Franciaországban és Bulgáriában az ecet mesterségesen szintetizált savból történő előállítása tilos.

A törvény által meghatározott korlátozás. Indoklás - a szőlő, a gabona, az alma megtermékenyítése során keletkező további tápanyagok elégtelen íze és hiánya.

Jó ecet a borhoz hasonlít, csak állj és gyűjtsd össze.

Franciaországban például a termék egy főre jutó éves fogyasztása megközelíti a 4 literet.

Nem meglepő, hogy az ország lakossága aggódik az ízlés és az ecet előnyei miatt. Oroszországban az egy főre jutó éves ráta 200 mg.

A konyhában a termék ilyen kis része nem érdekes, a 6-ecetsav hűtőszekrényben van, vagy 15, a terméket szintetizáljuk, vagy természetesen nyerjük.

Ecetsav használata

A háztartási asztalnál az ecetsav nemcsak a főzéshez hasznos. A vegyületet folteltávolító szerként alkalmazzuk.

Különösen jól eltávolítja a gyümölcsök és bogyók nyomait. A szagok kiküszöbölése, különösen a szagtalan, a reagens eltávolítását is lehetővé teszi.

Ez megjelenhet a kenyér kosárban. Törölje meg a falakat ecetoldattal és megszabaduljon a problémától.

Az ecetet ecetsavból készítve meg lehet törölni a foltokat az üvegen és a tükrökön. Egy szép bónusz egy különleges fényes felület lesz.

A reagens jó látványt biztosít a gyapjú szálakból származó zsíros dolgoknak is. A törlőkendőt metánsavval mártott pamut párnával töröljük. A zsírlevél, rostszerkezet helyreáll.

Az ecetsav-észter rugalmasabbá teheti a szálakat és a bőrt. Ezért a kesztyű, a selyem és a velúr dolgokat metán vízben áztatjuk 3 evőkanál 1 liter folyadékra.

Ha meg kell tisztítanod a plakkot a zuhanyból, akkor meg kell vásárolnod ecetsavat.

A terméket egy éjszakán át helyezzük oldatába. Reggel az öntözőkészüléket erős víznyomás alatt mossuk.

Pontosabban öblítsük ecettel és hajra ajánljuk. Selymesek lettek, ragyogó fényt kapnak.

Ki próbált, kétséges, hogy a "Pantin" reklámban a frizurák a márka segítségével készültek.

Az ecetsav ára

Kereskedelmi szempontból mind a jégsav, mind az esszenciái eladhatók. Egy tiszta vegyületet kínálunk 37 rubelt kilogrammonként, de a fő árcédulája körülbelül 60 rubel.

Beszéd a nagykereskedelmi kínálatról. A 70 százalékos megoldás ugyanaz. Sőt, sokkal jövedelmezőbb a jég és a híg ecet önmagában.

Itt, mint mondják, az idő kérdése, a berendezések elérhetősége, és ami a legfontosabb, a vágy.

Nézzük meg a 9% -os ecetsav-táblát. Egy üvegben egy fél literre csak 14-18 rubelt kérnek.

Ez azonban egy szintetikus vegyületen alapuló termék ára. Ha az almaecetet 500 ml-nek tartják, akkor 250-400 rubel kerül.

Ugyanezen mennyiségű borecethez körülbelül 100 rubelt, fél kilogramm balzsam, és összesen 900-1500 rubelt igényelnek.

Néha másfél ezer kér egy 250 ml-es terméket. A pontos árcímke a koncentrációtól és a gyártótól függ.

Az Európai Unió és az Egyesült Államok országokból származó ecet általában drágább, mint az egykori szovjet köztársaságok kínálata.

Hogyan kell hígítani az ecetsavat

Minden háztartási szükséglethez savas oldat szükséges. Ezért itt az ideje megtanulni, hogyan kell a kívánt koncentrációra hígítani.

Oroszországban alapvetően 70 százalékos lényeget értékesítenek. Az ecetet 9 százalékos igényli. Egyrészt egy evőkanál térfogata.

Adjon hozzá 7 rész ivóvizet. Ennek megfelelően, hogy 70 ecetsavból 9 ecetet kapjunk, 10 ml reagenst és 70 ml folyadékot kell bevennünk.

Ha ecetsavat nem ecet 9-re, hanem 6% -ra hígít, akkor 11 rész 10 milliliterre, azaz 110 milliliter folyadékra.

Néha 8% -os megoldás szükséges. Egy evőkanálból és 80 ml vízből készül. 90 milliliter folyadék megy 7 százalékos ecettel.

A leggyakrabban 10 és 30 százalékos megoldásokat igényeltek. Az első 10 ml ecetsavat és 60 ml folyadékot tartalmaz.

A 30 százalékos lényeget egy evőkanál a reagensből és csak 15 ml vízből áll. Az utóbbi koncentrációt szövetek és fém alkatrészek tisztítására használják.

A főzéshez még 10% ecet is alkalmas. Folyadékra van szükség, főzve, előnyösen tisztítva, szűrőkön át.

Gumikesztyűben kell dolgozni, és csak kerámia vagy üvegtálakat kell használni.

http://tvoi-uvelirr.ru/uksusnaya-kislota-svojstva-i-primenenie-uksusnoj-kisloty/

Ecetsav - tulajdonságok, alkalmazások, élelmiszer-adalékanyag E-260

Az ókori időkben az emberek számára ismert első savak egyike ecetsav volt. Véletlenszerűen fedezték fel - az ecet megjelenése miatt, amikor a bort savanyították. 1700-ban Stahl koncentrált folyékony vegyes választékot kapott, és 1814-ben Berzelius pontos összetételét állapította meg.

Az ecetsav előállítása különböző módokon lehetséges, és a gazdasági tevékenység számos területén igen széles körben használatos.

Mi az ecetsav?

Az ecetsav a szénhidrátok és alkoholok fermentációjának szintetikus terméke, valamint a száraz szőlőborok természetes megsavanyítása. Az emberi testben az anyagcsere folyamatában való részvétel során ez a sav a marinádok készítéséhez és a tartósításhoz használt élelmiszer-adalékanyag.

A savszármazékok ecet - 3-9%, ecetsav lényegében 70-80%. Az ecetsav észtereit és sóit acetátoknak nevezik. A szokásos ecet összetétele, amelyhez minden háziasszony megszokta, az aszkorbikus, tejsav, almasav, ecetsav. A világ évente közel 5 millió tonna ecetsavat termel.

A sav távolságát különböző távolságokban szállítják vasúti vagy közúti tartályokban, speciális minőségű rozsdamentes acélból. Tárolási körülmények között légmentesen lezárt tartályokban, tartályokban, hordókban vagy beltérben tárolják. Lehetőség van egy anyag tárolására egy polimer tartályban egy naptári hónapon belül.

Az ecetsav minőségi jellemzői

A színtelen folyadék savanyú ízű és kemény szaggal, azaz ecetsavval, számos specifikus előnnyel rendelkezik. A specifikus tulajdonságok sok kémiai vegyület és háztartási termék számára nélkülözhetetlenek.

Az ecetsav, mint a karboxilcsoport egyik képviselője, képes nagy reaktivitást mutatni. A reakció különböző anyagaiba lépve a sav a funkcionális származékokkal rendelkező vegyületek iniciátorává válik. Hasonló reakciók miatt lehetséges:

  • Só képződése;
  • Amid képződés;
  • Az észterek képződése.

Az ecetsav számos specifikus technikai követelménynek felel meg. A folyadékot vízben kell oldani, nem kell mechanikus szennyeződésekkel rendelkeznie, és minőségi komponenseket kell megállapítani.

Az E-260 ecetsav fő alkalmazási területei

Az ecetsavat alkalmazó gömbök sokasága igen nagy. Ez a sav számos gyógyszer nélkülözhetetlen összetevője - például a fenacetin, az aszpirin és más fajták. Az NH2-csoport aromás aminjait a nitrálási eljárás során a CH3CO acetilcsoportjának bevezetésével védjük - ez az egyik leggyakoribb reakció, amit az ecetsav veszi.

Az anyag fontos szerepet játszik az acetil-cellulóz, az aceton, a különböző szintetikus színezékek gyártásában. Különböző parfümök és nem gyúlékony filmek előállítása nem jár anélkül, hogy részese lenne.

Az élelmiszeriparban gyakran ecetsavat használnak, mint az E-260 élelmiszer-adalékanyagot. A konzerválás és a háztartási főzés szintén sikeres cselekvési terület és kiváló minőségű természetes kiegészítők használata.

A festés során az ecetsav főbb fajtái különleges kötszerekben játszanak szerepet, biztosítva a textilszálak festékkel való stabil összekapcsolását. Ezeket a sókat gyakran használják a leginkább rezisztens kártevő-növények elleni küzdelemben.

Az ecetsav használatával kapcsolatos óvintézkedések

Az ecetsavat gyúlékony folyadéknak tekintik, amely a harmadik veszélyességi osztályhoz tartozik - az anyagok osztályozásának megfelelően, a szervezetre gyakorolt ​​veszélyes hatás mértéke szerint. Az ilyen típusú savakkal végzett munkákhoz a szakemberek egyedi modern védelmi eszközöket használnak (szűrőmaszk).

Még az E-260 élelmiszer-adalékanyag is mérgező lehet az emberi testre, de az ütközés mértéke a koncentrált ecetsav vízzel való hígításának minőségétől függ. Azok a oldatok, amelyekben a savkoncentráció meghaladja a 30% -ot, életveszélyesek. Bőrrel és nyálkahártyával érintkezve a nagy koncentrációjú ecetsav súlyos kémiai égést okoz.

Ebben az esetben a savszerzés módszere nem játszik különleges szerepet a toxikológiai orientációban, és 20 ml-es dózis végzetes lehet. Különböző hatások sok emberi szervre, az orális nyálkahártyákra és a légutakra a gyomorra és a nyelőcsőre nézve katasztrofálisak lehetnek.

Ha a sav belégzése óvatlan, fontos, hogy az orvosi személyzet megérkezése előtt minél több folyadékot inni, de semmilyen esetben sem okozhat hányást. Az anyagok ismételt áthaladása a testen keresztül újraégetheti a szerveket. A jövőben meg kell mosni a gyomrot szondával és kórházi kezeléssel.

http://www.sciencedebate2008.com/uksusnaya-kislota/

Ecetsav: kémiai képlet, tulajdonságok és alkalmazás

Az etánsav jobban ismert ecetsavként. Ez egy szerves vegyület, amelynek képlete CH3COOH. A karbonsavak csoportjába tartozik, amelyek molekulái COOH (egy vagy több) funkcionális monovalens karboxilcsoportokat tartalmaznak. Rengeteg információt adhatsz róla, de most már csak a legérdekesebb tényeket kell figyelni.

képlet

Hogy hogyan néz ki, az alábbi képen látható. Az ecetsav kémiai képlete egyszerű. Ennek oka sok: a vegyület önmagában monobázisú, és a karboxilcsoporthoz tartozik, melyet a proton könnyű hasítása jellemez (stabil elemi részecske). Ez a vegyület a karbonsavak tipikus képviselője, mivel minden tulajdonsága megvan.

Az oxigén és a hidrogén közötti kötés (–COOH) erősen poláris. Ez megkönnyíti ezen vegyületek disszociációját (oldódását, bomlását) és savas tulajdonságaik megnyilvánulását.

Ennek eredményeként a H + proton és a CH3COO acetát ion képződik. Mik ezek az anyagok? Az acetátion egy specifikus akceptorral (egy olyan dolog, amely valamit a donorvegyületből kap) egy ligandum, amely stabil fém-acetát komplexeket képez sok fém kationjaival. És a proton, mint már említettük, olyan részecske, amely képes az elektron M-, K- vagy L-kagylójából egy elektron felvételére.

Minőségi elemzés

Pontosan az ecetsav disszociációján alapul. A kvalitatív analízis, más néven reakció, a fizikai és kémiai módszerek kombinációja, amelyeket a vegyületek, radikálisok (független molekulák és atomok), valamint az elemeket alkotó elemek (részecskék kombinációja) kimutatására használnak.

Ezzel a módszerrel az ecetsav sóit detektálhatjuk. Minden nem olyan nehéz, mint amilyennek látszik. Erős savat adunk az oldathoz. kénsav. És ha az ecetsav szaga van, akkor a só a oldatban található. Hogyan működik? A sóból képződött ecetsav maradványai abban a pillanatban kénsavból származó hidrogén kationokkal vannak kötve. Mi az eredmény? Egy nagyobb számú ecetsav molekula megjelenése. Eloszlás történik.

reakció

Meg kell jegyezni, hogy a vizsgált vegyület képes kölcsönhatásba lépni az aktív fémekkel. Ezek közé tartozik a lítium, nátrium, kálium, rubidium, francium, magnézium, cézium. Ez utóbbi, a másik, a legaktívabb. Mi történik az ilyen reakciók idején? A hidrogén fejlődik, és a hírhedt acetátok képződnek. Itt van az ecetsav kémiai képlete, amely reagál a magnéziummal: Mg + 2СН3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑.

Vannak módok a diklór-ecetsav (CHCl) előállítására2COOH) és triklór-ecetsav (CCl3COOH) savak. Ezekben a metilcsoport hidrogénatomjait klór helyettesíti. Csak kétféleképpen lehet hozzájutni. Az egyik a triklór-etilén hidrolízise. És kevésbé gyakori, mint a másik, az ecetsav klórgáz hatására történő klórozásának képességén alapul. Ez a módszer egyszerűbb és hatékonyabb.

Ez az eljárás úgy néz ki, mint az ecetsav kémiai képlete, amely kölcsönhatásba lép a klórral: CH3COOH + Cl2 → CH2CLCOOH + HCL. Csak egy dolgot érdemes tisztázni: ez egyszerűen klór-ecetsav, a fent említett kettő a vörös foszfor kis mennyiségben való részvételével jön létre.

Más átalakítások

Érdemes megjegyezni, hogy az ecetsav (CH3COOH) képes bejutni a hírhedt karboxilcsoportra jellemző összes reakcióba. Ez helyreállítható etanol, egyértékű alkohol. Ehhez lítium-alumínium-hidriddel, szervetlen vegyülettel kell eljárni, amely a szerves szintézisben gyakran használt redukálószer. A képlete Li (AlH4).

Az ecetsav is átalakítható savkloriddá, az aktív acilezőszerré. Ez tionil-klorid hatására következik be. Egyébként kénsav-klorid. A képlete H2SO3. Azt is érdemes megjegyezni, hogy az ecetsav dekarboxilátok nátrium-sója lúggal (szén-dioxid-molekula kizárva) melegszik, aminek következtében metán (CH2) képződik. És, mint tudod, a legegyszerűbb szénhidrogén, ami könnyebb, mint a levegő.

kristályosodás

Jégecet - gyakran a szóban forgó vegyületet úgy hívják. Az a tény, hogy amikor csak 15-16 ° C-ra hűl, kristályos állapotba kerül, mintha lefagyna. Vizuálisan ez nagyon hasonlít a jégre. Ha több összetevő van, akkor kísérletet végezhet, amelynek eredménye az ecetsav jégvé alakítása. Ez egyszerű. A vízből és a jégből hűtő keveréket kell készítenie, majd az előkészített csövet ecetsavval lefelé kell engedni. Néhány perc múlva kristályosodik. A vegyületen kívül főzőpoharat, állványt, hőmérőt és egy kémcsövet igényel.

Ártalmas anyag

Az ecetsav, amelynek kémiai képlete és tulajdonságai felsorolásra kerültek, nem biztonságos. Párosai irritálják a felső légutak nyálkahártyáit. Ennek a vegyületnek a levegőben való szagának észlelésének küszöbértéke 0,4 mg / l. De létezik a maximálisan megengedett koncentráció fogalma - a törvény által jóváhagyott egészségügyi és higiéniai szabvány. Elmondása szerint a levegőben akár 0,06 mg / m³ is lehet. És amikor a munkaterületről van szó, a határérték 5 mg / m 3 -re emelkedik.

A sav biológiai szövetekre gyakorolt ​​pusztító hatása közvetlenül attól függ, hogy hígított vízzel. A legveszélyesebb megoldások, amelyek tartalma több mint 30%. És ha valaki véletlenül érintkezik egy koncentrált vegyülettel, akkor nem lesz képes elkerülni a kémiai égést. Ezt kategorikusan nem lehet megengedni, mivel ezt követően a véralvadás elkezdődik - a biológiai szövetek halála. A halálos adag csak 20 ml.

hatások

Logikus, hogy minél magasabb az ecetsav koncentrációja, annál több kárt okozhat a bőrrel vagy a testtel való érintkezés esetén. A mérgezés gyakori tünetei:

  • Acidózis. A sav-bázis egyensúlyt a növekvő savasság felé toljuk el.
  • Vérrögök és véralvadás.
  • Az eritrociták hemolízise, ​​megsemmisülése.
  • Májkárosodás.
  • Haemoglobinuria. A vizeletben megjelenik a hemoglobin.
  • Akut veseelégtelenség.
  • Mérgező égési sokk.

A súlyossági fok

A szokásos, ha háromat jelöl ki:

  1. Egyszerű. Jellemzője a nyelőcső és a száj kis égési sérülése. De nincs véralvadás, és a belső szervek továbbra is rendesen működnek.
  2. Átlagos. A vér mérgezés, sokk és sűrűség van. A gyomor érintett.
  3. Nehéz. A felső légutak, az emésztőrendszer falai súlyosan érintettek, és a veseelégtelenség alakul ki. Maximális fájdalomcsillapítás. Talán az égési betegség kialakulása.

Az ecetsavgőz-mérgezés is lehetséges. Súlyos orrfolyás, köhögés és szakadás kíséri.

segít

Ha egy személyt ecetsavval mérgezünk, akkor nagyon fontos, hogy gyorsan cselekedjünk, hogy minimalizáljuk a következményeket. Fontolja meg, mit tegyen:

  • Öblítse ki a száját. Ne nyelje le a vizet.
  • Készítsen szondát gyomormosás. 8-10 liter hideg vizet vesz igénybe. Még a vérkeverék nem ellenjavallat. Mert a mérgezés első órájában a nagy hajók továbbra is érintetlenek. Tehát nem lesz veszélyes vérzés. Mosás előtt a fájdalomcsillapítóknak fájdalomcsillapítónak kell lenniük. A szondát vazelinolajjal kenjük.
  • Ne hánytasson! Neutralizálja az anyagot éghető magnézium vagy „Almagel” gyógyszer.
  • A fentiek közül egyik sem? Ezután az áldozatnak jég és napraforgóolajat kapunk - néhány sipsz.
  • Megengedett az érintett tej és tojás keverék használata.

Fontos, hogy a baleset utáni két órán belül elsősegélyt biztosítsunk. Ezen időszak után a nyálkahártyák megduzzadnak, és nehéz lesz egy személy fájdalmát csökkenteni. És igen, semmilyen esetben nem használhat szódát. A sav és lúg kombinációja olyan reakciót eredményez, amelynek során szén-dioxidot és vizet állítunk elő. És az ilyen kialakulás a gyomorban belül végzetes lehet.

kérelem

Az etánsav vizes oldatait széles körben használják az élelmiszeriparban. Ezek ecet. Ezek eléréséhez a savat vízzel hígítjuk, így 3-15% -os oldatot kapunk. Adalékként E260 jelzéssel vannak ellátva. Az ecetek a különböző szószok részét képezik, és a termékeket konzervtermékekhez, pácoláshoz és halhoz is használják. A mindennapi életben széles körben alkalmazhatók a skála, a ruhák és az edények foltjainak eltávolítására. Az ecet kiváló fertőtlenítőszer. Bármely felületet kezelhetnek. Néha hozzáadódik a ruhák mosásához való mosáskor.

Az ecet is alkalmazható illatos anyagok, gyógyszerek, oldószerek, például aceton és cellulóz-acetát előállítására. Igen, és az ecetsav közvetlenül részt vesz a festésben és a tipográfiában.

Ezen túlmenően, ez a reakcióközeg különböző szerves anyagok oxidálására szolgál. Az iparág egyik példája a para-xilol (aromás szénhidrogén) oxidálása légköri oxigénnel tereftál-aromás savvá. Egyébként, mivel ennek az anyagnak a gőzei élesen irritáló szaggal rendelkeznek, az ammónia helyettesítésére szolgál a személy ájulásból történő eltávolítására.

Szintetikus ecetsav

Ez egy gyúlékony folyadék, amely a harmadik veszélycsoportba tartozó anyagokhoz tartozik. Az iparban használják. Ezzel együtt személyi védőfelszerelést használnak. Az anyagot különleges körülmények között és csak egy bizonyos tartályban tárolja. Ez általában:

  • tiszta vasúti tartályhajók;
  • konténerek;
  • tartálykocsik, hordók, rozsdamentes acél tartályok (kapacitás legfeljebb 275 dm 3);
  • üvegpalackok;
  • legfeljebb 50 dm 3 kapacitású polietilén hordók;
  • zárt rozsdamentes acél tartályok.

Ha a folyadékot polimer tartályban tároljuk, akkor ez legfeljebb egy hónap. Szintén kategorikusan nem szabad tárolni ezt az anyagot olyan erős oxidálószerekkel, mint a kálium-permanganát, kénsav és salétromsav.

Az ecet összetétele

Magáról is szólnia kell néhány szót. A hagyományos, minden szokásos ecet összetétele a következő savakat tartalmazza:

  • Almasav. Képlet: NOORSN₂CH (HE) COOH. Ez egy természetes eredetű élelmiszer-adalékanyag (E296). Éretlen almák, málna, hegyi kőris, bogyó és szőlő. A dohányban és a dohányban nikotin sók formájában kerül sor.
  • Dairy. Képlet: CH2CH (OH) COOH. A glükóz lebontása során alakult ki. Élelmiszer-adalékanyag (E270), amelyet tejsavas erjesztéssel nyerünk.
  • Az aszkorbinsav. Képlet: C2H202. Élelmiszer-adalékanyag (E300), amelyet antioxidánsként használnak a termék oxidációjának megakadályozására.

Természetesen az etánvegyület is szerepel az ecetben - ez a termék alapja.

Hogyan kell hígítani?

Ez egy gyakori kérdés. Mindenki 70% -os ecetsav eladását látta. Vásárolják a népszerű kezelésre alkalmas keverékek előállítására, vagy fűszerezésre, marinádra, mártásban vagy öntettel történő adagolásra. De nem használhat ilyen erőteljes koncentrátumot. Ezért felmerül a kérdés, hogyan kell az ecetsavat hígítani. Először meg kell védenie magát - viseljen kesztyűt. Ezután tiszta vizet kell készíteni. A különböző koncentrációjú oldatokhoz bizonyos mennyiségű folyadék szükséges. Melyik Nos, nézd meg az alábbi táblázatot, és az adatok alapján hígítsuk az ecetsavat.

http://www.syl.ru/article/365993/uksusnaya-kislota-himicheskaya-formula-svoystva-i-primenenie

Ecetsav

Az ecetsav jellemzői és fizikai tulajdonságai

A nyálkahártyákkal érintkezve égési sérüléseket okoz. Az ecetsavat bármilyen arányban vízzel keverjük. Azeotróp keverékeket képez benzollal és butil-acetáttal.

Az ecetsav 16 ° C-on lefagy, kristályai a jégre hasonlítanak, ezért a 100% -os ecetsavat „jégnek” nevezik.

Az ecetsav néhány fizikai tulajdonságát az alábbi táblázat mutatja:

Olvadáspont, o С

Forráspont, o С

Sűrűség, g / cm3

Az ecetsavat kapjuk

Az iparban az ecetsavat az n-bután atmoszférikus oxigénnel történő katalitikus oxidálásával állítják elő:

Az acetaldehid oxidációjával jelentős mennyiségű ecetsavat állítunk elő, melyet etilén oxigénnel történő oxidálásával állítunk elő palládium katalizátoron:

A diétás ecetsavat etanol (ecetsav fermentáció) mikrobiológiai oxidációjával állítjuk elő.

Amikor a 2-butént kálium-permanganáttal oxidáljuk savas közegben vagy króm keverékben, kettős kötés teljesen lebomlik, hogy két ecetsavmolekulát képezzen:

Az ecetsav kémiai tulajdonságai

Az ecetsav egy gyenge egybázisú sav. A vizes oldatban ionokra disszociál:

Az ecetsav gyenge savas tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek a karboxilcsoport hidrogénatomjának protonként történő szétválasztásához kapcsolódnak.

Az ecetsav és az alkoholok kölcsönhatása a nukleofil szubsztitúciós mechanizmus szerint megy végbe. A nukleofil alkohol-molekulaként szolgál, amely megtámadja az ecetsav karboxilcsoportjának szénatomját, részben pozitív töltéssel. E reakció (észterezés) megkülönböztető jellemzője, hogy a szubsztitúció a szénatomon sp3 hibridizáció állapotában történik:

Az anionil-kloriddal való kölcsönhatás során az ecetsav savhalogenideket képez:

Foszfor (V) -oxid ecetsav hatására anhidrid képződik:

Az ecetsav és az ammónia-amidok közötti kölcsönhatást kapjuk. Először ammóniumsók képződnek, amelyek melegítéskor vizet veszítenek és amidokká alakulnak:

Ecetsav használata

Az ecetsav már az ókorban ismert, 3–6% -os oldata (asztali ecet) ízesítő ízesítő és tartósítószerként használható. Az ecetsav tartósító hatása annak a ténynek köszönhető, hogy a keletkezett savas környezet elnyomja a baktériumok és penészgombák fejlődését.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/uksusnaya-kislota/

Az ecetsav kémiai tulajdonságai

Fizikai tulajdonságok

Ecetsav (CH3COOH) egy koncentrált ecet, amely az emberiség számára ismert az ókorban. A bort erjesztéssel állították elő, vagyis a bort iszaposították. szénhidrátok és alkoholok.

Fizikailag az ecetsav színtelen folyadék, savanyú ízű és erős szagú. A nyálkahártyákkal való érintkezés kémiai égést okoz. Az ecetsav higroszkópos, azaz képes a vízgőz felszívására. Jól oldódik vízben.

Ábra. 1. Ecetsav.

Az ecet alapvető fizikai tulajdonságai:

  • olvadáspont: 16,75 ° C;
  • sűrűség - 1,0492 g / cm3;
  • forráspont - 118,1 ° C;
  • móltömeg - 60,05 g / mol;
  • égési hő - 876,1 kJ / mol.

Szervetlen anyagok és gázok ecetben oldódnak, például oxigénmentes savak - HF, HCl, HBr.

vétel

Az ecetsav előállítására szolgáló eljárások:

  • acetaldehidből atmoszférikus oxigénnel történő oxidálással, Mn katalizátor jelenlétében (CH3COO)2 és magas hőmérséklet (50-60 ° С) - 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH;
  • metanolból és szén-monoxidból katalizátorok (Rh vagy Ir) - CH jelenlétében3OH + CO → CH3COOH;
  • az n-butánból oxidációval katalizátor jelenlétében 50 atm nyomáson és 200 ° C-2CH hőmérsékleten3CH2CH2CH3 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O.

Ábra. 2. Az ecetsav grafikus képlete.

A fermentációs egyenlet a következő: CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2A. Nyersanyagként lé vagy bor, oxigén és baktériumok vagy élesztő enzimek használhatók.

Kémiai tulajdonságok

Az ecetsav gyenge savas tulajdonságokkal rendelkezik. Az ecetsav és a különböző anyagok főbb reakcióit a táblázat ismerteti.

http://obrazovaka.ru/himiya/himicheskie-svoystva-uksusnoy-kisloty-poluchenie.html

Mi az ecetsav. Ecetsav

Kémiai képlet: C2H4O2.

Az ecetsav előállítására számos ipari módszer létezik: a metanol katalitikus karbonilezése szén-monoxiddal katalizátorok jelenlétében; acetaldehid katalitikus oxidációja folyékony fázisban sók jelenlétében; a szénhidrogén olajfrakciók folyékony fázisú levegő oxidációja; fa pirolízis.
Az ehető ecetsav előállítására biokémiai eljárást is alkalmaznak, amelyben bizonyos mikroorganizmusok etanol etoxidálására alkalmas képességét alkalmazzuk. ecetsav fermentáció. Nyersanyagként etanoltartalmú folyadékokat (bor, erjesztett gyümölcslevek), vagy csak etil-alkohol vizes oldatát használjuk.

Az ecetsavat széles körben használják az élelmiszeriparban (E260 élelmiszer-adalékanyag), amelyet vizes oldatok formájában használnak 3-9% (ecet) és 70-80% (ecetsav) arányban. A háztartási főzéshez, konzervekhez, fűszerek, savanyúságok, konzervek előállításához használják.
Az orvostudományban, úgynevezett. A „jég” (vízmentes) ecetsavat a jóindulatú bőrelváltozások lokális kezelésére használják cauterizáló és mumifikáló hatással. Hígított formában antimikrobiális, gombaellenes, antiprotozoális hatása van. Számos gyógyászati ​​anyag (aszpirin, fenacetin stb.) Előállítására is használatos.
Az aceton, cellulóz-acetát, szintetikus színezékek, ecetsavanhidrid, acetil-klorid, monoklór-ecetsav, rovarirtó szerek stb.
Az ecetsav-sókat (alumínium-, vas-, króm-acetátokat) szövetek festésére és nyomtatására használják, erős kötést biztosítanak a festék és a textilszálak között. Az ecetsav sóit is használják pigmentek (ólom és réz-acetátok), katalizátorok (mangán, kobalt, cink-acetátok) előállítására.

A GOST 61-75 ecetsav fizikai és kémiai mutatói:

Biztonsági követelmény
Az ecetsav a veszélyes 3. osztályba tartozik. Az ecetsavgőzök irritálják a felső légutak nyálkahártyáit. A levegőben lévő ecetsav szagának észlelési küszöbértéke 0,4 mg / l. Maximális megengedett koncentráció a légköri levegőben 0,06 mg / m³, a munkahelyi levegőben - 5 mg / m³.
Az ecetsav biológiai szövetekre gyakorolt ​​hatása függ a vízzel való hígítás mértékétől. A 30% -ot meghaladó koncentrációjú oldatokat veszélyesnek tekintjük. A koncentrált ecetsav kémiai égést okoz, ami a különböző hosszúságú és mélységű szomszédos szövetek koagulációs nekrózisának kialakulását indítja el.
Az ecetsavval való munkavégzés során személyi védőfelszerelést kell használni (B és BKF fokozatú szűrőmaszk), és a személyes higiéniai szabályokat be kell tartani.
Az ecetsav toxikológiai tulajdonságai nem függnek az előállítás módjától. A halálos adag körülbelül 20 ml.
A koncentrált ecetsav fogadásának következményei a szájüreg, a garat, a nyelőcső és a gyomor nyálkahártyájának súlyos égése; az ecetségek felszívódásának hatásai - acidózis, hemolízis, hemoglobinuria, vérzési rendellenességek, súlyos gastrointestinalis vérzés kíséretében. Jellemző az égett nyálkahártyán keresztüli plazmakárosodás következtében jelentkező vér-sűrűség, amely sokkot okozhat. Az ecetsav mérgezés veszélyes szövődményei az akut veseelégtelenség és a mérgező máj dystrophia.
Az ecetsav belsejében sok folyadékot kell inni. A hányás kihívása rendkívül veszélyes, mivel a savas tápcsatornán keresztül történő másodlagos áthaladása súlyosbítja az égést. A szondán keresztül gyomormosás látható. Azonnali kórházi ellátásra van szükség.

Kétségtelen, hogy a legismertebb alifás savakhoz tartozó ismert oldószerek a legismertebb ecetsav. Más nevekkel is rendelkezik: ecetsav vagy etánsav. Ennek az anyagnak a különböző koncentrációban (3–100%) való olcsósága és elérhetősége, stabilitása és egyszerű tisztítása következtében a mai napig ez a legjobb és legismertebb eszköz, amelynek tulajdonságai a legtöbb szerves eredetű anyag feloldására képesek, ami nagy igény van a különböző területeken emberi tevékenység.

Az ecetsav és ennek megfelelően az egyes iparágakban való felhasználásának lehetősége a koncentráció mértékében változhat. Élelmiszerre, azaz ecetre (3-15%) és technikai - ecet esszenciára (70-80%) és jégre (100%) van felosztva.

Mind háztartási szinten, mind általában az élelmiszeriparban jelentős az alacsony koncentrációjú oldat iránti igény, az ecetsav százalékos aránya körülbelül 3-15%. Készítményekkel ízesítik, számos termék ízesítésére szolgálnak, elengedhetetlenek a konzerváláshoz, a pácoláshoz, a hús és a haltermékek sózásához stb.

A 70-es technikai ecetsavat, amely az élelmiszerrel ellentétben nem szokásos élelmiszerboltban lehet megvásárolni, aktív vegyi anyagként, kiváló oldószerként és más anyagokat, például acetont szintetizáló vegyi reagensként használják fel.

A technikai ecetsavat lényegében orvosi (például aszpirin), cellulóz és papír (festés és tipográfia), festék és lakk, textil, illatszer, bőr és egyéb ipari területeken használják. Illatos anyagok, herbicidek előállítására, acetát (szintetikus) rost létrehozására használják.

Az ecetsav jelentősége az orvosi és gyógyszeriparban is nagyszerű. Ez az anyag számos gyógyszer és gyógyszer, például ólom-acetát és alumínium-acetát, acetilszalicilsav szerves része. A komplexben számos gyulladásos folyamat és különböző betegségek, főként pediculosis, alkohol mérgezés, herpesz, radiculitis, polyarthritis stb.

Szinte minden háztartási áruházban megvásárolható az ecetsav, valamint a 646 oldószer, amelynek ára szintén alacsony. Gyorsan rendelhet és vásárolhat online. A költség olcsóbb lesz. Ez különösen előnyös azok számára, akik az iparban dolgoznak, ahol jelentős mennyiségek szükségesek, és ahol az ecetsavat, mint más kémiai oldószereket is, nagy mennyiségű nagy palackban és hordóban értékesítik. Ezért a legjobb, ha már olyan beszállítóktól vásároljuk meg, akik sikerült tökéletesen ajánlani magukat és termékeiket ezen a piacon.

Megtekintve: 11 857 alkalommal

1. Az ecetsav felfedezése ……………………..5

2. Az ecetsav tulajdonságai …………………………..13

3. Az ecetsav megszerzése …………………… 19

4. Az ecetsav használata ………………….22

Hivatkozások ………………..… 27

ACET, CH3COOH, színtelen, gyúlékony, erős szagú, vízben jól oldódó folyadék. Jellemző savanyú ízű, elektromos áramot vezet.

Az ecetsav az egyetlen, amit az ókori görögök tudtak. Ezért a neve: "oxos" - savanyú, savanyú íz. Az ecetsav a szerves savak legegyszerűbb típusa, amely szerves része a növényi és állati zsíroknak. Kis koncentrációban az élelmiszerekben és italokban jelen van, és a gyümölcs érése során részt vesz az anyagcsere folyamatokban. Az ecetsavat gyakran növényekben, állati kitermelésben találjuk. Az ecetsav sóit és észtereit acetátoknak nevezik.

Az ecetsav gyenge (csak részben oldódik vizes oldatban). Mivel azonban a savas környezet gátolja a mikroorganizmusok létfontosságú aktivitását, az ecetsavat használják az élelmiszer-megőrzésben, például a marinádokban.

Az ecetsavat acetaldehid és más eljárások oxidálásával nyerjük, etanolos ecetsav fermentálásával. Gyógyszeres és illatos anyagok, oldószerként (például cellulóz-acetát előállításánál) történő előállítására, asztali ecet formájában fűszerek, savanyúságok, konzerváruk előállítására. Az ecetsav számos élő anyagban metabolikus folyamatban van. Ez az egyik illékony sav, amely szinte minden ételben, savanyú és az ecet fő összetevőjében van jelen.

A munka célja: az ecetsav tulajdonságainak, gyártásának és felhasználásának tanulmányozása.

A tanulmány célja:

1. Az ecetsav felfedezésének történetéről

2. Az ecetsav tulajdonságainak tanulmányozása

3. Ismertesse az ecetsav előállításának módját.

4. Az ecetsav használatának feltárása

1. Az ecetsav felfedezése

Az ecetsav szerkezete a triklór-ecetsav Dumas felfedezése óta érdekelt vegyészekkel rendelkezik, mivel ez a felfedezés a Berzelius akkori uralkodó elektrokémiai elméletét érinti. Utolsó elosztó elemek elektropozitív és elektronegatív, nem ismeri fel a lehetőségét szubsztitúció szerves anyagok, anélkül, hogy a mély módosítások azok kémiai tulajdonságai, a hidrogén (elektropozitív elem) klórral (elemmel elektronegatív), és eközben Megfigyelések Dumas ( „Comptes Rendus” párizsi Akadémia 1839 ) kiderült, hogy "a klór bevezetése a hidrogén helyett nem változtatja meg teljesen a molekula külső tulajdonságait.", miért kíváncsi Dumas, hogy "az elektrokémiai nézetek és a polaritási ötletek az egyszerű testek molekuláinak (atomjainak) tulajdonítottak, olyan világos tényeken, hogy feltétel nélküli hit objektumoknak tekinthetők, ha hipotéziseknek tekintendők, ezek a hipotézisek megfelelőek-e a tényekre, és el kell ismernem, hogy ez nem így van. A szervetlen kémiát az izomorfizmus vezérli, a tényeken alapuló elmélet, amint az jól ismert, kevés az egyetértés az elektrokémiai elméletekkel. A szerves kémia esetében a helyettesítési elmélet ugyanolyan szerepet játszik. és talán a jövő megmutatja, hogy mindkét nézet szorosabban kapcsolódik egymáshoz, hogy ugyanezen okokból származnak, és ugyanazzal a névvel összefoglalhatók. Eddig az U-sav klór-ecetsavvá és aldehiddé klórhidriddé (klorálisvá) való átalakulása és az a tény, hogy ezekben az esetekben az összes hidrogén azonos mennyiségű klórral helyettesíthető anélkül, hogy megváltoztatnánk az anyag alapvető kémiai természetét, megállapítható, hogy a szerves kémia vannak olyan típusok, amelyek még akkor is fennállnak, ha a hidrogén helyett egyenlő mennyiségű klórt, brómot és jódot vezetünk be. Ez azt jelenti, hogy a szubsztitúciós elmélet a tényeken nyugszik, és ezzel egyidejűleg a szerves kémia legragyogóbb része. "Ezt a kivonatot a svéd Akadémia éves jelentésében hozza (" Jahresbericht stb. ", 19, 1840, 370. o.) Berzelius megjegyzések: "Dumas egy olyan vegyületet készített, amelyhez racionális C4Cl6O3 + H2O képletet ad (az atomtömegek modernek; a triklór-ecetsavat az anhidrid vízzel alkotják). ezt a megfigyelést a chimie organique faits les plus eclatants de la chitie-nak tulajdonítja; ez a helyettesítő elméletének alapja. amely véleménye szerint felborítja az elektrokémiai elméleteket. és mégis kiderül, hogy az oxálsavvegyület megszerzése érdekében érdemes csak egy kicsit másképpen írni a képletét. a megfelelő kloriddal, C2Cl6 + C2O4H2-vel, amely oxálsavval kombinálva van savban és sóban. Ezért ilyen típusú vegyületekkel foglalkozunk, amelyek példái jól ismertek; sok. Mind az egyszerű, mind a bonyolult gyökök tulajdonsága, hogy oxigéntartalmú részük összekapcsolódhat az alapokkal, és elveszítheti őket anélkül, hogy a klórtartalmú részekkel érintkezne. Ezt a nézetet nem adta Dumas, és nem volt kísérleti ellenőrzésnek alávetve, és ha igaz, akkor az új tanítás, amely összeegyeztethetetlen Dumas szerint, az elméleti elképzelésekkel, amelyek eddig éltek, lebontották a láb alól, és leesik. " majd néhány szervetlen vegyületek, mint, az ő véleménye, klórecetsav (köztük Berzelius csökken, és klór-anhidrid, krómsav - CrO2Cl2, amelyet ő vegyületre perklórsav króm (ismeretlen, és ezen idő) a krómsav-anhidrid: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), Bertsel bajusz folytatja: „klórecetsav Dumas, nyilván, tartozik a vegyületek ezen csoportját; benne a széncsoportot oxigénnel és klórral kombináljuk. Ezért lehet oxálsav, amelyben az oxigén felét a klór helyettesíti, vagy egy oxálsav 1 atomjának (molekula) vegyülete, egy szénatom-klorid-atom (atom) 1 atomjával (molekula). Az első feltételezés nem lehetséges, mert lehetővé teszi a 11/2 klór, oxigénatomok helyettesítését (Berzelius oxálsav C2O3.). Dumas viszont egy harmadik nézettel rendelkezik, amely teljesen összeegyeztethetetlen a fenti kettővel, amelyben a klór nem oxigént helyettesít, hanem elektropozitív hidrogént, amely egy C4Cl6 szénhidrogént képez, amely ugyanolyan tulajdonságokkal rendelkezik, mint a C4H6 vagy acetil, és 3 oxigénatommal képes savat termelni, ugyanaz a tulajdonság, mint W., de amint az az összehasonlításból (fizikai tulajdonságairól) látszik, teljesen különbözik attól. ”Berzelius abban az időben mélyen meggyőződött az ecetsav és a triklór-ecetsav különböző összetételéről, jól látható Az ugyanabban az évben tett észrevételei ("Jahresb.", 19, 1840, 558) a Gerard cikkéről ("Journ. F. Pr. Ch.", XIV, 17.): "Gerard úr azt mondta, egy új az alkohol, éter és származékaik összetételének megnézése; ez a következő: a króm, az oxigén és a klór ismert vegyülete a következő képletnek felel meg: CrO2Cl2, a klór oxigénatomot helyettesít (benne a króm anhidrid - CrO3 Berzelius 1 oxigénatomja). Az U. sav C4H6 + 3O oxálsav 2 atomot (molekulát) tartalmaz, amelyek közül az összes oxigént hidrogén = C2O3 + C2H6 helyettesíti. És egy ilyen játék a képletekben 37 oldalt töltött. De a következő évben, Dumas, továbbfejlesztve az ötlet a fajta rámutatott, hogy a beszéd a személyazonosságát a tulajdonságait D & TCA, azt jelentette, hogy mely kémiai tulajdonságai, egyértelműen kifejezve, például analóg módon a szétesés befolyása alatt lúgok :. C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 és С2CI3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, mivel a CH4 és a CHCl3 azonos mechanikai típusú képviselői. Másrészt, Liebig és Graham nyilvánosan helyzetű nagyobb egyszerűség elérhető alapján az elmélet a helyettesítés, ha figyelembe vesszük hloroproizvodnyh közönséges éter és észterei hangyasav és U. savanyú. Kaptunk Malagutti és Berzelius, így a nyomás az új tények, 5th ed. ő „Lehrbuch der Chemie” (előszó kelt november 1842), megfeledkezve a hegyes Gerard, úgy találtam, hogy lehet írni a következő: „Ha felidézzük az átalakulás (a szövegben bomlik) ecetsav hatására klórt hloroschavelevuyu sav (Hloroschavelevoy - Chloroxalsaure - Berzelius a triklór-ecetsavat ("Lehrbuch", 5. kiadás, P. 629) hívja.) Az ecetsav összetételére (ecetsav Bercelius Acetylsaure néven) egy másik nézet is lehetségesnek tűnik. ahol kombinált csoport ( Paarling) jelentése C2H6, mint ahogy a kapcsolási csoportok hloroschavelevoy sav C2Cl6, majd az akció a klór szóló ecetsav állna csak az átalakítás a C2H6 a C2Cl6. Nyilvánvaló, hogy lehetetlen eldönteni, hogy egy ilyen képviselet helyesebb. Ugyanakkor érdemes figyelni annak lehetőségéről.

Így Berzeliusnek el kellett ismernie a hidrogén klórral való helyettesítésének lehetőségét anélkül, hogy megváltoztatná az eredeti test kémiai funkcióját, amelyben a helyettesítés történik. Anélkül, hogy a többi vegyületre nézve alkalmazta volna, fordulok Kolbe munkáihoz, akik az ecetsavra, majd más terminális monobázisos savakra számos tényt találtak összhangban Berzelius (Gérard) nézeteivel. A Kolbe munkájának kiindulópontja egy kristályos anyag, a CCl4SO2 összetételének tanulmányozása volt, amelyet korábban Berzelius és Marsay szereztek be a CS2-n belüli aqua regia hatására, és Kolbe-ben a CS2 nedves klór hatására alakult ki. Közel transzformációk Kolbe (Lásd. Kolbe, "Beiträge znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845-ben, 145).) Azt mutatta, hogy ez a test, a modern nyelven, klór- anhidrid trihlorometilsulfonovoy savak, CCl4SO2 = CCl3SO2Cl (Kolbe nevű Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), amely képes a megfelelő sav sóinak előállítására lúgok hatására - CCl3.SO2 (OH) [Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 szerint - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (Atomsúlyok, súlyok stb.), C = 12 és O = 16, ezért modern atomtömegekkel C4Cl6S2O6H2.), Amely cink hatására először egy Cl atomot hidrogénnel helyettesít, így a sav CHCl2SO2 (OH) [Kohl] képződik. e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) megjegyzi, hogy a jogot, hogy úgy vélik, hogy a kombináció ditionsav S2O5 a hloroformilom miért CCl3SO2 (OH) felhívja Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) hidratált vizet, a szokásos módon, Berzelius nem veszik figyelembe), majd a másik, alkotó CH2Cl.SO2 sav- (OH) [a Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., és végül a csökkentése a jelenlegi vagy kálium-amalgám (reakció Melsansom röviddel azelőtt volt kérelmezett a triklór-ecetsav ecetsavvá történő redukciója). metil-szulfonsavat képezve. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Ezeknek a vegyületeknek az analógiája a klór-ecetsavval, akitől szándékosan megrekedt; Valóban, az akkor kapott képletek két párhuzamos sorban, amint az az alábbi táblázatban: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Ez nem vész el a Kolbe, aki észreveszi (I. a 181. oldalon..), „, hogy az egyesített kéntartalmú savak a fent leírt és közvetlenül hlorouglerodsernistoy savat (a fenti - H2O + C2Cl6.S2O5) felfekszik hloroschavelevaya sav, Klór-ecetsav néven is ismert, folyékony klór-szénhidrogén - CCl (Cl = 71, C = 12; most C2Cl4-et írunk - ez a klór-etilén). A klór-hexaklór-etán egyik hatása (az akkori nómenklatúra - Kohlensuperchlorur) szerint, és várható, hogy ha egyidejűleg ki van téve a víz hatásának, úgy a bizmut-klorid, klór-antimon stb. A tapasztalat megerősítette a feltételezést. " Az intézkedés alapján a fény és a klór C2Cl4, víz alatt volt, Kolbe kapott együtt a hexaklór-etán és a triklór-ecetsav és kifejezett átalakítása egy ilyen egyenlet: (Mivel S2Sl4 nyerhetők CCI4 való átvezetéssel egy fűtött) csövet, és CCl4 hatására keletkező, amikor a CS2-ben a Cl2-t melegítettük, a Kolbe reakció volt az első alkalom ecetsav szintetizálására az elemekből. " Ha egyidejűleg szabad oxálsav képződik, nehéz megoldani, mivel a klór azonnal oxidálja ecetsavvá a fényben. " A kilátás Berzelius klórecetsav a „meglepően (auf eine tiberraschende Weise) megerősítette a létezését és tulajdonságait párhuzamosság kombinált kénessav, és úgy tűnik, hogy én (az említett Kolbe I. c. P. 186) megy ki a hipotézisek és szerez egy nagy valószínűséggel. Ha klór-fluor-akrimalit (Chlorkohlenoxalsaure, így most Kolbe klór-ecetsavat nevez.) A klór-szénsavhoz hasonló összetételű, a kombinált savhoz metil-ecetsavat kell figyelembe venni, és figyelembe kell venni ez olyan, mint a metil-oxál: C2H6.C2O3 (Ez az a vélemény, amelyet korábban Gerard kifejtett.) Nem hihetetlen, hogy a jövőben az összes korlátozott mennyiségű szerves savat, a mi korlátaink miatt, kénytelenek leszünk az egyesített savakra fordítani. hipotetikus radikálisok. ”„ A kombinált savak helyettesítési jelenségeit illetően egyszerű magyarázatot kapnak abban, hogy a különböző, valószínűleg izomorf vegyületek képesek egymás helyettesítésére az egyesítő csoportok szerepében (als Paarlinge, l. a. 187), anélkül, hogy a test lényegében savas tulajdonságait megváltoztatnánk. ”A nézet további kísérleti megerősítése megtalálható Frankland és Kolbe cikkében:" Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 és der unter den Namen "Nitrile". Bekannten Verbindungen "(".... Ann Chem n Pharm”, 65, 1848 288) kiindulva a gondolat, hogy az összes savszám (CH 2) 2nO4, megépíteni, mint metilschavelevoy sav (most levelet CnH2nO2 és hívja metilschavelevuyu sav - ecetsav.), észreveszik a következőket: "ha a H2O + H2.C2O3 képlet a hangyasav racionális összetételének tényleges kifejeződését jelenti, t. vagyis ha oxálsavnak számít egy ekvivalens hidrogénnel kombinálva (a kifejezés nem igaz, H, Frankland és Kolbe helyett 2 N-nak megfelelő áthúzott levelet használ), akkor könnyen megmagyarázható az ammónium-formiát víztartalmú cianiddá történő átalakítása magas hőmérsékleten. savat, mert ismert, és a Dobereiner megállapította, hogy az ammónium-oxalát vízbe és ciánba történő hevítéskor feloldódik. A hangyasavban kombinált hidrogén csak abban az esetben vesz részt a reakcióban, mert ciánnal kombinálva hidrogén-cianidot képez: A hangyasav visszafelé képződött alkáli hatása alatt a hidrogén-cianidból nem más, mint az ismert, a vízben oldott cián oxálsav és ammónia átalakulásának ismétlése. azzal az egyetlen különbséggel; hogy abban a pillanatban a oxálsav képződését párosul hidrogén-cianidot. „Mi-cianid-benzol (S6H5CN), például, Fehling, nincs savas tulajdonságokat és formák berlini kék lehet, szerinti Kolbe és Frankland, párhuzamosan szolgáltatott képtelen klór-etil-kloridot, hogy reakcióba AgNO3, és a helyességét, hogy iránymutatást Kolbe és Frankland bizonyítani szintézisét nitrilek módszer (desztillációjával kapott nitrilek sernovinnyh savak, KCN (módszerével Dumas és Malagutti a Leblanc): R”.SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) ecetsav, propionsav ( Ezután a következő évben Kolbe elektrolizálta a monobázisos telített savak alkáli sóit, és az ő vázlata szerint etán, szénsav és hidrogén képződését figyelték meg az ecetsav elektrolízisében: H2O + C2H6.C2O3 = H2 +, és a valerinsav, oktán, szénsav és hidrogén: H2O + C8H18 elektrolízisében C2O3 = H2 +. Azonban nem lehet észrevenni, hogy Kolbe az ecetsavból metil (CH3) -ot, hidrogénnel, azaz mocsárgázzal és valerikus butil-C4H9-gyel kombinálva, hidrogénnel, azaz C4H10-gyel kombinálva várt. C4H9 vallilom), de ez a várakozás látni kell engedményt kapott már jelentős az állampolgári jogok képletek Gerard, aki lemondott korábbi nézeteit ecetsav és úgy ítélte meg nem C4H8O4 Mi az a képlet szerint cryoscopic adatok azt, sőt, de a C2H4O2 esetében, ahogy minden modern tankönyvben megírták Kah kémia.

Ecetsav

A bor illékony savait általános összetételű monobázisú zsírsavaknak nevezik.

Ezek hangyasav, ecetsav, propionsav, vajsav, valeric, kapril és más magasabb zsírsavak. Az illékony savak mennyisége és értéke elsősorban az ecetsav. Az ecetsavban előállított borok illékony savasságának minden analitikai meghatározása.

A bor illékony savai az alkoholos erjedés melléktermékei. Az erjesztés során a legkisebb mennyiségű illékony savat 15 ° C és 25 ° C közötti hőmérséklet-tartományban alakítják ki. A magasabb és alacsonyabb fermentációs hőmérséklet hozzájárul az illékony savak nagyobb tömegének kialakulásához. Aerob fermentációs körülmények között kevésbé illékony körülmények alakulnak ki.

Az illékony savakat vízgőzzel desztilláljuk. Ez a tulajdonság a mennyiségi meghatározás minden módszerét képezi.

Az illékony savak sói vízben és alkoholban könnyen oldódnak. Az illékony savak kis mennyiségű észterei a borok és a pálinkák csokorának kívánatos összetevői.

Az ecetsav (CH3COOH) már régóta ismert. Sav-radikális nevét az "Acidum Aceticum" latin savmegjelölésnek nevezik. Tiszta formában a vízmentes ecetsav színtelen folyadék, csípős szaggal, amely 16 ° C alatti hőmérsékleten kristályos anyaggá szilárdul. Etil-sav forráspont + 118,5 ºС.

A mérések során maga az ecetsav és sói is használhatók. A sókat a textil-, vegyipar-, bőr- és gumiiparban használják. Az ecetsav önmagában az aceton, a cellulóz-acetátok, illatos anyagok előállítására is felhasználható, az orvostudományban, az élelmiszeriparban marinádok készítésére szolgál.

Ónecet (CH 3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Fehér és kémiai analízis során használatos fenolos anyagok kicsapására.

Az ecetsav alapján úgynevezett asztali ecetet készítenek, amelyet kis mennyiségben széles körben használnak különféle ételek ízesítésére. A főzéshez szükséges nagy igény a borból származó természetes borecetet használja.

A borecet elkészítéséhez egy vizet hígított borot ecettel finoman megsavanyítanak, és lapos edényekbe vagy nyitott hordókba helyezik. A folyadék felületére ecetsav-baktériumfóliát alkalmazunk. A levegő széles körű hozzáférése (levegőztetés), a megnövekedett hőmérséklet és a szulfitálás teljes hiánya hozzájárul az ecetsav baktériumok gyors fejlődéséhez és az etil-alkohol gyors ecetsavvá történő átalakulásához.

Az ecetsav az alkoholos erjesztés kötelező mellékterméke és az illékony savak nagy részét képezi.

Az illékony savak tartalmának növekedése a borokban magyarázható számos borbetegség előfordulásával és a különböző betegség okozta baktériumok aktivitásának következtében. A legveszélyesebb és ugyanakkor a leggyakoribb borbetegség az ecetsav. Ebben a betegségben az etil-alkohol az ecetsav baktériumok által kezelt nemzetség (Bact. Aceti és mások) ecetsavvá oxidálódik:

A bor időben történő feltöltése, a boranyagok tárolása 10-12 ° C hőmérsékleten, mérsékelt szulfitálás megakadályozza a borban ecetes ecet előfordulását. Az ecetsav baktériumok aerob és nagyon érzékenyek a kénsavra, ami korlátozza az oxigénhez való hozzáférést.

A borok ecetsavval történő kijavításához lehetőség van a bor felszínén a sherry-fólia termesztésére. A borra fejlesztve a sherry élesztő jelentősen csökkenti az illékony savak tartalmát. Az ecetsav eltávolítása után az illékony savak nagyobb (több mint 4 g / dm3) tartalmú asztali borait pasztőrözik, hogy megölik az ecetsavakat, az alkoholt, és a szokásos erős borok keverékeiben használják. Az Acetica baktériumokat is széteshetjük legalább 100 mg / dm3 dózisú szulfitálással, bentonittal való közvetlen kezeléssel és a bor szűrésével.

A bor illékony savai - 3 az 5-ből 3 szavazat alapján

Kolbe munkájával az ecetsav, valamint az összes többi szerves sav szerkezete végül tisztázta a későbbi kémikusok szerepét, akik csak a felosztásra csökkentek - Gerard, Kolbe képleteinek felére és elméleti megfontolásai és felhatalmazása miatt, valamint a strukturális nézetek nyelvére történő fordításuknak köszönhetően. A C2H6C2O4H2-t CH3.CO (OH) -vá alakítottuk.

2. Az ecetsav tulajdonságai

A karbonsavak olyan szerves vegyületek, amelyek egy vagy több karboxilcsoportot tartalmaznak - COOOH, amely szénhidrogéncsoporttal kapcsolódik.

A karbonsavak savas tulajdonságai az elektron-sűrűség karbonil-oxigénre való áttéréséből és az O-H kötés polarizációjának (az alkoholokhoz viszonyítva) eltolódásából adódnak. A karbonsavak vizes oldatban ionokká válnak:

Növekvő molekulatömeggel csökken a savak vízben való oldhatósága. A karboxilcsoportok száma szerint a savak monobázisos (monokarbonsav) és többbázisú (dikarbonsav, trikarbonsav stb.)

A szénhidrogéncsoport jellegéből adódóan a határ, telítetlen és aromás savak különböztethetők meg.

A savak szisztematikus nevét a megfelelő szénhidrogén nevével adjuk meg, a -ovaya és a savas sav hozzáadásával. Gyakran használják triviális nevekként.

Néhány terminális monobázisos sav

http://blt56.ru/from-what-is-obtained-acetic-acid-acetic-acid/

További Információ Hasznos Gyógynövények