Az asztali só, amelynek képlete NaCl, egy élelmiszertermék. A szervetlen kémia esetében ezt az anyagot nátrium-kloridnak nevezik. Az asztali só zúzott változatában, amelynek képlete a fenti, fehér kristályok. Egyéb ásványi sók jelenlétében szennyeződésként jelentéktelen szürke árnyalatok jelenhetnek meg.
Különböző formákban készül: finomítatlan és tisztított, kicsi és nagy, jódozott.
Biológiai jelentőség
Az ember és más élő szervezetek teljes életéhez és aktivitásához szükséges ionkémiai kötéssel rendelkező só kristálya. A nátrium-klorid részt vesz a víz-só egyensúly, a lúgos metabolizmus szabályozásában és fenntartásában. A biológiai mechanizmusok szabályozzák a nátrium-klorid koncentrációjának tartósságát különböző folyadékokban, például a vérben.
A NaCl koncentrációjának különbsége a sejten belül és kívül van a tápanyagok lenyelésének fő mechanizmusa, valamint a hulladéktermékek eltávolítása. Hasonló folyamatot alkalmaznak a neuronok generálásában és átadásában impulzusokkal. Továbbá, a klór-anion ebben a vegyületben a sósav képződésének fő anyaga, a gyomornedv legfontosabb összetevője.
A napi szükséglet ennek az anyagnak 1,5 és 4 gramm között változik, és a forró éghajlat esetén a nátrium-klorid adagja többször is nő.
A szervezetnek nincs szüksége önmagára, hanem a Na + kationra és a Cl-anionra. Ezen ionok elégtelen mennyiségével az izom és a csontszövet megsemmisül. A depresszió, a mentális és idegrendszeri betegségek, a szív- és érrendszeri aktivitás rendellenességei és az emésztési folyamatok, izomgörcsök, anorexia és osteoporosis jelentkeznek.
A Na + és a Cl-ionok krónikus hiánya halálhoz vezet. Zhores Medvedev biokémikus megjegyezte, hogy só hiányában a testben nem lehet több, mint 11 nap.
A vadászok és vadászok törzsei az ősi időkben, hogy kielégítsék a test sóigényét, használt nyers hústermékeket. A mezőgazdasági törzsek növényi táplálékot fogyasztottak, amelyekben kis mennyiségű nátrium-klorid volt. Mint a só hiányát jelző jelek, gyengeséget és fejfájást, hányingert, szédülést okoznak.
Termelési jellemzők
A távoli múltban a sóeltávolítást bizonyos növények égés közbeni égetésével végeztük. A kapott hamut fűszerként használták.
A tengervíz elpárologtatásával nyert só tisztítását nem végezték el, a kapott anyagot azonnal felhasználták. Az ilyen technológiák forró és száraz éghajlattal rendelkező országokból származnak, ahol hasonló folyamat történt emberi beavatkozás nélkül, majd amikor más országokban elfogadták, a tengeri vizet mesterségesen melegítették.
A Fehér-tenger partján sóművek épültek, amelyekben koncentrált sóoldatot és friss vizet kaptunk párologtatással és fagyasztással.
Természetes lerakódások
A nagy sótartalmú helyek közül kiemeljük:
- Artyomovskoye mező, található a Donyeck régióban. Itt a só bányászatát a tengelyes módszerrel végezzük;
- Baskunchak-tó, szállítást egy speciálisan épített vasúton végeznek;
- a Verkhnekamskoye mezőben nagy mennyiségben megtalálhatók a kálium-sók, ahol az ásványi anyagot bányászati módszerrel bányásznak;
- a termelést Odessz-torkolatokban végezték 1931-ig, jelenleg a területet nem használják ipari kötetben;
- a Seregov-i betétben végezzük a sóoldatot.
Sóbánya
A só biológiai tulajdonságai fontos gazdasági célt jelentettek. 2006-ban ebből az ásványi anyagból mintegy 4,5 millió tonna került felhasználásra az orosz piacon, ahol 0,56 millió tonna költött élelmiszerköltségekre, a fennmaradó 4 millió tonnát pedig a vegyipar igényeihez használták.
Fizikai jellemzők
Fontolja meg a só néhány tulajdonságát. Ez az anyag vízben eléggé oldódik, és az eljárást számos tényező befolyásolja:
A só kristálya szennyeződéseket tartalmaz kalcium, magnézium kationok formájában. Ezért a nátrium-klorid elnyeli a vizet (nedvesség a levegőben). Ha az ilyen ionok nem szerepelnek az asztali só összetételében, ez a tulajdonság hiányzik.
A só olvadáspontja - 800,8 ° C, ami a vegyület erős kristályos szerkezetét jelzi. A finom nátrium-klorid por zúzott jéggel való összekeverésével kiváló minőségű hűtőt kapunk.
Például 100 g jég és 30 g só csökkentheti a hőmérsékletet –20 ° C-ra. Ennek oka az, hogy a sóoldat 0 ° C alatti hőmérsékleten lefagy. A jég, amelyre ez az érték az olvadáspont, hasonló megoldásban olvad, és elnyeli a környezet hőt.
Az asztali só magas olvadáspontja magyarázza termodinamikai jellemzőit, valamint magas dielektromos állandóját - 6,3.
vétel
Figyelembe véve, hogy mennyire fontosak a só biológiai és kémiai tulajdonságai, lényeges természeti tartalékai, nem szükséges az anyag ipari előállításának változata. Vegyük a laboratóriumi lehetőségeket a nátrium-klorid előállításához:
- Ezt a vegyületet kaphatjuk termékként a réz-szulfát (2) bárium-kloriddal való kölcsönhatásával. A csapadék eltávolítása után, amely bárium-szulfát, a szűrlet bepárlása után lehetséges só kristályokat előállítani.
- A nátrium és a gázhalmazállapotú klór exoterm kombinációjában nátrium-klorid képződik, és az eljáráshoz jelentős mennyiségű hő szabadul fel (exoterm megjelenés).
kölcsönhatás
Melyek az asztali só kémiai tulajdonságai? Ezt a vegyületet erős bázis és erős sav képezi, ezért a vizes oldatban végzett hidrolízis nem folytatódik. A környezet semlegessége magyarázza az étkezési só használatát az élelmiszeriparban.
A vegyület vizes oldatának elektrolízise során a katódon hidrogéngáz szabadul fel, és az anódon klórt képez. A nátrium-hidroxid felhalmozódik az interelektród térben.
Tekintettel arra, hogy az előállított alkáli anyag a különböző ipari folyamatokban igényelt anyag, ez magyarázza a nátrium-klorid ipari méretekben történő alkalmazását a kémiai termelésben.
A só sűrűsége 2,17 g / cm3. Számos ásványi anyagra jellemző egy köbös, arc-központú kristályrács. Belül az elektrosztatikus vonzódás és a repulziós erők hatására képződő ionos kémiai kötések dominálnak.
halit
Mivel a só sűrűsége ebben a vegyületben meglehetősen magas (2,1-2, 2 g / cm3), a halit szilárd ásványi anyag. A nátrium-kation százalékos aránya 39,34%, klór-anion - 60, 66%. Ezeken az ionokon kívül a halit összetétele bróm, réz, ezüst, kalcium, oxigén, ólom, kálium, mangán, nitrogén, hidrogén szennyező ionok. Ez az átlátszó, színtelen ásványi üveges fényűség zárt tartályokban alakul ki. A halit a vulkánok kráterein keletkezett gonosz termék.
Szikla só
Ez egy hegyi üledékes kőzet a párolgók csoportjából, amely több mint 90% halitból áll. A só esetében a fehér szín jellemzőbb, csak kivételes esetekben az agyag jelenléte szürke színt ad az ásványnak, és a vas-oxidok jelenléte sárga, narancssárga színű. Nemcsak a nátrium-klorid van jelen a sóban, hanem sok más magnézium-, kalcium- és káliumvegyület is:
A képződési körülményektől függően a főbb sónyeremények több típusra oszlanak:
- talajvíz-só;
- modern medencék sóoldatai;
- ásványi sók lerakódása;
- fosszilis lerakódások.
Tengeri só
Szulfátok, karbonátok, kálium és nátrium-kloridok keveréke. +20 ° C és +35 ° C közötti hőmérséklet-elpárologtatás során a kevésbé oldható sók kristályosodása kezdetben: magnézium és kalcium-karbonátok, valamint kalcium-szulfát. Továbbá oldódó kloridok, valamint magnézium- és nátrium-szulfátok csapódnak ki. Ezeknek a szervetlen sóknak a kristályosításának szekvenciája változhat, figyelembe véve a hőmérsékleti indexet, a párolgási sebességet és más feltételeket.
Ipari térfogatban a tengervízből a tengeri sót párolgással nyerik. A mikrobiológiai és kémiai mutatókban jelentősen különbözik a kőzet sótól, nagy mennyiségű jód, magnézium, kálium, mangán. A különböző kémiai összetétel miatt az érzékszervi tulajdonságok különböznek. Az orvostudományban használt tengeri só a bőrbetegségek, például a pikkelysömör kezelésére szolgáló eszköz. A gyógyszertári hálózatban kínált gyakori termékek közül válassza ki a Holt-tenger sóját. Továbbá az élelmiszeriparban jódosított formában kínálnak tisztított formájú tengeri sót.
A szokásos só gyenge antiszeptikus tulajdonságokkal rendelkezik. Ennek az anyagnak a százalékos aránya a 10-15% tartományban megakadályozható. Ebből a célból nátrium-kloridot adunk tartósítószerként az élelmiszerhez, valamint más szerves tömegekhez: fa, ragasztó és bőr.
Só visszaélés
Az Egészségügyi Világszervezet szerint a nátrium-klorid túlzott fogyasztása a vérnyomás jelentős növekedéséhez vezet, aminek következtében a vesék és a szív, a gyomor és az oszteoporózis gyakran előfordul.
Más nátrium-sókkal együtt a nátrium-klorid szembetegséget okoz. A só megtartja a test belsejében a folyadékot, ami az intraokuláris nyomás növekedéséhez, a szürkehályog kialakulásához vezet.
A következtetés helyett
A nátrium-klorid, amelyet a mindennapi életben közönséges sónak neveznek, széles körben elterjedt szervetlen ásványi anyag. Ez a tény nagyban leegyszerűsíti alkalmazását az élelmiszer- és vegyiparban. Nem szükséges időt és energiát költeni ennek az anyagnak az ipari termelésére, ami befolyásolja annak értékét. Annak érdekében, hogy megakadályozzuk, hogy ez a vegyület felesleges legyen a szervezetben, figyelni kell a sós ételek napi használatát.
http://www.syl.ru/article/375421/formula-i-svoystva-povarennoy-soli-primenenie-povarennoy-soliA só szerkezete
A só szerkezete
A nátrium-klorid ionos vegyület: Na + és Cl-- ionokból áll. A kriogalitban (só) ezek az ionok rendezett módon vannak elrendezve. A meglévő ellentétes töltésű ionok közötti elektrosztatikus vonzódás következtében egymáshoz vonzódnak:
A vonzerő erők jelentősek, és ezért mozgatják az ionokat, azaz meg kell olvadniuk? = 800? C, és a forráspont 1413 ° C.
Ha a só kristálya a vízbe kerül, akkor gyorsan feloldódik. A Na + és Cl-- ionok könnyen elválaszthatók egymástól. Ebben segítenek olyan vízmolekulák, amelyek pozitív és negatív töltéseket hordoznak felszínükön. A vízmolekulákat dipoloknak nevezik.
A vízdipolok a kristályok felszínén lévő Na + és Cl- ionok köré orientálódnak, és a kristályok ionkötéseit elpusztítják. Na + és Cl- ionok oldódnak, vízdipolokkal körülvéve, vagyis hidratált ionokká válnak.
Lehetséges a vízmolekulák megszabadulása a Na + és Cl-- ionjaiból, csak a kristályosítási folyamat során, de ez is nehéz. Mindenki megjegyzi, hogy ha sós kristályokat dob egy forró serpenyőbe, megrepednek és eltörnek, a vízben forró víz (ez a kristályokban üregeket képez), amely megtöri a kristályokat.
Meg lehet bizonyítani, hogy a nátrium + és a Cl-ionok a nátrium-klorid részei a kísérletek során:
A. Na + ionok színe a láng sárga
B. Cl- ionok Ag + ezüstionokkal (AgNO ezüst-nitrát oldat) képződnek3) fehér sajtos üledék:
http://studwood.ru/2241894/matematika_himiya_fizika/stroenie_povarennoy_soliNagy Encyclopedia of Oil és Gas
Szerkezet - asztali só
Az asztali só szerkezete gyakran stabil marad abban az esetben, ha a fém atomok száma kisebb, mint a nem-fém atomok száma. A fémpozíciók egy része ebben az esetben nem foglalt és üres marad. [1]
Részben kovalens kristályokban a közönséges só szerkezetével a kötések már nem lokalizálódnak, így egy ilyen kristályt egy bizonyos valenciaszerkezeteknek kell leírniuk. Az ilyen kristályok egyik legjellemzőbb példája az ólomkalkogenidek kristályai (PbS, PbSe és PbTe; lásd szekt. [2]
Az oldódási folyamat sebességét az asztali só szerkezete is befolyásolja. [3]
Ez a módszer egyértelmű lesz, ha a katonon-anion távolságokat a következő kristályokba hozzuk, amelyeknek az asztali só szerkezete van (lásd a 4. oldalt).
A kristályszerkezettel megértjük az anyagrészecskék (atomok, ionok, molekulák) specifikus térbeli elrendezését egy kristályban. Az 1. ábrán Az 1. ábra az asztali só szerkezetét mutatja. [5]
Az ólom-szulfid viszonylag magas hőmérsékleten, 1114 ° C-on olvad. A rácsszerkezete megegyezik az asztali sóval. [6]
Az 1. ábrán A 20. ábra a negyedik sor négy szimmetria tengelyét ábrázolja. Az első és az utolsó az asztali só szerkezetében jelentkezik. [8]
Természetesen bonyolultabb elosztási módszerek is lehetségesek. Így a három monovalens és egy ötértékű atom Li3SbO4 és Li3NbO4 a nátrium-klorid szerkezetének származékai lehetnek, de a Li, Sb vagy Nb atomok eloszlása a nátrium pozíciók fölött annyira nehéz [20], hogy itt nem tárgyaljuk részletesen. [9]
Természetesen bonyolultabb elosztási módszerek is lehetségesek. Így a három monovalens és egy ötértékű atommal rendelkező LisSbO4 és Li3NbO4 a sószerkezet származékaként tekinthető, de a Li, Sb vagy Nb atomok eloszlása a nátrium-pozíciókban olyan nehéz [20], hogy itt nem tárgyaljuk részletesen. [10]
A LiFeOa vegyület NaCl szerkezetű. Az összes kation, közel a közelségükhöz (Li 0 68 és Fe3 0 67), statisztikailag foglalják el az asztali só szerkezetében lévő nátriumatomok helyeit. [11]
A LiFeO2 vegyület NaCl szerkezetű. Az összes kation, közel a közelségükhöz (Li 0 68 és Fe3 0 67), statisztikailag foglalják el az asztali só szerkezetében lévő nátriumatomok helyeit. [12]
A víz diszociatív adszorpciója a magnézium-oxid felületén hidroxilcsoportok kialakulásához vezet. Ami más oxidokat illeti, ezek két csoport lehetnek: egyesek a magnéziumion fölött helyezkednek el, és oxigén molekulákat tartalmaznak H2O, míg mások képződnek, amikor a proton a magnézium mellett lévő oxigénionhoz kötődik. A kísérletileg megállapított koncentráció értéke 11 OH / nm2, ami azt sugallja, hogy a (100) magnézium-oxid por a kristályok felszínéhez jut, és ez ésszerű, mivel a nátrium-klorid szerkezetű anyagok (100) arcai alacsony energiájúak. Azonban a domináns kristályfelület jellege ismert módon függ az anyag hőkezelésének történetétől, és a hidroxid dehidratálásával kapott minták enyhe körülmények között elegendőek a kezdeti hidroxid pszeudomorf szerkezetének megőrzéséhez, nyilvánvalóan többnyire (111) arcot tartalmaznak, mivel ezek az arcok az arcokhoz kapcsolódnak. (001) hexagonális szerkezetű hidroxidok. Mindazonáltal Ramsey [99] szerint a gőzök kondenzációjával kapott magnézium-oxid sokkal jobban ellenáll a vízadszorpciónak és a felületi hidroxilcsoportok képződésének, mint a hagyományos módszerekkel előállított minták. El kell ismerni, hogy a kondenzációs módszer eltérő felületi struktúrát eredményez, de a természete nem egyértelmű. Továbbá, a (111) arc láthatóan nem olyan felület, amely minimális felületi energiával rendelkezik, és az átkristályosodás magas hőmérsékletre történő felmelegítéskor is megfigyelhető. [13]
A legegyszerűbb esetben a bázis legfontosabb kémiai elemeinek kristályszerkezetei a rács helyén található egyetlen atomból állnak. A rácsos helyeken a szerves vegyületek molekuláris kristályai egész molekulák. Azonban a rácsos helyek gyakran több, néha sok részecskét foglalnak magukban. Még a legegyszerűbb kristályos só példaként szolgáló asztali sókban is minden rácshelyet két részecskék, nátrium- és klórionok foglalnak el. Ha az asztali só szerkezetét egy primitív köbös rács írja le a csomópontokban a nátrium- és klórionok váltakozásával, akkor a rácscsomópontok nem lennének azonosak, ami ellentmond a definíciónknak. A struktúra helyes leírását egy kocka-arcú, rácsos (42. ábra) használjuk, amelyben minden csomópontot nátrium- és klóratomok foglalnak el, mindkét ion egy-egy kocka térbeli átlója felé félúton. A bonyolultabb szervetlen vegyületek esetében, mint például a spinel típusú vegyes oxidok, akár száz atom is koncentrálható, és több mint 105 részecskét tartalmaz a fehérjék kristályaiban. [15]
http://www.ngpedia.ru/id489644p1.htmlA só szerkezete
Az ionok közötti vonzódási erők jelentősek, ezért mozgásukhoz, azaz olvadáshoz t˚ = 800˚C, és a forráspont 1,413˚С.
Ha a só kristálya a vízbe kerül, akkor gyorsan feloldódik. Az ionok Na + és Cl - könnyen elválaszthatók egymástól. Ebben segítik őket a vízmolekulák (dipolok), amelyek felületi pozitív és negatív töltéseket hordoznak.
A vízdipolok a kristályok felületén lévő Na + és Cl - ionok köré orientálódnak, és a kristályok ionkötéseit elpusztítják. A Na + és a Cl - ionok vízzel dipolokkal körülvéve oldódnak, azaz hidratált ionokká válnak.
Lehetséges a vízmolekulák megszabadulása a Na + és a Cl ionjaitól - csak a kristályosítási folyamat során, de ez is nehéz. Mindenki megjegyzi, hogy ha sós kristályokat dob egy forró serpenyőbe, megrepednek és eltörnek, a vízben forró víz (ez a kristályokban üregeket képez), amely megtöri a kristályokat.
Meg lehet bizonyítani, hogy a nátrium + és a Cl-ionok a nátrium-klorid részei a kísérletek során:
• Na + ionok színe a láng sárga
• Cl ionok - Ag + ezüstionokkal (AgNO ezüst-nitrát oldat) képződnek3) fehér sajtos üledék.
A Na + és Cl ionok kis méretűek, így a kristály alakja köbméter. A kristály alakja azonban eltérő lehet. Ez a kristályosodási körülményektől függ. A forma hatszögletű lemezek formájában lehet, ha az oldat a hideg ≈ - 15˚С-ban elpárolog. Az asztali só nagy, hatszögletű kristályai kemény-fagyban nem magasabb, mint -23˚С. Fersman akadémikus ezeket a kristályokat "csodálatos kővirágoknak" nevezte. Más anyagok szennyeződése megváltoztathatja a kristályok alakját. Tehát a borax és a karbamid szennyeződése 20-as, 8-12-es arcú kristályokat képez.
A természetes só (halit) ritkán tiszta fehér. A vasvegyületek szennyeződései miatt barnás vagy sárgás színű lehet. Vannak, de nagyon ritkán kék, kék, lila virágok halit kristályai. Ebben az esetben a szín a nátrium-nátrium nyomai miatt következik be. A radioaktív sugárzás hatására a sóban fém-nátrium keletkezik, ha radioaktív elemek vannak jelen.
Az asztali sót a természetben vörös kristályok formájában is megtalálják. Ennek a színnek a bűnösje a mikroorganizmusok - halofilek (só szerelmesei). Sót és kellemes aromát adnak. A Volga alsó részén egy rózsaszín, vörös, Malinovskoye tó található, ahol ilyen vörös sót találhat. Tiszta nátrium-klorid vagy nátrium-klorid nátrium-klorid színtelen, nem higroszkópos (nem-nedvszívó a levegőből) kristályos anyag.
A sós lerakódások kialakulása
A földkéregben és a felületén különböző vízben oldhatatlan ásványok lerakódása mellett oldódó ásványi anyagok, sók lerakódnak, amelyek szilárd lerakódások formájában és oldatok formájában jelentkeznek. A sós lerakódások a szárított ősi óceán maradványai. A sóalakzatok is föld alatti (mélységük elérheti) több mint 1 km-re, a felszínen pedig ebben az esetben gyakran sós tavakat képeznek. Ezek a lerakódások a Föld életének számos geológiai periódusában fordultak elő, amikor létrejöttek azok geokémiai, hidrogeológiai és éghajlati feltételei. Ezeknek a lerakódásoknak a forrása a tengervíz, amelynek sóiból mind a fosszilis sók, mind a sós tavak, mind a föld alatti sóoldatok képződnek. Amikor a vízelvezetésbe jutó tengervíz elpárolog, a só koncentrációja fokozatosan nőtt. A telített sóoldatokból kristályosodott sók hosszú ideig erős rétegekké alakultak. Gyakran a víz elpárologtatását több lépésben, korlátozott lefolyással, egymás után történő mozgás útján hajtottuk végre, ami különböző összetételű só lerakódások kialakulásához vezetett, amelyek megfelelnek a párolgás különböző szakaszaiban felszabaduló sók összetételének. A téli időszakban folytatódott a só lerakódás, a sóoldatok hőmérsékletének csökkenésével, ami a kristályos fázisok összetételének megváltozásához is vezetett.
A sók koncentrációja és aránya az óceán vízében különböző geológiai korszakokban nem változik. A primer sótartalmak összetételének megváltozása és a másodlagos lerakódások képződése a talajvíz és a sóoldatok által már kialakult primer lerakódások eróziójához vezet. E folyamatokban fontos szerepet játszanak az oldatok kémiai kölcsönhatásai a környező kontinentális sziklákkal. Végül a tektonikus jelenségek jelentősen befolyásolják a sótartalmak kialakulását és azok későbbi változásait.
Mindezek a folyamatok, amelyek még folyamatban vannak, számos oldódó só - só tavak és alsó üledékei, a sóoldatok földalatti felhalmozódása és erős szilárd lerakódások kialakulásához vezetnek, amelyek különböző összetételű só rétegekből állnak. Az üledék eredetéből adódóan a geológiailag zavartalan területeken található szilárd só lerakódások különböző vastagságú lapos rétegek formájában fordulnak elő, tíz és száz méterben mérve, és nagy területeken terjednek el.
A nátrium-klorid már kész formában van. De különösen bőséges a tengervízben és a sós tavakban, nagy tömegben szilárd szikes só formájában. Becslések szerint a tengerek és az óceánok tengervízének körülbelül 50 • 10 15 tonna különböző sója van. Ez a só az egész földgömböt 45 m vastag rétegben fedheti le. A só részesedése nagy részét képezte. Egy liter vízben körülbelül 26-30 g sót tartalmaz. A zárt tengerekben, ahol a nagy folyók folyik, a sótartalom kisebb (Fekete, Kaszpi), a Vörös, a Földközi-tengeren és a Perzsa tengerekben a sótartalom magasabb, mint az átlagos óceáni. kevés csapadék van, és nincs friss víz beáramlása, valamint jelentős párolgás. A poláris régiókban a víz sótartalma nagyobb a kapott jég kevés sót tartalmaz. Így a tengervíz sótartalma a párolgástól, az olvadástól és a jég kialakulásától, a csapadéktól és a szárazföldi víz beáramlásától függ.
A szilárd vagy sziklás só a föld alatt hatalmas hegyek, a nagymértékben nem alacsonyabb a Pamir és a Kaukázus magas csúcsaihoz képest. Ennek a hegynek az alapja 5-8 kilométeres mélységben fekszik, és a csúcsok a föld felszínére emelkednek, sőt kiugrik belőle. Az óriás hegyeket só kupolának is nevezik. Magas nyomáson és hőmérsékleten a só a föld belsejében műanyagsá válik. És mivel a hőtágulási együtthatója nagyobb, mint más fajtáké, melegszik. Ez a folyamat négy szakaszra osztható. Az első fázisban a sótermelés disszonált duzzanatok lépnek fel - párnák. A második szakaszban, amikor a só párnák meghaladják a bizonyos magasságot, keskeny, felemelkedő ujjakba, több kilométeres magasságú kupola tengelyekké alakulnak, amelyeket eltérítenek. Végül a só áttöri a burkoló sziklát. Azon területeken, ahol az összecsukódás történik, a sót kiszorítják a lyukasztó diapirok formájában, és az extrudált testek alakja nagyon szeszélyes lehet.
A kőzet só hatalmas földalatti hegyei a Kaszpi-alföldön helyezkednek el, az Urál hegységében, Közép-Ázsia hegységében. Tádzsikisztán a legmagasabb só kupolákkal rendelkezik, amelyek közül az egyik 900 méter magasra emelkedik.
A jelenlegi helyzetről és az orosz sós piac fejlődésére vonatkozó előrejelzésről bővebben az „Ipari piackutatás Akadémia” című, „Sópiac Oroszországban” című jelentése található.
A szerzőről:
Az Ipari Piacok Konjunktúrája háromféle szolgáltatást nyújt az iparágak piacainak, technológiáinak és projektjeinek elemzéséhez - marketingkutatás, megvalósíthatósági tanulmányok kidolgozása és befektetési projektek üzleti tervei.
• Piackutatás
• Megvalósíthatósági tanulmány
• Üzleti tervezés
só
Az élelmiszer-só gyakorlatilag tiszta, természetes kristályos nátrium-klorid (NaCl), amely tiszta formában 39,4% -ban nátriumból és 60,0% -ban klórból áll.
Az értékesítés tekintetében az asztali só az ízesítők körében első helyen áll. A nátrium-klorid nemcsak megváltoztatja az élelmiszer íztulajdonságait, hanem nagy fiziológiai jelentőséggel bír az emberi test számára: ez a vér, nyirok, epe és celluláris protoplazma alapvető összetevője, a szövetekben és sejtekben az ozmotikus nyomás fő szabályozója, szabályozza a víz-só anyagcserét és a savas bázist egyensúlyban van a testben, a sósav képződésének forrása a gyomorszekréció folyamatában stb.
Egy felnőtt személy napi szükséglete nátrium-kloridban átlagosan 10-15 g, a tényleges fogyasztás jóval magasabb - 20-25 g / nap, vagy akár 10 kg / év. Bizonyos betegségekben (például vesében és magas vérnyomásban) szükséges a szervezetben a nátrium-klorid bevitelének korlátozása.
Az asztali só tartósító hatású. Azonban a magas sókoncentráció (12% vagy több) csökkenti a termékek fogyasztási tulajdonságait.
A Földön lévő nátrium-klorid természeti tartalékai gyakorlatilag kimeríthetetlenek.
Az eredet és az extrakciós módszer szerint az étkezési só kőbe, párologtatásra, samopedre és nyeregre (GOST 13830-84) van felosztva.
A só a föld belsejében hatalmas rétegekben rejlik. A bányászat bányászat vagy kőfejtés (nyílt) módon történik. Az Orosz Föderáció teljes sótermelésében a részesedése mintegy 42–43%. Ez a só alacsony szennyezőanyag-tartalommal, magas nátrium-klorid-tartalommal (akár 99% -ig) és alacsony páratartalommal rendelkezik.
Az elpárolgott só a föld belsejéből kivont természetes sóoldatok elpárologtatásának terméke, vagy a fúrásokon keresztül szivattyúzott víz sójának feloldásával kapott mesterséges sóoldat. A sóoldatokat megtisztítjuk a szennyeződésektől, és vákuumberendezésben elpárologtatjuk, vákuum sót kapunk, vagy nyitott lapos edényekben (crance), így az úgynevezett impregnált sót kapjuk.
A párolt só finom kristályos szerkezetű. Ezt a sót, különösen vákuumot általában nagy nátrium-klorid-tartalom, kis mennyiségű szennyeződés és minimális higroszkópos jellemzi.
A sós tavak aljáról bányászik a sósvíz vagy a tó. A legfontosabb terület a Baskunchak és az Elton - Bashkortostan tavak, amelyek tartalékai a Föld egész lakosságának igényeit mintegy 1500 évig kielégítik.
Sózott tóvízben (sóoldatnak nevezik) a só kicsapódik, rétegeket képezve, így a samosadochna só nevét. Jellemzője a szennyeződések (iszap, agyag, homok, stb.) Tartalma, amelyek sárgás vagy szürkés árnyalatot, több nedvességet és higroszkóposságot biztosítanak.
Paddy vagy medence, sót a déli régiókban az óceánok és a tengerek vízéből nyerünk, amely nem mélyre, hanem hatalmas területre, mesterséges medencékre irányul. A medencékből származó víz elpárolog a nap (természetes) hő hatására, és a só kicsapódik. A sótartalom magas szennyezőanyag-tartalommal és a hozzá tartozó magas higroszkópossággal, színnel. A sótermelés aránya a teljes sótermelésben kicsi, 1-1,5%.
A feldolgozás során az asztali sót finom kristályos (párologtatott), 0,5 mm-es kristályméretűre osztjuk; föld (kő, samosadochny, kert), a kristályok mérete 0,8-ból (0-as csiszolás) 4,5 mm-ig (csiszolás No. 3); ömledék nélkül - 40 mm-ig terjedő szemcsék vagy szemek formájában, jódozott - jódozott káliummal dúsított finom kristályos só (25 g / 1 tonna só).
A só minősége négy fajtára oszlik: extra, legmagasabb, 1. és 2. fokozat.
Élelmiszer-asztali sót csomagolva a fogyasztói és szállítási csomagolásban. A sót csomagolják (GOST 13830-84) különböző anyagok fogyasztói csomagolásában (csomagolásban, csomagolásban), beleértve a hegeszthető anyagot is, 1–1000 g nettó tömeggel.
A sótartalmú csomagokat és zsákokat egy szállítótartályba helyezik: fadobozban, hullámkartonból, 6-8 típusú polimer számból (GOST 17358-80); papírzacskókban MB, PM, VMP.
Az étkező sót 4 és 5 rétegű VM, PM, VMP polietilén béléssel (GOST 19360-74) vagy 40 és 50 kg nettó tömegű csomagolás nélkül is csomagolják.
Az élelmiszer-só minősége (GOST 13830-84)
A fogyasztói és szállítási csomagolásnak tisztanak, szagtalannak, száraznak kell lennie a só biztonságának biztosítása érdekében.
Minden csomagoláson és egy sóval ellátott csomagolásnál a standard tulajdonságokat közvetlenül a csomagolásra vagy a címkére helyezik el, és megjelölik a minőséget és az őrlést, a bruttó tömeget, a gyártás dátumát; a jódozott só esetében az értékesítés határideje és az „Iodized” felirat, valamint az elpárolgott só esetében a hegesztés időpontja.
Mind a szállítási konténer jelölés a csomagolási egységek számát is jelzi (csoportos csomagolás esetén) és a „félelem a nedvességtől” kezelési jelet, és műanyag csomagolásban csomagolva - a „Félelem a fűtés” jelet, de nem jelzi a kiskereskedelmi árat.
Az ehető sót minden közlekedési eszközzel fedett járművekben szállítsák, védve a csapadéktól, az élelmiszer-áruk szállítására vonatkozó szabályoknak megfelelően. A csoportos csomagolásokat és a papírzacskókat vasúti kocsikba szállítják, csak dobozokban.
Az élelmiszer-só elfogadásakor a minőségét érzékszervi és fizikai-kémiai paraméterek (GOST 13830-84) alapján értékelik; GOST 13685-84 és GOST 5370-58 vizsgálati módszerek (az ólom és a réz tömegfrakciójának meghatározási módszerei). A minőségértékelés csak homogén sótartalomnak van kitéve.
A sótételből a GOST 18321-73 (ST SEV 1934-79) szerint a szállítási csomagolás egységeinek mintáját a GOST 13830-84 által létrehozott térfogatban, az egyszintű normál vezérlés tervének megfelelően, a GOST 18242-72 szerinti általános ellenőrzési szintnek megfelelően választják ki.
A mintában szereplő minden egyes termékegységből a só pontmintáit a szonda, a mintavevő stb. Csomagolási magasságának 3/4-ének bevezetésével készítik el. A pontmintákat kombinált mintába egyesítik, és az átlagos mintát elválasztják az utóbbitól. A kereskedelmi hálózatban a só minőségének értékelésének fő módszere organoleptikus. Ezzel egyidejűleg határozza meg az 5% -os sóoldat ízét, a szagot 20 g só megdörzsölése után egy porcelánhabarcsban (sóhőmérséklet - nem alacsonyabb, mint 15 ° C), a só megjelenését - 0,5 kg só vékonyrétegben, tiszta lemezen szétszórva. papír vagy tisztított felület. A csomagolás és a csomagolás nettó tömegének eltérése a sótól a címkén feltüntetettektől és a kísérő dokumentumoktól, amelyek valószínűsége 0,95, nem haladhatja meg a ± 10% -ot, 1–5 g tömeggel együtt; ± 7% - 5-25 g tömeggel együtt; ± 5% - 25–100 g tömegű; ± 3% - 100 g feletti tömeg
Az ehető sót olyan zárt, száraz helyiségekben tárolja, amelyek relatív páratartalma nem haladja meg a 75% -ot, eltérő, de állandó hőmérsékleten. A nem csomagolt sót nyitott, speciálisan felkészített területeken tárolhatjuk, és formázó domboldalon helyezzük el, amely kényelmes tárolásra és mérésre alkalmas. A csapadék eltávolítása érdekében 30 cm széles és legalább 15 cm mélységű árkot kell elhelyezni.
A tárolás jótállási ideje csak a jódozott só esetében - a gyártás időpontjától számított 6 hónap. Ezen időszak után ez a só normál táplálékként valósul meg.
A tárolás során keletkező sóhibák:
a csomókban vagy a szilárd monolitban lévő sütő só jelentős hiba. Ebben az esetben a sókristályok egymáshoz kapcsolódnak. Hozzájárul a sótartalmú só megnövekedett relatív páratartalmához a tárolás során (több mint 75%), a kalcium- és magnézium-sók szennyeződései, a magas sótartalom, a magas töltésmagasság és a nagy csomagolás, a tárolási hőmérséklet nagy ingadozása, a sókristályok mérete, különösen 1,2 mm-nél kisebb. Általában a sótartalom 2-3 hónapos tárolás után kezdődik, és tovább fokozódik.
A sütés csökkentése érdekében a sóhoz hozzáadjuk a sót: a kálium-ferrocianidot (a GOST 13830-84 által jóváhagyott), az alumínium-kloridot, a szódát;
sós nedvesítés vagy „szivárgás”, magas levegő páratartalmú körülmények között (több mint 75%), különösen a szennyeződések megnövekedett tartalmával - magnézium és kalcium szonia;
idegen ízek és szagok - a különböző szennyeződések nagy mennyisége miatt (magnézium-sók keserű ízt kölcsönöznek, kalcium sók - durva, lúgos, káliumsók, émelygést és fejfájást okoznak stb.) vagy tárolják az áru szomszédságának szabályait. A vasvegyületek hozzáadásával készült só sárga vagy barna tónusú, hozzájárul a zsírégetéshez és a rozsdafoltok megjelenéséhez a terméken.
Nátrium-kloridot, nátrium-kloridot állítunk elő és használunk a halitikus ásványi anyag ipari tisztítása után.
A tengervízből vagy a szárított tengerek helyéről történő lerakódásból kivonjuk. A kalapács formában egy kis fehér, rózsaszínű vagy világos szürke kristály.
Létezik és különböző formában használatos: tisztított és finomítatlan (kőzet só), durva és finomra őrölt, tiszta és jódozott.
Számos fajtát termelt - Extra, Felsőbb, Első és Második. Minél magasabb a só, annál több nátrium-klorid és kevésbé vízben oldhatatlan anyagok. Természetesen a kiváló minőségű étkezési só ízesebb, mint az alacsony minőségű és fehérebb. Más fajták esetén árnyalatok engedélyezettek - szürkés, sárgás és rózsaszínű.
De semmilyen látható szennyeződésnek sem kell lennie. Mivel azonban minden só ízének tisztán sósnak kell lennie, keserűség és savanyúság nélkül.
A külön beszélgetés megérdemli a jódozott sót. Ma a legkedvezőbb és leghatékonyabb eszköz a testben a jódhiány okozta pajzsmirigy-betegség megelőzésére. Az iodized só egyszerű: kálium-jodidot adnak a normál sóhoz szigorú arányban. Tároláskor a jódtartalom az jódozott sóban fokozatosan csökken, és hat hónap elteltével szokásos asztali sóvá válik. A jódozott sót száraz helyen és szorosan lezárt tartályban tárolja.
A főzés során a sót a legfontosabb fűszerként használják. A sónak jellegzetes íze van, amely minden ember számára ismert, anélkül, hogy az étel friss lenne. A só ezen jellemzője az emberi fiziológiának köszönhető. A só tartósítószerként is szolgál, mivel a sós víz nagy koncentrációja káros a vízben élő szervezetekre.
Az emberi testben a só két fontos funkciót tölt be - fenntartja a vízmérleget, és anyagként szolgál a sósav kialakulásához a gyomornedvben.
A nátrium-klorid minden igényének kielégítése érdekében naponta 10–15 g közönséges sót kell fogyasztanunk, beleértve az állati és növényi termékekben természetesen megtalálható sót is. A táplálékban, amely természetes termékekből áll, anélkül, hogy hozzáadnánk asztali sót, körülbelül 4-5 g nátrium-kloridot tartalmaz, a többit pedig a dosalivaya étel.
Az extra sót a legtöbb olyan termékkel együtt fogyasztjuk, mint a sajt, a kolbász és a füstölt hús, mindenféle zseton és fűszer, konzerv hal, savanyúság és savanyúság. Ha a napi étrendünk nem teszi ezeket a termékeket, akkor a főzés során el kell utasítania az étel sózását.
A csecsemőknek szükségük van a legkisebb sóra: a nátrium-kloridra vonatkozó igényeik teljes mértékben megfelelnek az emberi tejben található sónak. By the way, a tehéntejben ötször több só van - ez az egyik oka annak, hogy csak a adaptált tejkészítményeket használják a csecsemők mesterséges táplálásához.
Mindenki tudja, hogy az asztali étkezési sók túlzott fogyasztása a magas vérnyomás kialakulásához vezet. A teljesen sómentes étrend azonban veszélyes. A szervezetben a só hiányának első jelei az általános gyengeség, szédülés és eszméletvesztés. A nátrium-klorid hosszú távú hiánya kiszáradáshoz és a hő egyensúlyhiányához vezet. Éppen ezért, ha a hőtörés ajánlott sózott víz inni.
A só minőségét megőrző tényezők
Csomagolás. A sót kis és nagy csomagokban értékesítik és kicsomagolják. A csomagolási módtól függően a következő sót állítják elő: kis csomagolásban (csomagolva) - 11,2%; nagy csomagolásban (zsákokban csomagolva) - 19,7%; Cserepes só (csomó, brikett) - 13,7%; őrölt só, ömlesztve szállítva, - 64,2%.
A kis csomagolások papírzsákok és zacskók belső pergamentes béléssel vagy anélkül, valamint 100, 250, 500, 1000 és 1500 g sűrűségű fehér sűrű szövetből vagy polimer filmekből készült zsákok. Az utasoknak történő eladásra a légi és vasúti szállítás egyéni felhasználásra 1–20 g-os csomagban termel sót. A kis csomagolású sót dobozokba (karton, polimer) kell elhelyezni, amelyek kapacitása legfeljebb 20 kg lehet, vagy belsőleg bélelt tartályokban két zsákpapírral.
A nagy csomagolások négy-, hatrétegű, nem impregnált zsákok, papírrétegű, több rétegű bitumenes zsákok és polietilénnel laminált papír többrétegű kraft táskák, legfeljebb 50 kg kapacitásúak. A papírzacskók teteje, sóval töltött, pamutfonal vagy szintetikus fonalas géppel van varrva.
A sóval ellátott konténerek címkézésénél jelölje meg: a só-bányászati vállalkozás nevét, a termék (só) nevét, az őrlés típusát és számát (őrölt só), a nettó súlyt és a bruttó mennyiséget, a gyártás dátumát és az eltarthatósági idejét (a jódozott só esetében), a GOST számát. A jódozott só címkéjén az "iodizált" szót adjuk hozzá; az elpárolgott só esetében az őrlési szám helyett az "elpárolgott" szó kerül beillesztésre. Más adalékanyagok bevezetésével jelölje meg az adalékanyag nevét.
A sót vasúti és vízi szállítással szállítják jól mosott és szárított kocsikban, vagy zárt ajtókkal és nyílásokkal rendelkező hajók tartályaiban, a termék szennyeződésének elkerülése érdekében. Lehetőség van asztali sócsomagok szállítására. A szállítási csomag 1200 kg-nál nagyobb tömegű raklap nélkül, hőre zsugorodó, polietilén fóliával és egyéb rögzítőeszközökkel van ellátva. A kiskereskedelmi elosztóhálózatnál a sót akár 300 kg-os emelőkapacitású tárolóeszközökben is el lehet szállítani.
Tárolás. A tárolási követelmények a só útmutatójától és a tervezett felhasználástól függenek. A csomagolásban levő étkezési sót száraz raktárakban tárolják, amelyek relatív páratartalma nem több, mint 75%, vagy konténereken, kemény felületű, tetővel ellátott parcellákon. Ezzel párhuzamosan a belső zsákba csomagolásban csomagolt só eltarthatósága 2,5 év; csomagolásban, belső csomagolás nélkül - 1 év, műanyag zacskókban - legfeljebb 5 év, papírzacskóban - 1 év.
Az asztali só garantált eltarthatósága a jóddal 2-3 hónap, fluor - a gyártás időpontjától számított 6 hónap. Ezt követően a tárolás után a jód- és fluorid-adalékokkal képzett sót élelmiszer-só formájában adalékanyag nélkül értékesítik.
A sós tárolás során a relatív páratartalom (75% felett) esetén a vízgőz a kristályok felületére adszorbeálódik, és részlegesen feloldja őket. Van egy érzés, hogy a kristályok ragadósak, és a só „áramlik”. Másrészről, a nedvesített kristályok felületéből származó levegő relatív páratartalmának csökkenésével a víz deszorpciója következik be, és a száraz anyagok koncentrációja és az új kristályok kicsapódása a kristályok közötti folyadékban növekszik. A nagyobb kristályok kisebbek közé "tömörülnek", a só pedig elveszíti a folyóképességet, és csomókba vagy monolitokká válik. Ezért, hogy megakadályozzuk ezt a sóhibát, belehelyezünk különböző sütésgátló adalékokat.
Asztalecet - gyenge ecetsavoldat, amelyet az alkohol ecetsav erjesztése vagy élelmiszer-ecetsav kémiai-kémiai savának hígítása (fa desztillációjának terméke) okoz.
Az ecet az egyik legnépszerűbb fűszer a salátákhoz, vinaigrettekhez, első és második hús- és zöldségételekhez; a majonéz és más mártások gyártásához használt hal, zöldség és gyümölcs pác pác ízlése és tartósítószere.
Az ecet biokémiai módszerrel történő előállításához nyers etil-alkohol, amelyet gabonából, burgonyából vagy ezek keverékéből, 1. osztályú finomított etil-alkoholból állítanak elő melaszból, és száraz gyümölcs- és bogyós anyagokat használnak fő nyersanyagként. 6–10% -os alkoholtartalmú vagy száraz borra hígítva tiszta ecetsav-baktériumok (Bact. Aceti, Mucoderma aceti) ecetsavval fermentálják. Az eljárást 28-32 ° C hőmérsékleten és fokozott levegőztetéssel végezzük. Az így kapott ecetsavat a beillesztéssel tisztítjuk, szűrjük, pasztörizáljuk és néha öregítjük. Az észterezési folyamat eredményeként öregedéssel (öregedéssel) az ecet íze és illata lágyabbá válik.
A nyersanyag fajtájától és a késztermék ecetsavtartalmától függően az alábbi típusú ecetsavat állítják elő: alkoholos (6, 9 és 12%), alkoholos, citromos infúzió (6%) és gyümölcs (6%) hozzáadásával.
Mindenféle ecetnek átláthatónak kell lennie, zavarosság, üledék, nyálka és idegen zárványok nélkül. Az illatnak és az íznek meg kell egyeznie a gyümölcs és az ecet nyersanyagának halvány szagú ecettel, citromos infúzió hozzáadásával. A külföldi illatok, valamint a sütemény, a fém, a kötés és az egyéb idegen ízek nem megengedettek. Minden ecettípusban nem lehet élő vagy halott feketefejek és baktériumfilmek. Az ecet fő fizikai-kémiai minőségi mutatója titrált savasság, g / 100 cm3-re számítva. Az alkoholos ecetben citromos infúzió hozzáadásával ezenkívül a legfeljebb 2,8 térfogat% etil-alkoholra és az illóolajokra vonatkozó határértéket (legalább 0,015%) állapítják meg; a nátrium-klorid tartalma normalizálódik. A tartósítószerek, a szabad ásványi savak, a nehézfémek sói és a kémiai ecetsav jelenléte nem engedélyezett alkoholos és gyümölcsecetben.
Élelmiszer-ecet kiskereskedelemben 250 és 500 cm-es palackokban. Az ipari felhasználásra 9% -os és nagyobb koncentrációjú ecetet tiszta, száraz hordókba csomagolhatunk, belülről sörtörtétkével, valamint palackokban és palackokban. Az ecet palackokat lezárjuk parafa dugóval, alumínium kupakkal, polietilénnel és koronás kupakkal.
Alumínium kupakkal karton palackbéléssel való lezáráskor a palackokat csak függőleges helyzetben lehet tárolni.
Az ecetet jól szellőztetett helyiségekben tároljuk 0 és 20 ° C közötti hőmérsékleten és 75-80% relatív páratartalom mellett. Ilyen körülmények között, a típusától és erősségétől függően, az ecet palackokban való tárolására vonatkozó jótállási időszakok a következők: 6% - 6 hónap; 9 és 12% - 12 hónap; gyümölcs 6% - 3 hónap A jóindulatú ecet garanciális ideje, palackokban és hordókban csomagolva, függetlenül az erőtől - 3 hónap.
A savas fa ecetsavat szilárd fa száraz sziklák száraz desztillációjával nyerik. Két márkát állít elő: a legmagasabb, az első osztályú és a műszaki első és a második fokozatú élelmiszer (lényeg). Az élelmiszer-ecetsav koncentrációja - esszenciák - 70, 80%. Az ecetsav lényegében tiszta, színtelen folyadék, mechanikai szennyeződés nélkül. Desztillált vízzel 1:20 arányban hígítva, sem pedig semlegesítés után 30 percig nem szabad zavaros és opálosodni. Az erősségen kívül szabályozza a nem illékony maradékanyagot, a szerves anyagokat hangyasav formájában. A kénsav és sósav (és sóik), az ólom és a réz sói, az arzén jelenléte szabályozott.
A kiskereskedelemben az ecetsav-kémiai sav 150, 170 és 200 cm3-es üvegből készült palackokban van csomagolva, amelyeket nem használt, vagy nem használt, műanyag csavaros kupakokkal és dugókkal lezártak. A palackokon lévő címkék tartalmazzák a gyártó, a lényeg típusát és a tenyésztésre vonatkozó ajánlásokat. A palackok falain levő osztások lehetővé teszik, hogy a megfelelő erősségű ecet megszerzéséhez szükséges esszenciát mérjük.
http://znaytovar.ru/new2071.htmlA só egyes tulajdonságainak vizsgálata
BEVEZETÉS
A 21. század olyan idő, amikor az emberek számára megteremtették a kényelmes élet minden feltételeit: lakások, szép és gyors autók, intelligens robotok, számítógépek. Szinte minden otthonban, gyárban, kórházban és iskolában számos olyan eszköz és eszköz található, amely megkönnyíti az emberek munkáját, életét és életét általában. Az emberiség annyira hozzászokott a mosáshoz és mosogatógépekhez, mobiltelefonokhoz, mozgólépcsőkhöz, az internethez és az űrhajókhoz, hogy nehezen tudjuk elképzelni, hogy az emberek hogyan éltek mindezek nélkül a közelmúltban.
De az életben vannak olyan egyszerű dolgok, amelyeket nem tulajdonítunk nagy jelentőségnek, és magától értetődőnek tartjuk. Fogkefe, mérkőzések, kanál, víz, cukor. Ilyen látszólag egyszerű dolgok nélkül az emberek nem tudnak „kényelmesen” élni. Ugyanezekhez a dolgokhoz tartozik a só. A só mindig is nagyon fontos volt egy személy számára, és nagyon drága volt. És még ma is, az emberek nem tudták nélkülözni.
A só természetes ásványi anyag és az emberi táplálkozás nagyon fontos összetevője. Bizonyíték van arra, hogy az asztali só kivonása már III. - IV. A sót a víz belsejéből kivont vízből elpárologtatják a tengervízből. A só világ geológiai tartalékai szinte kimeríthetetlenek.
A só évszázadok óta gazdagodási forrást jelentett a kereskedők és a vállalkozók számára. A sót mindig tiszteletben tartották, gazdaságosan. Ezért a népi isten: „A sót kiöntötte - a veszekedésbe”. Az ősi időkben a sót az élet és a halál szuverénjének nevezték. Őt áldoztak az isteneknek. És néha istentiszteletként imádták. A só kivonása érdekében sem a munkát, sem az erőt nem kímélték. És miután megszerzett, nagy áldásként védették. A só a gazdagság, a hatalom és a nyugalom mértéke volt. Só - a lojalitás ígérete.
Manapság a só már nem olyan drága. Bármely élelmiszerboltban megvásárolható és meglehetősen olcsó. De mindazonáltal nem szűnik meg nagyon fontos szerepet az emberi életben. Az emberek nemcsak az élelmiszerek, hanem a mindennapi élet, az orvostudomány és az ipar számára is használják.
Úgy tűnik, sokra van szüksége - egy csipet, egy maroknyi. Só és kenyér nélkül nem eszik. Vigye meg a sót - beteg, hal meg.
A különböző országokban az emberek különböző ételeket fogyasztanak. És csak egy termék azonos mindenhol - asztali só. Az ásványtani értelemben halitot, a technikát és a mindennapi életet - közös vagy ehető sót, és a kémia - nátrium-kloridot nevezzük. Különböző ételek elkészítéséhez szükséges. Még édes sütemények! Az emberek só nélkül nem élhetnek. Ez az oka annak, hogy egyes afrikai emberek egyszer 1 kg sóért fizettek 1 kg arany homokot.
Nagyon érdekeltem egy nagyon egyszerű megjelenésű asztali só, és kiderült, hogy sok érdekes és tájékoztató jellegű lehet.
A vizsgálat tárgya asztali só volt, a vizsgálat tárgya néhány tulajdonságának vizsgálata.
Célkitűzés: megtudni a só szerepét az emberi életben és a külvilágban.
A munka feladatai:
1. megtanulják a só összetételét és tulajdonságait;
2. Fontolja meg a só fontosságát a múltban és jelenben élő emberek számára;
3. megtudhatja, hogy a só milyen kárt okoz az embereknek és a környezetnek;
4. próbálja meg só kristályokat termeszteni otthon.
I. FEJEZET SALT - MI AZ?
1.1. Só az ember számára hosszú történelmi időszakokban
Ha megnézzük a történelmet, láthatjuk, milyen értékes az ember számára.
A só fenntartva katasztrófák esetén, és pénzért fizetett. A „sаlarium” latin szó és a „fizetés” angol szó, „fizetés”, „fizetés”, „só” eredetű. Értékének megfelelően aranynak számított. A Római Birodalomban a legionáriusoknak fizetést fizettek. Ezért a "katona" szó.
Egyszer fájdalmas végrehajtás történt Hollandiában. A ítélet csak kenyeret és vizet kapott, és a sók teljesen mentesek voltak. Egy idő után ezek az emberek meghaltak, és holttesteik azonnal elbomlanak.
Oroszországban a 16. században a híres orosz üzletemberek, a Stroganovok a sóbányászat legnagyobb bevételét kapták. A Stroganovok voltak a legnagyobb sókészítmények. A Perm régióban éltek. A Prikamye nagyon gazdag volt a sós vízben. Pontosan az a só volt, amely ekkor dicsőítette a Perm régióját egész Oroszországban. Innen és az Urál lábainál a sót Moszkvába, Kazanba, Nizhny Novgorodba, Kalugába küldték, még külföldön is.
A 18. század végén és a 19. század elején Afrikában, ahol néhány terület só volt, az angol orvos és az utazó Mungo Park kis indiánokat látott, akik örömmel nyalogatták a kőzet sót. És maga is ezt mondta: „a növényi táplálék állandó használata izgatja a só fájdalmas vágyát, amelyet nem lehet megfelelően leírni”.
A só nagyon drága termék volt. Lomonosov azt írta, hogy akkoriban Abysszinia négy kis sójának megvásárlására rabszolga lehetett. Kijev-ruszban a sót a Kárpátok régiójából, a Fekete-tó és az Azovi-tenger sós tavakból és torkolatából használták. Itt északra vásárolták és szállították. A sót a jólét és jólét jeleként szolgálták az asztalra. Olyan drága volt, hogy ünnepélyes ünnepeken csak kiváló vendégek szolgáltak az asztalokon, míg a többiek „üresen”. Miután az Astrakhan Territory csatlakozott a moszkvai államhoz, a Pre-Kaszpi-tenger tavai fontos sóforrássá váltak. A tavak aljáról egyszerűen rakedték le, és a Volga feletti hajókon szállították. És még mindig nem volt elég, és az úton volt. Emiatt a népesség alsó rétegei között elégedetlenség volt, ami felemelkedett a Salt Riot néven ismert felkelésnek (1648). 1711-ben Péter I. rendeletet adott ki sómonopólium bevezetéséről. A sókereskedelem az állam kizárólagos jogává vált. A sómonopólium több mint százötven éve létezett, és 1862-ben megszűnt.
Az ember nem tehet sót, de vannak más példák is. A sós sztyeppékben élő chukchi, koryak, tungus, kirgiz nem fogyaszt sót egyáltalán, csak húst és tejet fogyaszt.
1.2. A sóbetétek fejlődésének történetéből Oroszországban
A betétek alakulása Oroszországban saját története, legendái. Régen, a száraz Volga sztyeppén, a Big God Do hegy közelében, egy kazah legendát mesél el. A legnagyobb gazdagság egy gyönyörű lány volt. És beleszeretett egy pásztorba. Ennek megismerése után Buye elrendelte a végrehajtását. A lány könnybe tört. Napok, hetek teltek el, könnyek ömlött és a szeméből áramlottak. Így jelenik meg a Baskunchak sózott tó a sztyeppén, vagy népszerűen a „könnyek-tó” néven.
Az I. cár Péter idején egy expedíció látogatott meg a tóba, hogy meghatározza, hogy milyen só van, és hogy lehetséges-e a halászat. Létrehozva: a halászat lehetséges, különösen jó só Baskunchakban - „tiszta. mint a jég. De csak 1774-ben döntött úgy, hogy elkezdi a tó só kivonását.
Az Elton-tó nagy sótartalmú, de még ennél is gazdagabb a Baskunchak-tó, amely jelenleg az Alsó-Volga régió fő nyersanyagforrása.
Solikamsk városa több mint ötszáz éve létezik az Urálban, a Kama-Usolka folyó mellékfolyója mentén. Már régóta híres sójáról. Több millió évvel ezelőtt hatalmas tenger volt. Végül eljött az idő, amikor a Perm-tenger eltűnt. Több száz méter vastag sós réteget hagyott, agyag, mészkő és homok rétegével, mint egy vastag takaró. A felszín alatti vizek a talajban rejtett só lerakódásokat és a talaj alatt sós patakokkal és folyókkal áramlik. A helyiek, vadászok, halászok a régi idők óta sóforrásokat és forrásokat találtak, és használt sóoldatot használtak. 1430-ban a Novgorodi kereskedők Kalashnikovs építették az első sóbányákat Solikamskban. A fa csöveket a sóoldatból a talajból kiszivattyúztuk, és nagy vastartályokban elpárologtattuk. A só kivonása ezekben a napokban jövedelmező üzlet volt. A só drága volt. Egy sóhéj számára több kenyeret kaptak.
1.3. Só kristályszerkezete
Só - az egyetlen ásványi anyag, amelyet közvetlenül az élelmiszerben fogyasztanak. A tiszta só nátrium-kloridot tartalmaz. A természetben a sót a halit ásványi - kőzet só formájában találjuk meg. Az étkezési sót az élelmiszerben a halitek ipari tisztítása után használják. A halitot színtelen vagy fehér, világos és sötétkék, sárga és rózsaszín kristályok alakítják ki. A színezés szennyeződésekhez kapcsolódik.
A szilárd sókban a nátrium és a klór atomjai bizonyos sorrendben vannak elrendezve, kristályrácsot képezve. Minden kristály só jellegű. A sószerű karaktert olyan tulajdonságok meghatározott csoportjaként definiáljuk, amelyek megkülönböztetik ezeket a kristályokat más kristályos anyagoktól. Mivel a vonzó erők egyenletesen oszlanak el minden irányban, a rácsos részecskék viszonylag szilárdan vannak összekötve. Ezért olyan anyagok, mint a só, szobahőmérsékleten - szilárd (kristályos). Amikor a kristályokat idővel melegítjük, a rács elpusztul, és a szilárd anyag folyékony állapotba kerül (az olvadáspontban). A só olvadáspontja viszonylag magas, és a forráspont nagyon fontos.
NaCl T. pl., 0 C 801 T. bála, 0 C 1465
A só tipikus tulajdonsága, hogy vizes oldata elektromos áram vezetésére alkalmas.
1.4. A só típusai és főbb lerakódásai
Az összes só közül a legfontosabb az
amit egyszerűen sónak nevezünk.
A. E. Fersman
A nátrium-klorid már elkészült formában van. Kis mennyiségben mindenhol megtalálható. De különösen bőséges a tengervízben és a sós tavakban és forrásokban, nagy tömegekben szilárd szikes só formájában található.
Becslések szerint a tengerek és az óceánok tengervízének körülbelül 50 • 10 15 tonna különböző sója van. Ez a só a teljes földgömböt 45 m vastag réteggel fedheti le, a közönséges só részaránya 38 • 10 15 tonna. Egy liter óceán víz körülbelül 26-30 g-ot tartalmaz. sót. A zárt tengerekben, ahol a nagy folyók folyik, a sótartalom alacsonyabb (Fekete, Kaszpi), a tengerekben (Vörös, Földközi-tenger, Perzsa) a sótartalom magasabb, mint az átlagos óceáni, mert kevés a csapadék, és nincs friss víz beáramlása, valamint jelentős vízleadás. A körkörös régiókban a víz sótartalma nagyobb, mivel a képződő jég kevés sót tartalmaz.
Tehát a tengervíz sótartalma a párolgástól, az olvadástól és a jégképződéstől, a csapadéktól és a szárazföldi víz beáramlásától függ.
Sós tavakban nagy mennyiségű só található. Hazánk területén az Elton és a Baskunchak tavak különösen sós tartalmúak. A sótartalékok szinte kimeríthetetlenek. Az Elton-tó területe 205,44 km 2, alját 5 m-nél nagyobb vastagságú só réteg borítja. A Baskunchak-tó 53,5 km-re fekszik a Volgától. 190 km 2 -es felületet foglal el, ráadásul három sós réteg van: a felső, jelenleg fejlesztés alatt álló, 6,5 és 9 m-es, az átlagos 2 m-es és az alsó - 13 m-nél, és a sóállomány csak egy felső rétegben becslések szerint kb. 720 millió m 3. Télen és tavasszal a tó mélysége legfeljebb fél méter, nyáron ez a vízréteg elpárolog. Ez a tó a só-hegy tetején helyezkedik el, amely több mint egy kilométeres mélységben halad. Ez a só 99% -os NaCl.
A szilárd vagy sziklás só a föld alatt hatalmas hegyek, a nagymértékben nem alacsonyabb a Pamir és a Kaukázus magas csúcsaihoz képest. Ennek a hegynek az alapja 5-8 km mélységben fekszik, és a csúcsok a föld felszínére emelkednek, és ki is nyúlnak belőle. Az óriás hegyeket só kupolának is nevezik. Magas nyomáson és hőmérsékleten a só a föld belsejében műanyagsá válik. Ebben az esetben a só felemeli vagy felborítja a fölött fekvő sziklákat. A kőzet só hatalmas földalatti hegyei a Kaszpi-alföldön helyezkednek el, az Urál hegységében, Közép-Ázsia hegységében. Tádzsikisztán a legmagasabb só kupolákkal rendelkezik, amelyek közül az egyik 900 méter magasra emelkedik. Németországban és Lengyelországban a sós lerakódások gazdagok.
A só megszerzésének módja szerint több típusra oszlik:
• kő. Földalatti bányászat segítségével bányászattal bányásznak.
• só vagy tó vetése a sós tavak alján levő rétegekből;
• a sót a torkolatok vízből történő bepárlásával vagy fagyasztásával állítják elő;
• az elpárolgott sót a talajvízből történő bepárlással nyerik.
Melyik só van az asztalunkon naponta? Ez kő vagy samosadochnaya.
II. FEJEZET. SALT: JÓ VAGY HARMADIK?
2.1. Só - „fehér halál”?
Az 1960-as években Herbert Shelton és Paul Bragg segítségével az asztali sót „fehér halálnak” nevezték, és ez az állítás még mindig létezik. Mindez a só deklarálásával kezdődött, mint a magas vérnyomás, a veseelégtelenség, a koszorúér-betegség és az elhízás. Ez részben igaz.
Tehát a só fontos eleme, amely biztosítja az ember és az állatvilág létfontosságú tevékenységét, valamint egy hatalmas ipari felhasználású árucikket. A só az alapja a vegyi termékek (klór és maró szóda) előállításának, amely alapján sok műanyag, alumínium, papír, szappan és üveg készül. Szakemberek szerint a modern körülmények között a só közvetlenül vagy közvetve több mint 14 ezer alkalmazási területtel rendelkezik.
A só részét képező nátrium az emberi test létfontosságú funkcióinak megvalósításához szükséges. Testünkben az összes nátrium kb. 50% -a extracelluláris folyadékban van, 40% -ban csontokban és porcban, körülbelül 10% -ban sejtekben. A nátrium az epe, a vér, a cerebrospinalis folyadék, a hasnyálmirigylé, az anyatej összetevője. Szintén szükséges az idegvégződések normális működéséhez, az idegimpulzusok átadásához és az izomaktivitáshoz, beleértve a szív izmait, valamint bizonyos tápanyagok felszívódását a vékonybélben és a vesékben. Ne feledjük, hogy nátriumot nemcsak nátrium-kloriddal, hanem más nátrium-nitrátokkal (nátrium-nitrát), aromaanyagokkal (mononátrium-glutamát) vagy szétesést elősegítő szerekkel (nátrium-hidrogén-karbonát) is fogyasztunk.
A klór viszont szerepet játszik a zsírok lebomlásához hozzájáruló speciális anyagok kialakításában. A sósav kialakulásához szükséges - a gyomornedv fő összetevője - gondoskodik a karbamid eltávolításáról a szervezetből, serkenti a szexuális és központi idegrendszert, elősegíti a csontszövet kialakulását és növekedését. Az emberi izomszövet 0,20–0,52% klórt, csontszövetet tartalmaz - 0,09%; ennek a nyomelemnek a nagy része a vérben és az extracelluláris folyadékban van.
A só részt vesz a víz-só anyagcserében, és fontos szerepet játszik bizonyos tápanyagok felszívódásában a szervezetben. Normál, nem szélsőséges körülmények között a következő sófogyasztás javasolt: 10 g természetes termékek formájában és 3-5 g / dosalivanie étel főzés közben és sózás közben. Ebben az esetben fontos figyelembe venni, hogy a szervezetben a só feleslege káros, és különböző betegségek kialakulásához vezethet. Ezért mindennek mérsékelten kell lennie, nem szabad szélsőségesebbé válnia.
2.2. Sóhasználat a mindennapi életben
Szörnyű gondolni, hogy mi lenne, ha az emberek nem fedeznék fel a só előnyös tulajdonságait - hogy megmentsék az ételt a rothadásból? De ki először felfedezte a só termékeny tulajdonságát az élelmiszerek megőrzésére? Igen, még különleges ízt is adhat nekik? Az egész világot el lehet menni - nem tudod. Csak Hollandiában nevezik el a felfedezőt.
A régi idők óta a hering fogása és pácolása folyt. Táplálták, más országokban is eladták. A legenda szerint ezer évvel ezelőtt Beckel halászkutya fedezte fel a heringek sózásának módját Byulykt kis tengerparti faluból. Itt, mint „az állam jótékonysága” emlékmű.
Milyen tulajdonságai vannak az élelmiszer-tartósításhoz használt sónak? Nagyon széles körben az emberek a mindennapi életben használják a sót, az élelmiszerek konzerválásában és sózásában: halak, húsok, zöldségek, gombák, stb. A húskonzervek és a halak gyártása ezen a szálláshelyen alapul. Az ilyen termékek nem rontják meg sokáig, hosszú ideig tárolódnak, és az elkészítésük után néhány héttel is felhasználhatók.
2.3. A só alkalmazása az orvostudományban
A só használata azonban nem korlátozódik a főzésre. A só az orvosi oldalról hasznos. Jódot adunk az asztali sóhoz, és jódozott sót kapunk. A testben a jódhiány megelőzésére használják, ami pajzsmirigy-betegséghez vezethet. A közelmúltban megszokottnak tekinthető, hogy egy másik ásványt adunk a sóhoz - fluorhoz (só-fluoridálás). Használata a fogszuvasodás jó megelőzése.
Diétás só - helyettesíti az asztali sót, amelyben a nátrium helyett egy másik elem jelenik meg, leggyakrabban kálium. Azonban a kálium-klorid ízében különbözik a nátrium-kloridtól, és leggyakrabban az íze kellemetlen. Ezért a fogyasztói piac olyan étrendi sófajtákat kínál, amelyek nátrium-kloridot és más vegyületeket tartalmaznak. Emlékeztetni kell arra is, hogy a kálium-klorid nem mindig helyettesíti a szokásos sót. Tehát az akut veseelégtelenségben az étrend-sót csak az orvosával folytatott konzultációt követően lehet megenni.
Sokan szeretik fürdeni a sóval. A fürdők számára általában tengeri sót használnak. Az ilyen eljárások jól tisztítják a bőrt és hangzik fel. A tengeri só jó hatással van az emberi idegrendszerre. Hosszú ideig a Türkmenisztán Molla-Kara-tó az idegek és ízületek betegségei miatt kezelt. A tó vize 1,5-szer sósabb, mint a Holt-tenger vize. Még mindig megbízható gyógyszerként szolgál - az emberek az egész országból jönnek ide! És a moszkvai fürdőkben hidropátiás kórházi sós víz táplálkozik. Fehér kristályok szükségesek számos gyógyszer előállításához: calomel, sublimate. Enélkül nem lehet piramid tablettát készíteni - a fejfájás gyógyszere. Néha a só segíti a gyógyulást, annak ellenére, hogy nem gyógyul. A forró országokban vagy forró műhelyeken, ahol a munkavállalók együtt sokat veszítenek, ajánlatos nem vizet inni, hanem gyenge asztali sóoldatot. Szintén a sóbányákban az asztmás betegek kezelésére szolgáló helyiségeket is biztosítanak.
A nátrium-kloridot sóoldat előállítására használják. A sóoldat 0,85% -os vizes nátrium-klorid-oldat. Az emberi vérben annyi nátrium-klorid található. A betegségek miatt, amelyek következtében a test nagy mennyiségű vizet veszít, fiziológiás sóoldatot öntünk egy személybe.
2.4. A nátrium-klorid alkalmazása az iparban
A só szintén az iparágban széles körben használt áru. Az alapja a vegyipari termékek előállításának, amely alapján különböző műanyagok, alumínium, papír, szappan és üveg előállítása történik a szőrme és nyersbőr feldolgozása során. A sót a szőrme és a bőr feldolgozásában, sóelemek és különböző szűrők gyártásában használják.
De a fő fogyasztó a só a vegyipar. Nemcsak a sót használja, hanem a két alkotóelemet is. Az asztali sót a vizes oldat elektrolízisével bontják. Ugyanakkor a klórt, a hidrogént és a kausztikus szódát kapjuk. Elpárologtatás után szilárd maró alkáliumot nyerünk a marónátron-oldatból.
III. FEJEZET. A VÍZI SÁRGA FOGYASZTÁSA
3.1. Talajsótartalékok az Altaj területén
Az Altai Területen található sóállomány szinte teljes mértékben fedezi a lakosság szükségleteit. Ezek főként a Kulunda Steppe, a Slavgorod, a Burlinsky, a Mikhailovsky és a régió számos más területe.
A Burlinskoe-tó az Altai Terület Slavgorod kerületében, a Kulunda síkság nyugati részén, Slavgorod városától 18 km-re északnyugatra fekvő, vízmentes sós tó. A tó területe 31,3 km 2, az átlagos mélység kevesebb, mint 1 méter, a maximális mélység 2,5 m. A vastag Glauber só 0,5 m vastag iszap réteg alatt fekszik.
Télen (novembertől márciusig) a tó szintje általában növekszik. Ez nemcsak a felszín alatti víz beáramlásával párologtatás nélkül kapcsolódik, hanem a jégborítás hiányához is, mivel a sós tóba eső szilárd csapadék vízgé alakul. A tó vize sós, és a legnagyobb sóbetét Nyugat-Szibériában. A Burlin-tó sótartalma mintegy 30 millió tonna.
Kuchuk-tó (Kuchuk) egy keserű-sós tó az Altaj-vidék Blagoveshchensk régiójában, a Kulunda síkságon, az Altaj-vidék második legnagyobb tóján, a Kulundinsky-síkság után, északra 6 km-re. A terület 181 km 2, hossza 19 km, szélessége 12 km, maximális mélysége 3,3 m. a tél nem fagy.
A Kuchukskoe-tónak csendes alja van, melyet középső részén mirabilit réteg borít. Az alsó réteg kristályos nátrium-szulfát rétegének átlagos vastagsága 2,5 m, tízmillió tonna nátrium-klorid tartalmú magnézium-klorid tartalék. 1960-ban létrejött egy nagy kémiai vállalkozás, a Kuchuksulfat. A Kuchukskoye-tó só mennyisége 56,8 millió tonna.
Malinovoye-tó az Altai Terület Mikhailovsky kerületében, Mikhailovskoye falujától 10 km-re délre. Ez egy vízmentes, keserű sós tó. A Mikhailovsky-tavak csoportjába tartozik (Tanatar). A tó egyedileg színezett, bíborszínű víz, a víz különálló rózsaszín-bíborvörös árnyéka különleges fajta kis planktonos rákféléket ad a tóban. A tó területe 11,4 km 2. A Malinovoye Ozero falu a parton található, ahol a vegyipari vállalkozás helyi nyersanyagokat használ.
A Bitter-tó a Barnaul-bór-tó tórendszerében található az Altai Terület Novichikhinsky kerületében. A hossza kb. 25 km, a maximális szélessége körülbelül 3,8 km. A tó keserű sós.
Az ipari sóbányászatot Burlin-tavon végezték, azonban 2009 decembere óta felfüggesztették.
3.2. A sófogyasztás Barnaul lakosságának tanulmányozásának eredményei
A tanulmány szerint a lakossági sótartalom Barnaul városában a téli szezonban 3-szor kevesebb, mint nyáron és kora ősszel. Ahhoz, hogy megállapítsuk, mennyi sót árulnak el egy városban naponta, interjút készítettem a város tíz nagy üzletének eladókkal. Rájöttem, hogy naponta átlagosan minden 300 vásárló vásárol 1 kg sót, azaz a város 598 ezer lakosa közül 2000 vásárol egy csomag sót, ami körülbelül 2000 kg vagy 2 tonna naponta.
3.3. A családom által a sófogyasztásra vonatkozó tanulmány eredményei
A családomban 5 ember van. Úgy döntöttem, hogy megtudjam, mennyi só van a családunkban naponta.
Télen 65 napig egy sót (1 só = 1 kg = 1000 g) használunk. Tehát minden családtagnak minden nap:
1000 g: 5 (családtagok): 65 nap = 3,1 g (a csomagolásból származó só)
Következtetés: családunk minden tagja körülbelül egy napot kap.
3,1 gramm sót táplálékkiegészítők formájában, ami megfelel a normának (norma: legfeljebb 3-5 g). Azonban még mindig gondolni kell a fogyasztott só mennyiségére. Különösen magas vérnyomás és vesebetegség esetén (nevezetesen ezek a betegségek a családomban vannak!), A só mennyiségét csökkenteni kell!
3.4. Az osztályomban a sófogyasztás vizsgálatának eredményei
Kíváncsi voltam, hogy mennyi szerelmem szereti a sós ételeket. Néhány egyszerű kérdést tettem fel Barnaul városának iskoláinak 5–7. Évfolyamaira (lásd a kérdőívet).
588 ember vett részt a felmérésben. A táblázatban a felmérés eredményeit tükröztem:
Kíváncsi voltam, hogy a sófelvétel az osztálytársaim betegségeihez kapcsolódik? Amint az a táblázatból látható, sokan, akik szeretik a "sós" anyagot, gyakran megbetegednek, és néhányan különböző krónikus betegségekben szenvednek.
A só hozzájárul a víz megtartásához a szervezetben, ami viszont a vérnyomás növekedéséhez vezet. Ezért az orvosok azt javasolják, hogy csökkentsék a só napi bevitelét, különösen a magas vérnyomás, az elhízás, a vesék és az idegrendszer problémái esetén.
Amikor a sóegyensúly zavar, az izomgyengeség, a szív görcsök, az étvágytalanság, a felesleges szomjúság, a gyors fáradtság jelenik meg, ami természetesen megnehezíti a teljes körű tanulást és a sportot.
Azt is csodálkoztam, hogy milyen termékeket tartalmaznak az asztali só tartalom a társaim. A felmérés adatait a táblázat tartalmazza:
Következtetés: a legtöbb társaim sós ételeket szeretnek, és nem hiszem, hogy ez a test különböző betegségeihez vezethet.
IV. FEJEZET. A SÉT MEGHATÁROZÁSA KÖZÖS TERMÉKEKBEN
4.1. A nátrium- és klórrészecskék detektálása asztali só oldatában, a gyümölcs- és zöldséglevekben
4.1.1 A sóoldatban lévő nátrium- és klórrészecskék kimutatása.
50 g vizet feloldottunk 5 g sót. A kapott oldat egy részét cseppenként hozzáadjuk ezüst-nitrát oldatához. A fehér csapadék csapadék a klór részecskék jelenlétét jelzi a sóban.
Egy csepp vizsgálati oldatot vittünk be egy spirállámpa lángjába. A láng sárgára vált, ami azt jelzi, hogy a sóban nátrium-részecskék vannak jelen.
Következtetés: nátrium-kloridban nátrium- és klórrészecskék vannak.
4.1.2. Klór és nátrium részecskék kimutatása a gyümölcs- és zöldséglevekben
A tapasztalathoz zöld almát, narancsot, sárgarépát, burgonyát, uborka, paradicsomot, káposztát vettem. A gyümölcsöket és zöldségeket gondosan összezúzta, kiszorította a lé, és kiszűrjük.
A kapott gyümölcslé egyenlő mennyiségét (1 ml) vettem, és az egyes részekhez cseppenként hozzáadtam ezüst-nitrát-oldatot. Minden mintában egy kicsapódott fehér sajtos üledék keletkezett, de különböző mennyiségekben.
Az alma nagy mennyiségű klórrészecskéket tartalmaz, a narancs sokkal kevesebb.
A sárgarépa, a burgonya, az uborka, a paradicsom alacsony klórtartalmú, a káposztában sokkal több.
A vizsgált megoldások cseppje felváltva felvette a lángba a szellemlámpát. A láng sárgára vált, ami azt jelzi, hogy a sóban nátrium-részecskék vannak jelen.
Következtetés: a gyümölcsök és zöldségek tartalmazzák a sót.
Így bármely élő szervezethez sófelvétel szükséges. Biztosítottam, hogy a zöldségek és gyümölcsök elegendő sót tartalmaznak a szervezet létfontosságú tevékenységéhez. Ezért a csomagolásból a só fogyasztásába való bevonás nem különösebben szükséges.
V. FEJEZET. T
Az a kérdés, hogy melyik só és hogyan használják az emberek az életükben, jött hozzám, amikor egy tél észrevettem, hogy hazatérve az utcáról, a cipő kiszáradt, és fehér foltok voltak rajta. Megkérdeztem anyámat, és elmagyarázta nekem, hogy ezeket a nyomokat só hagyja, amely a homokkal együtt az utak túrázására szolgál télen jéggel szemben.
Kiderül, hogy minden előnye ellenére a só káros lehet, és még veszélyes is lehet az emberekre és a környezetre. A hófúvókat speciális felszereléssel tisztítják, és a jeget a homok és a só keverék segítségével küzdjük, amely az utakon terjed. Miért pontosan só? Mivel a sós víz fagyáspontja jóval nulla fok alatt van. Ezért a fagylalt nem fagy, hanem „zabkása”, amely könnyen leválasztható az úttestről. Ismét jónak tűnik. De az a tény, hogy az ilyen keverékeknél általában a technikai sót használják. Ez a legalacsonyabb minőségű só, sok mérgező szennyeződéssel. Ilyen keverékeket öntünk a téli időszakra a város útjain. Az általuk okozott károsodás a tavaszban a legnyilvánvalóbb, amikor a hó elolvad. A mérgező anyagok felszívódnak a talajba, és fokozatosan mérgezik. Ezért az utakon növekvő fáknak szürke, rothadt megjelenése van, a fű és a virágok gyakorlatilag nem nőnek. Ez nemcsak a gépjármű- és ipari vállalkozások káros kibocsátásaihoz kapcsolódik, hanem a sókeverékek ésszerűtlen felhasználásához is.
Az olvadékvízzel együtt a só és kémiai szennyeződések belépnek a városi víztestekbe. Ez azt eredményezi, hogy az ilyen mérgezett vízben való élés idővel nem válik lehetetlenné a halak és a növények.
A homok-só keverék korrigálja az autó gumiabroncsjait és elrontja az autók fémrészeit. A fém rozsdák, az autót gyakran meg kell javítani. Hasonlóképpen, cipőink is elrontottak.
A tapasztalatok alapján úgy döntöttem, hogy a só negatív hatással van a bőrre és a fémre.
5.1.A só hatása a bőrre
Úgy döntöttem, hogy figyelem a só hatását a bőrre. A kísérlethez szükség volt egy darab bőre, vízre és sóra. Erős sóoldatot készítettem (100 g sót 300 g vízben oldottam); tegyünk egy bőrt egy sóoldatba. A naplóban rögzített megfigyelések eredményei 7 napig.
Egy 10 cm hosszú bőrszalag, amely egy sóoldattal ellátott tartályban van elhelyezve. Fokozatosan sós vízben áztatták. Már a második napon a sáv felső részén képződött sókristályok, amelyek az oldat fölött voltak. És a hetedik napon szinte a csík teljes felső része kristályokkal volt benőtt, sűrű sós kéreg keletkezett. A bőr maga is merev lett. Egy bőrcsík húzódik ki a tartályból és megszárad. A bőr még keményebbé válik. A só kéreg törékeny volt, és alatta a bőr fehéres lett. A fehér virágot nem hámozták le - só mélyen behatolt a bőrbe. Elvesztette rugalmasságát és nagyon törékeny lett.
Következtetés: a só valóban romboló hatást gyakorol a cipőkre, és nagyon fontos és szükséges! Ha meg akarjuk hosszabbítani a csizma és a cipő élettartamát, akkor minden nap meg kell mosni, alaposan megszárítani és krémmel tisztítani. Ez megakadályozza a só és más vegyi anyagok behatolását a bőrbe, és megőrzi a cipő erejét és szép megjelenését.
5.1 Só hatása fémre
A tapasztalathoz rendszeres köröm szükséges. Én ugyanolyan sóoldatba merítettem, mint egy bőrcsík. A második napon a köröm kezdett rozsdásodni, és a megoldásnál a levegő só kristályai megjelentek, amelyek naponta nőttek. A víz színe megváltozott. A víz sárga lett. A hetedik napon a víz barna lett.
Következtetés: a fémtárgyak sója negatívan hat, felgyorsítja a fémtárgyak rozsdásodását, ami pusztuláshoz vezet.
VI. FEJEZET. A TISZTÍTOTT SÁRGA KRISTÁLYOK KULTIVÁLÁSA
A kristályok olyan anyagok, amelyekben a legkisebb részecskék „meghatározott” sorrendben vannak „csomagolva”. Ennek eredményeképpen a kristályok növekedése során a sík arcok spontán jelennek meg a felületükön, és a kristályok maguk is sokszínű geometriai formájúak. Ki nem csodálta meg a hópelyheket, amelyek változatossága valóban végtelen! Vissza a XVII. Században. Johannes Kepler, egy híres csillagász, írott egy „Hatszögletű hópelyhekről” című tanulmányt, és a III. Század után megjelentek albumok, amelyekben több ezer hópelyhek kibővített képeit gyűjtötték össze, és egyikük sem ismételte meg a másikat.
A „kristály” szó eredete érdekes (minden európai nyelven szinte azonos). Sok évszázaddal ezelőtt, az Alpok örök havasai között, a modern Svájc területén nagyon szép, teljesen színtelen kristályokat találtak, mint a tiszta jég. Az ókori naturalisták „kristályoknak” nevezték őket görög jégben; Ez a szó a görög "Krios" - hideg, fagy. Úgy vélték, hogy a jég, a hegyekben hosszú ideig, kemény fagyban, megkövesedett és elveszíti az olvadási képességét. Az egyik legelismertebb ősi filozófus, Arisztotelész írta, hogy a "kristály" a vízből születik, amikor teljesen elveszíti a melegét. " Klavdian római költő 390-ben írta le ugyanazt a versekkel:
Élénk alpesi téli jég kanyarog.
A nap nem tud olvadni a kőből.
Hasonló következtetést tettek az ókorban Kínában és Japánban is - a jég és a szikla kristályokat ugyanazzal a szóval jelölték meg. És még a XIX. Században is. a költők gyakran kombinálták ezeket a képeket:
Alig átlátszó jég a tónál
kristály fedett mozdulatlan fúvókák.
A. Pushkin "Ovidhez"
A kristályok növekedésének számos módja van. Az egyik a telített forró oldat hűtése. Ha a hűtés gyors, a felesleges anyag egyszerűen kicsapódik. Ha ezt az üledéket nagyítón keresztül szárítjuk és megvizsgáljuk, akkor sok kis kristály látható.
A kristályok előállításának egy másik módja a víz fokozatos eltávolítása telített oldatból. Az "extra" anyag kristályosodik. És ebben az esetben, annál lassabb a víz elpárolog, annál jobb a kristályok.
A harmadik módszer a kristályok megolvasztása olvadt anyagokból, miközben lassan hűtjük a folyadékot.
Az összes módszer alkalmazásakor a legjobb eredményt akkor kapjuk, ha egy vetőmagot használunk - egy kicsi, megfelelő formájú kristályt, amelyet oldatba vagy olvadékba helyezünk. Ilyen módon például rubin kristályokat kapunk. A növekvő drágakristályokat nagyon lassan, néha évek óta végezzük. Ha azonban a kristályosodást felgyorsítjuk, egyetlen kristály helyett kis tömegeket kapunk.
Sós kristályok tenyésztését a forró telített oldat hűtésével végeztem, nyílt és zárt edényben azonos hőmérsékleten és növekedési körülmények között beoltottam.
Megfigyelési napló
Következtetés: A sós kristályosodás egy túltelített oldatba helyezett idegen testre (vetőmagra) történő kicsapással történik.
Kristály só 7 óra elteltével egy nyitott tartályban
Átlátszó kupola kialakítása
Az így termelt asztali só kristály
KÖVETKEZTETÉS
Nagyon érdekelt a nagyon egyszerű megjelenésű só, de kiderült, hogy sok érdekes és informatív dolgot tudhat meg róla.
A sótartalmak világában szinte kimeríthetetlenek. Az ember használja azokat a forrásokat, amelyek lehetővé teszik számára, hogy megfizethetőbb, olcsóbb és tiszta sót kapjon.
E témával foglalkozva rájöttem, hogy ezek a színtelen, szilárd vízben jól oldódó kristályok, amelyek kis mennyiségben fogyasztanak, nagy szerepet játszanak az élő szervezetek (állatok és emberek) létfontosságú tevékenységében.
Nyilvánvaló, hogy a só fontosságát és szükségességét életünkben nem lehet alábecsülni. Ugyanakkor nem szabad elfelejtenünk azt a kárt, amit az írástudatlan használat okozhat. Úgy gondolom, hogy gyakorlatilag bármilyen hasznos és szükséges termék veszélyes lehet az emberre és a természetre, ha ez ésszerűtlen.
A munka:
7. osztályos diák
CHEVERDA Ilya
Head:
Kémia tanár
Cheverda Irina Viktorovna
MBOU "Gymnasium №40"
Októberi kerület
Barnaul városa