A borkősav szerves vegyület - kétbázisú hidroxisav a HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH képlettel.

A borkősav (egyébként dioxiszukcinos vagy borkősav) szagtalan és színtelen kristályok, amelyek nagyon savanyú ízűek.

Élelmiszer-adalékanyagként a borkősavat E334-nek nevezik.

Természetes formájú borkősav számos gyümölcsben található. Különösen a sok szőlő és a citrusfélék. Egyes termékeknél magnéziummal, kalciummal vagy káliummal kombinálják.

Kezdetben borkősavat kaptunk, mint a boripar melléktermékét. Főként a borokban lévő baktériumok növekedésének megakadályozására használták.

A borkősav megszerzése

A borkősav megszerzése fontos szerepet játszik a kémia fejlődésében. Úgy véljük, hogy az első kísérleteket a borkősav megszerzésére az alkimista Jabir ibn Hayyan vezette az első században. A modern gyártási módszert azonban a svéd kémikus, Carl Wilhelm Scheele fejlesztette ki csak a 18. században.

Most a borkősav különböző nyersanyagokból készül, főként a boripar hulladékából. A borkősavtermelés fő forrásai a következők:

• Szárított borélesztő, amelyet a bortermelés során nyernek, valamint a szulfitfű tárolásakor keletkező szárított üledékeket;
• Tartár, amely a tartály falain a bor erjesztése és tárolása során keletkezik. Általában a tartárban lévő borsók 60-70% -ot tesznek ki;
• Az élesztő, a marc, a bormaradékok feldolgozása során keletkezett borkősavas mész a hordók és egyéb tartályok mosásakor számos borászaton;
• Kréta üledékek, amelyek a boranyagok és a szőlőmust kalcium-karbonáttal való savasságának csökkentése során keletkeznek.

A borkősav-tartarátok a szőlőlé erjedése során keletkeznek.

A borkősav tulajdonságai

A borkősav fő tulajdonsága az a képesség, hogy lelassítja a természetes változásokat, ami az élelmiszer-romláshoz vezet. Kis mennyiségben ez nemcsak az emberek számára biztonságos, hanem jótékony hatással van a testére. A gyümölcsökben található természetes borkősavhoz hasonlóan az E334 táplálékkiegészítő antioxidáns tulajdonságokkal rendelkezik, és kedvező hatást gyakorol az anyagcsere- és emésztési folyamatokra a szervezetben.

Ezeknek a tulajdonságoknak köszönhetően az E334 borkősav élelmiszer-adalékanyagként a világ számos országában italok és termékek előállításához használható, ami lehetővé teszi az eltarthatóságuk jelentős növelését.

A borkősav nagy dózisai azonban nem biztonságosak, mert izom toxin, amely bénulást és halált okozhat.

Borkősav alkalmazás

A borkősav használata különböző iparágakban gyakori, nevezetesen:

• Az élelmiszeripar tartósítószerként és savanyítószerként;
• Kozmetikai ipar, ahol az E334 számos test és arc krém és krém összetevője;
• A gyógyszeripar, ahol széles körben használják különböző oldható gyógyszerek, valamint pezsgő tabletták és más gyógyszerek előállításában;
• Analitikai kémia - aldehidek és cukrok kimutatására, valamint a szerves anyagok racemátjainak izomerekké történő elválasztására;
• Építés - egyes építőanyagok, például cement és gipsz szárításának lelassítása;
• Textilipar - szövetek festésére.

A borkősav (E334) használata az élelmiszeriparban

Az élelmiszeriparban a borkősav fő felhasználása antioxidáns, tartósítószer és savasságszabályozó, a következő termékek előállítása során:

• lekvárok;
• Fagylalt;
• Asztali vizek és pezsgő szénsavas italok;
• Konzervek;
• édességet
• Különböző édességek (emulgeálószerként és tartósítószerként);
• bor;
• Jelly.

Hibát talált a szövegben? Válassza ki, majd nyomja meg a Ctrl + Enter billentyűt.

A 74 éves ausztrál rezidens James Harrison körülbelül 1000-szeres véradományossá vált. Ritka vércsoportja van, amelynek antitestjei segítenek a súlyos anémiában szenvedő újszülöttek számára. Így az ausztrál megmentette mintegy kétmillió gyermekét.

Négy szelet sötét csokoládét tartalmaz körülbelül kétszáz kalóriát. Tehát, ha nem akarod jobbá válni, jobb, ha naponta nem több, mint két szeletet eszik.

Tüsszögés közben a testünk teljesen leáll. Még a szív is megáll.

Az ember gyomrája jól érzi magát az idegen tárgyakkal és orvosi beavatkozás nélkül. Ismert, hogy a gyomornedv akár az érméket is feloldhatja.

Az élet során az átlagos ember két nagy nyálmedencét termel.

A legritkább betegség a Kourou-kór. Csak az új-guineai szőrme törzs képviselői betegek. A beteg nevetésben hal meg. Úgy tartják, hogy a betegség oka az emberi agy eszik.

A szamárból való levonásnál nagyobb valószínűséggel törje meg a nyakát, mint a lóból való lehullás. Csak ne próbálja megcáfolni ezt az állítást.

Amikor szerelmesek csókolnak, mindegyik percenként 6,4 kalóriát veszít, de ugyanakkor közel 300 különböző baktériumtípust cserél.

Számos gyógyszer eredetileg kábítószerként forgalmazott. A heroint például a baba köhögés elleni gyógyszereként forgalmazták. A kokainot az orvosok anesztéziaként és a tartósság növelésének eszközeként ajánlották.

Ha a máj megállt, a halál 24 órán belül történt.

Az Egyesült Királyságban létezik olyan törvény, amely szerint a sebész megtagadhatja a beteg egy műveletét, ha dohányzik vagy túlsúlyos. Egy személynek lemondania kell a rossz szokásokról, és akkor talán nem lesz szüksége műtétre.

Az embereken kívül csak egy élő teremtmény a Föld bolygón - kutyák - szenved prostatitiszben. Ez tényleg a leghűségesebb barátaink.

A jól ismert "Viagra" gyógyszert eredetileg az artériás hipertónia kezelésére fejlesztették ki.

Sok tudós szerint a vitamin-komplexek gyakorlatilag haszontalanok az emberek számára.

Baktériumok milliói születnek, élnek és meghalnak a belekben. Csak erős növekedéssel láthatók, de ha összejönnek, akkor rendszeres kávéscsészébe illeszkednek.

A psoriasis egy krónikus, nem fertőző betegség, amely a bőrt érinti. A betegség másik neve scaly versicolor. Psoriatikus plakkok helyezhetők el, ahol.

http://www.neboleem.net/vinnaja-kislota.php

Nagy Encyclopedia of Oil és Gas

Só - borkősav

A borkősav-sókat tartarátoknak nevezik. A savas káliumsó nehéz vízben oldódik. A borhordókban úgynevezett tartár formájában helyezik el. Ha ezt a sót nátrium-hidroxiddal semlegesítjük, a borkősav vegyes kálium-nátrium-sója, egy Rochelle-só képződik. [1]

A borkősav-sókat tartarátoknak nevezik. [2]

A borkősav sói vízoldható komplex vegyületeket képeznek réz-oxiddal rendelkező hidroxilcsoportokkal. [3]

A vinemuto-nátrium borkősav fehér por, amely körülbelül 73% bizmutot tartalmaz; rendszerint vizes oldat formájában, nádcukor és kis mennyiségű benzil-alkohol formájában. [4]

A borkősav vegyes nátrium-káliumsóját gyakran nevezik szegnetevoy sónak, a XVII. Századi francia gyógyszerész neve. [5]

A borkősav (tartarátok) számos sója vízben könnyen oldódik; de a savas káliumsó nem nagyon oldódik. [6]

A borkősav-sók (tartarátok) közül a C4H5O6K savas káliumsója figyelemre méltó a vízben nem oldódó, ezért az analitikai kémia során a kálium-ion felfedezésére használják. Az átlagos kalcium-só még kevésbé oldódik. [7]

A borkősav-sók (tartarátok) közül a C sOeK savas káliumsója jelentős vízoldhatatlansága miatt, amelyet ezért analitikai kémia során használnak a káliumion felfedezéséhez. Az átlagos kalcium-só még kevésbé oldódik. [8]

A borkősav (tartarát) sói közül a C4H5ObK már említett savkáliumsója (fogkő), amelyet analitikai kémia során használnak a káliumion felfedezéséhez, figyelemre méltó a vízben való oldhatatlansága szempontjából. Az átlagos kalcium-só még kevésbé oldódik. [9]

A borkősavak sóinak szétválasztásával a természetes nikotinnal megegyező RF-npotin és / vagy nikotin keletkezik. [10]

A borkősav antimon-kálium-sójának használatát a [11].

Borkősav-só jelenlétében az alkáli nem csapódik ki réz-hidroxidot, mivel az oldatot egy segneteva só oldatában oldjuk, és egy komplex vegyületet képez. [12]

Borkősav-sók jelenlétében az alkáliok nem csapnak ki néhány nehézfém-hidroxidot. [13]

Borkősav-sók jelenlétében az alkáliok nem csapnak ki néhány nehézfém-hidroxidot. Tehát, ha kálium-káliumot adunk a réz-szulfát és egy átlagos alkálifém-tartarát oldatának keverékéhez, akkor tiszta, intenzíven kék oldat, az ún. [14]

A borkősav racém nátrium-ammóniumsójának esetében az enantiomerek külön-külön kristályosodnak - () - izomereket gyűjtünk egy kristályba, (-) - izomert egy kristályba gyűjtünk. Ez a fajta kristályosodás azonban csak egyes vegyületekre jellemző, így gyakorlatilag a mechanikus szétválasztás módszerét ritkán alkalmazzák. Még a borkősav nátrium-ammóniumsója külön-külön 27 ° C alatti hőmérsékleten kristályosodik. A mechanikus szétválasztás érdekes példája a heptahelicen felszabadulása (1. szakasz. 1 G-dinafil esetében az optikailag aktív kristályok egyszerűen egy polikristályos racém minta 76–150 ° C-on történő melegítésével nyerhetők. Meg kell jegyezni, hogy az 1G-dinaftil a kevés olyan vegyület közül az egyik, amely Pasteur csipesszel elválasztható [15].

http://www.ngpedia.ru/id453950p1.html

Gyógyszerkönyv 21

Kémia és kémiai technológia

A borkősav tartrátos sói

Tartrátok - borkősav sói. [C.286]

A borkősav-sókat tartarátoknak nevezik. [C.210]

Egy komplex vegyület jelenléte által okozott interferencia. Emlékeztetni kell arra, hogy az elemzési folyamatban lévő összetett vegyületek nagyon gyakran zavarják sok reakció bekövetkezését. Így az OH-ionok és más megfelelő csapadékok formájában kicsapódó kationok néhány szerves anyag jelenlétében (borkősav, almasav és citromsav, glicerin, stb.), Amelyek oxigéncsoportok> CH (OH) jelenlétével jellemezhetők, és amelyeket hidroxi-vegyületeknek neveznek, nem az OH-ionokkal és más reagensekkel kicsapódik. Például az OH-ionokkal rendelkező A1 " ionok fehér csapadékot eredményeznek A1 (0H) h. Tartarátok (borkősav sók) jelenlétében az AG "ionok nem képeznek csapadékot OH-ionokkal. Ez annak köszönhető, hogy tartós komplex alumíniumion képződik tartaráttal, amely nem lebontható lúgokkal. [C.105]

A borkősav-sókat tartarátoknak nevezik. [C.614]

A borkősav-tartarátok sok sója vízben nagyon jól oldódik, de a savas káliumsó kevéssé oldódik. [C.152]

Borkősav-sók jelenlétében az alkáliok nem csapnak ki néhány nehézfém-hidroxidot. Tehát, ha réz-szulfát és alkálifém-tartarát oldatok keveréke [c.581]

1 csepp borkősav (borkősav) -oldatot, 2 csepp kálium-hidroxid-oldatot adunk a csőhöz, és erőteljesen rázzuk. Ebben az esetben a borkősav savas káliumsójának - kálium-savas tartarátjának - fehér kristályos csapadéka fokozatosan képződik. [C.84]

A borkősav közepes sóit tartarátnak, savanyú hidrotartrátnak nevezik. [C.585]

A tartarátok borkősav-sók. [C.369]

Az erjedés előtti pH értékének csökkentése lehetővé teszi az átlátszó borok idegen szagok nélkül történő előállítását, mivel a vad élesztő és a baktériumok még mindig gátolódnak a gyümölcslében, és az élesztőindító hatása már korábban kezdődik. A sör pH-jának csökkentését korlátozza az a hatás, hogy a sav a bor ízét növeli. A pH és a titrált savasság közötti kapcsolatot befolyásolja a léban jelen lévő kationok, különösen a kálium és a nátrium. A szőlő őrlése után kálium szabadul fel, és borkősav-sók képződhetnek (KH-tartarát és KNg-tartarát). A kationos csere mértéke [5] az a hányados, amely megosztja a léban levő borkősav és almasav mennyiségével jelen lévő kationok mennyiségét, ami azt jelenti, hogy a magas kálium- és / vagy nátriumtartalmú gyümölcslevek magas pH-értékkel és savassággal rendelkeznek anélkül, hogy a borkészítőnek nagy lehetőségeket biztosítana a hamisításkor. [C.132]

A borkősav sóit - tartarátokat - széles körben használják. A tatárot szövetek festésére használják, az élelmiszeriparban pedig a cookie-k előállításának adalékanyagaként. [C.303]

Az Ecole Normal (Párizs) képzési kurzusának végén Pasteur2 úgy döntött, hogy elmélyíti tudását a kristálytan területén, hogy megismételje a pontos mérések sorozatát, amelyeket a Provosteem különböző tartarátokon (borkősav-sók) végzett röviddel azelőtt (1841). A Pasteur definíciói eredményei nagyjából egybeesnek a korábban leírtakkal, de a munka során nagyon érdekes tényt talált. [C.83]

A monoszacharidokat a Benedict-reagens és a réz (II) kationokat tartalmazó beáramló reagens (oxidáló folyadék) oxidálja. [Ezeknek a reagenseknek a különbsége abban rejlik, hogy az öntési forráspontban a kálium-nátrium borkősav (tartarát ionok) oldatát a réz (II) kationok stabilizálására használják [c.401]

Tapasztalat 35. Tartarát és kálium-hidrotartrát beszerzése. 2 csepp 15% -os borkősavoldatot (46) és 2 csepp 5% -os kálium-hidroxid-oldatot (47) helyezünk a csőbe, és rázzuk össze. Fehér k1) fokozatosan elkezd kiemelkedni, egy enyhén oldódó kálium-sav-borkősav (kálium-hidrotartrát) fémes csapadéka. Ha a csapadék nem esik ki, hűtse le a csövet folyó víz alatt, és dörzsölje a cső belső falát üvegrúddal. Adjunk hozzá további 4-5 csepp 5% -os kálium-hidroxid-oldatot. A kristályos csapadék fokozatosan feloldódik, mivel a borkősav (kálium-tartarát) káliumsóját, amely vízben nagyon jól oldódik, képződik. A kálium-tartarát-oldatot a 36. kísérlethez menti.

Etilén-diamin-tartarát. A monoklinikus rendszerben a borkősav (szimbólum EDA) etilén-diamin só kristályai kristályosodnak (20.26. Ábra, a). Az etilén-diamin-tartarát 6H14N2O6 kémiai összetétele. Az etilén-diamin-tartarát kristály nyolc független piezoelektromos modullal rendelkezik. Ezek közül kettő értéke i = 3,4x egység. СГСЭ 2., = -3,1-10 "СГСЭ egység [12]. [C.339]

A tartrátok borkősavai közül a C4H5O6K savas káliumsója a vízben való oldhatatlansága miatt figyelemre méltó, ezért az analitikai kémia során a káliumion felfedezésére használják. Az átlagos kalcium-só még kevésbé oldódik. Antimonil és kálium kettős sója (emetikus kő) [581]

A tartrátok (1. osztály (ha) e) a borkősav sói, СООМ. СНОН. СНОН. СООМ.

A vinsav nagy átlátszó kristályt képez., könnyen rasppori1.sh vízben és alkoholban, olvadáspontja 170 °. Az EU oldatos oldatai jobbra forgatják a polarizált fényt, de a koncentráció növekedésével és a hőmérséklet csökkenésével a forgás gyengül, és végül, amikor a hideg oldat túltelített, a bal oldali forgatásba kerül. Az α-borkősav, tartarátok és észterei sói szintén jobbra forognak. [C.410]

Tekintse meg azokat a lapokat, ahol a tartrát-só a borkősav kifejezésre utal: [c.197] [c.671] [c.671] [c.487] [c.411] [c.410] [c.445] [p.262] [67. oldal] [67. o.] [84. o.] [67. o.] [67. oldal] [67. oldal] [67. oldal] [67. oldal] [144. oldal] [127. oldal] [c.392] [232. o.] A szerves kémia 1. kötetének alapelvei (1963) - [c.581]

http://chem21.info/info/496463/

Só - borkősav

A borkősav-sókat tartarátoknak nevezik. A savas káliumsó nehéz vízben oldódik. A borhordókban úgynevezett tartár formájában helyezik el. Ha ezt a sót nátrium-hidroxiddal semlegesítjük, a borkősav vegyes kálium-nátrium-sója, egy Rochelle-só képződik.
A borkősav-sókat tartarátoknak nevezik.
A borkősav sói vízoldható komplex vegyületeket képeznek réz-oxiddal rendelkező hidroxilcsoportokkal.
A vinemuto-nátrium borkősav fehér por, amely körülbelül 73% bizmutot tartalmaz; rendszerint vizes oldat formájában, nádcukor és kis mennyiségű benzil-alkohol formájában.
A borkősav vegyes nátrium-káliumsóját gyakran nevezik szegnetevoy sónak, a XVII. Századi francia gyógyszerész neve.
A borkősav (tartarátok) számos sója vízben könnyen oldódik; de a savas káliumsó nem nagyon oldódik.
A borkősav-sók (tartarátok) közül a C4H5O6K savas káliumsója figyelemre méltó a vízben nem oldódó, ezért az analitikai kémia során a kálium-ion felfedezésére használják. Az átlagos kalcium-só még kevésbé oldódik.
A borkősav-sók (tartarátok) közül a C sOeK savas káliumsója jelentős vízoldhatatlansága miatt, amelyet ezért analitikai kémia során használnak a káliumion felfedezéséhez. Az átlagos kalcium-só még kevésbé oldódik.
A borkősav (tartarát) sói közül a C4H5ObK már említett savkáliumsója (fogkő), amelyet analitikai kémia során használnak a káliumion felfedezéséhez, figyelemre méltó a vízben való oldhatatlansága szempontjából. Az átlagos kalcium-só még kevésbé oldódik.
A borkősavak sóinak szétválasztásával a természetes nikotinnal megegyező RF-npotin és / vagy nikotin keletkezik.
A borkősav antimon-kálium-sójának alkalmazását a p.
Borkősav-só jelenlétében az alkáli nem csapódik ki réz-hidroxidot, mivel az oldatot egy segneteva só oldatában oldjuk, és egy komplex vegyületet képez.
Borkősav-sók jelenlétében az alkáliok nem csapnak ki néhány nehézfém-hidroxidot.
Borkősav-sók jelenlétében az alkáliok nem csapnak ki néhány nehézfém-hidroxidot. Tehát, ha kálium-káliumot adunk a réz-szulfát és egy átlagos alkálifém-tartarát oldatának keverékéhez, akkor tiszta, intenzíven kék oldat, az ún.
A borkősav racém nátrium-ammóniumsójának esetében az enantiomerek külön-külön kristályosodnak - () - izomereket gyűjtünk egy kristályba, (-) - izomert egy kristályba gyűjtünk. Ez a fajta kristályosodás azonban csak egyes vegyületekre jellemző, így gyakorlatilag a mechanikus szétválasztás módszerét ritkán alkalmazzák. Még a borkősav nátrium-ammóniumsója külön-külön 27 ° C alatti hőmérsékleten kristályosodik. A mechanikus szétválasztás érdekes példája a heptahelicen felszabadulása (1. szakasz. 1 G-dinafil esetében az optikailag aktív kristályok egyszerűen egy polikristályos racém minta 76–150 ° C-on történő melegítésével nyerhetők. Meg kell jegyezni, hogy az 1G-dinaftil a kevés olyan vegyület közül az egyik, amely Pasteur csipesszel elválasztható.

A kálium-tartarát és az etilén-új borkősav viszonylag magas minőségi tényezővel és nagy piezo-érzékenységgel rendelkezik, és a kvarcot hosszú távú szűrőkben helyettesíti. Nagy jelentőséggel bírnak a piezokerámia - polarizált ferroterápiás lemezek.
A kálium-tartarát és az etilén-diamin, a borkősav új sója, viszonylag magas Q és magas piezo-érzékenységgel rendelkezik, és a kvarcot hosszú távú szűrőkben helyettesítik. Nagy jelentőséggel bírnak a piezokerámia - polarizált ferroterápiás lemezek.
A borkősav racém nátrium-ammóniumsójának esetében az enantiomerek 27 ° C alatti hőmérsékleten (itt a hőmérséklet nagyon fontos) külön-külön kristályosodnak: az izomerek egy kristályban és a másik izomerekben kerülnek összegyűjtésre (-). Az ilyen kristályok az űrlap színképességével különböznek egymástól, és csipesz és mikroszkóp segítségével választhatók el egymástól. 1848-ban Pasteur először bebizonyította, hogy a racém sav valójában a () - és (-) - izomerek keveréke.
Így a borkősav sójának jelenlétében az alkáli nem csapódik ki réz-hidroxidot, mivel az oldatot szegnetit só oldatában oldjuk, és egy komplex vegyületet képez. Ha egy ilyen oldatot hidegben állítunk vissza, narancssárga-sárga réz-oxid-csapadék válik ki, és melegítés közben vörös réz-oxid csapadék képződik.
A készítmény tisztaságát a borkősav és más anyagok sóinak szennyeződésének hiánya határozza meg, amelyet a forrásban lévő vízben 0 5 g só 10 ml koncentrált kénsavval képzett sójának melegítésénél alkalmazott szín határoz meg. A színezésnek nem szabad intenzívebbnek lennie, mint a szabvány színe.
A Tartro-hiniobin a hiniobin és a nátrium-kálium bizmut borkősav-só olívaolajban való szuszpenziója.
Pasteur kutatása kimutatta, hogy a megfelelő borkősav-nátrium-ammóniumsó kristályok, szemben a szőlősavval azonos sóval, aszimmetrikusan elhelyezkedő helyszínekkel rendelkeznek. Ami a szőlősav nátrium-ammóniumsóját illeti, amikor 28 ° C alatti hőmérsékleten kristályosodik, kristályok zuhannak ki, amelyek szintén ilyen területekkel rendelkeznek, de ezek közül néhány kristály képe mások tükörképe. Pasteur gondosan elválasztotta mindkét nemzetség kristályait, és megállapította, hogy az egyfajta kristályok megoldása jobbra forgatja a polarizációs síkot, és egy másik fajta kristályos oldatot balra. Miután egyforma mennyiségű kristályt kevert össze, megállapította, hogy megoldásuk optikailag nem figyelemre méltó.
Pasteur kutatása kimutatta, hogy a megfelelő borkősav ammónium-nátriumsójának kristályai ugyanolyan szőlősav-sóval szemben aszimmetrikusan elhelyezkedő helyeket tartalmaznak. Ami a szőlősav nátrium-ammóniumsóját illeti, amikor 28 ° C alatti hőmérsékleten kristályosodik, a kristályok kiesnek, amelyek szintén rendelkeznek ilyen területekkel, de ezek közül néhány kristály mások tükörképe. Pasteur óvatosan elválasztotta mindkét rodope kristályát, és megállapította, hogy az egyfajta kristályok megoldása jobbra forgatja a polarizációs síkot, és egy másik fajta kristályoldatot - balra. Miután egyforma mennyiségű kristályt kevert össze, megállapította, hogy megoldásuk optikailag nem figyelemre méltó.
A bismoszol egy halványsárga 10% -os kálium-nátrium-szigetelő borkősav oldat, steril glükózoldatban, 3% piperazinnal. A száraz só körülbelül 35% bizmutot tartalmaz.
A név a KNaC4H4Oe-4H2O kálium-nátrium-borkősav-ferrit-só-tetrahidrátból származik, amelyben a spontán (külső elektromos tér hiánya) polarizáció jelenségét első alkalommal fedezték fel.
A kinyúló festéssel rendelkező textiliparban a borkősav kettős bázikus kálium-antimon sóját (jól oldódó) használják - az ún. Emetikus kő CEP-SNON-SNON-COOSbO-H2O; Azt is használják a gyógyászatban, mint hányás.
Az elegyhez 400 ml telített vizes borkősav-sóoldatot (4. megjegyzés) adunk, amelynek eredményeként a szerves réteg átlátszóvá válik és narancssárga színűvé válik. A keverőt a zárral együtt eltávolítjuk, és a keveréket gőzzel desztilláljuk, amíg körülbelül 6 liter desztillátumot nem gyűjtenek. A maradék keveréket lehűtjük, és kloroformmal - egy adag 300 ml-ben és két 100 ml-es adaggal extraháljuk. Az egyesített extraktumokat kétszer 100 ml vízzel mossuk és vízmentes magnézium-szulfáton szárítjuk. A kloroformot gőzfürdőn desztilláljuk vízsugaras szivattyú által létrehozott vákuumban. A maradékot, viszkózus borostyánszínű olajat (5. megjegyzés) 150 ml metil-alkoholban való melegítéssel oldjuk. A D4 - cholestenon-3, fényes krémszínnel festve 81 - 93 g (81 - 93% elméleti.
Az első ferroelektromos anyagok - a Segronit só és más tartarátok (borkősav-sók), a kálium-dihidrofoszfát (KH2P04) és az izomorf vegyületek - összetett szerkezetű vegyületek. Emlékeztetni kell arra, hogy a ferroelektródák esetében fontos, hogy ne csak a rácsban lévő atomok helyzetére vonatkozó általános strukturális adatokat ismerjük, hanem (ami még fontosabb) a szerkezet spontán polarizáció előfordulásához vezető változás jellegét, annak okait. Elég azt mondani, hogy a szegnete-só (az első ferroelektromos) szerkezete és a spontán polarizáció megjelenésének mechanizmusa csak a közelmúltban jött létre röntgen- és neutrondiffrakció alkalmazásával.
A szintetikusan kapott racém hisztidin borkősav-sók kristályosításával antipódokra oszlik.
A13, Cr3, Cu2 és Mn2 ionokkal hidroxilcsoportokat (például cukor, glicerin, borkősav sók stb.) Tartalmazó szerves vegyületek stabil, intracomplex vegyületeket képeznek, amelyek vízben oldódnak. Ezért ilyen szerves anyagok jelenlétében a fent említett fémek hidroxidjai nem csapódnak ki, és ezeket a szerves anyagokat először el kell távolítani a kationok megnyitásához.

A13, Cr3, Cu2 és Mn2 ionokkal hidroxilcsoportokat tartalmazó szerves vegyületek (például cukor, glicerin, borkősav sók stb.) Stabil intracomplex vegyületeket képeznek, amelyek vízben oldódnak. Ezért ilyen szerves anyagok jelenlétében a fent említett fémek hidroxidjai nem csapódnak ki, és ezeket a szerves anyagokat először el kell távolítani a kationok megnyitásához.
A redukálószerek hatása a réz-ammónium fonószár tulajdonságaira. A Cu (OH) 2 dehidratálódásának csökkentése érdekében az oldathoz néha hozzáadjuk a borkősav sóit (3–5 tömeg% cellulóz) vagy más polioxi vegyületeket, amelyek összetett sókat képeznek felesleges réz-hidroxiddal.
A múlt század késő negyvenes éveiben Pasteur a természetes szerves vegyületek, különösen a borkősav-sók optikai aktivitását tanulmányozta; később (1860) a molekula aszimmetriájával magyarázta ezt a tulajdonságot, és az alábbi általános megfontolásokat fejezte ki: A dextró-borkősav atomjait úgy csoportosították-e, hogy a csavar fordulatait a megfelelő szálral kövessék, vagy a rossz tetraéder sarkaiban helyezkednek el, vagy bizonyos aszimmetria alá tartoznak. Ezekre a kérdésekre nem tudunk válaszolni, de nem tudjuk kétségbe vonni, hogy van egy olyan atomcsoport, amely egy aszimmetrikus, nem egybeeső elrendezésnek felel meg [28, p.
A múlt század késő negyvenes éveiben Pasteur a természetes szerves vegyületek, különösen a borkősav-sók optikai aktivitását tanulmányozta; később (1860) a molekula aszimmetriájával magyarázta ezt a tulajdonságot, és az alábbi általános megfontolásokat fejezte ki: A csoportosított borkősav atomjai csoportosítva vannak, hogy a csavar fordulatait a megfelelő szálral kövessék, vagy a rossz 1-etrahéder sarkaiban helyezkedjenek el, vagy bizonyos aszimmetriáknak vannak kitéve. Ezekre a kérdésekre nem tudunk válaszolni, de nem tudjuk kétségbe vonni, hogy van egy olyan atomcsoport, amely egy aszimmetrikus, nem egybeeső elrendezésnek felel meg [28, p.
A kvarc, a turmalin (egy ásványi anyagot tartalmazó bór), a segneteva-só (kálium-borkősav-só, YuCHaC4H4On-4H2O), a bárium-titanát kerámiájának és sok másnak piezoelektromos hatása van.
A bizmut és a réz hullámainak elválasztása. A Lingane [40] munkája, amely a réz és a bizmut, az ólom, a kadmium és a cink meghatározása a borkősav-sók hátterében foglalkozik, szintén arra utal, hogy ezeknek a fémeknek a borkősav-sók savas oldatai lehetnek.
Általában egy Fehling folyadékot veszünk a reakcióhoz, amelyet úgy állítunk elő, hogy réz-szulfát oldatot keverünk egy lúgos borkősavoldattal (p. Ha aldehiddel melegítjük, a reagens intenzív kék színe eltűnik, és a réz-oxid kicsapódik az oldatból.
A Fehling folyadék hatása a következőképpen képzelhető el: ha a keveréket redukáló anyagok jelenlétében melegítjük, a borkősav-só réz-alkoholát hidrolitikus bomlása fokozatosan történik.
A Lingane [40] munkája, amely a réz és a bizmut, az ólom, a kadmium és a cink meghatározása a borkősav-sók hátterében foglalkozik, szintén arra utal, hogy ezeknek a fémeknek a borkősav-sók savas oldatai lehetnek.
Még mindig megkérdőjelezik az antimon alacsonyabb oxigénvegyületeinek jelenlétét: a Sh2O-t, amely az antimon nedves levegőn történő oxidációja során keletkezik, vagy amikor antimon por van víz alatt, és a kálium-antiseum borkősav elektrolízisének során platina katódra lerakódott SbsO2-t, mivel feltételezhető, hogy ezek az anyagok lehet Sb2O3-oxid és fém antimon keveréke.
A diazotizált 2, 6-triklór-anilin-5-szulfo-savakkal ötvözve 8 diklór-1-naftalint, az azo-festéket két hidroxilcsoportot tartalmazó nátrium-tápközegben képződik az azo-csoporthoz; ennek a festéknek az oldható krómkomplexét úgy állítjuk elő, hogy a borkősav nátrium-króm-sójával és a gyapjú színeivel erős kék színben forraljuk.
Ez a vita még furcsábbnak tűnik, mert nem is beszélve Pasteur, korábban van't Hoff [8] műveiről, amely Pasteur gondolatát határozta meg, körkörösen polarizált fényre utalt, mint a természet lehetséges aszimmetriaforrását, és 1896-ban a Cotton papírja a borkősavak réz-ammóniumsóinak oldatainak körkörös dikroizmusáról.
A már említett oldhatatlan sav-káliumsót, a NOOC-CHOH-CHOH-COOK-ot használják a kálium kinyitásához. A KEP-SNON-CHON-COONa-4H2O kálium-nátrium-borkősav-sót Rochelle-sónak nevezik; A rádiómérnöki alkalmazásban dielektromosnak találja az alkalmazást. Két hidroxilcsoport jelenléte miatt az alkáli oldatban a segronit só hasonló a dihidrogénalkoholokhoz (p.

A már említett, oldhatatlan savas káliumsó HOOC - CHON - CHON - COOK a kálium megnyitásakor használatos. A CEP-CHON-CHON-COONa 4H2O borkősav kálium-nátrium-sóját (kettős só) Rochelle-sónak nevezik; A rádiómérnöki alkalmazásban dielektromosnak találja az alkalmazást.
A borkősavat az édességiparban használják édességek alsó savanyítására. Bizonyos borkősav-sókat is használnak. Például egy savas káliumsót, a cremetartarta-t használnak a sütéshez. Annak érdekében, hogy lazítsuk a tésztát, az élesztő helyett gyakran szódát (nátrium-hidrogén-karbonátot) és néhány savat adunk hozzá, így a felszabaduló szén-dioxid felemeli a tésztát.
A borkősav a tib piknik-dinánsav. A borkősav sói közül a vízben oldhatatlan savkáliumsó nagy érdeklődést mutat; az analitikai kémia területén a káliumion felfedezésére használják.
A borkősav egy tipikus kétbázisú sav. A borkősav sói közül a vízben oldhatatlan savkáliumsó nagy érdeklődést mutat; az analitikai kémia területén a káliumion felfedezésére használják.

http://www.ai08.org/index.php/term/7-tehnicheskiij-slovar-tom-vii,13144-sol-vinnaya-kislota.xhtml

Légy a hullámon! Légy velünk!

Borkősav: szerkezeti képlet, tulajdonságok, előkészítés és felhasználás

DA-tól

A borkősav a karbonsavak osztályába tartozik. Ez az anyag a neve annak köszönhető, hogy a termelés fő forrása a szőlőlé. Az utóbbi fermentációja során a savat kevésbé oldható káliumsó formájában szabadítjuk fel. Ezen anyag fő alkalmazási területe az élelmiszertermékek előállítása.

Általános leírás

A borkősav az aciklusos kétbázisú hidrogén-savak kategóriájába tartozik, amelyek hidroxil- és karboxilcsoportokat tartalmaznak. Ilyen vegyületeket a karbonsavak hidroxil-származékaként is említenek. Ez az anyag más nevekkel rendelkezik:

• dioksiyantarnaya;
• borkősav;
• 2,3-dihidroxi-butánsav.

A borkősav kémiai képlete: С4Н6О6.

Ezt a vegyületet sztereoizométer jellemzi, 3 formában létezhet. A borkősavak szerkezeti képleteit az alábbi ábrán mutatjuk be.

A legstabilabb a harmadik forma (mesovinsav). A D- és L-savak optikailag aktívak, de ezeknek az izomereknek az egyenértékű mennyisége keveréke optikailag inaktív. Ezt a savat r-vagy i-borkősavnak is nevezik (racém, szőlő). Úgy tűnik, ez az anyag színtelen kristályok vagy fehér por.

Helyszín a természetben

Az L-borkősav (RR-borkősav) és a szőlősav nagy mennyiségben szőlőből, feldolgozásából származó termékekből, valamint sok gyümölcs savas gyümölcsléiből áll. Ezt a vegyületet először a bor gyártásába eső fogkő - üledékből izoláljuk. Kálium-tartarát és kalcium keveréke.

A mesic sav nem található a természetben. Csak mesterséges eszközökkel nyerhető - a D- és L-izomerek lúgos lúgaiban forralva, valamint maleinsav vagy fenol oxidálásával.

Fizikai jellemzők

A borkősav főbb fizikai tulajdonságai:

• Molekulatömeg - 150 a. e.
• Olvadáspont: o D- vagy L-izomer - 170 ° C; o szőlősav - 260 ° C; o mesovinsav - 140 ° C
• Sűrűség - 1,66-1,76 g / cm3.
• Oldékonyság - 135 g vízmentes anyag 100 g vízben (20 ° C hőmérsékleten).
• Az égés hője - 1096,7 kJ / (g ∙ mol).
• A fajlagos hőteljesítmény 1,26 kJ / (mol ° С).
• A moláris hőteljesítmény 0,189 kJ / (mol ° С).

A sav vízben nagyon jól oldódik, míg a hő felszívódik és az oldat hőmérséklete csökken.

A vizes oldatokból történő kristályosodás a hidrát formában (2S4H6O6) ∙ H2O. A kristályok rombos prizmák formájában vannak. A mesovinsav esetében prizmatikus vagy pikkelyes. 73 ° C fölé melegítve a vízmentes forma alkoholból kristályosodik.

Kémiai tulajdonságok

A borkősav, mint más hidroxisavak, az alkoholok és a savak minden tulajdonságával rendelkezik. A funkcionális csoportok –COOH és –OH reagálhatnak más vegyületekkel akár egymástól függetlenül, akár kölcsönösen befolyásolhatják egymást, ami meghatározza az anyag kémiai jellemzőit:

• Elektrolitikus disszociáció. A borkősav erősebb elektrolit, mint a karbonsavak. A D- vagy L-izomerek a legmagasabb fokú disszociációval rendelkeznek, a mezovinsav a legkevésbé.
• Sav- és közepes sók (tartarátok) képződése. Ezek közül a leggyakoribbak a következők: tartarát és kálium-tartarát, kalcium-tartarát.
• Különböző szerkezetű kelát komplexek fémekkel való képződése. Ezen vegyületek összetétele a tápközeg savasságától függ.
• Az észterek képződése a karboxilcsoport –OH helyettesítésével.

Amikor az L-borkősavat 165 ° C-ra melegítik, a termékben a mezovic és a szőlősavak dominálnak, a 165-175 ° C-os szőlősav és a 175 ° C-nál nagyobb metavinsav között, ami sárgás gyantás anyag.

130 ° C-ra melegítve a sósavval elegyített szőlő sav részlegesen mezovinsavvá alakul.

A sók tulajdonságai

A borkősav sóinak jellemzői a következők:

• KHC4H4O6 savas káliumsó (kálium-hidrotartrát, fogkő): o vízben és alkoholban rosszul oldódik; o hosszabb expozíció esetén kicsapódik; o színtelen, kis kristályok, amelyek alakja lehet rombos, négyzet alakú, hatszögletű vagy négyszögletes; o relatív sűrűség - 1,973.
• Kalcium-CaC4H4O6 tartarát: o megjelenés - rombos kristályok; o vízben rosszul oldódik.
• Az átlagos káliumsó K2C4H4 ∙ 0,5 H2O, savas kalcium-só CaH2 (C4H4O6) 2 - jó vízoldhatóság.

szintézis

A borkősav előállításához kétféle nyersanyag van:

• Borkő-mész (marc, üledékes élesztő feldolgozásából származó termék, a borászati ​​anyagokból származó pálinkás alkohol termelésének hulladékai);
• kálium-hidrotartrát (fiatal borban keletkezik hűtés közben, valamint a szőlőlé koncentrációja során).

A borkősav szőlőfajtákban való felhalmozódása a fajta és a termesztett éghajlati viszonyok függvénye (hideg években kevésbé).

A borkősöményt először vízzel mossuk, szűrjük, centrifugáljuk. A kálium-hidrátot 0,1–0,3 mm-es szemcseméretű golyósmalmokban vagy aprítókban őröljük, majd klór- és kalcium-karbonát alkalmazásával csere-kicsapási reakcióban mészké alakítjuk.

A fogadó borkősavat reaktorokban állítják elő. Először is, a gipszszelet mosása után vizet öntenek, majd a fogkő 80-90 kg / m3 sebességgel van feltöltve. Ezt a masszát 70-80 ° C-ra melegítjük. A kalcium-kloridot és a mész tejét hozzáadjuk. A fogkő bomlása 3-3,5 óra, majd a szuszpenziót szűrjük és mossuk.

A borkősavból a mészet saválló acélreaktorban H2SO4 bomlásával extraháljuk. A tömeget 85-90 ° C-ra melegítjük. A folyamat végén a felesleges savat krétával semlegesítjük. Az oldat savtartalma legfeljebb 1,5. Ezután a borkősavoldatot bepároljuk és kristályosítjuk. Az oldott gipsz kicsapódik.

Alkalmazási területek

A borkősav használata elsősorban az élelmiszeriparhoz kapcsolódik. Használata hozzájárul az étvágy növekedéséhez, fokozza a gyomor és a hasnyálmirigy szekréciós funkcióját, és javítja az emésztési folyamatot. Korábban a borkősavat savanyítószerként széles körben alkalmazták, de most már citromsavval helyettesítették (beleértve a nagyon érett szőlő feldolgozásában a borkészítést).

Diacetil-acetátot használnak a kenyér minőségének javítására. Használatának köszönhetően megnő a morzsa porozitása és térfogata, valamint tárolási ideje.

A borkősav alkalmazásának fő területei a fizikai-kémiai tulajdonságai:

• savanyító és savasságszabályozó;
• egy antioxidáns;
• tartósítószert;
• katalizátor a vízben oldódó oldódás és analitikai kémia számára.

Az élelmiszeriparban az anyagot E334 adalékanyagként használják olyan élelmiszerekben, mint:

• sütemények, sütemények;
• zöldség- és gyümölcskonzervek;
• zselé és dzsem;
• alacsony alkoholtartalmú italok, limonádé.

A borav, a pezsgő és a fogkő zavarosságát megakadályozó adalékanyagként stabilizátorként alkalmazzák.

Borkészítés és sörfőzés

A bor íze a borkősav tartalmától függ. Ha túl kicsi, kiderül, hogy íztelen. Ezt gyakran a meleg éghajlaton termesztett szőlőfajtákban látják. Az anyag magas koncentrációjával az ital túlzott ízű.

A borkősavat hozzáadjuk a sörhöz, ha annak szintje alacsonyabb, mint a vörösborok 0,65% -a, a fehérek esetében pedig 0,7-0,8%. A beállítás a fermentáció előtt történik. Először egy prototípussal történik, majd az anyagot kis adagokban adjuk hozzá a fűszerhez. Ha a borkősav felesleges, akkor hideg stabilizálást kell végezni. Ellenkező esetben a kristályokat értékesíthető borok palackjaiban kicsapjuk.

A sörgyártás során a savat a tenyésztett élesztő vadból történő mosására használják. Az utolsó sör fertőzése okozza a zavarodást és a házasságot. Kis mennyiségű borkősav hozzáadása (0,5-1,0%) semlegesíti ezeket a mikroorganizmusokat.

http://www.navolne.life/post/vinnaya-kislota-strukturnaya-formula-svoystva-poluchenie-i-primenenie

Borkősav

BORVÍZEK. Borsav vagy jobb borkősav, vagy dioxid-glicinsav Acidum tartaricum C₄H₆Oh₆, Először 1768-ban Scheele-hez rendelték; színtelen, szagtalan szilárd anyag, amely monoklinikus prizmaként kristályosodik, olvadáspontja 170 ° C. Szerkezete:

a vízoldhatóság erősen emelkedik a hőmérséklet emelkedésével. Tehát 0 ° C-on 100 g vízben 115 óra alatt 100 ° C és 343 óra között oldjuk; 4 rész abszolút etil-alkoholban, 2,5 rész 90% -os alkoholban, 250 rész tiszta éterben és 50 rész szokásos éterben oldódik; D₄ 20 = 1,7598. A vizes oldatok jobbra forgatják a polarizációs síkot, így a sav nevét. A 20% -os oldat fajlagos forgatása [α]_D 20 = +12.

A forgás mennyisége függ az oldat koncentrációjától (növekvő koncentrációval és fordítva), a hőmérsékletre, valamint az oldószer jellegére; az ásványi savak és egyéb anyagok hozzáadása befolyásolja a forgási képességet. Bizonyos körülmények között (például ultraibolya fényben) a jobb sav túltelített oldata balra foroghat. Az olvadáspont fölött kissé melegítve. A borkősav az úgynevezett. metavinsav, amely hűtés után egy amorf gumiszerű higroszkópos tömeg, amely 120 ° -on olvad, és jobbra is forog. A metavinsav szerkezete kevéssé ismert; minden valószínűség szerint ez a borkősav anhidridje. A vizes oldatban levő metavinsav sóit főzés közben visszavezetjük a szokásos borkősav sóiba. 170 ° C fölé melegítve a megfelelő borkősav a vizet hasítja, és anhidrid-szerű vegyületet is képez a C készítményben.₈H₁₀Oh₁₁ - nem kristályos almasav; a megfelelő C borkősav 180 ° -os anhidridjének hosszú melegítésével képződik₄H₄Oh₅ vagy C₈H₈Oh₁₀ - fehér, vízben oldhatatlan por. Ha a borkősavat 180 ° -nál magasabb hőmérsékleten melegítik, akkor a feketésedés bekövetkezik, az égetett cukor illata megjelenik, és a sav végül számos termékre bomlik.

A borkősavnak négy módosítása van, amely ugyanazzal a kémiai képlettel rendelkezik. Ezek a különböző módosítások izomerek, amelyek egymástól a térben lévő csoportok elrendezésével különböznek. Ennek eredményeként a borkősav a polarizált sugárhoz képest másképp kapcsolódik, nevezetesen: a rendes jobb borkősav, amint azt már említettük, jobbra forog, míg a bal oldali szerkezet, amely ehhez hasonló, balra forog. Emellett két inaktív sav ismert: mesovic vagy anti-vinous, valamint szőlő vagy paravikus (Acidum racemicum). A borkősav szerkezetét az űrben a következőképpen lehet elképzelni:

Kémiailag mindkét optikailag aktív borkősav teljesen azonos. A jobb és a bal sav tulajdonságainak különbségét a sószerű vegyületek optikailag aktív alkaloidokkal való egyes tulajdonságaiban megfigyelik. Például a megfelelő borkősav fahéj sóját könnyen feloldjuk vízmentes alkoholban, míg a bal sav analóg sója csak 340 rész vízmentes alkoholban (Pasteur) oldódik.

Az optikailag inaktív anyagokat úgy kaphatjuk meg, hogy egyenlő mennyiségben keverjük össze a jobb és a bal oldali formákat, az úgynevezett. racemátok. A borkősavban a racemát a szőlősav, amelynek kettős molekulatömege a szokásos borkősavhoz viszonyítva:

Bizonyos körülmények között optikailag aktív formákká bomlik, azaz jobb és bal savakké. A szőlősav 203-206 ° C-on olvad és két kristályosodási vizet tartalmaz. Szőlősav m. B. a bal és jobb borkősavak vízzel történő melegítésével kapjuk meg.

Az optikailag inaktív anyagok egy másik típusa a mesinsav, amely ugyanolyan molekulatömegű, mint az aktív C savak₄H₆Oh₆; optikailag aktív formákra nem osztódik, egy vízrészecskével kristályosodik, és szárításkor 143 ° C-on olvad. Kis mennyiségű vízzel 175 ° C-on melegítve a mesovic sav szőlővé válik.

A borkősavak nagy szerepet játszottak a szerves vegyületek atomjainak térben való elhelyezkedésének kérdésében. A négy borkősav közül a megfelelő technikai jelentőségű a legnagyobb műszaki jelentőségű. Szabad állapotban vagy gyümölcsökben, zöldségekben, gyökerekben, levelekben és más növényrészekben sók formájában található; az állati testben még nem találták meg.

A megfelelő borkősav megszerzésének fő forrása a bortermelő hulladék: fogkő vagy annak tartalmú termékei - szőlőtörköly és borélesztő. A megfelelő borkősav előállítását tiszta kalcium-tartarát előállítására redukáljuk, amelyből a szabad savat kénsavval extraháljuk. A tartárban lévő tartarátsók nagy mennyisége (72-88%) miatt a legjobb borkősav előállításához a legjobb kiindulási anyag. Azonban az igénye jelentősen meghaladja a fogkőellátást, és ezért a nagy mennyiségű termelésben a megfelelő borkősav a borélesztőből származik. Ebből a célból az előzetes desztilláció után az illékony termékeket préselik, szárító helyiségekben szárítják, és szabálytalan alakú, ökölméretű darabokban értékesítik. Az élesztőben ez a sav mind szabad állapotban, mind kálium- és kalcium-sók formájában van jelen, és ez utóbbi mennyisége a szőlőfajtától függően változik. A piacon az élesztőket a borkősav vagy a kalcium-tartarát tartalma jellemzi: olasz - 20–30% sav és 5–6% kalcium-borkősav; Francia 20-25% sav; Osztrák, román, szerb és bolgár élesztő - 16-22% sav. Különösen nagyra értékelik a Földközi-tenger szigeteiből származó élesztőt, amely legfeljebb 30-40% savat tartalmaz. A spanyol élesztő 20-35% savat és nagy mennyiségű tartárot tartalmaz. A technika állása szerint számos módszer áll rendelkezésre a megfelelő borkősav előállítására.

1) A dekantálás módja a legrégebbi, néha mostanában használt, különösen a kis iparágakban. Az a tény, hogy az élesztőt hideg vagy forró sósavval kezeljük, és a borkősav belép az oldatba, amelyet ezután mésztejjel vagy krétával semlegesítünk, dekantáljuk (a csapadékból kiszárítjuk) és szűrjük. A kalciumtartarát a nyálkahártya üledékéből történő szűrésének megkönnyítése érdekében a finomra őrölt élesztőt először mésztejjel semlegesítjük, majd az egész tömeget kénsavval kezeljük; majd a frissen beállított gipsz finoman eloszlatott állapotban tartja az élesztőt, ami megkönnyíti a felszabadult borkősav szűrését. Ennek a módszernek az a hátránya, hogy nagy mennyiségű folyadékot és kis borkősavat kapunk.

2) A Dietrich módszert száraz élesztőre alkalmazzuk: az eredeti terméket vízzel hígítjuk, és Saval oszlopon desztilláljuk; a maradékot egy autoklávba töltjük, amely keverővel van ellátva, ahol a gőz először a szelep nyitva van, hogy a levegőt kiürítse; majd a szelep zárva van, és amikor a nyomás eléri a 4 atm értéket, a szelep a következőképpen állítható be. arr., így a nyomás állandó volt. A rossz élesztők esetében a melegítést 4 órán keresztül végezzük, jó fajtákkal, 2-3 óra elegendő. Fűtés után az autokláv tartalmát fadobozokba öntjük, belsejében ólmossuk és sósavval bontjuk. Az így kapott sötét tömeget szűrőprések segítségével szűrjük juta panelekkel, vagy még jobban a teve gyapjú panelekkel. A savoldatokat összegyűjtjük, mésztejjel semlegesítjük és szűrjük, mint a dekantálás során.

3) A semleges Rasch módszer esetében az élesztőt előzetes sterilizálásnak vetjük alá, mivel a művelet időtartamát figyelembe véve el kell távolítani a kalcium-tartarát bakteriális aktivitással való bomlásának lehetőségét. Ebből a célból az élesztőt 110-120 ° C-ra melegítjük, speciális csövekben vagy autoklávban 3 atm nyomáson, és jól szárítjuk. Ezt követően az élesztőt vízzel keverjük, speciális keverőkkel a fából készült edényekben; ezután néhány CaCl-t adunk a keverékhez.₂ és fokozatosan, 3 órán belül, semlegesítve 20-25 ° C-nál magasabb hőmérsékleten.

A dekantálás és a rohanás módszerei kényelmetlenek, mert a szűrés során nagy veszteségek fordulnak elő, ezért a leggyakrabban a Dietrich módszerét alkalmazzák a technológiában.

4) Még jobb módja a Kovatsky (Kownatsky) - „semleges nyomás alatt”, amelynek az az előnye, hogy nagyon kis veszteségeket és jól szűrt megoldásokat ad. Ez a módszer: a durva őrölt élesztőt egy fából készült edényben háromszor keverjük össze vízzel, főzzük, mésztejjel semlegesítjük, és autoklávban melegítjük 3 és 3 óra hosszat gőzzel. Ezután a masszát egy nyitott vasedénybe öntjük, vízzel lehűtjük, és CaCl-t adunk hozzá.₂. A hőmérséklet fokozatosan 20-15 ° -ra csökken. Ezután a teljes tömeget egy vasszűrőn szűrjük, és jól mossuk. Az oldatot a mosófolyadéknak 24 órán át állni hagyjuk, majd a csapadékból leszűrjük. Négy germán növény kísérletei hozamot adtak, több mint 50% -kal magasabbak, mint a Rush és Dietrich módszerének megfelelő hozamok.

Az angol irodalomban egy másik módszer is szerepel: a borkősav előállítására szolgáló eredeti termék a bor öntése után marc, élesztő és fogkő keveréke. Ezt a keveréket 150-200 ° C-ra melegítjük, aminek következtében minden színező pigment megsemmisül, és az ásványi szennyeződések oldhatatlan vegyületekké alakulnak. A zúzott terméket rácsokon egy közömbös gáz, például szén-dioxid áramában szárítjuk. Ezután az egész masszát híg sósavban oldjuk és szűrjük; a borkősavat kalcium-só formájában kicsapjuk, majd kénsavval kezeljük.

A szabad borkősav kalcium-sóból való izolálásához ez utóbbit vízzel keverjük, hozzáadunk kénsavat (100 rész sót igényel 52,12 rész kénsavat), és az oldatot 30 ° B-ra bepároljuk, majd a felszabadított gipszet kiszűrjük. A szűrletet ólomtartályban hagyjuk állni, és az arzén és ólomvegyületekből bárium-szulfiddal kezelve szabadul fel; ismételt szűrés után 48 ° B-ra koncentráljuk, és az első kristályosodás (SI) kristályait kicsapjuk. Az anyalúgot 50 ° C-ra bepároljuk, és a második kristályosodás (SII) kristályait kapjuk; tovább bepároljuk 54 ° C-ra és kapjuk a harmadik kristályosodás kristályait (SIII). A maradék vastag szirupot 25 ° C-os vízzel hígítjuk, tisztítjuk és kalcium-tartarátba is feldolgozzuk. A kapott borkősav kristályokat vízben oldjuk; az oldatot a vasból ferrocianid kálium segítségével tisztítjuk, és az ólom és arzén bór-szulfidból szabadítjuk fel. A színtelen folyadékot 30 ° C-on 40 ° C-ra bepároljuk, és 8 napig egyedül hagyjuk kristályosodni. A piac által igényelt nagy átlátszó kristályok előállításához hasznos a kis mennyiségű kénsav hozzáadása a kristályosító oldathoz. Ez nem történik meg, ha a borkősavat orvosi célokra szánják. Az orvosi borkősav Kínából átkristályosodik.

Borkősavat használunk hl. arr. a festőiparban - mint ködös, egy nyomtatott anyagban - fehér és rózsaszín mintázatok megszerzésére piros alapon, valamint limonádé és szénsavas víz előállítására - a citromsav helyett, ami sokkal drágább. A borkősav az ún. szódás porok sütéshez, fotózásban és gyógyászatban.

A borkősav sói közül a megfelelő borkősav sói a legjelentősebbek, úgynevezett. tartarát. A borkősav kétbázisos savaként két sót képez: savas és közepes; A közepes alkálifémsók könnyen oldódnak vízben, amely különbözik a többi sótól, amely nehéz vagy teljesen vízben oldhatatlan. A legfontosabb sók a következők.

Segnetova só, kálium-nátrium kettős sója, KNaC₄H₄Oh₆· 4H₂Ó, a fogkőből (lásd alább) nagy színtelen, átlátszó rombos kristályok formájában kapjuk meg, amelyek fajlagos sűrűsége 1,677 és olvadáspontja 70-80 °; a vizes oldat programozása; alkoholban Rochelle-só oldhatatlan; 100 ° C-on 3 rész kristályosodó vizet veszít és 4. - 130 ° -ban; gyógyszerként hashajtószerként használják.

Tartár - cremartartar, savanyú tartarát, KS₄H₅Oh₆ a természetben számos bogyó (a szőlő) léjében található; a borok erjedése során keletkezett, üledék formájában az erjesztő tartályokban, valamint a borok „öregedése” során a hordók belső falain sötét szilárd kéregek formájában; Ez a „nyers” fogkő savanyú kálium-tartarát és tartarát-kalcium keverékéből és különböző szennyeződésekből és szennyeződésekből áll. A fogkő tisztításához ch. arr. a borkősavból való elválasztása sokféleképpen lehetséges; A legjobbak közül az egyik a következők: 1000 kg finomra őrölt nyers terméket 3000 liter vízzel hígított, fából készült edénybe töltünk, 30 ° C-on hozzáadjuk a mész tejét, amíg az oldat lúgos és forró; a reakció eredményeképpen az átlagos kálium-tartarát és a kalcium-tartarát az alábbi képlettel nyerhető:

(a folyamat megkönnyítése érdekében adjunk hozzá még néhány káliumsót, előnyösen kálium-sót, a nyers tartárban lévő kalciumtartalomnak megfelelő mennyiségben); ezután hozzáadunk tömény nátrium-nátrium-oldat oldatát₂CO₃ a kalcium-tartarát teljes kalcium-karbonáttá történő átalakításához szükséges mennyiségben (teszt-ammónium-oxalát); a reakció az alábbi egyenlet szerint megy végbe:

Az oldatban Rochelle-só marad; a fából vagy vas szűrőkön szűrjük vastag törlőkendőkön keresztül; d) oldat b. tiszta és színtelen. Ahhoz, hogy a fogkeveréket segnevatoi sóból nyerjük, egy zárt edénybe helyezzük, ahol kén-dioxidot vezetünk be, amely lebontja a segnetovu sót, és nátrium-biszulfitot és fogkőt ad a reakciónak:

Az így kapott. A 98-99% fogkört szűrjük, centrifugában préseljük, mossuk, szárítjuk és szitáljuk. Tiszta fogkő - kicsi, színtelen kristályok, savanyú íz, 180 óra hideg és 15 óra forró vízben oldódva és alkoholban oldhatatlan. A tatárot széles körben használják a technológiában: szövetek festésében - mint gömbölyű - galvanizálás során - amikor réz konzerválódik, sütés közben - a sütőporok része - és az orvostudományban; Ezenkívül a borkősav és a Rochelle-só a fogkőből készül.

Közepes kálium K só₂C₄H₄Oh₆· 1 /₂H₂O - színtelen monoklin kristályok, 1 /₂ beleértve a vizet; K-borkősavból vagy fogkőfeldolgozásból nyert₂CO₃ vagy kálium-hidrogén-karbonát₃; 100 rész fogkőből 100 rész vízzel hígítjuk, és 37 rész kálium- vagy 54 rész kálium-hidrogén-karbonát-oldattal melegítjük; így K oldatot kapunk₂C₄H₄Oh₆ szűrjük és bepároljuk; sót használnak a gyógyászatban.

Emetikus kő, kálium és antimon kettős sója, K (SbО) C₄H₄Oh₆· 1 /₂H₂A színtelen rombos kristályok esetében, amelyek fajlagos sűrűsége 2,607, könnyen viharvertek és vízben könnyen oldódnak: 15 ° - 25 óra és 100 ° C - 3 óra vízzel. Vizes oldat - édes ízű, kellemetlen fémes ízű; alkoholban, a só oldhatatlan. Készítsünk emetikus kőzetet a tiszta fogkőből (5 óra) antimon-oxiddal (4 óra) 40 órás vízben forralva; az emetikus kő kristályai kiszáradnak a forró oldatból. Szövetek festésére festékfestékként, színes lakkok és gyógyszerkészítmények előállítására használják - emetikussá.

A kálium és a vas-oxid sóját a vasfürdőkben használják.

A Szovjetunióban a borkősavat az Odessa Himugol üzemben állítják elő, amelynek előállítása azonban nem fedi le az ország igényeit. A nyersanyagokat (fogkő és tartarát-kalcium) Olaszországból, Görögországból és Dél-Franciaországból importálják. Az üzem azonban már számos munkát végzett az orosz nyersanyagokra való áttérésre, amelyre a borkészítési hulladékok feldolgozására a Krím és a Kaukázus borászati ​​régióiban végzett kísérleteket végezték.

Forrás: Martens. Technikai enciklopédia. 3. kötet - 1928

http://azbukametalla.ru/entsiklopediya/v/vinnye-kisloty.html