Legfontosabb Az olaj

Sók: típusok, tulajdonságok és alkalmazás

A sók szerves és szervetlen vegyi összetevők. A kémiai elméletben nincsenek szigorú és végleges sók meghatározása. Ezek vegyületekként jellemezhetők:
- anionokból és kationokból áll;
- savak és bázisok kölcsönhatásából származik;
- savmaradékokból és fémionokból áll.

A savmaradékok nem fém atomokkal, hanem ammóniumionokkal (NH.) Kapcsolódhatnak4) + foszfónium (PH4) +, hidroxiónium (H3O) + és mások.

A sók típusai

- Sav, közepes, bázisos. Ha a savban a hidrogén összes protonja fémionokkal van helyettesítve, akkor az ilyen sókat közegnek, például NaCl-nak nevezik. Ha a hidrogént csak részben cseréljük ki, az ilyen sók például savasak. KHSO4 és NaH2PO4. Ha a hidroxilcsoportok (OH) - bázisok nincsenek teljesen helyettesítve savas maradékkal, akkor a só például bázikus. CuCl (OH), Al (OH) SO4.

- Egyszerű, kettős, vegyes. Az egyszerű sók egy fémből és egy savmaradékból állnak, például K2SO4. Kettős sókban két fém, például KAl (SO4)2. Vegyes sókban például két savas maradék. AgClBr.

- Szerves és szervetlen.
- Komplex sók komplexionokkal: K2[BeF4[Zn (NH3)4] Cl2 és mások.
- Kristály-hidrátok és kristályszolvátok.
- Kristályosodik a kristályosodási víz molekuláival. CaSO4* 2H2O.
- Kristályos szolvátok oldószer molekulákkal. Például LiCl folyékony ammóniában NH3 A kapott szolvát LiCl * 5NH3.
- Oxigénnel és nem oxigénnel.
- Belső, más néven bipoláris ionok.

tulajdonságok

A legtöbb só magas olvadáspontú, nem vezetőképes. A vízben való oldhatóság fontos jellemzője, hogy a reagensek vízoldható, rosszul oldódó és oldhatatlanok. Sok só szerves oldószerben oldódik.

A sók reagálnak:
- aktívabb fémekkel;
- savakkal, bázisokkal, egyéb sókkal, ha az interakció során olyan anyagokat kapnak, amelyek nem vesznek részt további reakcióban, például gáz, oldhatatlan csapadék, víz. Hevítés közben bomlik, vízben hidrolizálódik.

Természetesen a sók széles körben elterjednek ásványi anyagok, sóoldatok, sókészítmények formájában. A tengeri vizekből, hegyi ércekből is bányásznak.

A sók az emberi test számára szükségesek. A hemoglobin pótlásához vas-sókra van szükség, a kalcium - részt vesz a csontváz kialakulásában, a magnézium - szabályozza a gyomor-bél traktus aktivitását.

Só alkalmazás

A sókat aktívan használják a termelésben, a mindennapi életben, a mezőgazdaságban, az orvostudományban, az élelmiszeriparban, a kémiai szintézisben és a laboratóriumi gyakorlatban. Íme néhány alkalmazásuk:

- nátrium-nitrát, kálium, kalcium és ammónium-nitrát (nitrát); kalcium-foszfát, kálium-klorid - nyersanyag a műtrágyák előállításához.
- A nátrium-klorid szükséges az étkezési só előállításához, amelyet a vegyiparban használnak klór, szóda, nátrium-szóda előállításához.
- A nátrium-hipoklorit népszerű fehérítő és víz fertőtlenítőszer.
- Az ecetsav sókat (acetátokat) tartósítószerként (kálium és kalcium-acetát) használják az élelmiszeriparban; gyógyszerekben a kozmetikai iparban alkalmazott gyógyszerek (nátrium-acetát) előállítására, sok más célra.
- Az alumínium kálium és kálium króm alumínium az orvosi, az élelmiszeriparban igényelhető; szövetek, bőr, szőrme festésére.
- Számos sót használnak rögzített csatornákként az anyagok kémiai összetételének, vízminőségének, savasságának stb. Meghatározásához.

Szerves és szervetlen sók széles választékában tároljuk.

http://pcgroup.ru/blog/soli-vidy-svojstva-i-primenenie/

Minden az élelmiszer-sóról - a koncepció, a tulajdonságok és az alkalmazás

Élelmiszer-asztali só egy univerzális ásványi termék, amelyet az ókori idők óta széles körben használnak a főzés, az orvostudomány, a kozmetika és az állattenyésztés területén.

Az anyag zúzott átlátszó kristályok, kifejezett ízű és szagtalan. A tisztaságtól függően a GOST R 51574-2000 szerint négy osztályt különböztetünk meg: extra, magasabb, első és második.

A só finom és durva lehet, az anyag különböző adalékanyagokat tartalmazhat (jód és más ásványi anyagok). Színtelen kristályokat kapnak szürkés, sárga vagy akár rózsaszín árnyalatúvá.

A napi só szükséglet 11 gramm, azaz körülbelül egy teáskanál. A meleg éghajlatban az arány magasabb - 25-30 gramm.

A só tápértéke:

Élelmiszer-só szükséges minden szervezet megfelelő működéséhez, de nagyon fontos az ajánlott adagolás követése. Az anyagok hiánya vagy túlzott mértéke jelentős kárt okozhat az egészségre. Lássuk, mi hasznos és mi káros a NaCl-ra, hogyan állítják elő és hol használják.

Az ehető só kémiai összetétele

A só képlete minden diák számára ismert - NaCl. De teljesen tiszta nátrium-klór, akkor nem találja sem a természetben, sem az eladóban. Az anyag 0,3–1% ásványi szennyeződést tartalmaz.

Az asztali só összetételét a GOST R 51574-2000 szabályozza, amelyet már említettünk. előírások:

Ugyanezzel a GOST-tal a só szabadon folyó kristályos termék, szennyeződés nélkül, kivéve a termeléshez kapcsolódó termékeket. A nátrium-klór sós íze van idegen ízek nélkül. A magasabb, első és második fokú sókban sötét részecskék lehetnek, a vasoxid és a vízben oldhatatlan maradék mennyiségének határain belül.

Élelmiszer-só előállítása

A nátrium-klorid előállításának módszerei az ókori idők óta nem sokat változtak, és szinte minden országban előállítanak egy anyagot. Hívjuk a főbb módokat:

  • Párolgás a speciális tengeri víztartályokban. Ebben az esetben a készítmény rendszerint sok hasznos elemet tartalmaz, beleértve a jódot.
  • A föld béléből történő kitermelés kőbányákban és bányákban - ez az anyag szinte semmilyen nedvességet és szennyeződést nem tartalmaz.
  • A sóoldat elúciója és elpárologtatása, így az "Extra" sófajták előállítása, a legmagasabb tisztítási fok jellemzi.
  • A sós tavak aljából összegyűjtve a sót, amely a tengerhez hasonlóan, sok szükséges ásványi anyagot tartalmaz a szervezetek számára.

A só típusai

Ma sokféle só van. Közülük a klasszikus és egzotikus. Először is beléptünk a diétánkba. Régóta a mai napig használják a különböző gyógy- és kozmetikai termékek főzésére és létrehozására:

  • Szikla só - szokásos só különleges szennyeződések nélkül.
  • A jóddal mesterségesen dúsított jódozott só-nátrium-klór nagyon népszerű olyan régiókban, ahol az emberek jódhiányban szenvednek.
  • A fluoriddal dúsított fluorozott só jó a fogakra.
  • Az étrend-só alacsonyabb nátriumtartalmú, enyhén eltérő ízű.

Az egzotikus sótípusokat a világ különböző konyháiban használják, köztük a vulkáni indiai só, a Himalája rózsaszín, a francia füstölt és sok más. Az ilyen termékek különböző árnyalatok és bizonyos ízek jelenléte.

Hasznos tulajdonságok

A sót a szervezet nem önállóan állítja elő, hanem nagyon fontos az anyagcsere-folyamatokban. A sósav szintéziséhez szükséges a klór, valamint a zsír lebomlásáért felelős egyéb anyagok. A nátrium biztosítja az izmok és az idegrendszer megfelelő működését, befolyásolja a csontok állapotát és a tápanyagok felszívódását a vastagbélben.

A só a metabolikus folyamatokban részt vesz a sejtek szintjén, köszönhetően neki, hogy a szövet a szükséges számú elemet kapja. A nátrium-kálium-vegyület felelős az aminosavak és a glükóz behatolásáért a sejtmembránon keresztül.

Emellett az asztali só kiváló antibakteriális tulajdonságokkal rendelkezik. Hatékony védő a káros baktériumok ellen.

A nátrium-klorid másik hasznos tulajdonsága, hogy növeli a termékek ízét, növelve fogyasztásuk és étvágyuk örömét.

A só használata

A terméket széles körben használják különböző területeken. Az egyik legnépszerűbb alkalmazás a főzés. Itt a só szinte minden étel fontos összetevője. A hús- és zöldségételek, a főételek és a desszertek része.

Ezen kívül, konzervek segítségével, és különleges ízléssel, és a következő betakarításig megőrizve őket. A nátrium-klorid megöli a baktériumokat, így a sózott étel hosszú ideig felhasználható marad.

Az asztali só használatának másik jelentős területe az orvostudomány (ide tartozik a kozmetológia is). A sóoldatok alapján különböző gyógyszerek készülnek. Emellett az anyagot egy személy vagy állat állapotának javítására használják.

A megfázás, a torokfájás és a felső légúti megbetegedések esetében gyakran ajánlott időszakos sómosás. Ahhoz, hogy megszabaduljon a hosszan tartó orrfolyástól és elkerülje a sinusitist, az orvosok azt tanácsolják, hogy végezzék el a fűtést: a sót a zsákba öntik és egy serpenyőben melegítik, majd a zsákot az orrra alkalmazzák.

A nátrium-klórt a körmök erősítésére, valamint a kozmetikumok előállítására használják.

Kár és ellenjavallatok

Az élelmiszer-só visszaélése kellemetlen következményekkel járhat. A nátrium-klór felesleg hozzájárul a megnövekedett nyomáshoz, a vesebetegségek és a szív- és érrendszer kialakulásához. Ez fejfájást, puffadást és ezen kívül az idegrendszer meghibásodását eredményezi.

A szervezetben nagy mennyiségű só okozhat a szürkehályog és más betegségek kialakulását.

A májban, a vesében, a szív- és érrendszerben, az elhízásban, a reumában és a gyulladásos betegségekben a sótartalmat csökkenteni kell.

Meg kell érteni, hogy maga a só nem mérgező, de vele együtt, mint bármely más anyag esetében, nem szabad túlzásba venni.

A só hiánya hátrányosan befolyásolhatja a test fejlődését és működését. Ebben az esetben az emésztéssel, az izommunkával, a keringési és az idegrendszerrel kapcsolatos problémák jelentősek lehetnek.

Próbáljon meg egyensúlyt fenntartani, és ne fogyasszon sót a napi normánál nagyobb vagy annál nagyobb mértékben.

© 2013-2019 Eurázsiai só társaság. Adatvédelmi irányelvek

http://www.esolk.ru/o-kompanii/poleznaya-informatsiya/pischevaya-sol-primenenie/

25. lecke. Sók

A „Sók” 25. leckében a „Kémia a Dummiesért” tanfolyamon megtanuljuk, hogyan kell helyesen nevezni a sókat, azok összetételét és megtanulni, hogyan készítsünk kémiai képleteket.

Amint azt az előző leckében megjegyeztük, a savak fémekkel való reakciójában egyszerű H anyag szabadul fel.2. A hidrogén mellett komplex anyagok képződnek: ZnCl2, MgSO4 et al. Ezek a kémiai sók széles körben elterjedt csoportjainak képviselői (102. ábra).

Itt megvizsgáljuk a sók összetételét, megtanuljuk, hogyan készítsük el a képleteket, megtanuljuk, hogyan nevezzük a sókat.

A sók összetétele

Hasonlítsa össze a HCl és a H savakat2SO4 ZnCl-sókkal2 és feso4. Látjuk, hogy ezekben a képletekben azonos Cl (I) és SO szubsztituensek vannak4(II). De a savak molekuláiban a hidrogénatomokkal H, és a sók atomjaival, a Zn és a vas Fe sóival együtt. Ez azt jelenti, hogy ezek és más sók a hidrogénatomok savas molekulákban való helyettesítésének termékei lehetnek. Olyan anyagok, mint a ZnCl2 és feso4, a sók osztályához tartozik.

A sók olyan összetett anyagok, amelyek fématomokból és savmaradékokból állnak.

Sókban a savmaradványokat a fématomokkal együtt választjuk. A só kémiai képletének megfogalmazásához meg kell ismernünk a fém atom valenciáját és a savmaradék valenciáját. Ebben az esetben ugyanazokat a szabályokat alkalmazzák, mint a bináris vegyületek képleteinek megfogalmazásában. A sók esetében ez a szabály a következő: az összes fématom valenciaegységeinek összege meg kell egyeznie az összes savmaradék valenciaegységének összegével.

Készítünk például sót, amely magában foglalja a kalcium atomokat és a PO foszforsav savmaradékát4(III). A kalcium állandó valenciát mutat, és egy valens savmaradék PO4 egyenlő III.

A sók neve

A sókat különböző fémek és különböző savmaradékok atomjai alkotják. Ezért a sók összetétele a legkülönbözőbb. Tanuljuk meg nekik a megfelelő neveket.

A só neve a savmaradék neve és a fém neve a genitív esetben. Például a NaCl-összetétel sóját „nátrium-kloridnak” nevezzük.

Ha egy só fémegységében egy fém atom változó valenciájú, akkor a nevét követően a zárójelben lévő római szám jelzi. Tehát a FeCl3 sóját „vas (III) -kloridnak” nevezik, és a FeCl2 sóját „vas (II) -kloridnak” nevezik.

A 10. táblázat felsorolja egyes sók nevét.

A sók nem molekuláris szerkezetű anyagok. Ezért azok összetételét képletegységekkel fejezzük ki. Ezek a fém atomok és a savmaradékok arányát tükrözik. Például a NaCl képletegységében van egy savas Cl-maradék Na-atomonként.

A só kémiai képlete szerint kiszámítható az M relatív képlete.r, és az M moláris tömege, például:

A sók nemcsak az asztali sót (NaCl), hanem krétát, márványt (CaCO3), szódát (Na2CO3) mangán (KMnO4) és mások.

A lecke rövid következtetése:

  1. A sók olyan összetett anyagok, amelyek fématomokból és savmaradékokból állnak.
  2. A sókat úgy képezzük, hogy a hidrogénatomokat savas molekulákban fém atomokkal helyettesítjük.
  3. A sók nem molekuláris szerkezetű anyagok.

Remélem, hogy a „Salt” 25 órája világos és informatív volt. Ha bármilyen kérdése van, írja be őket a megjegyzésekbe.

http://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-25-soli.html

Milyen sók, bázisok, savak, oxidok?

Időt takaríthat meg, és nem látja a hirdetéseket a Knowledge Plus szolgáltatással

Időt takaríthat meg, és nem látja a hirdetéseket a Knowledge Plus szolgáltatással

A válasz

A válasz adott

Kirill0Barcelona

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, reklám és szünet nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

Nézze meg a videót a válasz eléréséhez

Ó, nem!
A válaszmegtekintések véget érnek

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, reklám és szünet nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

http://znanija.com/task/4851320

Sók (8. kémia)

A tartalom

Mi a só?

A sók olyan összetett anyagok, amelyek fématomokból és savmaradékokból állnak. Bizonyos esetekben a sók hidrogént tartalmazhatnak.

Ha alaposan megvizsgáljuk ezt a meghatározást, megjegyezzük, hogy összetételükben a sók valamivel hasonlítanak a savakhoz, az egyetlen különbség, hogy a savak hidrogénatomokból állnak, és a sók fémionokat tartalmaznak. Ebből következik, hogy a sók a hidrogénatomok savban történő helyettesítésének termékei a fémionok számára. Tehát például, ha a nátrium-klorid-sót mindenki számára ismert, akkor a hidrogén sósav HC1-es nátrium-ionos helyettesítésének terméke.

Vannak azonban kivételek. Vegyünk például ammóniumsókat, savas maradékokat NH4 + részecskékkel, és nem fém atomokkal.

A sók típusai

És most nézzük meg közelebbről a sók osztályozását.

• A savas sók közé tartoznak azok, amelyekben a sav hidrogénatomjait részben fématomok helyettesítik. Ezeket úgy állíthatjuk elő, hogy a bázist felesleges savval semlegesítjük.
• A közepes sók, vagy azok normális szintjei közé tartoznak a sók, amelyekben egy savmolekula valamennyi hidrogénatomja fématomokkal, például Na2CO3, KNO3 stb.
• A fő sók azok, amelyekben a bázikus hidroxilcsoportok részleges vagy részleges helyettesítése savmaradékokkal, mint például: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, stb.
• A kettős sók összetétele két különböző kationt tartalmaz, amelyeket különböző kationokkal alkotott sók kevert oldatából, de ugyanazokkal az anionokkal nyerünk.
• De vegyes sók azok, amelyek két különböző aniont tartalmaznak. • Komplex sók is vannak, amelyek egy komplex kationot vagy komplex aniont tartalmaznak.

A sók fizikai tulajdonságai

Már tudjuk, hogy a sók szilárdak, de tudnod kell, hogy a víz különböző oldhatósága jellemzi.

Ha a sókat vízben való oldhatóság szempontjából tekintjük, akkor ezek a következő csoportokba oszthatók:

- oldható (P),
- oldhatatlan (N)
- enyhén oldható (M).

A sók nómenklatúrája

A sók oldhatósági fokának meghatározásához a savak, bázisok és sók vízben való oldhatóságának táblázata található.

Rendszerint a káposzta minden neve az anion nevét tartalmazza, amely a nominatív esetben és a kationban van jelen, amely a genitív esetben áll.

Például: Na2S04 - nátrium-szulfát (I.p.) (R.p.).

Ezenkívül a zárójelben lévő fémek esetében az oxidáció mértéke változó.

Például:

FeSO4 - vas (II) -szulfát.

Azt is tisztában kell lennie, hogy az egyes savak sójának neve nemzetközi elnevezésű, az elem latin nevétől függően. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezzük. A CaSO4-et például kalcium-szulfátnak nevezzük. De a kloridokat sósav-sóknak nevezik. Például, mindannyian tudjuk, hogy a NaCl-ot nátrium-kloridnak nevezik.

Ha a kétbázisú savak sói, akkor a nevük hozzáadják a "bi" vagy "hydro" részecskéket.

Például: Mg (HCl3) 2 - bikarbonát vagy magnézium-hidrogén-karbonát.

Ha a törzssavban az egyik hidrogénatomot egy fém helyettesíti, akkor a „dihidro” előtagot hozzá kell adni, és kapjuk:

NaH2P04 - nátrium-dihidrofoszfát.

A sók kémiai tulajdonságai

Most megvizsgáljuk a sók kémiai tulajdonságait. A tény az, hogy a kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg őket.

A só értéke az emberi test számára

A társadalomban hosszú vita zajlott a só károsodásáról és előnyeiről, amelyet az emberi testre gyakorol. De függetlenül attól, hogy az ellenfelek milyen álláspontot tartanak, tudnod kell, hogy az asztali só egy természetes ásványi anyag, amely testünk számára létfontosságú.

Önnek is tisztában kell lennie azzal, hogy a szervezetben krónikus nátrium-kloridhiány miatt végzetes lehet. Végül is, ha felidézzük a biológia tanulságait, akkor tudjuk, hogy az emberi test hetven százalék víz. A sónak köszönhetően a testünkben a vízegyensúly szabályozásának és fenntartásának folyamatai zajlanak. Ezért nem lehet kizárni a só használatát. Természetesen a só hatalmas felhasználása sem vezet jóhoz. És itt jön az a következtetés, hogy mindennek mérsékelten kell lennie, mivel a hiányossága, valamint a feleslege egyensúlyhiányhoz vezethet az étrendünkben.

Só alkalmazás

A sók alkalmazását mind termelési célokra, mind mindennapi életünkben találtuk. És most nézzük meg közelebbről, és megtudjuk, hol és mely sókat használják leggyakrabban.

• Sósav sói

Az ilyen típusú sóból leggyakrabban nátrium-kloridot és kálium-kloridot használnak. A főzéshez használt sót, amit velünk eszünk, tengerből, tóvízből és sóbányákból nyerünk ki. És ha az élelmiszerekben nátrium-kloridot használnak, az iparban klórt és szódát használnak. De a kálium-klorid elengedhetetlen a mezőgazdaságban. Ez egy kálium műtrágya.

• Kénsav sók

Ami a kénsav sóit illeti, ezeket széles körben használják az orvostudományban és az építőiparban. Gipsz készítésére szolgál.

• Nitrogénsav sók

A mezőgazdaságban műtrágyaként nitrogénsav sókat vagy nitrátokat használnak. Ezek közül a legjelentősebb a nátrium-nitrát, kálium-nitrát, kalcium-nitrát és ammónium-nitrát. Ők is nevezik sópéternek.

Az ortofoszfátok közül az egyik legfontosabb a kalcium-ortofoszfát. Ez a só az ilyen ásványi anyagok alapját képezi, mint foszforitokat és apatitokat, amelyek szükségesek a foszfát műtrágyák előállításához.

• Karbonsav sói

A szénsav vagy a kalcium-karbonát sói a természetben, kréta, mészkő és márvány formájában találhatók. A mész készítéséhez használják. De a kálium-karbonátot az üveg és a szappan előállítása során a nyersanyagok részeként használják.

Érdekes tények

Természetesen sok érdekes dologról van szó a sóról, de van néhány tény, amit aligha lehet kitalálni.

Valószínűleg ismeri azt a tényt, hogy Oroszországban szokás volt kenyérrel és sóval találkozni a vendégekkel, de dühös voltál, hogy még sót is fizettek.

Tudtad, hogy voltak olyan idők, amikor a sót többet értékelték, mint az aranyat. Az ókorban a római katonák még fizetett sót is fizettek. És a legdrágább és fontosabb vendégeket egy maroknyi só mutatta be a tisztelet jele.

Tudtad, hogy egy ilyen koncepció, mint a "bér" az angol szó fizetéséből származik.

Kiderül, hogy az asztali sót gyógyászati ​​célokra lehet használni, mivel kiváló antiszeptikus és sebgyógyító és baktericid tulajdonságokkal rendelkezik. Végtére is, valószínűleg mindenki észrevette, hogy a tengeren van, hogy a bőrön és a sós tengeri vízben lévő sebek sokkal gyorsabban gyógyulnak.

És tudod, hogy miért van télen jég a sóval a pályák szórására. Kiderül, hogy ha a sót jégre öntjük, akkor a jég vízgé válik, mivel kristályosodási hőmérséklete 1-3 fokos csökkenést mutat.

És tudod, mennyi sót fogyaszt az ember az év során. Kiderül, hogy egy év alatt körülbelül nyolc kilogramm sót eszünk.

Kiderül, hogy a forró országokban élő embereknek négyszer többet kell használniuk, mint a hideg éghajlatúak, mert a hő alatt nagy mennyiségű izzadságot szabadítanak fel, és ezzel eltávolítják a testből származó sókat.

© A 7W oktatási rendszer és a Knowledge Hypermarket szerzője - Vladimir Spivakovsky

Erőforrás-anyagok használata esetén
Az edufuture.biz linkre van szükség (internetes források - hiperhivatkozás).
edufuture.biz 2008-2017 © Minden jog fenntartva.
Az edufuture.biz webhely olyan portál, amely nem foglalja magában a politika, a kábítószer-függőség, az alkoholizmus, a dohányzás és más "felnőtt" témákat.

Várjuk az Ön észrevételeit és javaslatait e-mailben:
Hirdetési és támogatási e-mailek:

http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%B8_(%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1% 8F_8_% D0% BA% D0% BB% D0% B0% D1% 81% D1% 81

Mi a só

Bármely só egy sav és egy bázis közötti reakcióterméknek tekinthető.

A sókat a vízben fémkationokká (vagy ammónium-kationokká) disszociáljuk4 + ) és savmaradékok anionjai (lásd a sók disszociációja):

  • átlagos (normál) sók (K. t2SiO3, K3PO4, na2SO4) - fém (vagy ammónium) kationokból és savmaradék-anionokból állnak, amelyek a hidrogénatomok savban történő teljes helyettesítésének vegyi elemével fémből állnak: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  • savas sók (K2MSZH4, hidrid2PO4, NaHSO4) - ezek a sók hidrogénatomot tartalmaznak a savmaradék anionjában, ezek a termékek a hidrogénatomok hiányos helyettesítésével keletkeznek egy kémiai elemzel egy fém: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
  • bázikus sók (Mg (OH) Cl, CuOHC1) - olyan bázisokból származnak, amelyekben a hidroxilcsoportok hiányos helyettesítése savas maradékokkal történt: Mg (OH)2 + HCI = Mg (OH) Cl + H2O
  • a kettős sók két kationot tartalmaznak, amelyek különböző fémek és azonos savmaradékokból állnak: Al (OH)3 + KOH + 2H2SO4 = KAl (SO4)2 + 4H2O
  • a kevert sók két aniont tartalmaznak, amelyek egy fémből és különböző savmaradványokból állnak: Ca (OH)2 + HCl + HBr = CaClBr + 2H2O
  • komplex sók olyan vegyületek, amelyek komplex ionokat vagy molekulákat tartalmaznak: K3[Fe (CN)6], [Cr (H2O)6] Cl3, Na [Al (OH)4]

A sók kémiai tulajdonságai

  • reakcióba lép a fémekkel (minél aktívabb a fém a kevésbé aktív a sóból), amely a szabványos elektronikus potenciálok sorozatában a só részét képező fém előtt van: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
  • vízoldható bázisokkal reagálnak (erősebb bázisok gyengébbek a sóból), és csak sók, amelyek oldhatatlan hidroxidokat alkalmaznak lúgok hatására:
    magnézium2 + 2NaOH = Mg (OH)2↓ + 2NaCl;
    NH4Cl + KOH = NH3↑ + H2O + KCl
  • Reagál savakkal (a reakció véget ér, ha az egyik termék gáz vagy csapadék formájában szabadul fel):
    na2CO3 + 2HBr = 2NaBr + H2O + CO2↑;
    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
  • a sók reakcióba léphetnek egymással (csere-reakciók), miközben nehezen oldódó sókat képeznek: CaCl2 + na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
  • bikarbonátok, karbonátok és nitrátok hevítéskor bomlanak:
    • a bikarbonátokat enyhe melegítéssel karbonátokká alakítjuk: Ca (HCO3)2 → CaCO3 + CO2↑ + H2O
    • magasabb hőmérsékleten a karbonátok oxidokká és szén-dioxiddá bomlanak (a bomlási hőmérséklet fém aktivitással nő): CaCO3 → CaO + CO2
    • az alkálifém-karbonátok nem bomlanak melegítés közben
    • a nitrátok bomlástermékei a melegítés során a só aktivitásának függvénye (lásd a fémek feszültségeinek elektrokémiai sorozatának táblázatát):
      • a magnéziumtól balra lévő fémek esetében: 2NaNO3 = 2NNNO2 + O2
      • a magnézium és a réz közötti fémek esetében: 2Cu (NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2
      • a réz jobb oldalán lévő fémek esetében: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2


Ábra. Fémfeszültségek elektrokémiai sorozata.

Sók beszerzése

  • a savak kölcsönhatása következtében:
    • fémek (legfeljebb H): Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
    • bázikus oxidok: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
    • bázisok: HCI + NaOH = NaCl + H2O
    • sók: Na2CO3 + 2HCI = 2NaCl + H2O + CO2
  • a bázisok kölcsönhatása következtében:
    • nemfémek: 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
    • savas oxidok: CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3↓ + H2O
    • sók: FeCl2 + 2KOH = Fe (OH)2↓ + 2KCl
  • a fémek nemfémekkel való kölcsönhatása következtében: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  • sav és bázikus oxidok: SO3 + na2O = Na2SO4
  • fémsók: Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
  • két só: CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + bárium-szulfát4

Ha tetszik az oldal, hálásak vagyunk a népszerűsítésért :) Mondd el nekünk barátaidat a fórumon, a blogban, a közösségben. Ez a mi gombunk:

http://prosto-o-slognom.ru/chimia/04_8_soli.html

Bilet10. Sót. Só besorolás. Kémiai tulajdonságok

A sók olyan összetett anyagok, amelyek fém-atomból vagy ammónium-ionból állnak 4 és savmaradék (néha hidrogént tartalmaz).

Szinte minden só ionos vegyület, ezért sókban savionok és fémionok kötődnek egymáshoz.

A sók kristályos szilárd anyagok. Sok anyag magas olvadási és forrásponttal rendelkezik. Oldhatóság szerint oldható és oldhatatlan.

A só a hidrogénatom egy savának fémből történő részleges vagy teljes helyettesítésének eredménye. Innen különböztessük meg a következő típusú sókat:

1. Közepes sók - a savban lévő összes hidrogénatomot fém helyettesíti: Na2CO3, kálium-nitrát3 és így tovább
2. Savas sók - nem minden hidrogénatomot helyettesítenek fémben. Természetesen a savas sók csak di- vagy polibázisos savakat képezhetnek. A monobázisos savak nem adhatnak savas sókat: NaHCO3, hidrid2PO4 um. d.

3. Dupla sók - a két- vagy többbázisú sav hidrogénatomjait nem egy fém helyettesíti, hanem két különböző anyaggal: NaKCO3, KAl (SO4)2 és így tovább

4. A bázisos sók a bázisok hidroxilcsoportjainak hiányos vagy részleges helyettesítésének termékei lehetnek savmaradékokkal: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, stb.

A SÁRGA OSZTÁLYOZÁSA

Kémiai tulajdonságok

1. A só vizes oldatában lúgokkal reagálhat.

(Magnézium-klorid magnézium-klorid kölcsönhatásba lép a maró szódával, új sót képez és új alapot képez):

2. A sók savakkal reagálhatnak. Tehát a bárium-nitrát oldata

kölcsönhatásba lép a kénsav oldatával, új savat képez és

H. A vizes oldatokban a só reagálhat egymással.

Ha a CaCl2 és a nátrium-karbonát nátrium-karbonát vizes oldatait összeolvasztjuk, a TO fehér vízben nem oldódó kalcium-karbonát CaCO3 csapadékot és nátrium-klorid oldatot képez:

4. A sók vizes oldataiban a fém a készítményben helyettesíthető egy másik fémdarabdal, amely az aktivitássorozat előtt áll.

Ha tiszta vashuzalt vagy cinkdarabot helyezünk a réz-szulfát-oldatba, a réz szabadul fel a felületükön, és az oldatban vas-szulfát képződik (ha a vasat elhagyják) vagy cink-szulfátot (ha cink kihagy):

Emlékezni.

1. A sók reagálnak

lúgokkal (ha kicsapódik vagy ammónia szabadul fel)

a sóknál erősebb savakkal

más oldható sókkal (ha kicsapódik)

fémekkel (aktívabb helyettesítés kevésbé aktív)

halogénnel (aktívabb halogének helyettesítik a kevésbé aktív és kén)

2. Nitrátok oxigénnel bomlanak:

ha a fém Mg-ig terjed, nitrit + oxigén képződik

ha a fém Mg-Cu-ból van, fém-oxid + NO2 + O2 képződik

ha a fém Cu után van, fém + NO2 + O2 képződik

az ammónium-nitrátot N2O-ba és H2O-ba bontják

3. Az alkálifém-karbonátok nem bomlanak melegítés közben

4. A II. Csoportba tartozó karbonátok fém-oxidokká és szén-dioxiddá bomlanak.

Ticket 11. Sósav (kloridsav). Klorid. Kémiai tulajdonságok

Jegy 18. A kémiai kötések típusai. Ionikus és kovalens. Példák.

Kémiai kötések típusai:

194.48.155.252 © studopedia.ru nem a közzétett anyagok szerzője. De biztosítja a szabad használat lehetőségét. Van szerzői jog megsértése? Írjon nekünk | Kapcsolat.

AdBlock letiltása!
és frissítse az oldalt (F5)
nagyon szükséges

http://studopedia.ru/19_371950_bilet-soli-klassifikatsiya-soley-himicheskie-svoystva.html

Só: mi az, összetétele és tulajdonságai

Az asztali só egy teljesen ismert termék. Az emberek naponta ételt fogyasztanak. A főzés teljes szakasza elválaszthatatlanul kapcsolódik ehhez: például a zöldségek betakarítása télen vagy különböző halak sózása. Ezt automatikusan úgy használjuk fel, hogy szinte nem gondolunk a termék tulajdonságaira, összetételére és kalóriatartalmára, az általunk viselt előnyökre és károkra. Tény, hogy testünk megfelelő működésének egyik szükséges összetevője csak só.

A só összetétele és tulajdonságai


A kalória só nulla. Ez a termék szinte teljes egészében nátrium-kloridból áll, csak 3% származik segédanyagokból. A polcokon számosféle ízesítés látható: fluorozott és jódozott, nagy és kicsi, rendszeres és alacsony nátriumtartalmú. Az íze és színe szinte azonos. Csak kis különbségek vannak. Például a magnézium jelenléte a termék összetételében egy kicsit keserűséget eredményez, a tengeri só jódot ad, és a kalcium-szulfát földes ízű.

A gyártási módszerek is eltérőek:

  • párolgás a tengervízből és más természetes sóforrásokból;
  • az üledékek emelése a sós tavak és a tóbarlangok aljáról;
  • olyan speciális bányák fejlesztése, amelyekben a só nincs kitéve víznek és magas hőmérsékletnek;
  • az ókori tengerek egykori felszínén keletkezett halitból - kőzet só rétegekből történő emésztése.

Az elkészítési módtól függetlenül ez a termék általában fehér színű, néha szürke vagy barna árnyalattal. A csiszolás bármilyen lehet, nagyon nagy és nagyon finom. Különböző fajták: első, második, felső és extra. De bármi is legyen a só, óvatosan és tudatosan kell használni. Ez az élelmiszertermék számos előnnyel jár, de globális kárt is okozhat.

A só használata

Ebben a termékben nincsenek fehérjék, zsírok és szénhidrátok, nulla kalóriatartalmú, ezért nem tartalmaz tápértéket. A só azonban az emberi test munkájához szükséges:

  • Ez a termék a klórionok fő szállítója, melynek következtében sósav keletkezik, ami szükséges az élelmiszer gyomorban történő emésztéséhez;
  • a testnek a sóból származó nátriumionokra is szüksége van, amelyek szükségesek az idegvégződések és az izmok megfelelő működéséhez.

Túl kevés só esetén számos súlyos egészségügyi probléma merül fel: szabálytalan szívverés, alacsony vérnyomás, gyengeség, görcsök, állandó fáradtság és idegrendszeri betegségek. Ne feledje, hogy az emberi test nem képes önállóan előállítani a szükséges klór- és nátriumionokat. Kizárólag kívülről, sótól lehet beszerezni.

Az emberi test munkájára gyakorolt ​​állandó hatás mellett a só is nagy előnyökkel jár az orvostudományban. Hatálya igen széles:

  • a gyógyszerek hígítása;
  • dehidratációs kezelés;
  • mérgező anyagok felszabadítása;
  • a nyálkahártya mosása hideg közben;
  • a székrekedés kiküszöbölésére szolgáló beöntéses oldatokban való alkalmazás;
  • egyes esetekben - fertőtlenítő szerként történő alkalmazása.

De mint bármely hasznos élelmiszertermék, a sót mérsékelt táplálékként kell használni. Ellenkező esetben a felesleg még több kárt okozhat, mint a hátrány.

Először is érdemes megemlíteni az ellenjavallatok használatát:

  • a szív-érrendszer rendellenességei;
  • veseelégtelenség;
  • különböző gyulladások.

Mint látható, kevés ellenjavallat van. Bármelyikük jelenlétében a só használata szigorúan tilos bármilyen mennyiségben. Általában ilyen esetekben szigorú sómentes táplálékot írnak elő, amelynek során csak sózatlan ételeket lehet használni. Ennek az étrendnek a megsértése a fizikai egészség romlásához és bizonyos esetekben a halálhoz vezet.

Az ellenjavallatok hiányában azonban a termék használatát szigorúan szabályozni kell. A modern világban ez az ízesítés túlzottan használható az élelmiszeriparban. Félkész termékek, konzerváruk, kolbászok - mindegyik termék magas sótartalommal rendelkezik. Ez elsősorban a termék eltarthatóságának növeléséhez és a fogyasztók étvágyának ösztönzéséhez szükséges. De az eredmény, amely az ilyen termékek élelmiszerekben történő gyakori használatához vezet, nagyon szomorú.

A sós ételek túlzott fogyasztásával elsősorban a szív- és érrendszeri rendszer érinti. A vérnyomás emelkedik, szívproblémák jelentkeznek. A vesék terhelése is növekszik, így ez a helyzet tele van az ödéma megjelenésével.

Miután több kísérletet végzett patkányokon, a tudósok meghatározták, hogy a só mennyi helyrehozhatatlan kárt okozhat a szervezetnek. A halálos adag 3 gramm testtömeg-kilogrammonként. Egy ilyen szám halálos mind az állatok, mind az emberek számára. Amikor a sót mérgez, a test kiszárad, ami az idegrendszer és az életfontosságú belső szervek éles megszakadását eredményezi, majd a halál.

Az ilyen eredmény elkerülése érdekében szabályozni kell a testbe belépő só mennyiségét. A használathoz szükséges sebesség 11 gramm naponta. Ez körülbelül egy teáskanál. Ugyanakkor a só tiszta formában és félig kész termékekben és kolbászokban is megtalálható. A hőben ez az összeg napi 25-30 grammra növelhető.

Általában a modern világban az emberek körülbelül háromszor többet fogyasztanak ebből a fűszerből, mint amennyire szükséges. Ezért a szív- és érrendszeri megbetegedések statisztikái egyre depressziósabbá válnak. Sóra van szükségünk. De ugyanúgy, mint bármely más termék esetében, az ésszerű mennyiségben jelen kell lennie a táplálkozásban. Ezzel a megközelítéssel megmenthetjük a szervezetet számos kellemetlen betegségtől.

http://edim.guru/dobavki/sol-chto-eto-takoe-sostav-i-svojstva.html

Sót. A sók osztályozása, összetétele és nevei

A sók olyan elektrolitok, amelyek vizes oldatokban disszociálnak a szükséges fémkation és savas anionok képződésével
A sók osztályozása a táblázatban található. 9.

Bármely só képleteinek írása során egy szabályt kell követni: a kationok és anionok teljes töltése abszolút értékben legyen egyenlő. Ennek alapján indexeket kell elhelyezni. Például az alumínium-nitrát képletének írásakor figyelembe vesszük, hogy az alumínium kation töltése +3, és a pitrátion 1: AlNO3(+3), és az indexek segítségével kiegyenlítjük a díjakat (a 3-as és 1-es legkisebb közönséges szám a 3. A 3-at az alumínium kation töltésének abszolút értékével osztjuk - az indexet megkapjuk.3 - kiderül, hogy a 3. index). Al-képlet: Al (NO3)3

A közepes vagy normál sók csak fém kationokat és savas maradékok anionjait tartalmazzák. Nevük a savmaradékot alkotó elem latin nevéből származnak, az adott atom oxidációjának mértékétől függően a megfelelő végződés hozzáadásával. Például Na kénsav sója2SO4 a nátrium-szulfátot (a kén + oxidációs állapota +6), a sót Na2S jelentése nátrium-szulfid (kén-oxidáció - 2), stb. A táblázatban. A 10. ábra a legszélesebb körben alkalmazott savak által képzett sók nevét mutatja.

A középsók nevei az összes többi sócsoport alapját képezik.

■ Írja fel a következő közepes sók képleteit: a) kalcium-szulfát; b) magnézium-nitrát; c) alumínium-klorid; g) cink-szulfid; e) nátrium-szulfit; e) kálium-karbonát; g) kalcium-szilikát; h) vas (III) -foszfát. (Lásd: Válasz)

A savas sók eltérnek az átlagtól, hogy a fémkationon kívül összetételük hidrogénkationt is tartalmaz, például NaHCO3 vagy Ca (H2PO4) 2. A savas só a hidrogénatomok savas fémben történő hiányos helyettesítésének terméke. Következésképpen a savas sókat csak két vagy több bázikus savval képezhetjük.
A savas só molekula általában „savas” iont tartalmaz, amelynek töltése a savmegoszlás mértékétől függ. Például a foszforsav disszociációja három lépésben megy végbe:

A disszociáció első szakaszában egy feltöltött H anion alakul ki.2RO4. Ezért a fém kation töltésétől függően a sóformák NaH-nak tűnnek2PO4, Sa (N2RO4)2, Va (N2RO4)2 A disszociáció második szakaszában a már kétszer feltöltött HPO 2 anion képződik. 4 -. A sók képletei így fognak kinézni: Na2MSZH4, CaHPO4 stb. A savas sók disszociációjának harmadik szakasza nem.
A savas sók nevét a középső nevekből állítják elő, a hidrogén (a "hidrogeum" - hidrogén) előtaggal együtt:
nátrium-hidrogén3 - nátrium-hidrogén-karbonát KHSO4 - kálium-hidroszulfát, SANRO4 - kalcium-foszfát
Ha a savas ion két hidrogénatomot tartalmaz, például H2RO4 -, majd a di- (két) előtagot hozzáadjuk a só nevéhez: NaH2PO4 - nátrium-dihidrofoszfát, Ca (H2RO4)2 - kalcium-dihidrofoszfát, stb.

■ 107. Írja be a következő savsók képleteit: a) kalcium-hidroszulfát; b) magnézium-dihidrogén-foszfát; c) alumínium-hidrogén-foszfát; g) bárium-hidrogén-karbonát; e) nátrium-hidroszulfit; e) magnézium-hidroszulfit.
108. Lehetséges-e sósav és salétromsav savanyú sói beszerzése. Indokolja a választ. (Lásd: Válasz)

A bázikus sók különböznek a többitől, hogy a fémkation és a savas maradék anion mellett hidroxil-anionokat, például Al (OH) (NO3) tartalmaznak.2. Itt az alumínium kation töltése +3, és a hidroxilion töltése 1, a két nitrát ion összesen 2, 3.
A fő sók nevei a középső nevekből származnak, az alap szó hozzáadásával, például: Сu2(OH)2CO3 - bázikus réz-karbonát, Al (OH)2NO3 - bázikus alumínium-nitrát.

■ 109. Írja be a következő bázisos sók képleteit: a) bázikus vas-klorid (II); b) bázikus vas (III) -szulfát; c) bázikus réz (II) nitrát; d) bázikus kalcium-klorid, e) bázikus magnézium-klorid; e) bázikus vas (III) -szulfát; g) bázikus alumínium-klorid. (Lásd: Válasz)

A kettős sók, például a KAl (SO4) 3 képletei mind a fémkationok, mind az anion teljes töltése alapján kerülnek kiszerelésre.

A kationok teljes töltése + 4, az anionok teljes töltése 4.
A kettős sók nevei ugyanúgy formálódnak, mint a középső sók, csak a két fém neve: KAl (SO4) 2 - kálium-alumínium-szulfát.

■ 110. Írja be a következő sók képleteit:
a) magnézium-foszfát; b) magnézium-hidrogén-foszfát; c) ólom-szulfát; g) bárium-hidroszulfát; e) bárium-hidroszulfit; e) kálium-szilikát; g) alumínium-nitrát; h) réz (II) -klorid; i) vas (III) -karbonát; k) kalcium-nitrát; l) kálium-karbonát. (Lásd: Válasz)

A sók kémiai tulajdonságai

1. Minden közepes só erős elektrolit, és könnyen leválasztható:
na2SO4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
A közepes sók kölcsönhatásba léphetnek olyan fémekkel, amelyek a só részét képező fémtől balra vannak feszültségek.
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - = Cu + Fe2 + + SO2 4 -
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. A sók lúgokkal és savakkal reagálnak az „Alap” és a „Sav” szakaszban leírt szabályok szerint:
FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3↓ + 3NaCl
Fe3 + + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH)3 + 3Na + + 3CI -
Fe3 + + 3OH - = Fe (OH) 3
na2SO3 + 2HCI = 2NaCl + H2SO3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO2 + H2O
2H + + SO 2 3 - = SO2 + H2O
3. A sók kölcsönhatásba léphetnek egymással, ami új sók képződéséhez vezethet:
ezüst-nitrát3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO3 - + Na + + Cl - = Na + + NO3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Mivel ezeket a reakciókat elsősorban vizes oldatokban hajtjuk végre, csak akkor lépnek fel, amikor a képződött sók valamelyike ​​kicsapódik.
Valamennyi csere-reakció a 23. §-ban felsorolt ​​végpontok reakcióinak feltételeinek megfelelően megy végbe.

■ 111. A következő reakciók egyenleteit fel kell készíteni, és az oldhatósági táblázatot felhasználva meghatározni, hogy áthaladnak-e a végéig:
a) bárium-klorid + nátrium-szulfát;
b) alumínium-klorid + ezüst-nitrát;
c) nátrium-foszfát + kalcium-nitrát;
g) magnézium-klorid + kálium-szulfát;
e) nátrium-szulfid + ólom-nitrát;
e) kálium-karbonát + mangán-szulfát;
g) nátrium-nitrát + kálium-szulfát.
Az egyenletek molekuláris és ionos formákban íródnak.

■ 112. A következő anyagok közül melyik reagál a vas (II) -kloridra: a) réz; b) karbonát-kalcium; c) nátrium-hidroxid; g) szilícium-anhidrid; e) ezüst-nitrát; e) réz (II) -hidroxid; g) cink?
Írjunk minden egyenletet molekuláris és ionos formákban.
113. Ismertesse a kalcium-karbonát közeg sójának tulajdonságait. Írjunk minden egyenletet molekuláris és ionos formákban. (Lásd: Válasz)
114. Számos átalakítás végrehajtása:

Írjunk minden egyenletet molekuláris és ionos formákban.
115. Milyen mennyiségű sót kapunk 8 g kén és 18 g cink reakciójával?
116. Milyen mennyiségű hidrogén szabadul fel a 7 g vas 20 g kénsavval való kölcsönhatása során?
117. Hány mól só keletkezik 120 g nátrium-szóda és 120 g sósav reakciójából?
118. Mennyi kálium-nitrát keletkezik 2 mol kálium-hidroxid és 130 g salétromsav reakciójából? (Lásd: Válasz)

A sók hidrolízise

A sók sajátos tulajdonsága, hogy hidrolizálódnak - hidrolízissé válnak (a görög nyelvtől "Hydro" - víz, "lízis" - bomlás), azaz víz hatására bomlik. A hidrolízist nem lehet bomlásnak tekinteni abban az értelemben, amelyben általában megértjük, de egy dolog biztos - a víz mindig részt vesz a hidrolízis reakcióban.
A víz nagyon gyenge elektrolit, rosszul disszociál.
H2Körülbelül ⇄ H + + HE -
és nem változtatja meg az indikátor színét. Az alkáliák és a savak megváltoztatják a indikátorok színét, mivel amikor oldódnak az oldatban, savak esetén a feleslegben OH-ionok (lúgok esetében) és H + ionok képződnek. Sókban, például NaCl-ban, K2SO4, amelyek erős savat képeznek (HCl, H2SO4) és erős bázist (NaOH, KOH), a színindikátorok nem változnak, mert ezek megoldása
a sók hidrolízise szinte nem megy.
A sók hidrolízise során négy eset lehetséges, attól függően, hogy a sót erős vagy gyenge sav és bázis képezi-e.
1. Ha egy erős bázis és egy gyenge sav, például K sót veszünk2S, a következő történik. A kálium-szulfid erős elektrolitként ionokká disszociál:
K2S ⇄ 2K + + S 2-
Ezzel együtt a víz rosszul oszlik el:
H2O + H + + OH -
Az S 2- kén-anion gyenge hidrogén-szulfidsav anionja, amely rosszul disszociál. Ez azt eredményezi, hogy az S-2-anion hidrogén kationokat köt a vízből, fokozatosan kevés disszociáló csoportot képezve:
S 2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H2S + OH -
Mivel a vízből származó H + kationok kötődnek, és az OH-anionok megmaradnak, a közeg reakciója lúgosvá válik. Így az erős bázissal és gyenge savval képzett sók hidrolízise során a közeg reakciója mindig lúgos.

■ 119.A nátrium-karbonát hidrolízisének ionizációs egyenletekkel történő megmagyarázása. (Lásd: Válasz)

2. Ha olyan sót veszünk, amelyet gyenge bázis és erős sav, például Fe (NO3)3, majd a disszociációs ionok képződnek:
Fe (NO3)3 ⇄ Fe 3+ + 3NO3 -
A Fe3 + kation egy gyenge bázis - vas-hidroxid kationja, amely nagyon rosszul disszociál. Ez azt a tényt eredményezi, hogy a Fe 3+ kation elkezd kötődni magához az OH-vízionoktól, így kis disszociáló csoportokat képez:
Fe3 + + H + + HE - = Fe (OH) 2 + + + H +
és tovább
Fe (OH) 2+ + H + + OH - = Fe (OH)2 + + H +
Végül a folyamat az utolsó lépésre is kiterjedhet:
Fe (OH)2 + + H + + HE - = Fe (OH)3 + H +
Ennek következtében az oldat hidrogén kationok feleslege lesz.
Így a gyenge bázis és egy erős sav által képzett só hidrolízise során a közeg reakciója mindig savas.

■ 120. Magyarázza el az alumínium-klorid hidrolízisét ionos egyenletek alkalmazásával. (Lásd: Válasz)

3. Ha a sót erős bázis és erős sav képezi, akkor sem a kation, sem az anion nem kötődik a vízionokhoz, és a reakció semleges marad. A hidrolízis gyakorlatilag nem fordul elő.
4. Ha a sót gyenge bázis és gyenge sav képezi, akkor a közeg reakciója függ a disszociáció mértékétől. Ha a bázis és a sav majdnem ugyanolyan mértékű disszociáció, akkor a közeg reakciója semleges.

121. Gyakran szükség van arra, hogy megnézzük, hogyan cserélhető reakció során a várható só csapadék helyett csapadék válik ki, például amikor a vas (III) -klorid FeCl3 és nátrium-karbonát2CO3 nem keletkezik Fe2(CO3)3, Fe (OH)3. Magyarázza el ezt a jelenséget.
122. Az alábbiakban felsorolt ​​sók közül jelezzük azokat, amelyek hidrolizálódnak az oldatban: KNO3, Cr2(SO4)3, al2(CO3)3, kalcium2, K2SiO3, al2(SO3)3. (Lásd: Válasz)

A savas sók tulajdonságainak jellemzői

A sav sókban kissé eltérő tulajdonságok vannak. A savas ion megőrzésével és megsemmisítésével reagálhatnak. Például egy savas só és egy lúg reakciója egy savas só semlegesítését és egy savas ion megsemmisítését eredményezi, például:
NaHS04 + KOH = KNaSO4 + H2O
kettős só
Na + + HSO4 - + K + + HE - = K + + Na + + SO2 4 - + H2O
HSO4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
A savas ion megsemmisítése a következőképpen ábrázolható:
HSO4 - ⇄ H + + SO4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
A savas ion elpusztul, és a savak reakciója:
Mg (HCO3) 2 + 2HCI = MgCI2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO3 - + 2H + + 2Сl - = Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2NSO3 - + 2H + = 2H20 + 2CO2
HCO3 - + H + = H2O + CO2
A semlegesítést ugyanazzal a lúgmal végezhetjük, amely a sót képezte:
NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H2O
Na + + HSO4 - + Na + + HE - = 2Na + + SO4 2- + H2O
HSO4 - + OH - = SO4 2- + H2O
A sók reakciói a savas ion elpusztítása nélkül folytatódnak:
Ca (HCO3) 2 + Na2C03 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2NSO3 - + 2Na + + CO 2 3 - = CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Írja fel a következő reakciókat molekuláris és ionos formákban:
a) kálium-hidroszulfid + sósav;
b) nátrium-hidrogén-foszfát + kálium-hidroxid;
c) kalcium-dihidrofoszfát + nátrium-karbonát;
g) bárium-hidrogén-karbonát + kálium-szulfát;
d) kalcium-hidroszulfit + salétromsav. (Lásd: Válasz)

Sók beszerzése

A szervetlen anyagok főbb osztályainak vizsgált tulajdonságai alapján 10 sótermelési módszer állítható elő.
1. A fém és a nem fém közötti kölcsönhatás:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Ily módon csak oxigénmentes sók képződhetnek. Ez nem ionos reakció.
2. A fém és a sav kölcsönhatása:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - = Fe 2+ + SO 2 4 - + H2 ↑
Fe + 2H + = Fe2 + + H2
3. A fém és a só kölcsönhatása:
Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO3 - = Cu 2+ 2NO3 - + 2Ag ↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. A bázikus oxid és a sav kölcsönhatása:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O
5. A bázikus oxid kölcsönhatása a savanhidriddel:
3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4) 2
A reakció nem ionos jellegű.
6. A sav-oxid kölcsönhatása egy bázissal:
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2 + + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Savak reakciója bázissal (semlegesítés):
HN03 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO3 - + K + + OH - = K + + NO3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Bázisreakció sóval:
3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3CI - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓
9. A sav és a só kölcsönhatása:
H2SO4 + Na2C03 = Na2S04 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - = 2Na + + SO2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. A só és a só kölcsönhatása:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 = Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - = BaSO4 ↓

■ 124. Adjon meg minden ismert módszert a bárium-szulfát előállítására (írja az összes egyenletet molekuláris és ionos formákban).
125. Adjon meg minden lehetséges általános eljárást a cink-klorid előállítására.
126. 40 g réz-oxidot és 200 ml 2 n-t összekeverünk. kénsavoldat. Mekkora a réz-szulfát mennyisége?
127. Mennyi kalcium-karbonát keletkezik a 2,8 liter CO2 200 g 5% -os Ca (OH) 2-oldattal történő reakciójából?
128. 300 g 10% -os kénsavoldatot és 500 ml 1,5 n oldatot keverünk össze. nátrium-karbonát oldat. Mennyi a kibocsátott szén-dioxid mennyisége?
129. 80 g cinket, amely 10% szennyeződést tartalmaz, 200 ml 20% -os sósavoldatot tartalmaz. Mennyi cink-kloridot állít elő a reakció? (Lásd: Válasz)

http://znaesh-kak.com/x/s/%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1% 81% D0% B8% D1% 84% D0% B8% D0% BA% D0% B0% D1% 86% D0% B8% D1% 8F-% D1% 81% D0% BE% D0% BB% D0% B5 % D0% B9

További Információ Hasznos Gyógynövények