A tejsav kémiai összetétele

Molekulatömeg: 90,078

Tejsav (laktát) - α-hidroxi-propionsav (2-hidroxi-propánsav).

• t_pl 25–26 ° C optikailag aktív (+) - vagy (-) - forma.
• t_pl 18 ° C-os racém forma.

A tejsav keletkezik a cukrok tejsavas erjesztése során, különösen a savanyú tejben, a bor és a sör erjesztése során.
A svéd kémikus, Karl Scheele felfedezte 1780-ban.
1807-ben Jens Jacob Berzelius az izmokból izolálta a tejsav-cink sót.

Tejsav az emberekben és állatokban

A tejsavat a glükóz lebontásával állítják elő. Néha "vércukornak" nevezik, a glükóz a fő szénhidrátforrás a testünkben. Ez a fő tüzelőanyag az agy és az idegrendszer, valamint az izmok fizikai terhelés során. A glükóz lebontása esetén a sejtek ATP-t (adenozin-trifoszfátot) termelnek, amely energiát biztosít a szervezet legtöbb kémiai reakciójához. Az ATP szintek határozzák meg, hogy milyen gyorsan és mennyi ideig tudunk az edzés alatt az izmok összehúzódni.
A tejsav előállítása nem igényel oxigén jelenlétét, ezért ezt az eljárást gyakran „anaerob anyagcsere” -nek nevezik (lásd Anaerob képzés). Korábban úgy vélték, hogy az izmok tejsavat termelnek, amikor kevesebb oxigént kapnak a vérből. Más szóval, anaerob állapotban vagy. Azonban a modern vizsgálatok azt mutatják, hogy a tejsav is képződik olyan izmokban, amelyek elég oxigént kapnak. A tejsav mennyiségének növekedése a véráramban csak azt jelzi, hogy a jövedelem szintje meghaladja az eltávolítás szintjét. A szérum laktát szintjének éles emelkedését (2–3-szor) figyelték meg olyan súlyos keringési zavarokban, mint a hemorrhagiás sokk, az akut bal kamrai meghibásodás stb., Amikor a szövetek oxigénellátását és a máj véráramlását egyidejűleg befolyásolják.
Az ATP laktátfüggő termelése nagyon kicsi, de nagy sebességgel rendelkezik. Ez a körülmény ideális üzemanyagként való felhasználásra, amikor a terhelés meghaladja a maximális 50% -ot. Pihenés és mérsékelt terhelés esetén a test előnyben részesíti az energia zsírok lebontását. A maximum 50% -os terheléssel (a legtöbb képzési program intenzitási küszöbértéke) a test újjáépíti a szénhidrátok preferált fogyasztását. Minél több szénhidrátot használ üzemanyagként, annál nagyobb a tejsav termelése.
Tanulmányok kimutatták, hogy az idősek az agyban megnövelt mennyiségű savas sót (laktátot) tartalmaznak.

Ahhoz, hogy a glükóz áthaladjon a sejtmembránon, szüksége van inzulinra. A tejsavmolekula kétszer kisebb, mint a glükózmolekula, és nem igényel hormonális támogatást - könnyen áthalad a sejtmembránokon.

A tejsav a következő minőségi reakciókkal kimutatható:

• Interakció n-oxifenil és kénsavval: t

Amikor a tejsavat tömény kénsavval óvatosan melegítjük, először ecetsav-aldehidet és hangyasavat képez; az utóbbi azonnal bomlik: CH₃CH (OH) COOH → CH₃CHO + HCOOH (→ H₂O + CO) Az ecetsav-aldehid kölcsönhatásba lép az n-oxi-difenil-csoporttal, és látszólag az o-helyzetben kondenzálódik az OH-csoporthoz 1,1-di (oxidifenil) -etán képződésével. A kénsav oldatában lassan oxidálódik egy ismeretlen összetételű lila termékké. Ezért, mint a glikolsav 2,7-dioxinaftalinnal történő kimutatásához, ebben az esetben az aldehid a fenollal reagál, amelyben a tömény kénsav kondenzálószerként és oxidálószerként működik. Ugyanezt a színreakciót adjuk be az a-hidroxi-vajsav és a piruvinsav segítségével.
A reakció végrehajtása: Száraz csőben egy csepp vizsgálati oldatot 1 ml koncentrált kénsavval melegítsünk 2 percig 85 ° C-os vízfürdőben. Ezután 28 ° C-ra hűtsük le a csapot, adjunk hozzá kis mennyiségű szilárd n-oxidifenilt, és többször keverjük, hagyjuk állni 10-30 percig. A lila festés fokozatosan jelenik meg, és egy idő után mélyebbre válik. Nyitási minimum: 1,5 · 10−6 g tejsav.

• A savanyított kénsav kálium-permanganát oldattal való kölcsönhatás

A reakció végrehajtása: Töltsünk 1 ml tejsavat a csőbe, majd kálium-permanganát oldatot, amelyet kénsavval enyhén savanyítottunk. Melegítsük 2 percig alacsony hőmérsékleten. Az ecetsav szaga érezhető. C₃H₆Oh₃ + [O] = C₃H₄O₃ + H₂O ↑ Ennek a reakciónak a terméke lehet a piruvinsav C₃H₄Oh₃, amely ecetsav szaggal is rendelkezik. C₃H₆Oh₃ + [O] = C₃H₄O₃ + H₂O ↑ Normál körülmények között azonban a piruvinsav instabil és gyorsan oxidálódik ecetsavvá, így a reakció a teljes egyenlet szerint folytatódik: С₃H₆Oh₃ + 2 [O] = CH₃COOH + CO₂↑ + H₂O

Alkalmazás és átvétel

Az élelmiszeriparban tartósítószerként, E270 élelmiszer-adalékanyagként használják.
A tejsav polikondenzációjával PLA-műanyagot kapunk.
A tejsavat a glükóz tejsavas erjesztésével (enzimatikus reakció) kapjuk:
C₆H₁₂O₆ → 2CH₃CH (OH) COOH + 21,8 · 104 4J

http://formula-info.ru/khimicheskie-formuly/m/formula-molochnoj-kisloty-strukturnaya-khimicheskaya

A tejsav szerkezeti képlete

A mycorrhiza egy magasabb növényi gyökér és egy nem patogén gomba társulása.

telefonkönyv

telefonkönyv

Mitózis - Kromoszómák replikációja az eukarióták szomatikus sejtjeiben.

telefonkönyv

A Heteroallelele egy olyan allél, amely különbözik ugyanazon gén más alléljeitől a gén különböző pontjain lévő nukleotidszekvenciában; ellentétben a valódi allélokkal, amelyek száma a génen belül minden egyes helyszínen (nukleotidpár) négy.

telefonkönyv

Epicentrum (földrengések) - a hipocentrum vetülete a föld felszínén (a tangens metszéspontja és a hypocenterből merőleges merőleges metszéspontja).

http://molbiol.kirov.ru/spravochnik/structure/39/1461.html

Tejsav (tejsav)

A tartalom

Strukturális képlet

Orosz név

Latin anyag neve Tejsav

Kémiai név

Bruttó képlet

Az anyag farmakológiai csoportja A tejsav

CAS kód

Interakciók más hatóanyagokkal

Kereskedelmi nevek

• Elsősegély-készlet
• Online áruház
• Cégről
• Lépjen kapcsolatba velünk

• A kiadó elérhetősége:
• +7 (495) 258-97-03
• +7 (495) 258-97-06
• E-mail: [email protected]
• Cím: Oroszország, 123007, Moszkva, st. 5. fővonal, 12.

A cégcsoport RLS ® hivatalos honlapja. Az orosz internet kábítószer- és gyógyszertárválasztékának fő enciklopédiája. A gyógyszerek referenciakönyve Az Rlsnet.ru hozzáférést biztosít a gyógyszerek, az étrend-kiegészítők, az orvostechnikai eszközök, az orvostechnikai eszközök és egyéb termékek utasításaihoz, áraihoz és leírásaihoz. A farmakológiai referenciakönyv tartalmazza a felszabadulás összetételét és formáját, a farmakológiai hatást, a felhasználási jelzéseket, az ellenjavallatokat, a mellékhatásokat, a gyógyszer kölcsönhatásokat, a kábítószer-használat módját, a gyógyszeripari cégeket. A kábítószer-referenciakönyv tartalmazza a gyógyszerpiac és a gyógyszerpiac termékeinek árait Moszkvában és más oroszországi városokban.

Az információ átadása, másolása, terjesztése az RLS-Patent LLC engedélye nélkül tilos.
A www.rlsnet.ru honlapon közzétett információs anyagok hivatkozásakor az információforrásra való utalás szükséges.

Sokkal érdekesebb

© 2000-2019. A MEDIA RUSSIA ® RLS ® JELENTÉSE

Minden jog fenntartva.

Az anyagok kereskedelmi felhasználása nem megengedett.

Az információ orvosi szakemberek számára készült.

http://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_5500.htm

Tejsav

Tejsav (α-hidroxi-propionsav, 2-hidroxi-propánsav) - CH-képletű karbonsav₃CH (OH) COOH és az anaerob glikolízis és a glikogenolízis végterméke.

Karl Scheele nyitotta meg 1780-ban. 1807-ben Jens Jacob Berzelius az izmokból izolálta a tejsav-cink sót. Ezután ez a sav a növények magjaiban található.

A tartalom

[szerkesztés] Fizikai tulajdonságok

A tejsav két optikai izomerként és egy racemátként létezik.

+ Vagy - formák esetében az olvadáspont 25-26 ° C. Racemát esetében az olvadáspont 18 ° C. A móltömeg 90,08 g / mol. Az anyag sűrűsége 1,209 g / cm3.

[szerkesztés] Kémiai tulajdonságok

A tejsav sóit és észtereit laktátoknak nevezik. Például nátrium-laktát:

[szerkesztés] Termelés

A tejsavat a cukros anyagok (savanyú tejben, a bor és a sör fermentálása során) tejsavas erjesztése során képződik tejsavbaktériumok hatására:

Az ipari szükségletű emberek tejsavat kapnak melasz, burgonya stb. Enzimatikus fermentációjával, a Ca vagy Zn só későbbi átalakításával, koncentrációjukkal és savanyításukkal a H kénsavval.₂SO₄; a laktonitril hidrolízise.

A tejsavat a racemát formájában használják gyógyszerek, lágyítószerek, kinyúló festéssel.

Mivel a tejsavgőzök baktericid tulajdonságokkal rendelkeznek, mint például a staphylococcusok és a streptococcusok, a kezelési helyiségek és a kórházi osztályok bakteriális tisztaságának biztosítására használják. A tejsavat is használják.

A tejsav javítja az élelmiszer organoleptikus tulajdonságait.

A textiliparban használt szövetek kezelésére használt fungicid készítmények közé tartozik a tejsav is.

A polikondenzációs reakcióba lépő tejsav polilaktidot képez. A nagy molekulatömegű polilaktidek szálak előállítására használhatók a műtét során.

[szerkesztés] Orvosi biokémia

A tejsav az anaerob glikolízis és a glikogenolízis végterméke, a glükoneogenezis szubsztrátjaként is szolgál. Emellett a vérből származó tejsav egy részét szívizom felszívja, ahol energetikai anyagként használják.

A normális izomtartalmú személy vérében a tejsav tartalma 9 és 16 mg között van. Az intenzív izmos munkában a tejsav tartalma drasztikusan nő - 5 - 10-szer a normához képest.

A tejsav tartalma a vérben további diagnosztikai teszt lehet. A patológiás állapotokban, amelyek fokozott izomösszehúzódással járnak (epilepszia, tetanusz, tetanusz és más görcsös állapotok), általában a tejsav koncentrációja nő. A tejsav tartalmának növekedését a vérben a hipoxia (szív- vagy pulmonalis elégtelenség, anémia stb.), Rosszindulatú daganatok, akut hepatitis, a máj cirrhosis végső stádiumában és toxikózisban is megfigyelhető.

A tejsav koncentrációjának növekedése a vérben főként az izomzat kialakulásának növekedéséből és a májban a tejsav glükóz- és glikogén átalakítására való képességének csökkenéséből adódik.

A cukorbetegség dekompenzálásával a vérben a tejsav koncentrációja is megnő, ami a piruvinsav katabolizmusának blokkolásának eredménye és a NADH • N / NAD arány növekedése.

Általában a tejsav koncentrációjának növekedése a vérben az alkáli tartalék csökkenésével jár (lásd a sav-bázis egyensúlyt) és az ammónia NH-mennyiségének növekedését.₃ a vérben.

A tejsav számos anaerob mikroorganizmus metabolizmusának eredménye.

http://cyclowiki.org/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8 % D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D0% B0

Tejsav-formula

A tejsav meghatározása és képlete

Normál körülmények között színtelen kristályok. Erősen higroszkópos, ezért leggyakrabban koncentrált vizes oldatok formájában alkalmazzák, amelyek színtelen, szagtalan folyadékok.

A tejsav vízben és etanolban oldódik, rosszul benzolban, kloroformban és más halogénezett szénhidrogénekben. A speciális baktériumok által okozott cukros anyagok tejsavas erjedéséből állnak. Tejben, sós lében, savanyú káposztában, silóban található.

A tejsav kémiai képlete

CH tejsav kémiai képlete₃CH (OH) COOH vagy C₃H₆O₃. Ez azt mutatja, hogy ez a molekula három szénatomot tartalmaz (Ar-12 amu), hat hidrogénatomot (Ar = 1 amu) és három oxigénatomot (Ar = 16 amu). m.). A kémiai képlet kiszámíthatja a tejsav molekulatömegét:

A tejsav szerkezeti (grafikus) képlete

A tejsav szerkezeti (grafikus) képlete vizuálisabb. Azt mutatja, hogy az atomok hogyan kapcsolódnak egymáshoz a molekulán belül (1. ábra).

Ábra. 1. A tejsav grafikus képlete.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-molochnoj-kisloty/

Servata forma

Kozmetikai vélemények

népszerű

Tejsav

Tejsav Strukturális képlet

Tejsav (C₃H₆O₃, α-hidroxi-propion (2-hidroxi-propánsav), E270) a glükóz, szacharóz vagy laktóz tejsavas fermentációjának terméke (enzimatikus reakció). Élelmiszer- és kozmetikai iparban tartósítószer, keményítő és ízesítőszerként használatos. A sörgyártásban a tejsavat a pH-szint csökkentésére használják.

A tejsav az E270 táplálékkiegészítő indexével rendelkezik, azaz tartósítószerként szerepel. Csak ezen az alapon feltételezik, hogy sokan káros mellékhatásai vannak. Próbáljuk meg megérteni a tejsav káráról szóló összes horror történetet:

A tejsav káros a gyerekekre.

A tejsav a glükóz anyagcsere mellékterméke, amely az idegrendszer és az izmok fő energiaforrása. Más szavakkal, az egészséges normál személy, életkorától függetlenül, szinte stabil mennyiségű tejsavat tartalmaz a szervezetben. Ez természetes állapot, és káros nyelvnek nevezzük. Nincsenek káros anyagok, káros koncentrációk vannak. És az E270 a legjobban illeszkedik ehhez az aforizmushoz.

A tejsav feleslege megzavarja az aerob anyagcserét.

Egészen a közelmúltig úgy vélték, hogy a tejsav képződik a szervezetben az oxigénhiány miatt (anaerob anyagcsere), ezért az oxigén éhezés és a fáradtság egyfajta markere. A legújabb vizsgálatok kimutatták e feltevések tévedését. A tejsav mindig a glükóz anyagcsere során keletkezik. Továbbá maga a tejsav a sejtek energiaforrása. Egy kis tejsav molekula könnyen behatol a sejtmembránokba, ellentétben ugyanazzal a glükózzal, amely inzulin segítségére van szüksége. Tehát a tejsav jelenléte a testben jó.

A Sun Light a „Szerencsés számok numerológiája” című könyvben azt állítja, hogy az E270 elbontja a gyermekeket.

Ez nem is vicces. És nincs értelme megvitatni a részeket.

Az egyik dolog biztos - egy olyan személy, aki azt állítja, hogy az anyagcsere természetes terméke "lerombolja a gyerekeket" és "elpusztítja a bioenergia mátrix kódolását" egy kerek idióta vagy egy nagy humorista. Mindenesetre, hogy szavait komolyan vegye, nem éri meg.

A tejsav az egyik legnépszerűbb tartósítószer. Nem tilos a világ bármely országában. Az Orosz Föderációban az E270 használatát egészségügyi és epidemiológiai szabályzatok szabályozzák. Ez egy szokásos gyakorlat.

Az E270 nem lehet jelen a "szerves kozmetikumokban".

Épp ellenkezőleg - nehéz egy „természetes” és „szerves” tartósítószerre gondolni.

Az E270 idővel bomlik.

Ez igaz. Az oxigén jelenlétében és melegítéskor (különösen, ha a katalizátorok - egyes fémek részt vesznek a reakcióban) a tejsav különböző vegyületekké bomlik, amelyek - bár nem károsak - már nem rendelkeznek az eredeti tejsav baktericid tulajdonságával.

Ezért nagyon fontos a kozmetikumok tárolásának hőmérsékleti módjának figyelése, és nem a csomagolás szivárgásának megakadályozása.

Következtetés: a tejsav hasznos és gyakran szükséges összetevője a kozmetikumoknak. Nincs értelme elutasítani az olyan termékeket, amelyekben az E270 jelen van.

A tejsav (C3H6O3, α-hidroxi-propionsav (2-hidroxi-propánsav), E270) a glükóz, szacharóz vagy laktóz tejsav erjesztésének eredménye (enzimatikus reakció). Élelmiszer- és kozmetikai iparban tartósítószer, keményítő és ízesítőszerként használatos. A sörgyártásban a tejsavat a pH-szint csökkentésére használják.

A tejsav az E270 táplálékkiegészítő indexével rendelkezik, azaz tartósítószerként szerepel. Csak ezen az alapon feltételezik, hogy sokan káros mellékhatásai vannak. Próbáljuk meg megérteni a tejsav káráról szóló összes horror történetet:

A tejsav káros a gyerekekre.

A tejsav a glükóz anyagcsere mellékterméke, amely az idegrendszer és az izmok fő energiaforrása. Más szavakkal, az egészséges normál személy, életkorától függetlenül, szinte stabil mennyiségű tejsavat tartalmaz a szervezetben. Ez természetes állapot, és káros nyelvnek nevezzük. Nincsenek káros anyagok, káros koncentrációk vannak. És az E270 a legjobban illeszkedik ehhez az aforizmushoz.

A tejsav feleslege megzavarja az aerob anyagcserét.

Egészen a közelmúltig úgy vélték, hogy a tejsav képződik a szervezetben az oxigénhiány miatt (anaerob anyagcsere), ezért az oxigén éhezés és a fáradtság egyfajta markere. A legújabb vizsgálatok kimutatták e feltevések tévedését. A tejsav mindig a glükóz anyagcsere során keletkezik. Továbbá maga a tejsav a sejtek energiaforrása. Egy kis tejsav molekula könnyen behatol a sejtmembránokba, ellentétben ugyanazzal a glükózzal, amely inzulin segítségére van szüksége. Tehát a tejsav jelenléte a testben jó.

A Sun Light a „Szerencsés számok numerológiája” című könyvben azt állítja, hogy az E270 elbontja a gyermekeket.

Ez nem is vicces. És nincs értelme megvitatni a részeket.

Az egyik dolog biztos - egy olyan személy, aki azt állítja, hogy az anyagcsere természetes terméke "lerombolja a gyerekeket" és "elpusztítja a bioenergia mátrix kódolását" egy kerek idióta vagy egy nagy humorista. Mindenesetre, hogy szavait komolyan vegye, nem éri meg.

A tejsav az egyik legnépszerűbb tartósítószer. Nem tilos a világ bármely országában. Az Orosz Föderációban az E270 használatát egészségügyi és epidemiológiai szabályzatok szabályozzák. Ez egy szokásos gyakorlat.

Az E270 nem lehet jelen a "szerves kozmetikumokban".

Épp ellenkezőleg - nehéz egy „természetes” és „szerves” tartósítószerre gondolni.

Az E270 idővel bomlik.

Ez igaz. Az oxigén jelenlétében és melegítéskor (különösen, ha a katalizátorok - egyes fémek részt vesznek a reakcióban) a tejsav különböző vegyületekké bomlik, amelyek - bár nem károsak - már nem rendelkeznek az eredeti tejsav baktericid tulajdonságával.

Ezért nagyon fontos a kozmetikumok tárolásának hőmérsékleti módjának figyelése, és nem a csomagolás szivárgásának megakadályozása.

Következtetés: a tejsav hasznos és gyakran szükséges összetevője a kozmetikumoknak. Nincs értelme elutasítani az olyan termékeket, amelyekben az E270 jelen van.

http://servataforma.ru/zce/cx/458.html

Egység átalakító

Tejsav-összetétel és moláris tömeg

CH molekulatömeg₃CH (OH) COOH, tejsav 90,07794 g / mol

Elemek tömegfrakciói egy vegyületben

A Molar Mass Calculator használata

• A kémiai képleteknek kis- és nagybetűknek kell lenniük
• Az indexeket normál számként adjuk meg.
• A középvonalon lévő pontot (szorzótábla), amelyet például a kristályos hidrátok képletében használunk, a szokásos ponttal helyettesítjük.
• Példa: a konverterben a CuSO₄ · 5H₂O helyett a bemeneti kényelem érdekében a CuSO4.5H2O helyesírást használjuk.

Speciális hő

Moláris tömeg számológép

Minden anyag atomokból és molekulákból áll. A kémia szempontjából fontos, hogy pontosan mérjük a reakcióba lépő anyagok tömegét, és ennek eredményeként létrejöjjön. A meghatározás szerint egy mol egy olyan anyag mennyisége, amely annyi szerkezeti elemet tartalmaz (atomok, molekulák, ionok, elektronok és más részecskék vagy csoportjaik), mivel 12 szénatomszámú atom van, amelynek relatív atomtömege 12. Avogadro, és egyenlő: 6,02214129 (27) × 10 2 3 mol 1¹.

Avogadro szám N_A = 6,02214129 (27) × 10 2 mól 1¹

Más szóval, egy mol egy olyan anyagmennyiség, amely tömegben van az anyag atomjainak és molekuláinak az Avogadro számmal szorozva. A mólmennyiség egységegysége az SI rendszer hét alapegységének egyike, és azt a mól jelzi. Mivel az egység neve és a szimbólum egyezik, meg kell jegyezni, hogy a szimbólum nem hajlamos, szemben az egység nevével, amely az orosz nyelv szokásos szabályai szerint hajlítható. Meghatározás szerint egy mól tiszta szén-12 pontosan 12 g.

Moláris tömeg

A moláris tömeg egy anyag fizikai tulajdonsága, amelyet az anyag tömegének a mólokban kifejezett mennyiségéhez viszonyított aránya határoz meg. Más szóval, ez az anyag egy mólja. Az SI rendszerben a moláris tömegegység kilogramm / mol (kg / mol). A kémikusok azonban hozzászoktak egy kényelmesebb g / mol egységhez.

móltömeg = g / mol

Elemek és vegyületek moláris tömege

A vegyületek olyan anyagok, amelyek különböző atomokból állnak, amelyek kémiailag kötődnek egymáshoz. Például az alábbi anyagok, amelyek bármely háziasszony konyhájában megtalálhatók, kémiai vegyületek:

• só (nátrium-klorid) NaCl
• cukor (szacharóz) C₁₂H202
• ecet (ecetsav oldat) CH₃COOH

A kémiai elemek móltömege gramm / mól számszerűen egybeesik az elem atomjainak tömegével, kifejezve atomtömegegységekben (vagy daltonokban). A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó elemek moláris tömegének összegével, figyelembe véve a vegyületben lévő atomok számát. Például a víz (H20) móltömege körülbelül 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekulatömeg

A molekulatömeg (a régi név a molekulatömeg) a molekula tömege, amely a molekulában lévő minden atom tömegének összege, szorozva az adott molekula atomjainak számával. A molekulatömeg dimenzió nélküli fizikai mennyiség, számszerűen megegyezik a móltömeggel. Ez azt jelenti, hogy a molekulatömeg eltér a móltömegtől a méretben. Bár a molekulatömeg egy dimenzió nélküli mennyiség, még mindig az atomtömeg egységnek (amu) vagy daltonnak (Igen) nevezett mennyiség, és megközelítőleg megegyezik az egyetlen proton vagy neutron tömegével. Az atomtömegegység számszerűen 1 g / mol.

A móltömeg kiszámítása

A móltömeg a következőképpen számítható ki:

• meghatározza a periódusos táblázat elemei atomtömegeit;
• meghatározza az egyes elemek atomjainak számát a vegyület képletében;
• meghatározzuk a moláris tömeget a vegyületben található elemek atomtömegének számával való szorzásával.

Számítsuk ki például az ecetsav móltömegét

• két szénatom
• négy hidrogénatom
• két oxigénatom

• C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
• hidrogén H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
• oxigén O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
• móltömeg = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Számológépünk pontosan ezt a számítást végzi. Beléphet az ecetsav képletébe, és ellenőrizheti, mi történik.

Előfordulhat, hogy más konverterek is érdekeltek az „Egyéb konverterek” csoportból:

Nehezen tudod átalakítani a mérési egységeket egyik nyelvről a másikra? Kollégák készek segíteni. Tegye fel kérdését a TCTermekhez, és néhány percen belül megkapja a választ.

Egyéb átalakítók

Moláris tömegszámítás

A moláris tömeg egy anyag fizikai tulajdonsága, amely az anyag tömegének a mólokban kifejezett mennyiségéhez viszonyított aránya, azaz az anyag egy móljának tömege.

A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó elemek moláris tömegének összegével, figyelembe véve a vegyületben lévő atomok számát.

A Molar Mass Calculation Converter használata

Ezeken az oldalakon vannak olyan egységátalakítók, amelyek lehetővé teszik, hogy gyorsan és pontosan átváltoztassák az értékeket egy egységről a másikra, valamint egy egységrendszerről a másikra. A konverterek hasznosak lesznek a mérnökök, fordítók és mindazok számára, akik különböző mértékegységekkel dolgoznak.

Az átalakítóval több száz egységet 76 kategóriába vagy több ezer páregységre konvertálhat, beleértve a metrikus, brit és amerikai egységeket. A hosszúság, terület, térfogat, gyorsulás, erő, tömeg, áramlás, sűrűség, fajlagos térfogat, teljesítmény, nyomás, feszültség, hőmérséklet, idő, pillanat, sebesség, viszkozitás, elektromágneses és mások átalakíthatók.
Megjegyzés. A korlátozott konverziós pontosság miatt a kerekítési hibák lehetségesek. Ebben az átalakítóban az egész számok 15 karakternek felelnek meg, és a tizedespont vagy a pont után a számjegyek maximális száma 10.

A nagyon nagy és nagyon kis számok ábrázolásához ez a számológép számítógépes exponenciális jelölést használ, amely a normalizált exponenciális (tudományos) jelölés alternatív formája, amelyben a számokat a · 10 x formában írják. Például: 1,103,000 = 1,103 · 10 6 = 1,103E + 6. Itt E (rövid az exponensre): „10 ^”, azaz „. fokozatonként tízszer. ”. A számítógépes exponenciális jelölést széles körben használják a tudományos, matematikai és mérnöki számításokban.

Dolgozunk a TranslatorsCafe.com konverterek és számológépek pontosságának biztosítása érdekében, de nem garantálhatjuk, hogy nem tartalmaznak hibákat és pontatlanságokat. Valamennyi információ "mint van", bármilyen garancia nélkül. Feltételeket.

Ha észrevesz egy pontatlanságot a számításokban, vagy hibát észlel a szövegben, vagy egy másik átalakítóra van szükséged, hogy az egyik mértékegységből a másikra konvertálj, ami nem a mi weboldalunkon - írj nekünk!

http://www.translatorscafe.com/unit-converter/ru/molar-mass/?q=CH3CH(OH)COOH

Tejsav A tejsav szerkezeti kémiai képlete

A testépítők (különösen a kezdők) között szokás, hogy a tejsavat minden problémára hibáztatják. Különösen a fáradtság előfordulása a testmozgás során, a légzési rendellenességekben, a görcsökben, az izmokban égő érzés előfordulásában, az izmokban következő fájdalmakban. Ugyanakkor nincs tudományos bizonyíték arra, hogy a tejsav valamilyen módon kapcsolódik az edzés során gyakran előforduló negatív hatásokhoz. Ha ilyen kapcsolat áll fenn, akkor véletlen.

Fő energia-lejátszó

Valójában az edzés során az emberi test energiatermelésének fő szerepét a tejsav játszotta. Energiát biztosít a szervezet számára, segít az élelmiszer-szénhidrátok energia felhasználásában, felgyorsítja a sebgyógyulást, és a tejsav jelentős szerepet játszik a glikogén és a glükóztermelés folyamatában a májban. És ez elengedhetetlen a sikeres képzéshez! A tejsav valójában megvédi a sportolót minden felmerülő stresszhelyzetben.

Azonban, mint a test minden folyamatában, a kétségtelen előnyök mellett a hátrányok is vannak. A tejsav a termelés után hidrogénionokra és laktátionokra bomlik. A hidrogénionok a tejsav savas összetevői. A legtöbb tudós úgy véli, hogy a hidrogénionok elektromos jeleket hoznak létre az idegekben és az izmokban, majd az energiaváltozás és az izomösszehúzódások gyengülnek. Elképzelhető, hogy az összes testépítő legismertebb izomzatában az égő érzés az, hogy az izomszövetben nagy mennyiségű hidrogénion gyűlik össze. A fáradtság pedig foszfátok és káliumionok túlzott felhalmozódását idézheti elő. És a tejsav valójában megakadályozza ezt a felhalmozódást.

A fáradtság elindításakor a laktátot csak asszociatív módon vádolják. Számos kísérlet során a tudósok megállapították, hogy a nagy intenzitású fizikai gyakorlatok során nagy mennyiségű tejsav halmozódik fel egy személy izmaiban és vérében. De a sportoló teste, ellentétben a népszerű véleménygel, nagyon szeret a laktátot. Végtére is, valójában a tüzelőanyag a lehető leggyorsabban lép hatályba. Ez a laktát izma és a szív inkább a testmozgás során használja. Még a több órát tartó gyakorlatok során is gyorsan és stabilan laktálja a rendszert.

A laktát nem ellenség, hanem minden sportoló barátja. És ha többet megtud a tejsavról, a kép teljesen más lesz. A testépítő a tejsav teljes erejét felhasználhatja ahhoz, hogy a teste sokkal több energiát adjon. Nem fogsz ismerni egy ilyen szót, mint túlmunkát. Végtére is, a tejsav előnye sokkal több, mint a kár.

A tejsav nem tejtermék.

A tejsav a glükóz lebontása következtében alakul ki a szervezetben. A szénhidrátok fő forrása a glükóz, amelyet néha vércukornak neveznek. Az idegrendszer és az emberi agy számára ez egy kritikus üzemanyag-típus. Az edzés közbeni izmok esetében a glükóz szintén fontos. A szöveti sejtek lebontják a glükózt és adenozin-trifoszfátot (ATP) termelnek, amely az emberi testben előforduló kémiai reakciók többségének energiaforrása. Attól függ, hogy mennyi az ATP, mennyi ideig képesek az izmok teljes mértékben dolgozni.

A tejsav képződésének folyamata oxigén nélkül történik, ezért ezt az eljárást anaerob anyagcsere-nek is nevezik. A laktáttal összefüggő ATP-termelés kicsi, de kivételesen magas ütemben fordul elő, ami lehetővé teszi számunkra, hogy ideális legyen egy sportoló energiaigényének fedezésére. Különösen akkor, ha a test 65% -os intenzitással dolgozik.

Amikor a test szénhidrátokat oszt fel energiára, tejsav keletkezik. Minél gyorsabban bomlik le a szervezet a glükóz és a glikogén, annál több tejsavat termelnek. Zsírok, amelyeket a test üzemanyagként használ, csak akkor, ha teljesen pihenő állapotban van, vagy amikor a testépítő szubmaximális súlyokkal dolgozik. Amikor a gyakorlatokat 65% -os intenzitással hajtják végre (és szinte minden képzési program kifejezetten ilyen intenzitású), a test elsősorban szénhidrátokat dolgoz fel. Minél több egy sportoló fogyaszt szénhidrátot ételekkel, annál több tejsavat képez a testében.

Milyen szerepet játszik a tejsav metabolizmusában

Az emberi test tejsavat használ a vegyi mediátorként az étrendi szénhidrátok feldolgozásában. A gyomorban lévő szénhidrátok lebomlanak és belépnek a véráramba, és glükóz formájában kerülnek be az emberi májba. De a fő glükóz mennyisége a májban nem csökken. A vérkeringés nagy körén keresztül a glükóz belép az izomszövetbe, ahol tejsavvá válik. Ezután újra belép a véráramba, és a májba költözik, amely a tejsavat nyersanyagként használja a glikogén képződésében. Ilyen közvetett módon a glikogén több, mint a közvetlen út. Amikor a vér glükóz kerül a májba. Ez azt jelzi, hogy mennyire fontos a tejsav szénhidrát anyagcserében.

Sok rostot, főleg izomot, tejsavat állítanak elő és használnak folyamatosan. A vér savtartalma valóban tükrözi a sav és a fogyasztás közötti egyensúlyt. Ha szintje megnövekedett, ez nem jelenti azt, hogy a tejsav szintézise nőtt a szervezetben. Az izomszövetben való fogyasztása és a vérből való eltávolítása egyszerűen csökkent.

A szintézis által termelt tejsav mennyisége megegyezik a szén által az energiához hasított szénhidrátok mennyiségével. Nem számít, hogy hány szénhidrátot használ a sportoló, a legtöbbjük laktáttá válik, amely majd tüzelőanyagként vagy más testszövetekbe kerül. Ha egy testépítő nagy intenzitású gyakorlatokat végez, a tejsav termelése felgyorsul. Mivel a sportoló teste nem tudja teljes mértékben kihasználni a kapott tejsav teljes mennyiségét, azt a vérben és az izomszövetben tárolja. Ha azonban a testmozgás üteme lelassul, vagy a képzés teljesen leáll, a termelés szintje nagyon gyorsan megegyezik a fogyasztás szintjével. Ezért a testépítő, aki megtanulta, hogy saját testében szabályozza a tejsav mennyiségét, soha nem tapasztalhat energiát.

Gyors üzemanyag a nagy intenzitású edzéshez

A lassú kontraktusú izomrostok, a szív- és légzőszervi izmok inkább a laktátot használják üzemanyagként edzés közben. Például, amikor a testmozgás intenzitása növekszik, a szívizom laktát-bevitele többször növekszik. És a glükóz használata kissé nő. A szívizom rostjai nem igényelnek glükózt - laktátot használnak, hogy azonnal megfeleljenek az energiaigényüknek.

A tejsav egy nagyon gyors üzemanyag, amelyet a sportolók teljesítményük javítására használnak. Miután a szénhidrátok bejutottak a gyomorba, a tejsav és a glükóz koncentrációja a vérben azonnal emelkedik. A tejsav azonnal a véráramból származik, így magas koncentrációja rövid élettartamú. A vérből származó glükózt a test laktáttá alakítja át, amely újra felhasználható.

A tejsav a tejsav erjesztés során a végtermék. A tejsavbaktériumok esetében ez a folyamat a szénhidrát-katabolizmus és az ATP fő energiaforrásának fő útja. A tejsavas erjesztést az élelmiszerek megőrzésére használják (a mikroorganizmusok tejsavval történő növekedésének gátlásával és a pH csökkentésével) a hosszú távú megőrzés céljából (zöldségek savanyítása, füstölve), erjesztett tejtermékek készítése (kefir, ryazhenka, joghurt, tejföl), növényi tömeg silóozása és biotechnológiai t Tejsav-termelési módszer.

Szintén a tejsav képződik az anaerob glikolízis során az emberekben és állatokban nagy terhelések alatt. A tejsav fontos szerepet játszik az edzés során az energiatermelésben. A népi véleménytől eltérően ez nem az anyagcsere ellensége. Éppen ellenkezőleg, sok szövethez ad tüzelőanyagot, elősegíti az étrendi szénhidrátok használatát, és a máj glükóz- és glikogéntermelésében üzemanyagként szolgál. Tény, hogy a tejsavtermelés természetes módja annak, hogy segítsen nekünk újra élénkíteni a stresszes helyzeteket. Amikor testünk tejsavat termel, laktátion (laktát) és hidrogénion. A hidrogénion egy sav a tejsavban. Megzavarja az izom- és idegrendszeri elektromos jelek továbbítását, lelassítja az energiareakciókat és gyengíti az izomösszehúzódásokat. Az intenzív edzés közben érezhető égő érzést a hidrogénionok felhalmozódása okozza. A laktát ellenkezőleg, előnyös a szervezet számára. Ez egy nagyon gyors üzemanyag, amelyet a szív és az izmok edzés közben előnyben részesítenek. A laktát rendkívül fontos ahhoz, hogy testünk folyamatos szénhidrát-ellátást biztosítson, akár edzés közben is, amely több órán át tart. A laktát javítja a teljesítményt és felgyorsítja a test helyreállítását.

Optikai tejsav-izomerek.

A tejsav aszimmetrikus szénatomot tartalmaz, és ezért három sztereoizomer formában létezik: optikailag aktív - D (-) kanyargós és L (+) dextroráló; inaktív? racém (±)

A racém tejsav színtelen, szagtalan, higroszkópos szirup. Vízgőzzel illékony; forráspont 12 mm Hg. Art. 119 °, 0,5-3 mm Hg. 82-85 ° C; vízben, alkoholban, éterben oldódik; vákuumban történő bepárlás után kristályok képződnek, amelyek 18 ° C-on olvadnak. A tejsavat különböző szintetikus eljárásokkal állíthatjuk elő, de mindezen szintézisek esetén a savat optikailag inaktív formában kapjuk, azaz egyenlő mennyiségű jobb és bal izomert kapunk.

http://zflgu.ru/endokrinologiya/lactic-acid-lactic-acid-structural-chemical-formula/

Tejsav

Tejsav (2-hidroxi-propion-ta) CH₃CH (OH) COOH, mol. m: 90,1; bestsv. kristályok. Ismertek a D (+) - tejtermékek, D (-) - tejtermékek (hús és tejtermékek) és a racém termékek. A tejsav a fermentációig tejsav. D, L- és D-tejsavhoz olvad. volt. 18 ° C és 53 ° С; t. bálák. volt. 85 ° C / 1 mm Hg és 103 ° C / 2 mmHg; D-tejsavhoz [a]_D 20-2,26 (koncentráció 1,24% vízben). D, L-tejsav DH 0 esetében _arr - 682,45 kJ / mol; DH 0 _pl 11,35 kJ / mol; DH_spanyol 110,95 kJ / mol (25 ° C), 65,73 kJ / mol (150 ° C). L-tejsav DH 0 esetén _éget - 1344,8 kJ / mol; DH 0 _OBP -694,54 kJ / mol; DH 0 _pl 16,87 kJ / mol.

A tejsav nagy higroszkópossága miatt általában koncentrátort használnak. víz p-ry-szirup alakú bestsv. szagtalan folyadékok. A tejsav d20 vizes oldatához ₄ 1,0959 (40%), 1,1883 (80%), 1,2246 (100%); n_D 25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%); h 3,09 és 28,5 MPa. (25 0 С) szerint 45,48 és 85,32% -os oldatok esetében; g 46,0. 10-3 N / m (25 ° С) 1 M r-ra; e 22 (17 ° C). Tejsav-szol. vízben, etanolban, rosszul benzolban, kloroformban és más halogénezett szénhidrogénekben; pK_és 3,862 (25 ° C); A vizes p-moat pH-ja 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

A tejsav oxidációját általában bomlással kísérjük. A HNO cselekvése alatt₃ vagy o₂ levegő jelenlétében. A Сu vagy Fe a HCOOS, CH₃COOH (COOH)₂, CH₃CHO, CO₂ és piruvikus. A tejsav HI redukciója propionsavat eredményez, és a jelenlétében csökken. Újra mozgó - propilénglikol.

A tejsav hidegre akrilvá alakul. HBr-vel 2-bróm-propionos, azaz kölcsönhatásba lép. Ca-só PCL-sel₅ vagy SOSL₂-2-klór-propionil-kloridot. A jelenlétében. bányász. a t-tejsav-sav-észtereződés lakton I-vel, valamint lineáris poliészterekkel képződik. Amikor az interakció. az alkoholokkal alkotott tejsavat RCH hidroxisavak képezik₂CH (OH) COOH, a kölcsönhatásban. a tejsav alkohol-észterekkel alkotott sói. A tejsav sóit és észtereit nevezik. laktátok (lásd a lapot).

A tejsav a tejsav erjedés eredményeképpen keletkezik (a tej, a savanyú káposzta, a zöldség sózása, az érlelő sajt, a takarmányozás után); A D-tejsavat az állatok, a növények és a mikroorganizmusok szövetében találjuk.

A prom-sti tejsavban 2-klór-propion-te és annak sói (100 ° C) vagy laktonitril CH hidrolízisével állítjuk elő.₃CH (OH) CN (100 ° C, H₂SO₄) az utolsó. az észterek képződése, a ryh-ek izolálása és hidrolízise kiváló minőségű terméket eredményez. A tejsav előállítására más módszerek is ismertek: a propilén oxidációja 15-20 ° C-os nitrogén-oxidokkal, amelyet egymás után követ. H kezelés₂SO₄, kölcsönhatást. CH₃CHO (CO, 200 ° C, 20 MPa).

A LAKTÁTOK TULAJDONSÁGAI

Az élelmiszerben M tejsavat használnak. a prom-sti, a nyúlós festésben, a cserzőiparban, a fermentációs műhelyekben, mint baktericid közegben, lek. Széles, lágyítók. Etil- és butil-laktátokat használnak cellulóz-éterek porként, szárítóolajként. olajok; butil-laktát és p-rnekel nek-ry szintetikus. polimerek.

A tejsav 40 ezer tonna (1983) világtermelése.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2680.html

Tejsav

Tejsav - α-hidroxi-propionos mono-hidroxi-karbonsav kémiai képlete

CH ₃ CH (OH) COOH. Az élő szervezetek cseréjének fontos köztes terméke. A svéd kémikus, Karl Scheele felfedezte 1780-ban.

Tejsav - színtelen kristályok, könnyen oldódnak vízben. Két optikailag aktív formában (+) és (-) (tpl 25-26 ° C), valamint racemát formában van (tll 18 ° C). A (+) és (-) formák racemációja 130-150 ° C-on történik? C. Formák sók - laktátok és éterek. Minőségi reakció - kölcsönhatás n-oxidifenil és kénsavval.

Nagyon gyakori a természetben, mivel ez a tejsav erjesztés végterméke, amely a cukortartalmú anyagok (tej, növényi csokoládé stb.) Savanyítása során történik. Ugyanakkor a baktériumok és a cukor típusától függően a racemát képződik, vagy a sav optikai formái közül az egyik.

Állati izomsejtekben a (+) - tejsav a glikogén anoxikus enzimatikus bomlása következtében alakul ki az izom összehúzódása során (a folyamatot glikolízisnek nevezik). A savak felhalmozódása fájdalmat és fáradtságot okoz az izmokban. Az állatokban a tejsav anyagcseréjének egyik jellemzője, hogy a máj izomzatából szállítható, ahol az oxigén és az energia jelenlétében az energiát glükózzá redukálják, ami viszont az izmokba kerül és a glikogénre (Corey ciklus) visszaáll.

http://nado.znate.ru/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8 % D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D0% B0