Starka - Erős növényi vodka

Kiírja:

• Stark - Word a C
• 1 - I betű C
• 2 - T betű
• 3. betű A
• 4. betű P
• 5. betű K
• A 6. betű

Kérdések lehetőségei:

translateSpanWord

Keresztrejtvények, skanvordy - megfizethető és hatékony módja az intellektusának kiképzésének, a tudás poggyászának növelése. Szavak megoldása, rejtvények létrehozása - a logikai és figuratív gondolkodás kialakítása, az agy neurális aktivitásának ösztönzése, és végül a szabadidő eltöltése örömmel.

http://spanword.ru/words/506551-krepkaya-vodka-na-travah.html

Erős növényi vodka

Az utolsó "a" bükk betű

A válasz az "Erős gyógynövény vodka" kérdésre, 6 betű:
merev

Alternatív kérdések a keresztrejtvényeknél a szóval

Különböző erős idős vodka

"nem új" orosz vodka

Erős alkoholtartalmú ital a kikötőből, pálinkából és vaníliából

Erős keserű tinktúra

A szókincs meghatározása a szótárakban

Wikipedia szó jelentése Wikipedia szótárban
A Starka erős alkoholtartalmú ital, amelynek alkoholtartalma 40-43% vagy annál nagyobb, az erős, rozsdamentes vodkával töltött tölgyfahordóban, alma- és körtefák, hársvirágok hozzáadásával. Alkoholt a starki-hoz készített.

Példák a szó szoros használatára az irodalomban.

Jamison számolt be merev, hogy a hadihajója még négy autót kap, amelyek fél órával korábban érkeztek a repülőgép-hordozóra.

Több mint valószínű, hogy a papírlapon írt szavak teljesen az elméjének gyümölcse, mint egy álom Starke és egy üres ház, és ezért semmi köze a Homer Hamash vagy Frederick Clawson gyilkosságaihoz.

Szergejevvel folytatott beszélgetések során párszor felidézte Dicket, és megtanulta az ezredestől, hogy nagyapja és anyja merev eltűnt, de remélve, hogy egy ilyen véletlen, csak nevetséges volt.

Az ételeket azonnal megjelentek az asztalon, nagy pot-hasos bögrék, medve merev, bor, vodka.

A fátyol alól - Stark nem volt biztos benne, de gondolta - Gerrit Mordaha mellett nézett, egyenesen merev.

Forrás: Maxim Moshkov Könyvtár

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/crossword/1845611

SZÓTÁR
krossvordistom

Amikor nyaralni akarok, csak bekapcsolom a koszorút és a hüvelykujját.

- Keserű erős tinktúra.

- Egyfajta erős vodka.

Az erősen szennyezett területeket speciális mosó paszta vagy áztatással kell előkezelni.

Az optimista meg van győződve arról, hogy mindig lesz valaki, aki elviszi a legnehezebb és érdektelenebb munkát, és a pesszimista meg van győződve arról, hogy ez valaki lesz.

Ha hibát észlel, értesítse velünk,
minden bizonnyal megszüntetjük és érdekesebbé tesszük az oldalt!

http://scanvord.net/slovar/search.php?slovo=%F1%F2%E0%F0%EA%E0

Alkoholos italok: lista. Az alkoholos italok típusai és nevei

Még az ókori évszázadok során is megtanultak sokféle alkoholtartalmú italt termelni. A tételek listája számos faj és fajta. Elsősorban a nyersanyagokban különböznek, amelyekből elkészítették.

Alacsony alkoholtartalmú italok listája

• A sör egy alacsony alkoholtartalmú ital, amelyet komló, malátafürt és sörélesztő fermentálásával állítanak elő. Az alkohol tartalma 3-12%

• Másodlagos erjesztéssel nyert pezsgő. 9-20% alkoholt tartalmaz.

• Bor - olyan alkoholos ital, amelyet különféle fajtákból származó élesztő és szőlőlé fermentálásával nyernek, amelyek neve általában szerepel a névben. Alkoholtartalom - 9-20%.

• Vermut-erősített bor, fűszeres és gyógynövényekkel ízesítve, a fő összetevő - üröm. A megerősített borok 16-18% alkoholt tartalmaznak.

• Sake - Japán hagyományos alkoholos ital. Rizs, rizs maláta és víz erjesztésével készül. Az ital erőssége 14,5-20 térfogatszázalék.

Erős szellemek

• Tequila. A hagyományos mexikói terméket a kék agave magjából kivont gyümölcsléből nyerik. "Ezüst" és "Arany" tequila - különösen a közös alkoholtartalmú italok. A listát a "Sauza", a "Jose Cuervo" vagy a "Sierra" nevekkel lehet folytatni. Az ízlés legjobbja egy 4-5 éves öregedésű ital. Az alkoholtartalom 38-40%.

• Sambuca. Erős olasz likőr alkohol és az ánizsból nyert illóolaj alapján. A fehér, fekete és piros szamukák a legnagyobb kereslet. Erőd - 38-42%.

• Likőrök. Erős, édes alkoholos italok. A lista két kategóriába sorolható: krém likőrök (20-35%), desszert (25-30%) és erős (35-45%).

• konyak. A bor desztillálásával előállított, erős pálinkás alkohol alapú ital. A desztillációt speciális rézkockákban végzik, a terméket legalább két éve tölgyfahordókban öregítik. Az alkohol desztillált vízzel való hígítása után 42-45% -os szilárdságot kap.

• Vodka. 35-50% alkoholtartalmú erős italokat kezel. Víz és alkohol keveréke, amely természetes termékekből, erjesztéssel és ezt követő desztillációval készül. Legnépszerűbb italok: vodka "Abszolút", "Búza", "Stolichnaya".

• Brandy. Alkoholtartalmú ital, amelyet erjesztett szőlőléből lepároltak. Az alkoholtartalma 30-50%.

• Jin. Erős alkoholtartalmú ital, egyedülálló ízű, a búza-alkohol és a boróka lepárlásával nyert. Az íz növelése érdekében természetes adalékanyagokat tartalmazhat: citrom vagy narancshéj, ánizs, fahéj, koriander. Az erődgin 37,5-50%.

• Whisky. Erős ital, amelyet a gabonafélék (árpa, kukorica, búza stb.) Erjedésével, desztillálásával és öregedésével állítanak elő. A tölgyfahordóban érlelt. 40-50% alkoholt tartalmaz.

• Rum. Az egyik legerősebb alkoholos ital. A hordóban legalább 5 évig érlelt alkohol alapján készül, melynek köszönhetően barna színű és égő ízű. A romák ereje 40 és 70% között mozog.

• Abszint. Nagyon erős ital, amelynek alkoholtartalma 70-85%. Alkohol, üröm kivonat és gyógynövények, például ánizs, menta, édesgyökér, édes zászló és néhány más alapanyag.

Itt vannak a fő alkoholos italok. Ez a lista nem végleges, más névvel is folytatható. Mindezek azonban az alapösszetételből származnak.

A szellemek típusai

Minden különböző mennyiségben etanolt tartalmazó alkoholt alkoholtartalmú italnak neveznek. Alapvetően három osztályba sorolhatók:

3. Erős alkoholos italok.

Az első kategória: söritalok

Kenyér kvass. A gyártási módszertől függően 0,5-1,5% alkoholt tartalmazhat. Maláta (árpa vagy rozs) alapján készült, liszt, cukor, víz, frissítő íz és kenyér aroma.

Valójában sör. Majdnem ugyanazokból a komponensekből készül, mint a kvass, de komló és élesztő hozzáadásával. A rendszeres sör 3,7-4,5% alkoholt tartalmaz, de még mindig erős, ahol ez a százalék 7-9 egységre emelkedik.

Kumys, airan, bilk. Italok erjesztett tej alapján. Legfeljebb 4,5% alkoholt tartalmazhat.

Energia alkoholos italok. Összetételükben tonikus anyagok: koffein, guarana kivonat, kakaó alkaloidok, stb. Az alkoholtartalom 7-8%.

Második kategória

Természetes szőlőborok. A cukortartalomtól és a főbb nyersanyagok sokféleségétől függően száraz, félszáraz, édes és félig édes, valamint fehér és vörös. A borok neve is függ a használt szőlőfajtáktól: „Riesling”, „Rkatsiteli”, „Isabella” és mások.

Természetes gyümölcsborok. Különböző bogyókból és gyümölcsökből készülhetnek, és cukortartalomuk és színük szerint is osztályozhatók.

Különleges fajták

Ezek közé tartozik a Madera, a vermut, a portbor, a sherry, a Cahors, a tokay és mások. Ezeket a borokat speciális módszerekkel és a borkészítés bizonyos területein készítik. Magyarországon a Tokay gyártása során „nemes” formát használt, amely lehetővé tette, hogy a bogyók közvetlenül a szőlőn elszáradjanak. Portugáliában a Madera-t különleges napozóágyakban érik, a nyílt nap alatt, Spanyolországban a sherry élesztőfóliával érik.

Táblázat, desszert és erősített borok. Az első a természetes erjedés technológiájának megfelelően készül, a második pedig nagyon édes és ízesített, és mások a kívánt mértékben alkohollal vannak összekötve. Színben mindegyik piros, rózsaszín és fehér lehet.

Pezsgő és más pezsgők. Ezek közül a legnépszerűbb a francia, de más országokban is ugyanolyan értékű italok, mint például a portugál spumante, a spanyol kava vagy az olasz ig. A pezsgők különleges megjelenésük, finom aromájuk, érdekes ízük miatt figyelemre méltóak. A főbb különbség a boroktól a játékos buborékok. Az ital színe lehet rózsaszín és fehér, de néha vörös pezsgők találhatók. Cukortartalom szerint száraz, félszáraz, félig édes és édes. A bor minőségét a buborékok száma és mérete határozza meg, mennyi ideig tart, és természetesen ízlés szerint.

Az ilyen típusú alkoholos italok szilárdsága legfeljebb 20 térfogatszázalék.

A harmadik, legszélesebb kategória

Vodka. 40% alkoholt tartalmazó alkohol alapú gabonaital. Folyamatos desztillációval új terméket kaptunk, melyet az „Abszolút” vodkának neveztek, és gyártóját, Lara Olsen Smith-t a „Vodka királya” címet kapta. Néha ezt az italt gyógynövények, citrusfélék vagy diófélék adják be. A svéd nagy tisztaságú alkohol technológiájából készült vodka jogszerűen foglal helyet az alkoholtartalmú italok rangsorolásának első kategóriái közé. Különböző koktélok készítésére szolgál.

Keserű tinktúrák. Ezeket a vodkát vagy alkoholt aromás fűszerekre, gyógynövényekre vagy gyökerekre támaszkodva kapják. A vár 25-30 fok, de akár 45 o-ig is emelkedhet, például „Pepper”, „Starck” vagy „Hunting”.

Édes italok

A tinktúrák édesek. Alkohol vagy vodka alapján készülnek, gyümölcs gyümölcsitalokkal és cukorral keverik össze, amelyek tartalma 25% -ot elérhet, míg az alkoholtartalom általában nem haladja meg a 20% -ot. Bár egyes italok erősebbek, például a „Kiváló” tinktúra 40% alkoholt tartalmaz.

Szíverősítő. Ezek különböznek abban, hogy friss bogyós gyümölcsök vagy élesztő nélküli gyümölcsök alapján készülnek, de erős vodka és nagy mennyiségű cukor hozzáadásával. Az ilyen típusú alkoholos italok nagyon vastagok és édesek. A likőrök neve azt mondja, hogy mit készítenek: szilva, kukorica, eper. Bár vannak furcsa nevek: "spotykat", "casserole". Az alkohol 20% -ot, a cukor 30-40% -át tartalmazza.

Likőrök. Vastag, nagyon édes és erős italok. A melasz vagy a cukorszirup keverékével különböző fűszernövények, fűszerek, illóolajok és más aromás anyagok hozzáadásával készülnek. Vannak desszert likőrök, amelyek alkoholtartalma legfeljebb 25%, erős - 45%, gyümölcs- és bogyós gyümölcs, 50% -os. Ezen fajták bármelyike ​​3 hónaptól 2 évig terjedő expozíciót igényel. Az alkoholtartalmú italok neve azt jelzi, hogy a termék elkészítéséhez milyen aromás adalékokat használtak: „Vanilla”, „Coffee”, „Raspberry”, „Apricot” és így tovább.

Erős szőlőitalok

Cognac. Brandy szeszes italokból készül, és a szeszes italokat különféle szőlőfajták erjesztésével állítják elő. Az első helyek közé tartozik az örmény brandy. Az „Ararat” a legnépszerűbb, „Nairi”, „Örményország”, „Yubileiny” nem kevésbé ismert. A franciák közül a legnépszerűbbek Hennessee, Courvoisier, Martel, Heine. Minden pálinka három kategóriába sorolható. Az első tartalmazza a 3 éven át tartó, szokásos italokat. A második a vintage konyakok, amelyek minimális öregedési ideje 6 év. A harmadik tartalmazza a hosszú élettartamú italokat, az úgynevezett gyűjtők. Itt a legkisebb részlet 9 év.

A francia, azerbajdzsáni, orosz, örmény konyakot a brandy-házak gyártják és értékesítik, amelyek több mint egy évszázaddal ezelőtt alapították, és továbbra is uralják a piacot.

Grappa. Olasz vodka szőlőtörkölyből, tölgyfa vagy cseresznye hordóban érlelve 6 hónaptól 10 évig. Az ital értéke az öregedési időtől, a szőlőfajtától és a szőlőtermesztés helyétől függ. A grappa rokonai a grúz chacha és a dél-szláv rakia.

Nagyon erős szellemek

Absinthe az egyik. Fő összetevője a keserű üröm kivonata. E növény illóolajai tartalmazzák a thujon anyagot, amely az ital fő összetevője. Minél több thujone, annál jobb. Az ár az anyag százalékos arányától és az ital eredetiségétől függ. Az üröm, az ánizs, a menta, a dagil, az édesgyökér és más gyógynövények mellett az abszint is szerepel. Előfordul, hogy az ürülék egész levelei a palackok aljára kerülnek a termék természetesességének igazolására. Abszolútban a tujon 10-100% -ot tartalmazhat. By the way, az ital két fajta - ezüst és arany. Tehát az "arany" abszint, amelynek ára mindig meglehetősen magas (2-15 ezer rubelt literenként), tilos Európában csak a fent említett anyag nagy mennyisége miatt, elérve a 100% -ot. Az ital szokásos színe smaragdzöld, de lehet sárga, piros, barna és még átlátszó.

Róm. A cukornád - szirup és melasz maradék termékeinek fermentációs módszerével készült. A termék mennyisége és minősége a nyersanyag típusától és típusától függ. Szín szerint megkülönböztetjük a következő rumtípusokat: a kubai "Havanna", "Varadero" (könnyű vagy ezüst); arany vagy borostyán; Jamaicai "Morgan kapitány" (sötét vagy fekete); Martinique (csak nádléból készült). A rum erőssége 40-75 gramm.

Szeszes ital a gyümölcslé

Calvados. A brandy egyik fajtája. A termék 50 fajta alma elkészítéséhez, és az egyediséghez adjon hozzá körte keveréket. Ezután a gyümölcslé erjedt és kétszer desztillált tisztításra kerül, és 70 fokra kerül. A tölgy vagy a gesztenye hordókban 2 és 10 év közötti korú. Ezután a lágyított vízzel a vár 40 ° -ra csökken.

Gin, balzsam, aquavit, armagnac. A harmadik kategóriába tartoznak, mivel az alkohol mindet tartalmazza. Ez az erős alkoholos ital. Az árak függenek az alkohol minőségétől ("Lux", "Extra"), az ital szilárdságától és öregedésétől, a márkától és az összetevőktől. Sokan aromás fűszernövényekből és gyökerekből állnak.

Házi italok

Az otthoni főzés szintén az erős alkoholos italok kiemelkedő képviselője. A kézművesek különböző termékekből készülnek: lehetnek bogyók, alma, sárgabarack vagy más gyümölcs, búza, burgonya, rizs, bármilyen lekvár. Hozzá kell adniuk cukrot és élesztőt. Mindez erjedt. Ezután desztillációval kapjon egy erős italt, amelynek alkoholtartalma legfeljebb 75%. A nagyobb tisztaság érdekében a termék dupla lepárlással végezhető. A házi holdfényt a törzsolajoktól és egyéb szennyeződésektől szűréssel tisztítják, majd (opcionális), vagy ragaszkodnak különböző gyógynövényekhez, diófélékhez, fűszerekhez, vagy gyümölcsitalokkal, esszenciákkal, gyümölcslevekkel hígítva. A megfelelő előkészítéssel ez az ital nem fog különböző vodkákat és tinktúrákat hozni.

Végezetül két egyszerű szabályt szeretnék emlékeztetni, megfigyelve, hogy melyik, képes lesz fenntartani az egészségét, és nem unatkozni egy vidám társaságban: ne használjon alkoholt, és ne kössön pénzt alacsony minőségű italokra. És akkor minden rendben lesz.

http://www.syl.ru/article/182566/new_alkogolnyie-napitki-spisok-vidyi-i-nazvaniya-alkogolnyih-napitkov

Erős vodka

"Erős vodka" a könyvekben

Milyen erős?

Milyen erős? „Az ülések után I.V. Legfelsőbb parancsnok. Sztálin, - emlékeztetett S.M. Shtemenko - meghívta az összes résztvevőt vacsorára. A középső Dachában régóta elterjedt rutin szerint hosszúkás alakú, gyönyörű kristálydekanter, színtelen

Erős cseresznye öntés

Erős szilva öntés

Erős szőlő rataphia

A mustár nagyon erős

Barbat erős vodka

Erős psziché Gavrilova

Gavrilov Gavrilov erős pszichéje és én soha nem értettük el, hogy hol futok, ahol adna, mindent önmagában dolgozott ki. Nagyszerűen kiegészítjük egymást. Robbanásveszélyes, érzelmi vagyok, visszafogott, semmit nem tudsz átjutni. Emlékszem a tbiliszi mérkőzésünk előestéjén a legmagasabbra

Aza (mások - Hé. "Erős, erős")

Aza (al. - Heb. "Erős, erős") Ez egy fájdalmas, nyugtalan lány a gyermekkorban, rossz étvágy, instabil idegrendszer. A családban kényeztetik őt, nagy figyelmet fordítanak rá. Aza szeszélyes, ismeri a szülők gyengeségeit és tudja, hogyan kell használni. Lehet dobni egy rémületet, ha

"Erőd" - "erős"

A „erőd” azt jelenti, hogy „erős”. Nagyon gyakran elfelejtik a régi mondást: „Az én otthonom az én erőd”, azaz olyan hely, ahol a törvények működnek, amelyek nem engedelmeskednek a külvilág erőknek. És néhány ház folytatódik a külvilágnak, vagy - ahogy mondják - nyitott

Erős család

Erős család, a család az emberi életben a legfontosabb dolog. Ő szeretetet ad, megteremti az alapítványt, „visszafogja”. Fontos, hogy nincsenek repedések ebben az alapítványban, és mindazok, akik belépnek az otthoni körbe, egyesülnek törekvéseikben. Rite "Erős család"

"Erős szeretet."

"Erős szeretet." Kukryniksy. 1959.

Erős tudományos háttér

Erős tudományos alapítvány, mint például a Brit Egészségügyi Minisztérium és az Élelmiszer- és Gyógyszerügyi Hivatal, valamint az Egyesült Államokban a Harvard Egyetem onkológusai és az Egyesült Királyság Oxford Egyeteme.

Erős gyökérrendszer

Erős gyökérrendszer A képzési programjaimban a résztvevőket arra kérték, hogy szándéknyilatkozatot nyújtsanak be egy fanövekedési folyamat formájában. Erős gyökérrendszer, sok napsütés és lazított talaj hozzájárul az erős és egészséges fejlődéshez

Putintsev - Artel erős

Putintsev a Bauman Moszkvai Állami Műszaki Egyetem erős professzora, az Orosz Föderáció egykori oktatási miniszterhelyettese és a 4. köszöntés állami duma helyettese, tisztelt tudós Boris Vinogradov különleges véleményt adott: - Hosszú ideig ismerem ezt a hatalmat, mert mindannyian

FELSŐ SZOVÉNY CSALÁD

A SZEMÉLYES SZABADSÁGI TÁRSASÁG A munkavállalók ülésein folytatott széleskörű megbeszéléseken és a sajtó sajtójának oldalain, az abortuszok tilalmáról, a szülési anyagi segítségnyújtás növeléséről, állami támogatás nyújtásáról a többszemélyes családok számára, az anyasági osztály bővítése érdekében

http://slovar.wikireading.ru/4215024

Erős vodka *

A természetben a szabad állapotban lévő salétromsav nem fordul elő, de a sók (nitrát) formájában lévő bázisokkal együtt, általában kis mennyiségben, szinte mindenhol. A levegő nyomai nitro-ammóniumsó formájában vannak jelen, és részben a nitrogén és az oxigén közvetlen kombinációjában keletkeznek nedvesség és ammónia jelenlétében az elektromos kisülések (különösen zivatarok) és különböző oxidatív folyamatok hatására, részben az ammónia oxidációjával (lásd alább). Ezért szinte mindig esővízben és más csapadékban van. A tavak, folyók és források vízében a légkörből, főként a talajból való bejutás is nagyon kis dózisú, nem haladja meg a néhány milligrammot literenként. Néhány nagy mennyiségben a talajvizekben és a talajban található a salétromsav, ahol a növényi életben kiemelkedő szerepet játszik, és ahol elsősorban az ammónia oxigénnel történő oxigénnel történő oxidációja a nitrogén szerves anyagok bomlásakor nedvesség és szén-dioxid jelenlétében. a kálium, a nátrium, a magnézium és a kalcium sói abban az interakcióban, amellyel a sóoldóvá válik (lásd ezt a következőt és a Nitrifikációt). Néhány országban (Ostindiában, Turkestánban, Peruban, Egyiptomban stb.) Talajok gazdag sószalagokban és Dél-Amerikában, Chile, Bolívia és Peru szomszédos részén, az esős partszakaszon (Atacama sivatagban) van még a leggazdagabb lerakódások szinte tiszta sót tartalmaznak (lásd a Saltpétert). Kis mennyiségben a salétromsav sóit megtalálják a növényekben, valamint a vizeletben, az izzadságban és az állatok egyéb kivonataiban.

Nitrogénsav-képződés. A fent említett eseteken kívül a salétromsavat nitrogén oxidálják a levegővel kevert robbanó gáz robbanásakor, hidrogén és nitrogén keverékének égésekor, valamint kis mennyiségben hidrogén, szénmonoxid, megvilágított gáz, alkohol, sztearin, viasz, levegő égésekor. fa, szén és egyéb anyagok a levegőben lévő foszfor oxidációja és az oldatban lévő levegőt tartalmazó elektrolízis során. A nitrogén legalacsonyabb fokú oxidációja [Róluk, lásd. Nitrogén-oxidok., NO nitrogén-oxid, N 2 O 3 nitrogén-anhidrid és nitrogén-dioxid, víz elegendő mennyiségű oxigénfeleslegével teljesen nitrogénsavvá válik. Ezeknek az alacsonyabb fokú oxidációs fokoknak az előzetes képződése a legtöbb ilyen elem esetében is bizonyított a salétromsav szintézisében. A salétromsav ammónia oxidációjával történő képződése, amely a fentiekben említett módon és a talajban történik, sokféle körülmények között előfordulhat. Tehát lúgos és lúgos földek jelenlétében, porózus, földes testek hatására megy végbe, ahogy a Dumas kísérletei és a francia akadémikusok megbízása megmutatta; amikor egy ammónia és oxigén vagy levegő keverékét 300 ° C-ra melegített csövön vezetjük be (nagyon erőteljes reakció, amit önszóródás kísér), vagy akár egyszerűen egy erősen melegített porceláncsőn keresztül; a réz levegővel történő oxidációja során ammónia jelenlétében és különböző oxidáló anyagok ammónia hatására, mint például ózon, hidrogén-peroxid, mangán, ólom és bárium, mangán dulcát, dvuhromokaliyevy és bertolet só. Mindezen esetekben salétromsavat kapunk sók, ammónia vagy mások formájában, és általában összekeverik a salétromsav sóival. Ezekből a sókból a szabad állapotban könnyen előállítható savakkal történő bomlással. Így például egy vizes oldatban a Ba (NO 3) 2 nitro-báriumsóját (piritechnikában és a porban használt barit-nitrát) kénsavval vagy nitrogén-ezüst sóval, AgNO 3-mal (liapis) sósavval bontva, bontva az alábbi képletekkel: Ba (NO 3) 2 + H 2SO 4 = 2HNO 3 + BaS04 és AgN03 + HCl = HNO 3 + AgCl csapadékot ad a vízben oldhatatlan kén-báriumsó és ezüst-klorid és a salétromsav oldatban.

A salétromsav termelése laboratóriumokban és a technológiában is a sóinak bomlásán alapul, nevezetesen kálium-nitrát és nátrium, illetve chilei nitrát, amikor erős kénsavval kölcsönhatásba lép [Itt bomlik és végül nem azért, mert a kénsav energikusabb volt, de mert nem illékony, de nitrogén illékony, és mivel kialakul, az eltávolodik a kölcsönhatás köréből, aminek következtében a tömeghatás törvénye lép hatályba (lásd Kémiai egyensúly). Ugyanez a törvény vonatkozik a salétromsav-sók vizes oldatokban történő bomlására is, amikor - mint a fenti két esetben - a reakció során újra keletkező só kicsapódik. Mérsékelt melegítéssel (130 ° -ig) a reakciót Eq. kálium-nitrát esetében: KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4 (1) savtartalmú kálium-szulfát képződésével a szabad salétromsav mellett, amely egyidejűleg desztillálódik és ebben a fázisban leáll, nem számít A sósav mennyiségét az Eq. vagy feleslegesen. Ha az első fázis végén a hőmérséklet emelkedik, akkor elegendő mennyiségű nitráttal a reakció tovább megy, a következő képletben: KNO 3 + KHSO 4 = HNO 3 + K 2SO 4, így új mennyiségű szabad salétromsavat és a tartályban lévő mennyiséget kapunk. ahol a bomlás történt, az átlagos kén-káliumsó marad. Így a magas hőmérsékleten végzett reakciót a következő képlettel hajtjuk végre: 2KNO 3 + H 2SO 4 = 2HNO3 + K2S04 (2). Pontosan ugyanez történik mindkét esetben, ha kálium helyett nátrium-nitrátot szed, az egyetlen különbség, hogy a maradék savas vagy közepes nátrium-nitrid sót tartalmaz. A laboratóriumokban a kálium-nitrát legnagyobb részét veszik fel, amellyel a keverék tömege kevésbé puffadt a reakció során, és általában kereskedelmi szempontból tisztább, és mivel a salétromsav melegítéskor, még kissé meghaladja a forráspontját, oxigén-, víz- és nitrogén-dioxid, amely a kapott salétromsavban feloldódik, vörösesbarna színű, majd közvetlenül az esetlegesen tiszta termék előállítására bomlik, az első egyenlet szerint mérsékelt melegítéssel és eblyaya szemcse 1 (101 tömeg. rész) 1-nitrát részecskék (98 in. h.) kénsavval vagy körülbelül azonos mennyiségű tömeg mindkét anyag. A reakciót üveg retortban hajtjuk végre, és a salétromsavat vízzel vagy jéggel hűtött üvegpalackban gyűjtöttük össze, és a visszahúzó nyakot amennyire csak lehet (a laboratóriumban látjuk).

A gyárakban a salétromsav termelésében kizárólag chilei nitrátot használnak, ami megközelítőleg kétszer olyan olcsó, mint a kálium, és emellett a nátrium alacsonyabb atomtömege (Na 23, K 39) miatt ugyanolyan súlyú salétromsavat tartalmaz, és így nagyobb (majdnem 20%). A kénsav viszonylagos aránya vagy egyenérték szerint történik. (1) vagy ur. (2). Mivel a keletkező, melléktermékként savas kénsav-nátrium-só (biszulfát), közepes sóvá (lásd szulfát) történő előzetes feldolgozás nélkül, a szóda-növényeken kívül (lásd Soda), szinte nincs értékesítés, és vagy semmi, vagy gyakran és egyszerűen eladják ki kell dobni, jövedelmezőbb lenne az ur szerint dolgozni. (2), a kénsav mennyiségének felét költve; ugyanakkor azért, mert ebben az esetben a magas reakcióhőmérséklet, salétromsav, részben lebomló, nemcsak alacsony nitrogén-oxidok magas tartalmával nyerhető [Ez azonban nem mindig számít, és néha még kívánatos is, ha azt értjük vörös füstölgő salétromsav előállítása (lásd alább).], amely a volatilitásuk mellett jelentős termelési veszteségek forrása, de kiderül, hogy általában gyengébb [Erős sav mellett sok gyengeség van, amikor a víz elkapja az alacsonyabb oxidokat (a. Alább).], Mint a működés során egyenletnek megfelelően. (1); ekkor az Eq. (2) az átlagos szulfát nagyon tűzálló, és ha eltávolításra kerül, meg kell szakítani a retortokat, sok időt és munkát költeni rajta, míg az Eq. (1), alacsony olvadáspontú és könnyen felszabadítható folyékony formában - általában a salétromsavat kivonják a felesleges kénsav használatával, különösen akkor, ha a lehető legkisebb nitrogén-oxidokból és egyidejűleg erősekről kipróbálják. Szükséges a piroxilin és a nitroglicerin előállításához. Szigorúan figyelembe véve a gyakorlatban sem az egyik, sem a másik esetben nem felel meg az (1) és (2) egyenletek által előírt pontos arányoknak, de általában egy esetben vegye fel a 2NaNO 3-at 1 1/4 H 2 SO 4 vagy 100 a. h) a chilei nitrát 70-75-ös rendes 96% -a. beleértve az erős kénsavat (vitriololajat), amely 95% -os monohidrátot vagy 66 ° B-ot tartalmaz, a másikban 2NaNO 3-on körülbelül 1 3/4 H 2SO 4-re vagy körülbelül azonos mennyiségű nitrátot és kénsavat. Nagyon gyakran, hogy gyenge salétromsavat kapjanak, kevésbé erős, ezért olcsóbb, 60-62 ° V-os kénsavat tartalmaznak, amely 78-82% monohidrátot tartalmaz és ólomfürdőkben (lásd: Kortikális olaj) kondenzálva és 100 in. h) Chilei nitre számított érték 100-ról 110-re. beleértve az ilyen savat, amely körülbelül 2NaN03 körülbelül 1 1/2 H 2SO 4. Az olcsóság előnyét képviselő 60 fokos sav azonban erőteljesebben rontja a vasvas edényeket, amelyekben a sómérő rendszerint lebomlik, és többet igényel, több üzemanyagot és több időt a desztillációhoz, aminek következtében számos neves tenyésztő (például O. Gutmann Angliában) Előnyös továbbá, ha először gyenge salétromsavat állítunk elő, erős erős kénsavra erősítve, majd vízzel bármilyen kívánt koncentrációra hígítjuk. A lebomló sóspéter működését korábban nagy üvegvisszavonásokban hajtották végre, amelyeket két sorban helyeztek el a megfelelő öntöttvas vagy vas kazánokban az úgynevezett konyhában [A név az ilyen kemencék bizonyos hasonlóságából származik a kiemelkedő nyakába a retortákkal egy olyan konyhával, amely az evezőket leengedte a vízbe.] kemencék (1. és 2. ábra).

Ábra. 1. Galéria kemence üveg retortákkal és edényekkel a salétromsav koncentrációjához (keresztmetszet).

Ábra. 2. Gálya kemence (hosszanti metszet).

A törékenység, a rakodási kényelmetlenség és az alacsony termelékenység miatt az üveg retorták szinte teljesen ki vannak kapcsolva, és mindenhol nagy öntvényből cserélnek ki, amelyekből sem az erős kénsav, sem a salétromsav gőzök szinte semmilyen hatással nem bírnak. Ezeknek a retortoknak a két fajtája látható a 2. ábrán. A legrégebbi, különösen Angliában gyakran használt típus a recumbens retort (3. ábra).

Ábra. 3. Henger alakú visszahúzás.

Mintegy 1,5 m hosszúságú, A-alakú öntöttvas hengerek alakúak. kb. 0,6 m, és 4 cm-es falvastagsággal, két, kerek külső borítással ellátott, masszív öntöttvas fedéllel borítva, hogy megvédje őket a hőveszteségtől és a salétromsav koncentrációjától, kerek homokkőlemezektől. A retortokat általában a sütőbe helyezik párba, és a C tűzhelyet melegíti. A d cső a salétromsav kondenzációjához vezető robbanóanyag tartályaihoz vezet, és az ólomtölcsér a kénsav bejuttatására szolgál a retortba. A burkolatokat (néha az azbeszt karton tömítésével) közönséges vaszal szorosan zárják le. gitt [100 rész vaslemezek, 5 rész kénes szín és 5 rész ammónia.] vagy tűzálló agyag hozzáadásával, stb. A kondenzációs edények felé néző fedél egyszer és mindenkorra rögzítve van, a másik pedig ellenkezőleg, a sómérő feladata. és szulfátkibocsátás. Ha a kénsav feleslegével dolgozunk, akkor ez a fedél nem távolítható el, de a niter be van vezetve, és a folyékony biszulfát felszabadul a benne elrendezett lyukakon. Az ilyen retortákban egyszerre beállított sósav mennyisége eléri a 305 kg-ot 240 kg kénsavval 66 ° B-on, és a verseny 16-18 óra. A 4. ábrán bemutatott másik típusú öntöttvas retort. 4, kizárólag a maradékban lévő biszulfát előállításával történő működésre adaptálva, és 1,2–1,5 m magasságú, ugyanolyan átmérőjű, 5 cm-es falvastagságú álló hengeres kazán megjelenésű, amely 300-600 kg sótartalmú.

Ábra. 4. Állandó retort.

A teljes retort a kemence falazatában helyezkedik el, így minden oldalról lánggal borítja, ami kevesebb hőveszteséget eredményez, és ennek következtében kevesebb üzemanyag-fogyasztást eredményez, és ami a legfontosabb, ez megakadályozza, hogy a salétromsav a retort felső részén sűrűsödjön, és így megvédje őket a frettingtől. A retort-nitrátot és a kénsavat a felső széles nyakon keresztül töltik, amely hermetikusan zárva van öntöttvas fedéllel és cementrel agyag és gipsz keverékéből. A kemence tetején lévő megfelelő lyuk belsejében egy üreges és egy hamutartalmú töltött vasfedél van. A retort nyakát a vasnak a kondenzálható salétromsav korróziójával szembeni védelme érdekében egy szorosan kenőanyaggal ellátott agyagcsövet helyezik el, amelyet a másik végével a gittbe helyezünk a D üvegbe, vagy néha hűtővel összekötve. A biszulfát kibocsátásához (általában vasalószekrényekben elrendezve) az alsó retort egy öntöttvas csővel szerelték fel, amely kívülről és a 2. ábrán látható. nem érkezett be. A 300 kg-os terheléssel rendelkező verseny időtartama itt ugyanolyan, mint a fekvő retortoknál, és 600 kg-os terheléssel 24-28 óra. Melegítéskor a visszavonás, a chilei nitrát és a benne lévő kénsav keveréke forralja fel, és habokat képez, és annyira megduzzad, hogy a felemelő habot a retort nyakán keresztül gyakran dobja a vevőkbe, különösen, ha a termelékenység növelése érdekében a retortok túlterheltek vagy erőteljesen fűtöttek. Annak érdekében, hogy teljes mértékben kiküszöböljék az átviteli veszélyt, és ezzel egyidejűleg fenntartsák a jó teljesítményt, O. Gutmann Londonban nagyon nagy méretű retortokat használ, és mivel az ilyen visszavonások jóindulatú öntése teljesen nehéz és költséges lenne, három részből áll. (5. ábra).

Az alsó, félgömb alakú rész, amely alsó részén egy malom van összekötve, a kemence falába ágyazott biszulfát előállítására szolgáló cső a nitrát és kénsav keverékét tartalmazza; a középső gyűrű alakú rész kizárólag a retort belső térének növelésére van hozzárendelve ahhoz, hogy helyet biztosítson az emelkedő habnak; a harmadik rész a zárható furatokkal ellátott fedél kénsav és nitrát bevitelére és a salétromsavgőz eltávolítására. A fedél [A fedél a leginkább érzékeny a salétromsav korrozív hatására, és könnyen és olcsón cserélhető egy újra, míg az egy darabból készült retortokban a felső részek a teljes visszavonást alkalmatlanná teszik.] És a középső rész karimákkal van ellátva, amelyek a retort belsejében vannak.. Mindhárom alkatrész tűz- és saválló cementrel van összekötve. Ilyen retortoknál, ha nitrátot töltünk 610 kg-ra, O. Gutmann mindössze 10–12 órán belül sikerül befejezni a salétromsav desztillációját. és ezenkívül olyan savat kap, amely szinte nem tartalmaz szulfátot, kénsavat és vasat (lásd alább). A desztilláció ilyen gyorsasága azonban speciális kondenzációs berendezést igényelt, mivel a szokásos sűrítési módszerek (lásd alább) a Gutmann retortjaival elégtelennek bizonyultak. Általában a helytakarékosság érdekében két vagy több kályhában van összekapcsolva, retortákkal, az utóbbi esetben egy sorban, vagy 4-es csoportokban rendezve őket. A füstgázok maradékhőjét részben a retortához legközelebb eső edények előmelegítésére használják a sűrítéshez hirtelen hőmérsékletváltozások, amikor belépnek a forró salétromsav első részei közé, ezért a desztilláció kezdetén a kemencéből származó gázokat a megfelelő csappantyú csökkentésével az M csatornán (4. ábra), és csak akkor, ha az EE tartályai a egka felmelegszik, és a szárny podymajut hagyja gázok csatornán keresztül L; részben nitrogén szárítására, amely a higroszkópossága miatt kétségtelenül szükséges a legerősebb salétromsav kivonásakor.

A salétromsavgőz-kondenzációt leggyakrabban háromnyakú palackban (4. ábra ЕЕ) vagy ugyanazon palackokban vagy bombonokban (bombonnes, tourilles, 2. ábra és 3. ábra BB) végezzük speciális saválló savakból, amelyek alsó szelepei a savtermeléshez kapcsolódnak. retort többnyire üveggyártással, és egymás között ívelt agyagcsövek [A kötést elasztikus gitt alkalmazásával végzik, jól ellenáll a savak hatásának, és vékony porszívóból készülnek (500 óra) lenmagolajban (2500 óra) keverékkel. kén (3 óra). Egy másik kitűnő, gyorsan hőre keményedő keményedést nátrium-szilikáttal összekevert azbesztporból készítenek.]. A hengerek száma 7–9 között változik a kicsiek és a 16–24 között a nagy retortoknál. A két retort két palackból álló sorok általában egy közös agyagtorony végén záródnak meg, töltöttek kokszjal vagy pumeccsal, és felülről vízzel öntözik, hogy tartsák az utolsó salétromsav nyomokat, amelyek nem sűrítették a palackokban, hanem elsősorban az NO 2 abszorpciójához, ami vízre és oxigénre változik. levegő egy gyenge salétromsavban, amely a toronyból az alatta lévő edénybe áramlik. A palackokban kondenzált sav erőssége és tisztasága változik. Az első hengerben mindig elég sok kénsavat és szulfátot tartalmaz, amely mechanikusan be van vonva a retortból gőzökkel és gázokkal, valamint egyszerűen a retort tartalmának gyakran előforduló átadása miatt; ezt a savat általában visszahelyezik a retortba. A következő hengerekben a legtisztább és a legkevésbé színezett savat alacsonyabb oxidokkal kapjuk, majd klórt tartalmaz, amely a sóspiradék és a bőséges nitrogén-oxidok kárára alakul ki. Néha 36 ° B-on gyenge salétromsavat kapunk a jobb koncentráció elérése érdekében, a vízből kifolyó vizet öntenek a toronyból kifolyó savhoz. Ábra. A 6. ábrán a Devers és a Plisson gyakran használt kondenzációs berendezése látható.

Ábra. 6. Kondenzációs készülék a Dvers és a Plisson rendszer szerint.

Itt a retortból származó salétromsavgőzök B vevőbe kerülnek, amely kommunikál a B 'edényrel, ahol kevesebb tiszta salétromsavat gyűjtünk (lásd fent). A B-ben nem vastagodó párok fokozatosan cseppfolyósodnak egymás után a C, D, D ', E, F, G, G' és H edényeken keresztül, amelyek közül a 4 alsó az alábbiakban rövid csövekkel van összekötve, minden hajóra közös ferde csővel. amely kondenzált, többé-kevésbé tiszta salétromsavat áramol az O. vevőbe. A J, J ', J "és a K tekercsben töltött, töltött vízzel a M szelepen keresztül vízzel átitatva a gőz és az NO 2 maradványa megmarad, és gyenge salétromsav formájában áramlik az N vevőbe. D, D ', G, G' edények a P. hidraulikus reteszelő tölcséren keresztül, amelyeket a 2. ábrán külön ábrázolunk, a kénsav-növényeknél az NO 2 gyakran erős kénsavval abszorbeálódik, amelyre a kondenzációs egység végén egy kis meleg-lusakov-torony van elhelyezve, és Az eredményül kapott nitrozist a Glover Tower táplálására használják A salétromsav gyorsabb koncentrációjához jelenleg gyakran használatos egy agyagcsőből elrendezett tekercsben lévő hűtőszekrény, amely az első léggömböt követő, fából készült tartályban van elhelyezve (7. ábra).

Ábra. 7. Sűrítés hűtővel.

A sav a hűtőből a könyökcsövön keresztül áramlik, ami megakadályozza, hogy a gőz a levegőbe jusson, közvetlenül az üvegpalackokba, és a többi gőz a megfelelő csövön át a hengerekbe, majd az abszorpciós toronyba. Ilyen eszközzel kihasználva azt a tényt, hogy a nitrogénsavra barna színt kibocsátó NO 2 főleg a desztilláció kezdetén és végén szabadul fel, a szinte színtelen savat a színezetttől elkülönítve lehet összegyűjteni. Gyakran azonban, hogy elég színtelen erős salétromsavat kapjunk. [A gyenge salétromsavat közvetlenül a NO 2 vízzel történő bomlása következtében színtelen módon nyerik.], A teljes desztillációt finomítással vagy fehérítéssel (fehérítéssel) végezzük, amelybe egy 350 literes kapacitású nagy agyaghengerbe öntjük. és 60 ° -ra melegített szivattyú légárammal haladjon át. Ezzel a művelettel kb. 6 óra elteltével az NO 2-vel együtt levegőt vezetünk, majd felszívódik az abszorpciós toronyba, valamint az összes klórszennyeződést. A közelmúltban néha mind a savas kondenzáció, mind a fehérítése azonnal megtörténik. Így a Griesheim-i vegyipari üzemben a retortból származó salétromsav-gőzök 80 ° -os hőmérsékleten tartott, kétnyakú léggömbbe kerülnek, és 30 ° -os vízzel hűtött növekvő agyagtekercsbe. A tekercsben kondenzált salétromsav visszafolyik a hengerbe, és az alsó nitrogén-oxidok a tekercs felső végén keresztül belépnek a hengerek sorába, majd az abszorpciós toronyba. A levegő bejutása a hengerbe, a retort és a tekercs között, jelentősen megkönnyíti a NO 2 felszabadulását, és lehetővé teszi a hőmérséklet 60 ° -ra történő csökkentését. Különös figyelmet érdemel az O. Gutmann kondenzációs készüléke, amelyet a porosz sziléziai Muskau közelében található L. Rohrmann fazekasgyárban gyártottak.

Ábra. 8. Gutmann és Rohrmann kondenzációs készülék.

Amint az a 3. ábrán látható, A 8. ábrán 20 függőleges aaa-clay csövek minden egyes retortja áll. 2,5 m hosszú és mindössze 8 mm falvastagsággal, párhuzamosan ívelt agyagcsövekkel, alul pedig egy kicsit ferde csővel, rövid ccc-kamrákra osztva. keresztirányú partíciók, a 2. ábrán. a szaggatott vonal jelzi, hogy a gőzök és gázok nem tudnak átjutni egyik kamrából a másikba, és közvetlenül a cső sss-jén mozoghatnak. de minden bizonnyal át kell haladniuk a függőleges aaa csövek mentén. Kamerák sss. csak kis ívelt ddd csövekkel kommunikálhatnak egymással. amelyek aaa-ban kondenzálódnak. és a lefelé irányuló salétromsav folyamatosan áramlik a kamrából a kamrába, egyidejűleg egy hidraulikus zárat alkotva a kamrák között, és az F vevőbe áramlik, amely egyidejűleg két párhuzamosan elhelyezett készülékre szolgál [Az ábrán csak a legközelebb áll a nézőhöz]. Az A kemencében levő retortok mindegyike a megfelelő berendezéssel agyagcsöveken keresztül kommunikál, amelybe D befecskendezőszelep segítségével 80 ° -ra melegített levegő fúj, ami részeként szolgál az alacsonyabb nitrogén-oxidok közvetlen átalakításához a készülékben lévő vízgőzzel. azonban részét képezzük a berendezésben lévő kondenzált savból klórral együtt történő eldobásuknak, és a vízben felszívódó abszorpciós toronyba H és tovább a J léggömbbe, ahol gyengén salétromsavként maradnak. A Gutmann-Rorman készülék főbb előnyei (a fent említett továbbfejlesztett típusú retortokkal kapcsolatban) az, hogy egyrészt a nagy hűtőfelület miatt, és így a sűrűség gyorsasága miatt kétszer gyorsabb futást tesz lehetővé, mint általában, és másrészt, olyan salétromsavat ad, amely nagyon alacsony NO 2 -tartalmú (ritkán több mint 1%), egyáltalán nem tartalmaz klórt, erősebb (95-96% monohidrát) és szinte elméleti kitermeléssel. Ezenkívül nagyon kevés helyet foglal el, és az abszorpciós toronyban előállított gyenge sav (40 ° V) mennyisége a teljes hozamnak csak 3-7% -a (HNO 3-ra számítva), míg a hagyományos eszközöknél ez még a legjobb esetek ritkán kevesebbek, mint 10%, az elméleti hozam 94% -a (lásd alább). Legutóbb (1893) Gutmann és Rohrmann csökkentette az aaa csövek számát. 5-ig (20 helyett), és fagyasztóval, folyóvízzel körülvett hűtőszekrénnyel körülvették, majd a gyenge sav mennyisége 2% -ra csökkent, de a sav fő tömegének szilárdsága 94-95% -ra csökkent, és enyhén növelte a NO 2 -tartalmát.. Egy vagy másik formában a Gutmann és Rohrmann kondenzációs készülék alkalmas arra is, hogy a piroxilin és a dinamit növényekből származó kiégett savkeverékeket denitráljuk, és a szerzők szerint különösen előnyös a salétromsav extrakciójával a nitrátok bomlásával és általában gyengébb kénsavval. A H abszorpciós torony eszközén (Plattenthurm, Lunge-Rormann szabadalom), amely a teljes berendezés szükséges része, lásd: Sósav.

A vevőkészülékben összegyűjtött salétromsavat vastagfalú (minden eszköz) üvegpalackba (palackba) öntjük, amelyeknek körülbelül két hüvelyes űrtartalmú üvegdugóval vannak ellátva. A palackok szalmába vannak csomagolva és fonott kosarakba csomagolva. Mivel a palack törése esetén a kiömlött salétromsav, még ha nem is erős (36 ° C), különösen meleg és száraz idő alatt könnyen előállítható a csomagolás gyújtása, az utóbbit gyakran néhány sóoldattal impregnáljuk. Glauber, kén-magnézium stb.

Nitrogénsav-hozam. Elméletileg a fenti (lásd fent) egyenlet szerint 85 kg NaNO3-nak 63 kg HNO3-ot vagy 100 kg NaN03-t kell adnia 74,188 kg HNO3-nak. Mivel a kereskedelmi chilén-nitrát általában 94–98% -os tiszta sót és 2-6% szennyeződést tartalmaz (nátrium-klorid, nátrium-diszulfid-só, víz és földes anyagok), az elméleti hozam valamivel alacsonyabb lesz, azaz 100 kg lesz. 69,7% (94%) 72,6 (98%) kg HNO3-ra vagy átlagosan (96%) 71,2 kg HNO3-at, amely 134,8 kg salétromsavat 36 ° C-on. (52,8% HNO3-mal). Valójában az ilyen méretű kimenetet soha nem érik el, mivel a kis mennyiségű salétromsavat részben a szulfát tartja a retortban, és részben a kéménybe megy, alacsonyabb nitrogén-oxidok formájában, amelyeknek nincs időük abszorbeálódni a vízbe az abszorpciós toronyban. Ezek a veszteségek (Lunge, Sorel és mások szerint), amikor hagyományos eszközöket használnak, általában 4-8% -ot tesznek ki, így a HNO3-monohidrát hozama általában az elméleti 92% és 96% közötti tartományba esik. Így jó teljesítmény mellett, figyelembe véve a 6% -os veszteséget, 100 kg NaN03 (96%) 66,9 kg HNO3-t vagy 126,7 kg savat 36 ° C-on ad. Ha 90% -os vagy annál nagyobb HNO 3-tartalmú koncentrált savat extrahálnak, az abszorpciós toronyban a teljes hozam legalább 10% -ában kapott gyenge salétromsav szintén veszteséget jelent, ami ebben az esetben eléri a 16% -ot vagy annál többet. a Gutmann-Rohrmann készülékkel végzett munka eredményeit illetően (lásd fent). Ami a szén fogyasztását illeti, általában 1/2 PD-ben veszik fel. minden szupeterre.

Kereskedelmi salétromsav és tisztítása. A fentiekben leírt módon [A salétromsav kitermelésének egyéb módszerei közül csak néhányat, és egyébként a Kulman által javasolt módszert (1863), és a nitrát bomlásán alapul, amikor az elegyben mangán-kloriddal melegítjük (230 °). 5MnCl2 + 10NaN03 = 2M 2O 3 + MnO 2 + 10NaCl + 10NO 2 + O 2. Ha a gáz halmazállapotú reakciótermékeit levegővel vízzel kondenzációs toronyhoz vezetjük, az NO 2 35 ° B-os salétromsavat és majdnem ugyanolyan kimenetet eredményez, mint a nitrát kénsavval történő bomlása. A módszer főként fehérítőszereket előállító üzemekben alkalmazható (lásd), ahol részben a mangán-oxid ún. Revitalizálására szolgálhat azzal az előnnyel, hogy a kiadott kalcium-klorid helyett sót kapunk, amely szulfátot és sósavat ad, és ennek következtében a klórt teljes mértékben kihasználják, és a mész egyáltalán nem kerül felhasználásra. Hasonlóképpen, a nitrát bomlik, ha cink, magnézium és még kalcium kloriddal vagy szulfáttal melegítjük. Wagner, a salétromsav előállításához javasolt szilícium-dioxidot vagy alumínium-oxid-hidrátot tartalmazó izzó nitrát: 2NaNO 3 + 3SiO 2 = Na2Si03 7 + 2NO 2 + O és 6NaN03 + Al2 (OH) 6 = Al2 (ONa) 6 + 6NaNO 3, és az első esetben oldható üvegként melléktermékként (lásd), a második esetben nátrium-aluminátot kapunk, amely szén-dioxiddal és szén-dioxiddal újra karbonizálódik. Vogt és Wihman (1893), nitrát és vas vagy mangán mész, krétája vagy oxidja keverékét melegítve szénsav- és vízgőzáramban, salétromsavat kapunk egy kondenzációs készülékben és szóda melléktermékben.] a monohidrát vizes oldatai különböző erősségűek, amelyek megfelelnek a HNO3 képletnek, és ezeket az oldatokat főleg három koncentrációjú növényekben állítjuk elő, nevezetesen 86 °, 42-43 ° és 48 ° B. Az első, amit valójában erős vodkának (Scheidewasser, Acidum nitricum) nevezünk. BU szín, egy sp. a. körülbelül 1,33, körülbelül 53% HNO3-t tartalmaz, és úgy állítjuk elő, hogy erősebb savat vízzel hígítunk, vagy nitrátot desztillálunk 60 ° C-os kénsavval, és valamilyen vizet öntünk a vevőkbe. A nitrogénsav 42-43 ° C-on vagy kétszeresen erős vodka is színtelen, veri. a. körülbelül 1,42, körülbelül 70% HNO3-t tartalmaz, következésképpen összetételben közel áll a forró hidráthoz (lásd alább). Ezt közvetlenül a nitrát 60-62 fokos kénsavval történő desztillálásával nyerjük. A 48 ° C-on lévő sav a füstölgő salétromsavat (Acidum nitricum fumans) jelenti 94% -os HNO3-tartalommal és ütésekkel. a. körülbelül 1,50. Ilyen erős salétromsav, habár fehérítéssel teljesen színtelen, de ritkán fordul elő, mert könnyen elbomlik, ha érintkezésbe kerül a szerves anyaggal (por), amely véletlenül belehelyez, a melegítésből és a fénytől a NO 2 -ig. amely, feloldódik, és színekkel sárgatől többé-kevésbé sötét narancsig fest. A NO 2 mennyisége a legtöbb esetben azonban nem haladja meg a 3-4% -ot. A sótartalmát megszárítjuk és a vitriololajat 65-66 ° C-on, és általában feleslegben vesszük. Ezeken a fajtákon kívül a kereskedelemben kapható ún. vörös füstölgő salétromsav, amely egy szokásos füstölgő sav, de az oldatban magas NO 2 -tartalmú. Általában a desztilláció során a fekvő retortákban 2 egy móló jelenik meg. 1 mol koncentrációjú. erős kénsav, ha a salétromsav jelentős részét bomlik le: 2HNO3 = 2N02 + H20 + O. Néha az ilyen bomlás megkönnyítése érdekében - egy retortban, minden 100 rész nitrát esetében 3 1/2 rész keményítőt adunk hozzá, ami savanyítja a salétromsavat. Az utóbbi ebben az esetben kiderül, hogy az alacsony nitrogén-oxidokban igen gazdag, az NO 2 mellett N 2 O 3-t is tartalmaz, sötétbarna vagy (N 2 O 3-szennyezőtől) zöldes-barna színű, és a beérkezéskor a vevők jó hűtését igényli. Com. A vörös sav, a HNO3-tartalmától és az NO2 mennyiségétől függően, veri. súlya 1,50-1,55. A kereskedelmi forgalomban kapható erős salétromsav, a nitrogén alacsonyabb fokú oxidációjának mellett, gyakran kis mennyiségű vasat, kénsavat és szulfátot tartalmaz, amely mechanikusan behatol a lepárlásokból a desztilláció során, és szinte mindig klór, és néha jód. Az alsó oxidokból a növényeket megtisztítjuk, a fent említetteknek megfelelően, a fehérítési eljárás alkalmazásával, és a klórt is eltávolítjuk; más szennyeződésekből való felszabadulás érdekében a salétromsavat másodlagos desztillációnak vetik alá, kis mennyiségű tiszta nitrát hozzáadásával a szabad kénsav kötéséhez; szennyeződések maradnak a desztilláló berendezésben. A jódot a klórdal együtt részben eltávolítják, míg a desztilláció során a többi szennyeződéssel együtt jódsav formájában marad. Laboratóriumokban a salétromsavat néha felszabadítják az alacsonyabb oxidokból, átalakítva őket salétromsavvá a dvuhromovokalievoy sóval végzett oxidációval, amely aztán a króm-oxid sójába kerül, majd a lehető legalacsonyabb hőmérsékleten, előnyösen vákuumban desztillálják. Vízmentes salétromsav előállítása, amely megfelel a HNO3-hidrát összetételének [A valóságban még nem áll rendelkezésre a savnak, amely pontosan megfelel ennek a készítménynek, és a legtöbb vízmentes 98,8% HNO3 és 0,2% víz (Roscoe).], Pure és esetleg erősebb salétromsavat óvatosan desztillálunk egy üveg retortban vízfürdőben, egyenlő vagy kétszeres térfogatú erős kénsavval, amely megtartja a vizet, és részben és NO2-t is [Az egyenlet szerint: 2N02 + H 2SO 4 = (HSO 3) ( NO) O + HNO 3], és csak a komp első részeit gyűjtöttük össze, ami 86 ° -os hőmérsékleten halad.

A salétromsav összetétele és tulajdonságai. A HNO 3 salétromsav tiszta normál vagy meta-hidrátja (lásd a fenti megjegyzést) 1,59% hidrogént, 22,22% nitrogént és 76,19% oxigént tartalmaz, részleges tömege 63 és rendkívül maró, színtelen folyadék.. a. 15 ° C / 4 ° C = 1,5204 ° C (Lunge 1891, 99,7% HNO3 savval) és 0 ° = 1,555 (Kolb 1886, 99,8% HNO 3 savval), -47 ° C-on fagyasztva. és forraljuk 86 ° C-on. A vízmentes, valamint K. 25% -nál kevesebb vizet tartalmazó nitrogénsav a levegőben dohányzik, mivel könnyen illékony, és már megszokott állapotban is elpárolog. temp. A HNO3 hidrátot a levegő páratartalmával kombinálva kevésbé illékony (lásd alább) hidrátot képez, kevésbé vízzel, a gőz rugalmasságával, és ezért a szem számára látható köd (füst) formájában sűrűsödik. Víz és erős oldatok hiányában a HNO 3 olyan gyenge anyag, amely nemcsak a fűtéstől, hanem a fény hatásától az oxigén és NO 2 felszabadulásától is lebomlik (lásd fent). A salétromsav elméleti gőz-sűrűsége, amely megfelel a HNO3 képletnek, a levegőre vonatkoztatva 2,18; A kísérletek során (Carius 1871) a következő sűrűségeket t 86 ° -2,05, t 100 ° -2,02-nél t 130 ° -1,92-nél; és t 256 ° -on a salétromsavgőzök teljes lebomlása az alábbi egyenlet szerint történik: 2HNO3 = 2N02 + H20 + O, és a gőz sűrűsége ezután = 1,25 (1.20 tétel). Ezekből az adatokból következik, hogy még temp. A salétromsavgőzök kb. 9,5% -ának forráspontja oxigén, víz és nitrogén-dioxid. A felesleges vízgőz jelenléte megakadályozza az ilyen bomlást, aminek következtében a vízzel hígított salétromsav bomlás nélkül desztillálódik. A salétromsavra vonatkozó főbb termokémiai adatokat, a gramm-részecskék és a folyékony állapot tekintetében, a mellékelt táblázat foglalja össze:

Berthelot. Az elemek hőképződése (H, N, O 3)

+41,6 cal anhidrid és víz képződése 1/2 (N 2 O 5 H 2 O)

+ 7,1 cal. A nitrogén-dioxidból képződő hő 1/2 (N 2 O 4, O, H 2 O) t

- A nitrogén-oxid 1/2 (2NO, O 3, H 2 O) képződésének hője

0,6 cal. Felfedezett párolgási hő

A salétromsav minden arányban vízzel keveredik, jelentősen, ahogy az a táblázatból látható, a hő elválasztása. A vízben lévő salétromsav minden oldata veri. a. kisebb, és magasabb hőmérsékleten forraljuk, mint a vízmentes savat (vö. kénsav), és még magasabb hőmérsékleten, mint a vízben, hígabb forraljuk. A legmagasabb hőmérséklet. forraljuk fel. a. 1,405-1,424, amely körülbelül 70% HNO3-ot tartalmaz, és forrásban van. időjárásálló. nyomás 121-112 ° C-on. Ha gyenge salétromsavat desztillál, először a víz és a hőmérséklet áthalad a vevőhöz. bálák. fokozatosan növekszik, amíg a desztilláló készülék savtartalma nem éri el a 68% -ot. Ebben az időben a tempó. párban eléri a 121 ° -ot, és változatlan marad a többi desztillációs idő alatt, és a desztillátum ugyanolyan összetételű, mint a desztillált sav. Ugyanez az eredmény, azaz 68% HNO3 savval és állandó sebességgel. bálák. 121 °, kiderül, és desztilláció után K. sav. Ebben az esetben is fokozatosan növekszik a tempó. kip., de az elején szinte vízmentes savat kergetünk. Konstancia, bár nem elég szigorú, ütem. bálák. és a gőznyomás nagymértékű csökkenése szükségessé teszi, hogy a vizsgált oldatban egy bizonyos kémiai vegyület HNO 3 legyen vízzel. Dalton, Bino, Smith kifejezi összetételét a 2HNO3.3H2O képlettel, amely 70% HNO3 tartalmat igényel, és megfelel például a salétromsav egyes sóinak összetételének. Cu (NO 3) 3 CuO. DI Mendeleev, a ds / dp származék tulajdonságainak változása alapján [ds az ütemnövekedés. a. a% -onkénti összetétel változásától függően.], feltételezi, hogy HNO3,2H2O = N (HO) 5-hidrát létezik, amely 63, 64% HNO3-ot tartalmaz és -19 ° -on megszilárdul, és úgy véli, mint Vislenticus, állandó hőmérsékleten bálák. 121 ° per temp. ennek a hidrátnak a bomlása. Berthelot a különböző koncentrációkban lévő salétromsav vízhígításaiban megfigyelt termikus jelenségek alapján (de a Thomsen által vitatott) szintén felismeri a HNO 3.2H 2 O-hidrátot. mert Roscoe szerint 68% HNO-t tartalmaz. Emellett a Roscoe kimutatta, hogy összetétele változik attól függően, hogy milyen nyomáson végezzük a desztillációt, valamint a hőmérsékleten. Így 70 mm-es nyomáson 66,6%, 150 mm 67,6%, 735 mm-es 68% -os és 1220 mm-es 68,6% -os HNO-tartalmú, és ha a sav száraz levegő fújásával párolog, az eredeti sav összetételéből, 13% -os, 64% -os, 60 ° C-on, 64,5% -os és 100 ° C-on 66,2% HNO3. A HNO 3.2H2O, DI Mendeleev mellett az ütések változása alapján. súlya azt jelzi, hogy fel kell ismernünk legalább egy másik hidrátot, nevezetesen a HNO3,5H 2O-t, amely megfelel a 41,2% HNO3-tartalomnak. Adunk (rövidítve) a táblázat verését. a salétromsav oldatok súlya, jelezve a Bome és Twaddel hidrométerek szerinti szilárdságot is, amelyet Lunge és Ray ad (1891 [A táblázat alapjául szolgáló definíciók pontosságát a szerzők a következőképpen adják meg: összetétel 0,02%, dec. c. ╠ 0,0001]), amelyek száma nagyrészt szorosan egybeesik a Kolba számokkal (1866), csak erős megoldásoktól eltér.

Sp. súlya 15 ° / 4 ° -on korrigált mérlegelni levegőben

Boma fok.

Twaddel'ya 100 fok súly. h. tartalmaz

A nitrogén sav a lakmust elsőként világos tégla-vörös színben, majd elszíneződé teszi; az egyik legenergetikusabb ásványi sav. A hőmennyiség 13,7 kal., G-ekvivalenssel elválasztva, ha ugyanazzal az erős lúgmal (nátrium-szódával) hígított oldatban semlegesítjük, ugyanaz a hidrogénhalogén (kivéve HF) savakkal, másodszor csak kénsav, szelén, ortofoszforsav és A hidrogén-fluorid, kapzsiságban (= 1) először a sósavval történik. Monobázisos savként csak egy sót alkot, amelynek összetételét az M (NO 3) n általános képlettel fejezzük ki. A savas sók szokásos értelemben ismeretlenek, de a főbbek meglehetősen sok. A nitrát-sókat általában a salétromsav fémekre (lásd alább), oxidjaikra vagy karbon-sóikra gyakorolt ​​hatásával állítják elő; vizes oldatokban is képezhetők a salétromsav és más sók kölcsönhatásával, vagy a nitrát sók kettős bomlásával más savak sóival. Az utóbbi módszert például széles körben alkalmazzák a szokásos kálium-nitrát előállítására Chilei és kálium-kloridból: KCl + NaNO 3 = KNO 3 + NaCl (az úgynevezett konverziós nitrát), valamint a kálium-nitrogén-ammóniumsó előállítása céljából. barit-nitrát és kén-ammóniumsó. A salétromsav-sók jellegzetessége, hogy ezek mind vízben oldódnak, mind a legtöbb fényben. Ezzel szemben a bázikus sók közül a legtöbbet nehéz vízben oldani; ilyen például a bi (OH) 2NO 3 (Magisterium bismuthi) bázikus nitrogén-bizmut sója, amelyet gyógyászatban használunk. A salétromsav minden sója magas hőmérsékleten kevés, ezért melegítéskor többé-kevésbé könnyen bomlik, mint maga a salétromsav, felszabadítva a szabad oxigént. A bomlás jellege ugyanakkor a sóból álló alap és a bázis hőmérsékletétől és jellegétől is függ. Ily módon az alkálifémsók, az olvadáspont fölött kissé melegítve, csak 1/3 oxigént bocsátanak ki, a nitrogénsav sóvá válnak; További izzadással új mennyiségű oxigént és szabad nitrogént szabadítanak fel, a maradék pedig fém-oxid. Az alkáliföldfém és a nehézfémsók alacsonyabb nitrogén-oxidokat és oxigént bocsátanak ki melegítés közben, így oxidokat (például Ca (NO 3) 2, Pb (NO 3) 2), peroxidokat (Mn (NO 3) 2) vagy fémeket (AgNO 3) hagynak. Az oxigén kibocsátás egyszerűsége sok nitrogén só oxidáló hatását okozza magas hőmérsékleten. A szén, a kén és a salétromsav-sókkal kevert éghető szerves anyagok rendkívül erőteljesen égnek, ha tűzzel érintkeznek, vagy bizonyos körülmények között robbanást vagy robbanást okoznak. Ezért a nitrát-sók (főként KNO 3) alkalmazása a poriparban (lásd Gunpowder). A salétromsav sóinak adatai, lásd a vonatkozó fémeket, valamint a 2. cikkben. Lapis, Saltpetre. A többi savhoz hasonlóan a salétromsav jellemző az alkoholokkal és más alkoholos anyagokkal való kölcsönhatásban, amely összetételében egy OH vizes maradékot tartalmaz, észterek képződéséhez (lásd) általános képletben: R (OH) n + nHNO 3 = R (NO 3 Ezek például a nitrogén-metil-CH3 (NO 3) és a nitrogén-etil-C 2H 5 (NO 3) -észterek, amelyeket salétromsav hatására a fára és a borkősavra nitrogén-karbamid, nitrogén-glicerin-észter jelenlétében nyerünk. hívott. nitroglicerin C3H5 (NO3) 3 (lásd), nitrocellulóz vagy piroxilin (lásd), stb. Ez utóbbit úgy kapjuk, hogy füstölő salétromsavat használunk hidegben glicerin, cellulóz stb. esetében, koncentrált kénsav feleslegének jelenlétében. a reakció során felszabaduló víz felszívódása (lásd az egyenletet). A salétromsav észterei többnyire energetikai robbanóanyagok (lásd). A salétromsav vagy a kénsavval alkotott keverékei szénhidrogéneken és sok származékuknál nitrátot képeznek (lásd Nitrálás), speciális anyagok sorozatát, ún. nitro-vegyületek (lásd). Különösen jól ismert és könnyen kialakítható az aromás testek nitrocsoportjai. Ezek nitro-szénhidrogének, például a C6H5 (NO2) nitrobenzol, a C6H4 (NO2) 2-dibonitrobenzol, a C 10H 7 (NO 2) nitronaftalin, a nitrofenolok. trinitrofenol vagy picric acid C 6 H 2 (NO 3) 3 HO, stb. A nitrocsoportok, legalábbis a magasabb nitrálási termékek, mint a nitrogén-éterek is, robbanóanyagok, de kémiai szerkezetükben különböznek, mivel a nitrogén-éterekben a nitrogén-sav NO2 vagy a nitro-csoport maradéka helyettesíti a NO vizes csoport hidrogénatomját, nitro-vegyületekben ugyanaz a nitro-csoport helyettesíti a hidrogénatomok szénhidrogén-maradékát, amint azt a pikrinsav példájában jól látható.

A salétromsavban lévő magas oxigéntartalom (több mint 76%) és a felszabadulás könnyűsége (lásd fent) meghatározza a salétromsav rendkívül erőteljes oxidációs képességét sok anyaghoz képest, aminek következtében az egyik legfontosabb és leggyakrabban használt anyag a következő: az oxidálószerek gyakorlata. A ként, szelént, jódot, foszfort, arzént kénsavval, szelénnel, jóddal, foszforsavval és arzénsavval oxidálják. A foszfor oxidációja az erős salétromsavval annyira erőteljes, hogy a gyulladás kíséri. Az előmelegített szén a salétromsav gőzeiben ég, mint a tiszta oxigénben. Hidrogén a com. temp. a salétromsav nem működik, de például fűtött, pezsgő platina jelenlétében vagy ragyogóan. amikor a salétromsavgőzöket egy fűtött csőön át vezetik, valamint az egyéb vegyületekből való elkülönítés idején, oxidálódik és víz képződik. A hidrogén-fluoridokat salétromsavval oxidáljuk, így szabad I, Br és Cl halogenideket szabadítunk fel. Ha kis mennyiségű, enyhén fűtött füstölgő salétromsavat öntenek egy gáznemű hidrogén-jodiddal töltött edénybe, a reakció rendkívül hatékony, és nagy láng megjelenése és a jód lila gőzének elválasztása következik be. A hidrogén-szulfidot erős salétromsavval kénsavvá alakítjuk, és a kén-fémeket szulfát-sókká alakítjuk. A fémoidok és a fémek alacsonyabb oxidációs állapotát a salétromsav magasabb szintre alakítja át. Így a kénsav, foszfor és arzén kénsav, foszforsav és arzénsav, valamint vas-oxid és ón alakul át a megfelelő oxidokká. A fémek közül csak az arany, a platina, a ródium, az iridium, a tantál és a titán nem változik a salétromsavval, az összes többiet oxidálják bizonyos körülmények között. Ha a kapott fém-oxidok bázisok jellegűek, a salétromsavval való további kölcsönhatás révén nitrát-sókká alakulnak, és az oxidáció jelenségét a fém nitrogénsavban való oldódása kíséri. Így például a salétromsav réz hatására nitrogén-réz-só képződik az alábbi egyenlet szerint: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O, és a folyadék kék színű, a sóhoz tartozik. Az ón, az antimon, a molibdén, a volfrám és a salétromsav nem oldódik fel, hanem fehér, amorf, antimon, molibdén és volfrámsav amorf csapadékká alakulnak [a fűtés hiányában a gyenge salétromsav oldódik, mert ebben az esetben oldódik víz, az Sn (NO 3) 2] ón-oxid nagyon törékeny nitrogén-oxidja. Általában minél erősebb a salétromsav, annál erőteljesebben hat a fémekre, de nem minden esetben. Így a koncentrált salétromsavat vas, ólom és ezüst, valamint a tiszta HNO 3 hidrát kb. temp. a réz, az ón és a bizmut is szinte nincs hatással, míg vízzel hígítva nagy mértékben oldódik. A vasval ez attól függ, hogy K. nitrogénsav hatására az ún. a passzív állapot (lásd a vasat) ólommal és ezüstvel együtt az e fémek nitrát-sóinak oldhatatlanságából adódik, amely a fém felületéből kialakult és vékony, sűrű rétegként maradva megakadályozza a fém további fellépését. sav.

A salétromsav szerves anyagokra gyakorolt ​​oxidatív hatása a természetük, a savkoncentráció és a hőmérséklet függvényében rendkívül változatos. A vízzel hígított nitrogénsav általában többé-kevésbé mérsékelten működik, a legtöbb esetben az oxidált testek részecskéinek megsemmisítése nélkül. Például a boralkohol átalakul aldehiddé, ecetsavvá, glikolsavvá, oxálsavvá és más termékekké, glicerin glicerinsavvá, cukor cukorrá, szénhidrogén toluol-benzoesavvá, színteleníti a kék indigót, átalakítja azt izatinná, stb. kivéve azokat a feltételeket, amelyek mellett a nitrátok vagy nitrogén-éterekké alakulnak (lásd fent), a legtöbb szerves testen, különösen melegítve, mélyebb oxidatív hatást fejtenek ki, és a részecskék többé-kevésbé teljes megsemmisülését eredményezik. scheniem őket többnyire vízben, szénsav és az oxálsav. Ebben az esetben a reakciót olyan nagy hővisszatartással kísérjük, amely gyakran előfordul a gyulladásban, mint például a nitrogén-sav rágásakor a terpentinre, a szalmára, a gyapjúra vagy más könnyen éghető anyagokra. Ide tartoznak a gyapot és a glicerin nitrálásakor a gyulladás és robbanás esetei a piroxilin és a dinamit növényekben. Zárt csövekben történő melegítéskor a salétromsav nyomás alatt teljesen elpusztítja az összes szerves anyagot, oxidálva őket vízbe és szénsavvá, többek között a ként és halogenideket tartalmazó anyagokra, amelyet az utóbbiak mennyiségi meghatározására használnak szerves anyagokban ( Carius). A salétromsav először a bőrt, a gyapotot, a kürtöt és másokat festi meg, a nitrogén szerves testek először sárgák, majd teljesen elpusztulnak. Egy élő testen sárga foltokat és nehéz gyógyító égést és sebeket is termel.

Az oxigénmennyiség, amelyet a salétromsav ezekben az oxidációs reakciókban ad ki, attól függ, hogy milyen koncentráció, hőmérséklet, az oxidálódó test természete és egyéb körülmények. A legtöbb esetben a 2 HNO3 részecskék 3 atomot tartalmaznak O-nak, de nitrogén-monoxid NO-ra deoxidálják: 2HNO3 = H20 + 2NO + O3; de gyakran a salétromsav-deoxidáció korlátozható nitrogén-dioxid NO 2 vagy nitrogén-anhidrid N 2 O 3 képződésére [Ezeknek a vegyületeknek, valamint az NO-nak, amelyek levegő oxigénnel NO 2-t termelnek, a legtöbb oxidációs reakcióban fojtó barna gőz megjelenését eredményezi, vagy nitrogén-oxid N2 és szabad nitrogén N, és még ammónia NH3 és hidroxil-amin NH3O redukciójával is jár. Így például a jód és a hidrogén-bromid oxidációja során NO 2 képződik. az iodiszt oxidálásakor hidrogén, NO, foszfor oxidációjában, NO és N. A kén-dioxid SO 2 deoxidizálja az erős HNO3-at, valamint erős kénsav jelenlétében N203-ra; az SO 2 feleslegével és a megnövekedett hőmérsékletű oxidációval NO-ra, és feleslegben lévő vízzel vagy gyenge kénsavval N 2 O-ra (vö. kamra termelése). A vas-oxid sók a HNO3-t NO-ra, ón-kloridra NH3O-ra és NH3-ra változtatják. A fémek oxidációja során a fémtől és a reakciókörülményektől függően NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O és N képződnek, a Montemartini (1892) a salétromsav deoxidációjának jellegét a fémek vízzel történő bomlásának képességével és a hidrogén felszabadításával kapcsolja össze. Valójában az ő kutatása, valamint a korábban ismert adatok alapján általában azt feltételezhetjük, hogy a vízből nem kibocsátó fémek, például az ezüst, a réz, a higany, a bizmut és a többi, deoxidálják a salétromsavat NO 2 -nek. N 2O 3 és NO, míg a cink, a kadmium, a vas, az ón és a részben ólom, vagyis mindazok, amelyek képesek a víz bomlására hidrogénfejlődéssel, a salétromsavat mélyebb deoxidálásnak vetik alá. O és N, valamint az NH3-ban és az ónban és az NH3O-ban további helyreállítása A fémgyártás azonban nem lehetséges. Ami az alkáli és alkáliföldfémeket illeti, a HNO 3 hatására részben szabad hidrogént bocsátanak ki, részben NH3-at (Bloxam 1869; Montemartini). Érdemes megjegyezni a Wiele (Veleu 1891) megfigyelését, amely szerint a 30% -os salétromsav, teljesen mentes a nitrogén tartalmától. temp. nem hat a rézre, a higanyra és a bizmutra, de még nagyon kis mennyiségű salétromsav jelenlétében is könnyen oldódik ezek a fémek [A Millon (1843) korábbi megfigyelése szerint az ezüst, valamint sok más fém hasonló a hígított salétromsavhoz.]. Általában a nitrogén-NO 2 és az N 2 O 3 alacsonyabb oxidációs állapotainak tartalma a salétromsavban jelentősen növeli az utóbbi oxidatív kapacitását. Ezért a vörös füstölgő salétromsav általában erősebb oxidálószer, mint a tiszta salétromsav. Néhány esetben azonban az a tény, hogy az NO 2 és az N 2 O 3 képes oxidálni magukat, HNO 3-ra fordul, éppen ellenkezőleg, reduktívan hat, például oxigént elveszítve a bennük gazdag anyagokból. króm és mangán savakból, amelyek ebben az esetben a króm-oxid és a mangán-oxid sójává alakulnak.

Sósav alkalmazás. A modern vegyipar három legnagyobb ágának elengedhetetlen eleme, nevezetesen a kénsav előállítása (lásd a Kamara termelés), a robbanóanyagok és a mesterséges szerves festékek. A kamaratermelés fogyasztja a salétromsav fő tömegét, az összes termelésének mintegy 30% -át a világon, beleértve ezt a részt és azt a részt, amelyet közvetlenül a kén- és piritkemencék csatornáiban bányásznak (lásd a Kamara termelést). A robbanóanyagok technikájában a különböző típusú nitrocellulózok előállítását alkalmazzuk [Ezek közül a kollodionot a fotográfiában, az orvostudományban és a celluloid (lásd) gyártásában is használják.], Nitroglicerin, illékony higany, pikánsav és néhány. az aromás sorozat más nitro-származékai. A művészet termelésében. szerves. a nitrobenzol előállításához a salétromsavat használják [Mirbanova lényegnek nevezik, a nitrobenzolt is használják az illatszerekben.] anilinolaj, nitrotoluol stb., nitrogén-metil-éter, amelyet most a drága metil-jodid helyett használnak a rosanilinek metilezésében, és arzénsavat (arzénből), amelyet anilinolaj oxidálására használnak. Ezenkívül közvetlenül használják a festékgyártásban: sárga bőr, gyapjú, selyem, szarv és egyéb nitrogéntartalmú anyagok festésére; nyomtatáskor - sárga mintázat maratására kék alapon, indigószínű; vasfoltok előkészítéséhez, selyem feketére festése során; Marcius sárgaság és alizarin-narancs megszerzéséhez, stb. Ezután nitrogén-sók előállítására használják a salétromsavat: nitrogén-ezüst vagy lapis (gyógyászatban és fotózásban), nitrogén-bizmut (méz) stb.; a réz és acél rézkarcolására; arany festésére; sárgaréz és bronz feldolgozására (bronzálás); az aranyat elválasztja; a higany tisztítására; az aqua regia előkészítéséhez (lásd); a higany feloldására a cink, a galvanizáló sejtek és a pl. más különféle alkalmazások, beleértve a kémiai laboratóriumi gyakorlat egyik legfontosabb reagensét. A salétromsav termelése világszerte évente meghaladja a 100 000 tonnát, és a közelmúltban jelentősen nőtt, részben a füstmentes por felfedezése és bevezetése miatt. Tehát 1880-ban 49850 tonna volt, és 1890-ben elérte a 98595 tonnát, ebből körülbelül 3/4-en esett Európára és 1/4 az Egyesült Államok észak-amerikai [ezek a számok nem tartalmazzák a salétromsav mennyiségét Oroszországban; de általában nem nagy, és nem változtathatja meg jelentősen.].

Nitrogénsav-analízis. A salétromsav vagy sók felismerése [Az utóbbi esetben a kénsav hozzáadása a vizsgálati oldathoz szabad salétromsav felszabadítására.] Oldatokban például fémekre alkalmazható. a réz és az alacsonyabb nitrogén-oxidok gőzei keletkeznek, vagy a kék indigó gyenge oldatának elszíneződése melegítés közben (lásd fent), de a következő reakciók sokkal érzékenyebbek. 1) A vas-szulfáttal NO-ban történő savtompítás az alábbi egyenletben: 2KNO 3 + 6FeSO 4 + 4H 2SO 4 = 2NO + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2SO 4 + 4H 2 O és egy sötét NO képződése (lásd: Vas). A vizsgálati oldatot egy kémcsőben erős kénsavval elkeverjük, és amikor az elegyet lehűtjük, óvatosan hozzáadjuk, hogy a folyadékok ne keverjenek, FeSO 4 oldat; ezután barna folyadék jelenik meg a folyadékrétegek szétválasztásának határán, amely eltűnik, amikor a csövet melegítjük vagy keverjük. 2) A jód izolálása kadmium-jodidból. A nitrogénsav önmagában nem bocsát ki jódot a kálium-jodidból (a salétromsavtól eltérően), de cink jelenlétében felszabadítja azt, mivel ez nitrogénsavvá redukálódik. A reakciót hidegben hajtjuk végre keményítő paszta jelenlétében, amely intenzív kék színű festést biztosít jóddal, és lehetővé teszi, hogy 0,001% -os salétromsavoldatot nyisson meg oldatban. 3) Az erős kénsavban lévő difenil-amin oldattal végzett kékfestés a salétromsavra legérzékenyebb reakció. A kísérlet során egy vagy több csepp vizsgálati oldatot adunk az erős kénsavban lévő difenil-amin oldatához. Ezen túlmenően, mivel rendkívül érzékeny reakciókat alkalmaznak: vörös színű festés brucinnal erős kénsav jelenlétében és sárga fenol-kénsavval ammónia jelenlétében (a Sprengel minta). A salétromsav szilárd sókban való felismeréséhez használható az alacsonyabb nitrogén-oxidok barna gőzének felszabadítására néhányan, amikor az egyik végén lezárt üvegcsőben ragyog. Az ólom-oxid jelenlétében nitrogén-oxidok szabadulnak fel, ha az összes HNO 3 sót melegítik. A szénnel vagy más gyúlékony testekkel történő vaku is használható a salétromsav jellemzésére. A klórsav sóival szemben, amelyek hasonló reakciót adnak, a salétromsav sói karbonát sókká, oxidokká vagy fémekké alakulnak, míg a klórsav sói klorid fémeket adnak. Mivel a leírt reakciók nagy része a nitrogénsavra is jellemző, csak akkor bizonyíthatók, ha az utóbbi hiánya bizonyított (lásd nitrogén-oxidok).

Mennyiségi meghatározás. A szabad salétromsav oldatokban lévő tartalmát a fenti táblázat segítségével könnyen megtalálhatjuk a fajsúly ​​alapján. Ugyanilyen könnyen meghatározható más savak térfogatának hiányában, a maradékkal végzett nátrium-titrálással (acidimetrikusan, lásd Volumetrikus elemzés). A tömeg meghatározásához a semlegesített salétromsavat ammóniával semlegesítjük, az oldatot bepároljuk, és a kapott ammónium-ammónium-sót NH4N03-at 100 ° C-on szárítjuk. A salétromsav sóiban történő meghatározására szolgáló módszerek nagyon különbözőek. A veszteség meghatározása a salétromsav sósavval történő bomlásán alapul a tiszta kvarc kalcinálása során. Def. lúgos titrálás. A nitrát-sót mérsékelten tömény kénsavval desztilláljuk (előnyösen vákuumban), desztillált salétromsavat gyűjtünk a vevőbe mért mennyiségű titrált nátrium-hidroxid-oldattal, ahol azt a kénsavval végzett alkáli-visszafolyás titrálásának mértékével ismeri fel. A lúgok által teljesen kiváltott bázisok nitrát-sóit feleslegben feloldott NaHO-titrált oldattal kicsapjuk, itt ismét a vissza-titrálás módszerét alkalmazzuk. Tömeges elemzés, Oxymetry.]. A salétromsav oxidoxid sók oxidációjára való képessége az alábbi képlet szerint: 6FeCl 2 + 6HCl + 2HNO 3 = 3Fe 2Cl 6 + 2NO + 4H 2 O, számos módszer a salétromsav-sók meghatározására. Ezen módszerek némelyikében (a reakcióegyenlet alkalmazásával) mennyiségét az oxidált dinitrogén-oxid mennyiségével azonosítjuk, másokban a NO képződött nitrogén-oxid mennyiségével. A Pelus által felismert és a Fresenius által kifejlesztett módszerben az oxidációs termék szerint pontosan meghatározott mennyiségű vas-oxid sót veszünk, a maradék oxidálatlan felesleget kaméleonnal való titrálással határozzuk meg, és az oxidált só mennyiségét a különbségből ismerjük. A Brown-módszerben a képződött vas-oxid-só mennyiségét közvetlenül titrálással határozzuk meg ón-kloriddal vagy jóddal (lásd az jodometriát). A HNO 3 meghatározásakor a NO mennyiségével (a Schlesing módszerrel és annak számos módosításával) az utóbbit higanyra vagy erős nátrium-karbonát oldatra gyűjtjük, majd oxigén vagy hidrogén-peroxid segítségével salétromsavvá alakítjuk (2NO + O 3 + H 2 O = 2HNO 3), nátrium-szódával titrálva, vagy közvetlenül térfogatú gázként mérve egy hengerben, osztva köbméterre. lásd a fenti eljárásokat, hogy elkerüljük a vas-oxid só vagy NO oxidálódását a levegőben lévő oxigénnel, a reakciót az utóbbi hiányában hajtjuk végre, amelyre az eszközökről vízgőzzel, szén-dioxiddal vagy hidrogénnel eltolódik. A NO térfogatának meghatározásakor a levegőt vízgőzzel vagy széndioxiddal helyettesítik, majd az utóbbit nátrium-káliummal elnyelik. Egy nagyon pontos és kényelmes módszer a felszabaduló NO térfogatának meghatározására a nitrát sóknak a nitrogénben lévő higanyval történő deoxidálása a nitrométerben lévő erős kénsav jelenlétében (lásd). Végül számos módszert alkalmaznak a salétromsav ammónia NH3-ra történő redukcióján (az NH3 ekvivalense megfelel a HNO 3 ekvivalensének). A redukciót egy lombikban hidrogénnel végezzük az elkülönítés pillanatában, amikor a cink és vaslemezek keveréke kölcsönhatásba lép a lúgokkal (1,3% -os maró kálium-hidroxid-oldattal), majd leáll a leggyakrabban titrálással előállított ammónia meghatározására, amelyre az ammóniát az lúgos oldat forralásával ledesztilláljuk a vevőkészülékben a mért mennyiségű titrált kénsav vagy sósav, amelynek feleslegét lúggal titráljuk. Visszaállítható és savas oldatban a legjobb, ha 20% -os sósavval ón ón, az így kapott ammóniumsó lebontja a lúgot, és tovább halad az előzőhez. A vízben lévő nitrát-sók meghatározásához gyakran használatos egy kényelmes, bár nem teljesen pontos, titkosítási eljárás kénsav jelenlétében végzett indigóoldattal.

A salétromsavat értékesítő teszt. A klór jelenlétét ismert módon, ezüst-nitrát (lásd: sósav), a kénsav jelenlétében (lásd) bárium-klorid segítségével ismerjük fel. A jódot, amely a salétromsav vizsgálati mintájának forralásával (az alacsonyabb nitrogén-oxidok eltávolítása céljából) jódsavvá alakítja, tiszta kálium-jodiddal nyitjuk, amely önmagában nem tartalmazhat jódsavat, és a reakció alapján a keményítőt: HJO 3 + 5KJ + 5HNO 3 = 5KNO3 + 3J2 + 3H 2O (lásd a jódot). Az alacsonyabb nitrogén-oxidok jelenlétét a salétromsav színe mutatja. A mennyiségi meghatározást leginkább a kaméleonnal végzett titrálással határozzák meg (lásd nitrogén-oxidok).

Nitrogén-anhidrid N 2 O 5 = 2HNO3-H20. A fentiekből kitűnik, hogy erős salétromsavval erős kénsavval desztillálva az összes salétromsav vizet kivonhatjuk, kivéve a HNO3-hidrát részét képező vizet. Ugyanez az utolsó megmarad a HNO 3-hidrátban olyan szilárdan, és a nitrogén kötése az oxigénnel olyan gyenge, hogy szinte minden esetben az oxigén kibocsátással és az alacsonyabb nitrogén-oxidok képződésével való bomlás a vízbe és a megfelelő N 2 O 5-anhidridbe bomlik.. Ezért hosszú ideig úgy vélték, hogy a nitrogén-anhidrid teljesen független volt a függetlenségtől, amíg 1849-ben S. Claire-Devillus nem tudta ezt a nitro-ezüst sót klórral történő lebontásával melegíteni (50 ° -60 °) az alábbi egyenletben: 2AgNO 3 + Cl 2 = N 2O 5 + 2AgCl + O. Később Weber eljárást adott a nitrogén-anhidrid előállítására és közvetlenül a HNO3-hidrátból, vizet véve belőle a foszfor-anhidrid óvatos hatásával (2HNO 3 + P 2 O 5 = N 2 O 5 + 2НРО 3 ) a hidegben, majd a keletkező nitrogén-anhidridet mérsékelt melegítéssel eltávolítjuk. A desztillációt egyidejűleg egy vízhűtéses vevőegységben gyűjtöttük össze, és a nitrogén-anhidrid mellett N 2O 5, 2HNO 3 vagy 2N 2O 5.H20 (diazoinsav [Ez a hidrátot is kapott a Weber által a nitrogén-anhidrid és nitrogén-dioxid által előállított vegyület] folyékony hidrátja. a szokásos hőmérsékleten folyékony, 5 ° -on megszilárdul, 1,642-es egysége (18 ° -on), levegőben dohányzik és robbanással könnyen lebomlik.]) és az alacsonyabb nitrogén-oxidok barna folyadék, amely két nem elegyedő a rétegek között, amelyeknek a felső része sötétebb színű, amikor újra fagyasztják Nii kristályos formában teljesen tiszta nitrogén-anhidridet bocsát ki. Ha ugyanakkor Berthelot szerint csak kevésbé foszfát-anhidridet veszünk, mint a salétromsavat, és maga a reakciót végzik, és a lehető legkisebb hőmérsékleten desztillálják, akkor a nitrogén-anhidridet jól lehűtött vevőegységben kapjuk, nagy fehér kristályok formájában, és csak a desztilláció végén, a fent említett két-salétromsav bizonyos mennyisége a vevőbe jut. A nitrogén-anhidrid a legmagasabb a nitrogén-oxidáció mértéke [Gothfilem és Chapuis, a nitrogén és az oxigén keverékének csendes kibocsátásának hatására, és Bertelo nitrogén-dioxid és oxigén keverékének indukciós áramának hatására igen gyenge és még oxigénben gazdag nitrogén-oxidot kapunk, peroxid jellegű folyadék formájában. Összetételét nem pontosan állapították meg, de valószínűleg megfelel az NO 3 képletnek, vagy Mendeleev szerint N 2 O 7.]. Ragyogó és átlátszó rombusz prizma ütésekben kristályosodik. a. kb. 1,64, 30 ° C-on olvad, 45 ° C-50 ° C-on desztillálva, részben bomlik. A tárolás során a nitrogén-anhidrid fokozatosan lebomlik, gyorsabb a közvetlen napfényben, és néha robbanással melegítve 2NO 2 + O-ra keveredik a vízzel, a salétromsavvá alakul, levegőben terjed, és rendkívül erőteljesen oxidálja a szerves anyagot és sok mást. más szervekre, de például a legtöbb fémre. ón, magnézium, ólom, tallium, réz, vas, nem működik. A gázállapotban lévő elemekből képződő hőt negatív és 0,6 cal egyenlő. (Berthelot). A nitrogén - nitrogén-dioxid NO 2, nitrogén-anhidrid N 2 O 3 és az ahhoz megfelelő nitrogénsav-nitrogén alacsonyabb fokú nitrogén-oxidjai, nitrogén-oxidok, nitrogén-oxid N 2O és nitrogénsav, HNO - lásd nitrogén-oxidok.

Az FA enciklopédikus szótára Brockhaus és I.A. Efron. - S.-PB.: Brockhaus-Efron. 1890-1907.

http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz_efron/56694/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BF%D0%BA%D0%B0%D1%8F