Legfontosabb Az olaj

Kalcium és jellemzői

A csontvázból készült, de a test nem képes önállóan előállítani az elemet. A kalciumról van szó. Felnőtt nőknek és férfiaknak naponta legalább 800 mg alkáliföldfémet kell kapniuk. Lehetséges, hogy zabpehelyből, mogyoróból, tejből, árpából, tejfölből, babból, mandulából nyerjük ki.

A kalcium megtalálható a borsóban, a mustárban, a túróban. Ha azonban édességekkel, kávéval, káliával és oxálsavban gazdag élelmiszerekkel kombinálják, az elem emészthetősége csökken.

A gyomor-környezet lúgosvá válik, a kalciumot oldhatatlan sókban rögzítik, és a szervezetből kiválasztódik. A csontok és a fogak elpusztulnak. Mi az, ami egy elemről szól, hiszen az élőlények egyikének egyikévé vált, és létezik-e anyag a szervezetükön kívül?

A kalcium kémiai és fizikai tulajdonságai

Az időszakos rendszerben az elem 20. helyet foglal el. A 2. csoport fő alcsoportjában van. Az a időszak, amelyre a kalcium tartozik, a 4.. Ez azt jelenti, hogy az anyag atomja 4 elektronikus szinttel rendelkezik. 20 elektront tartalmaznak, amint azt az elem atomi száma is jelzi. Tanúsít a díjról - +20.

A testben lévő kalcium, mint a természet, alkáliföldfém. Tehát tiszta formában az elem ezüstös, fényes és fényes. Az alkáliföldfém keménysége nagyobb, mint az alkálifémeké.

Kalcium-indikátor - körülbelül 3 pont a mohai skálán. Például a gipsz ugyanolyan keménységű. A 20. elemet késsel vágjuk, de sokkal nehezebb, mint bármelyik egyszerű alkálifém.

Mi a lényege az alkáli földnek? Tehát a kalcium és a csoport más fémei az alkímikusok. Az elemek elemeit, amelyeket földnek neveztek. A kalciumcsoport anyagainak oxidjai alkáli környezetet adnak a víznek.

A stronciumot, a rádiumot, a báriumot, valamint a 20. elemet nemcsak oxigénnel találjuk meg. A természetben sok kalcium só. Ezek közül a leghíresebb a kalcit ásványi anyag. A fém széntartalma a hírhedt kréta, mészkő és gipsz. Ezek mindegyike kalcium-karbonát.

A 20. elem illékony vegyületek. A lángot narancssárga színűre festik, ami az anyagok meghatározásának egyik jelzőjévé válik.

Minden alkáliföldfém könnyen ég. A kalcium oxigénnel reagál, a normál körülmények elegendőek. Csak itt a természetben az elem nem található meg tiszta formában, csak a vegyületekben.

Oxi-kalcium - a fém, amely a levegőben van. Sárgás virágzás. Nemcsak standard oxidokat, hanem peroxidokat és nitrideket is tartalmaz. Ha a kalcium nem a levegőben van, hanem vízben van, a hidrogént kiszorítja belőle.

Ugyanakkor kicsapódik - kalcium-hidroxid. A tiszta fém maradványai a felszínre úsznak, hidrogénbuborékok nyomásával. Ugyanez a rendszer működik a savakkal. Sóval például kalcium-klorid csapadék és hidrogén szabadul fel.

Egyes reakciók magasabb hőmérsékletet igényelnek. Ha eléri a 842 fokot, a kalcium megolvad. 1 484 x x Celsius fém forralva.

A kalcium-oldat, valamint egy tiszta elem jól meleg és elektromos áramot vezet. De ha az anyag nagyon forró, akkor a fém tulajdonságai elvesznek. Vagyis nincsenek olvadt vagy gáz halmazállapotú kalcium.

Emberben az elemet szilárd és folyékony aggregációs állapotok is képviselik. A vérben lévő lágyított kalcium-víz könnyebben tolerálható. A csontokon kívül a 20. anyag csak 1% -a.

A szöveteken való szállítás azonban fontos szerepet játszik. A vér kalcium szabályozza az izmok, köztük a szívizom összehúzódását, és támogatja a normális vérnyomást.

A kalcium használata

A fém tiszta öntvény formájában ólomötvözetekben használatos. Elmegyek az akkumulátor rácsokhoz. A kalcium jelenléte az ötvözetben 10-13% -kal csökkenti az akkumulátorok önkisülését. Ez különösen fontos a helyhez kötött modellek esetében. A csapágyak ólom és a 20. elem keverékéből készülnek. Az egyik ötvözetet csapágynak nevezik.

A fotó a kalciumot tartalmazó termékek.

Az alkáliföldfémeket hozzáadjuk az acélhoz az ötvözet kénszennyeződésekből való tisztításához. A kalcium redukáló tulajdonságai hasznosak urán, króm, cézium, rubidium és cirkónium előállításakor.

Milyen kalciumot használnak az acéliparban? Minden ugyanolyan tiszta. A tétel céljainak különbsége. Most egy fluxus szerepét játszik. Ez egy ötvözet adalékanyag, amely csökkenti a képződés hőmérsékletét és megkönnyíti a salakok elválasztását. A kalcium-granulátumokat öntött porszívó készülékekbe öntjük, hogy eltávolítsák a levegő nyomokat.

A nukleáris létesítményekben a kalcium 48. izotópja van. Szuperheves elemeket hoznak létre. A nyersanyagokat nukleáris gyorsítókban nyerik. Diszpergálja őket ionokkal - egyfajta lövedékkel. Ha a Ca48 a szerepükben jár el, a szintézis hatékonysága több százszorosára nő, mint a többi anyag ionjai.

Az optikában a 20. elemet már vegyesen értékelik. A kalcium-fluorid és a volframát lencsékké, lencsékké és csillagászati ​​eszközök prizmáivá válik. Lézer technológiában ásványi anyagok vannak.

A kalcium-fluoridot a geológusok fluoritnak nevezik, és a wolframidot scheelite-nak hívják. Az optikai iparban egyetlen kristályuk van kiválasztva, azaz egyedi, nagyméretű aggregátumok, amelyek folyamatos ráccsal és tiszta formájúak.

Az orvostudományban nem is tiszta fém van írva, hanem anyagokon alapul. A test könnyebben emészthető. A kalcium-glükonát a legolcsóbb megoldás az osteoporosis kezelésére. Kalcium A magnéziumot serdülőknek, terhes nőknek és időskorúaknak írják elő.

Étrendkiegészítőkre van szükségük ahhoz, hogy a 20-as elemben megnövekedjen a test szükséglete, hogy elkerüljük a fejlődési patológiákat. A kalcium-foszfor anyagcsere szabályozza a "kalcium D3" -t. A termék nevében a „D3” a D-vitamin jelenlétét jelzi, ritka, de a kalcium teljes felszívódásához szükséges.

A Calcium Nycomed3 utasításai azt jelzik, hogy a gyógyszer kombinált hatású gyógyszerkészítmények közé tartozik. Ugyanez igaz a kalcium-kloridra. Ez nem csak kompenzálja a 20. elem hiányát, hanem a mérgezéstől is ment, és képes a vérplazma helyettesítésére is. Bizonyos kóros állapotokban szükséges.

Gyógyszertárakban a kalcium - aszkorbinsav gyógyszer is rendelkezésre áll. Ezt a duettet terhesség alatt, szoptatás alatt írják elő. Szükség van hozzáadásra és tinédzserekre.

Kalcium termelés

Kalcium élelmiszerekben, ásványi anyagokban, vegyületekben, az emberiség által ismert ókorban. Tiszta formában a fém csak az 1808-as évben volt elkülönítve. Luck elmosolyodott Humphry Davytől. Angol fizikus kinyert kalciumot az elem olvadt sóinak elektrolízisével. Ezt a módszert most használják.

Azonban az ipari szereplők gyakrabban használják a második módszert, amit Humphrey kutatása után fedeztek fel. A kalcium az oxidjából csökken. A reakciót alumínium por, néha szilícium képezi. A kölcsönhatás vákuumban, magas hőmérsékleten történik. A kalciumot először az elmúlt évszázad közepén izolálták az USA-ban.

Kalcium ára

Kevés fémgyapot gyártója van. Így Oroszországban a kínálatot főként a Chapetsky Mechanical Plant végzi. Udmurtiában van. A cég pelleteket, forgácsokat és fémes fémeket értékesít. Az árcédula egy tonna nyersanyagra körülbelül 1500 dollár.

Egyes vegyi laboratóriumok is kínálják ezt a terméket, például az orosz vegyészegyletet. Végül 100 g kalciumot kínál. A vélemények azt mutatják, hogy ez olajat tartalmazó por. Egy csomag ára 320 rubel.

Amellett, hogy valódi kalciumot vásárol, online kereskedelmet is folytat a termelés üzleti terveiben. Körülbelül 70 oldalnyi elméleti számításnál körülbelül 200 rubelt igényelnek. A tervek többségét 2015-ben dolgozták ki, vagyis még nem vesztették el relevanciájukat.

http://tvoi-uvelirr.ru/kalcij-svojstva-kalciya-primenenie-kalciya/

A kalcium kémiai és fizikai tulajdonságai, a vízzel való kölcsönhatás

Miért tárolják a fémeket zárt dobozban

Megosztás a Twitteren

A kalcium a negyedik fő időszakban található, a második csoport, a fő alcsoport, az elem sorrendjének száma 20. A periódusos táblázat szerint a kalcium atomtömege 40,08. A legmagasabb oxid képlet CaO. A kalciumnak a latin neve kalcium, ezért az elem atomja Ca.

A kalcium mint egyszerű anyag jellemzői

Normál körülmények között a kalcium ezüst-fehér fém. Magas kémiai aktivitással rendelkező elem számos különböző osztályú vegyületet képez. Az elem értékes technikai és ipari kémiai szintézisekhez. A fém széles körben elterjedt a földkéregben: részesedése körülbelül 1,5%. A kalcium az alkáliföldfémek csoportjába tartozik: vízben oldva lúgot ad, de a természetben több ásványi anyag és só formájában található. A tengervíz magas koncentrációban (400 mg / l) kalciumot tartalmaz.

A kalcium jellemzői a kristályrács szerkezetétől függenek. Ebben az elemben két típusa van: kocka-arc-központú és test-központú. A kalciummolekulában lévő kötés fémes.

Természetes kalciumforrások:

A kalcium fizikai tulajdonságai és a fém előállításának módszerei

Normál körülmények között a kalcium szilárd állapotban van. A fém 842 ° C-on olvad. A kalcium jó elektromos és hővezető. Melegítéskor először folyadékba, majd gőzállapotba kerül, és elveszíti a fém tulajdonságait. A fém nagyon puha, késsel vágva. 1484 ° C-on forr.

Nyomás alatt a kalcium elveszíti fémes tulajdonságait és viselkedési képességét. De a fém tulajdonságai visszaállnak, és a szupravezető tulajdonságai többször is megnyilvánulnak, mint a többi elem.

A kalciumot hosszú ideig nem lehet szennyeződés nélkül előállítani: a magas kémiai aktivitás miatt ez az elem nem található meg a természetben tiszta formában. Az elemet a XIX. Század elején fedezték fel. A kalciumot mint fémet először a brit kémikus Humphry Davy szintetizálta. A tudós felfedezte az olvadt szilárd ásványi anyagok és az elektromos árammal alkotott sóinak kölcsönhatásának jellemzőit. Napjainkban a kalcium-sók (kalcium- és kálium-kloridok keveréke, fluorid és kalcium-klorid keveréke) elektrolízise továbbra is a legmegfelelőbb módszer a fém előállítására. A kalciumot alumíniumtermeléssel is kivonják az oxidjából, amely a fémgyártásban szokásos módszer.

Kalcium-kémiai tulajdonságok

A kalcium olyan aktív fém, amely sok interakcióba lép. Normál körülmények között könnyen reagál, képezve a megfelelő bináris vegyületeket: oxigénnel, halogénnel. Kattintson ide, ha többet szeretne megtudni a kalciumvegyületekről. Melegítés közben a kalcium nitrogénnel, hidrogénnel, szénnel, szilíciummal, bórral, foszforral, kénnel és más anyagokkal reagál. A szabadban az oxigénnel és a szén-dioxiddal azonnal kölcsönhatásba lép, ezért szürke virággal borítja.

Hevesen reagál savakkal, néha gyúlékony. A kalcium a sókban érdekes tulajdonságokat mutat. Például a barlang-sztalaktitok és sztalagmitok a kalcium-karbonát, amely fokozatosan vízből, szén-dioxidból és bikarbonátból képződik a felszín alatti vizek folyamatai következtében.

A normál állapotú nagy aktivitás miatt a kalciumot laboratóriumokban tárolják sötét zárt üvegedényben paraffin vagy kerozin réteg alatt. Kiváló minőségű reakció a kalciumionra - a láng festése telített tégla-vörös színben.

Lehetőség van a fém összetételének azonosítására az elem néhány sójának oldhatatlan csapadékával (fluorid, karbonát, szulfát, szilikát, foszfát, szulfit).

Kalcium-víz reakció

A kalciumot védőfolyadék réteg alatt tárolják a bankokban. Annak érdekében, hogy olyan kísérletet végezzünk, amely bemutatja a víz és a kalcium reakcióját, nem lehet egyszerűen eljutni a fémhez, és levágni a kívánt darabot belőle. A laboratóriumban a fém kalcium könnyebben használható.

Ha nincs fémforgács, és az üvegben csak nagy mennyiségű kalcium van, akkor fogók vagy kalapács szükséges. A kívánt méretű kalciumot egy lombikba vagy pohár vízbe helyezzük. A kalcium chipeket edényekbe helyezzük egy gézzsákban.

A kalcium a fenékbe süllyed, és a hidrogénfejlődés kezdődik (először abban a helyen, ahol a friss fémtörés található). A gáz felszínén fokozatosan szabadul fel a gáz. A folyamat egy erőszakos forráspontra hasonlít, ugyanakkor a kalcium-hidroxid (lecsapott mész) csapadékai is.

Egy kalcium-úszó darab, melyet hidrogénbuborékok követnek. Körülbelül 30 másodperc múlva a kalcium feloldódik, a hidroxid szuszpenzió következtében a víz tompa-fehérvé válik. Ha a reakciót nem üvegben végezzük, de egy kémcsőben hő figyelhető meg: a kémcső gyorsan felmelegszik. A vízzel való kalciumreakció nem tűnik látványos robbanással, de a két anyag kölcsönhatása gyorsan halad és látványosnak tűnik. A tapasztalat biztonságos.

Ha a maradék kalciumot tartalmazó zsákot a vízből eltávolítják, és a levegőben tartják, akkor egy idő után a folyamatos reakció eredményeképpen erős melegítés következik be, és a maradékban maradt víz forral. Ha a zavaros oldat egy részét szűrőn keresztül szűrjük egy üvegbe, akkor a szén-monoxid oldatán keresztül a CO пропуск ок áthalad. Ehhez nem kell szén-dioxidot - a kilégzett levegőt üvegcsövön keresztül fújhatja az oldatba.

http://melscience.com/ru/articles/himicheskie-i-fizicheskie-svojstva-kalciya-ego-vza/

Kalcium és tulajdonságai

A kalcium ezüstfém, amelyet először Humphry Davy tudós kapott Angliában 1808-ban. A higany-oxid és a hígított mész elektrolízise eredményeként a kémikus kalcium-amalgámot nyert.

Tiszta formában az anyagot 1855-ben nyerték. Kémiai reakciót hajtottak végre, amely lehetővé tette, hogy megszabaduljon a higanytól az anyag összetételében, ami tiszta fémből állt. A kapott anyagot kalciumnak nevezték latinul.

A kalcium jellemzői és tulajdonságai

A kalcium a harmadik leggyakoribb kémiai elemek közé tartozik a természetben. Az anyag a hegységben (gránit), a tengervízben, agyag sziklákban, kréta és mészkő formájában található. Az élő szervezetekben a csontok és a fogak összetételében kalcium van jelen. A kéreg ezen anyag körülbelül 3% -át tartalmazza.

A kalcium kemény, gömbölyű fehérfém, amely felmelegszik, és aktívan reagál a meleg víz és a levegő hatására. Az olvadáspont körülbelül 840 ° C, hosszú ideig tartó melegítéssel folyadékgá alakul, majd gőzállapotba kerül. A forráspont körülbelül 1480 ° C.

A kalcium szerepe az emberi szervezetben

  • A kalcium 99% -a a csontokban és a fogakban van. Az anyag létfontosságú a csontváz normális kialakulásához és működéséhez.
  • A kalcium fontos szerepet játszik az idegrendszerben, befolyásolja az idegvégződések izgathatóságát és az izomösszehúzódást.
  • Segíti a koleszterinszint csökkentését a telített zsírok bélben történő felszívódásának gátlásával.
  • A véralvadás folyamatát befolyásolja.
  • A kalcium a sejtek építőanyaga: a magok és a membránok számára.
  • Szükség van a hasnyálmirigyre, a pajzsmirigyre és a nemi mirigyekre, a mellékvesékre és az agyalapi mirigyre.

A test napi igénye ebben a makrocellben az érték - 1000-1500 mg felnőtteknek, 1500 mg 6 év alatti gyermekek számára, 700 mg 7 és 10 év közötti gyermekek számára.

Kalcium az élelmiszerben

  • Tejtermékek és kemény sajtok (a kalciumtartalom rekordtartója a parmezán sajt).
  • Diófélék: pisztácia, mandula, szezámmag.
  • Zöldségek: bab, metélőhagyma, káposzta, spenót, spárga, brokkoli.
  • Petrezselyem és kapor.
  • Bab, lencse.
  • Hal és tenger gyümölcsei.

Fontos! A kalciumot a foszfor megfelelő arányában kell bevenni (1-1,5). Ajánlatos egyidejűleg ezeket a makrotápanyagokat tartalmazó élelmiszert használni.

A kalciumtartalmú élelmiszerek, például édességek zavarják a kalcium felszívódását. A kalcium-egyensúly is megzavarhatja a nagy mennyiségű vörös hús, tojás, cukrozott szénsavas italok, kávé fogyasztását. A dohányzás és az alkohol hozzájárul a kalcium aktív eltávolításához a szervezetből. A kalcium asszimilációs folyamata komplex folyamat, ezért hiányosságainak jeleinek jelenlétében további adagolás javasolt.

Kalciumhiány az emberi szervezetben

A magnézium bizonyos élelmiszerek fogyasztása mellett a krónikus veseelégtelenség, a vérbetegségek, a D-vitamin hiánya miatt kalciumhiányt okozhat. Ezenkívül a terhes és szoptató nőknél gyakran megfigyelhető a kalciumhiány.

A kalciumhiány tünetei

  • görcsök, görcsök és végtagok és ujjak zsibbadása;
  • törékeny körmök;
  • a gyermekek lassabb növekedése;
  • fokozott idegrendszeri ingerlékenység, depresszió, szívdobogás;
  • fogyás, émelygés, élelmiszerellenes magatartás;
  • gyakori vizelés, hasmenés.

A felesleges kalcium jelei az emberi szervezetben - súlyos szomjúság, hányinger és hányás, általános gyengeség, étvágytalanság. Egy teljesen egészséges emberben a szervezet szabályozza az anyag bevitelének és fogyasztásának folyamatát, leggyakrabban az idősek, a fiatal nők és az onkológiai és genetikai betegségek jelenlétében a kalcium feleslegét figyeli.

http://bonfit.ru/pitanie/mikroelementy/kaltsiy/

№20 Kalcium

Megnyitási előzmények:

A természetes kalciumvegyületek (kréta, márvány, mészkő, gipsz) és a legegyszerűbb feldolgozási termékeik (mész) már az ókorban ismertek. 1808-ban Humphry Davy angol kémikus higanykatóddal elektrolizálta a nedves oltott mészet (kalcium-hidroxidot) és kalcium-amalgámot (kalcium-ötvözetet higanyval). Ebből az ötvözetből Davy eldobta a tiszta kalciumot.
Azt is javasolta, hogy nevezzen egy új kémiai elemet a latin "calx" -ból, ami a mészkő, kréta és más puha kövek nevét jelenti.

A természetben lévők és:

A kalcium a földkéreg ötödik leggyakoribb eleme (több mint 3%), sok sziklát képez, amelyek közül sok kalcium-karbonáton alapul. Ezek a sziklák szerves része (shell rock), amely a kalcium fontos szerepét mutatja a vadon élő állatokban. A természetes kalcium 6 izotóp keveréke 40 és 48 közötti tömegszámmal, a Ca 40 esetében pedig a teljes mennyiség 97% -a. A nukleáris kalcium-izotópokat is nukleáris reakciókkal nyertük, például radioaktív Ca 45-tel.
Egy egyszerű kalciumanyag előállításához elektrolízist használnak a sók vagy aluminothermy olvadásához:
4CaO + 2Al = Ca (AlO2)2 + 3ca

Fizikai tulajdonságok:

Ezüstszürke fém, kocka alakú, rácsos, lényegesen nehezebb, mint az alkálifémek. Olvadáspont: 842 ° C, forráspont: 1484 ° C, sűrűség: 1,55 g / cm3. Magas nyomáson és körülbelül 20 K hőmérsékleten a szupravezető állapotba alakul.

Kémiai tulajdonságok:

A kalcium nem annyira aktív, mint az alkálifémek, azonban az ásványolaj-réteg alatt vagy szorosan lezárt fémdobokban kell tárolni. A szokásos hőmérsékleten már reagál a levegő oxigénjével és nitrogénével, valamint a vízgőzzel. Melegítéskor a levegő vörös-narancssárga lánggal ég, és nitridek keverékével oxidot képez. A magnéziumhoz hasonlóan a kalcium szén-dioxid atmoszférájában továbbra is ég. Fűtéskor más nemfémekkel reagál, nem képződik összetételben a vegyületek, például:
Ca + 6B = CaB6 vagy Ca + P => Ca3P2 (valamint CaP vagy CaP5)
Minden vegyületében a kalcium oxidációs állapota +2.

A legfontosabb vegyületek a következők:

A CaO-kalcium-oxid ("égetett mész") fehér anyag, alkálifém-oxid, erősen reagál vízzel ("leáll") és hidroxiddá válik. A kalcium-karbonát termikus bomlásával nyerhető.

Ca (OH) kalcium-hidroxid2 - ("Lebegett mész") fehér por, enyhén oldódik vízben (0,16 g / 100 g), erős alkáli. Az oldatot ("lime water") a szén-dioxid kimutatására használják.

Kalcium-karbonát CaCO3 - a legtöbb természetes kalcium ásványi anyag (kréta, márvány, mészkő, kagyló, kalcit, Izland spar) alapja. Tiszta formában az anyag fehér vagy színtelen. kristályok, melegítve (900-1000 ° C) bomlik, kalcium-oxid képződik. Nem r-perem, savakkal reagál, szén-dioxiddal telített vízben oldódhat, szénhidrogénké alakul: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3)2. A fordított eljárás kalcium-karbonát lerakódások kialakulásához vezet, különösen olyan formációkban, mint a sztalaktitok és a sztalagmitok.
A természetben is megtalálható a dolomit CaCO részeként3* MgCO3

CaSO kalcium-szulfát4 - fehér anyag, a természetben, CaSO4* 2H2O ("gipsz", "selenit"). Az utóbbi, 180 ° C-os kíméletes melegítéssel, a CaSO-hoz megy4* 0,5H2O ("égetett vakolat", "alabástrom") - fehér por, ha újra vízzel keverjük össze, CaSO-t képezve4* 2H2O szilárd, meglehetősen tartós anyag formájában. Néhány vízben oldódik, feleslegben kénsav oldódhat, hidroszulfátot képezve.

Kalcium-foszfát Ca3(PO4)2 - ("Foszforit"), oldhatatlan, erős savak hatására oldhatóbb hidrogén- és dihidrofoszfát-kalciumba kerül. Foszfor, foszforsav, foszfáttrágyák nyersanyagai. A kalcium-foszfátok is szerepelnek az apatitok, a természetes vegyületek, amelyek kb.5[PO4]3Y, ahol Y = F, Cl vagy OH, vagy fluor, klór vagy hidroxi-apatit. A foszfát mellett az apatiták számos élő szervezet csontvázának részét képezik és az ember.

Kálcium-fluorid caf2 - (természetes: "fluorit", "fluorspar"), fehérben nem oldódik. A természetes ásványi anyagok a szennyeződések miatt különböző színekkel rendelkeznek. Melegben, melegítéskor és UV-fény hatására világít. Növeli a fémek felvételekor a salakok folyékonyságát ("olvaszthatóságát"), ami a folyadékként való felhasználását jelenti.

CaCl-kalcium-klorid2 - bestsv. Kristen. In-in jól p-Rimoe vízben. Kikristályos CaCl-ot képez2* 6H2O. Vízmentes („kondenzált”) kalcium-klorid jó szárítószer.

Kalcium-nitrát Ca (NO3)2 - ("Kalcium-nitrát") színtelen. Kristen. In-in jól p-Rimoe vízben. A pirotechnikai készítmények egy része vörös színű narancssárga színű.

Kalcium-karbid CaС2 - reagál vízzel, a tami-hoz acetilén képződik, pl.: CaС2 + H2O = C2H2 + Ca (OH)2

alkalmazás:

A kalciumfémeket erős redukálószerként használják bizonyos keményfém fémek ("kalcium-termium") előállításához: króm, REE, tórium, urán stb. A réz, nikkel, speciális acélok és bronzok kohászatában kalciumot és ötvözeteit használják kén, foszfor, káros szennyeződések eltávolítására. felesleges szén.
A kalciumot arra is használják, hogy kis mennyiségű oxigént és nitrogént kössön a nagy vákuum és inert gáz tisztítására.
Az új kémiai elemek, például a 114-es, Flerovia >> új szintetizálásához a 48-as neutron felesleget alkalmazzuk. Egy másik kalcium-izotóp, 45 Ca, radioaktív jelölésként használatos a kalcium biológiai szerepének és a környezetben való migrációjának tanulmányozásában.

Számos kalciumvegyület alkalmazásának fő területe az építőanyagok (cement, építési keverékek, gipszkarton stb.) Előállítása.

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

kalcium

Kalcium / kalcium (Ca), 20

1,00 (Pauling skála)

1757 K; 1483,85 ° C

A tartalom

A név története és eredete [szerkesztés]

Az elem neve latból származik. calx (genitive calcis) - „mész”, „puha kő”. Az angol kémikus, Humphry Davy javasolta, aki 1808-ban izolált elektrolit kalcium-fémben. Davy elektrolizál egy nedves hidratált mész keveréket HgO higany-oxiddal egy platina lemezen, amely az anód volt. A katód folyékony higanyba merített platinahuzal volt. Az elektrolízis eredményeként kalcium-amalgámot kaptunk. A higanyból kilépve Davy-nek egy kalciumot nevezett fémje van.

A kalciumvegyületek - mészkő, márvány, gipsz (valamint mész - a mészkő égetés terméke) több ezer évvel ezelőtt kerültek felhasználásra az építőiparban. A 18. század végéig a vegyészek a mészet egyszerű testnek tekintették. 1789-ben A. Lavoisier azt javasolta, hogy a mész, a magnézium, a barit, az alumínium-oxid és a szilícium-dioxid összetett anyagok.

A természetben [szerkesztés]

A szabad formában a kalcium nagy kémiai aktivitása miatt nem fordul elő.

A kalcium részaránya a földkéreg tömegének 3,38% -át teszi ki (az 5. helyen az oxigén, a szilícium, az alumínium és a vas után). A tengervíz elemtartalma 400 mg / l [4].

Izotópok [szerkesztés]

A kalcium a természetben hat izotóp keveréke: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca és 48 Ca, amelyek közül a leggyakoribb - 40 Ca - 96,97%. A kalcium magok magukban foglalják a protonok mágikus számát: Z = 20. A 40 20 Ca 20 és 48 20 Ca 28 izotópok az öt dupla mágikus mag közül kettő.

A hat természetes kalcium-izotóp közül öt stabil. A hatodik 48 Ca izotóp, a hat közül a legnehezebb és nagyon ritka (izotópos bősége csak 0,187%), kettős béta-bomlást észlel, felezési ideje (4.39 ± 0.58) · 10 19 év [5] [6] [ 7].

Sziklákban és ásványi anyagokban [szerkesztés]

A kalcium nagy része a különböző sziklák (gránit, gneisses, stb.) Szilikátjainak és alumínium-szilikátjainak összetételében van, különösen a földpátban - anorthite Ca [Al2Si2O8].

Az üledékes kőzetek formájában a kalciumvegyületek krétával és mészkővel vannak jelen, amelyek főként a kalcit ásványi anyagból (CaCO)3). A kalcit kristályos formája - márvány - a természetben sokkal ritkábban található.

A kalcium ásványi anyagok, mint például a kalcit CaCO, meglehetősen gyakori.3, anhidrit CaSO4, Alabaster CaSO4· 0,5H2O és gipsz CaSO4· 2H2O, fluorit CaF2, Apatit Ca5(PO4)3(F, Cl, OH) Dolomit MgCO3· CaCO3. A kalcium- és magnéziumsók természetes vízben való jelenléte határozza meg annak keménységét.

A földkéregben erőteljesen vándorló és különböző geokémiai rendszerekben felhalmozódó kalcium 385 ásványt képez (az ásványok számának negyedik helyét).

Áthelyezés a kéregben [szerkesztés]

A kalcium természetes migrációjában a „karbonát-egyensúly” alapvető szerepet játszik, amely a kalcium-karbonát és a víz és a szén-dioxid kölcsönhatásának reverzibilis reakciójával kapcsolódik oldható bikarbonát képződéséhez:

(az egyensúlyt a szén-dioxid koncentrációjától függően balra vagy jobbra mozgatják).

A biogén migráció hatalmas szerepet játszik.

A bioszférában [szerkesztés]

A kalciumvegyületek szinte minden állati és növényi szövetben megtalálhatók (lásd alább). Jelentős mennyiségű kalcium az élő szervezetek része. Tehát a hidroxiapatit Ca5(PO4)3OH, vagy egy másik rekordban 3Ca3(PO4)2· Ca (OH)2 - A gerincesek, köztük az emberek csontszövetének alapja; kalcium-karbonát CaCO3 számos gerinctelen, tojáshéj, stb. héjait és héjait állítják elő az emberek és állatok élő szövetében, 1,4-2% Ca (tömegfrissítés); A 70 kg súlyú személy testében a kalciumtartalom körülbelül 1,7 kg (főként a csontszövet intercelluláris anyagának összetételében).

Fogadás [szerkesztés]

A szabad fém kalciumot CaCl-ból álló olvadék elektrolízisével nyerjük2 (75-80%) és KCl vagy CaCl2 és CaF2, valamint CaO alumíniumotermikus redukciója 1170–1200 ° C-on:

Fizikai tulajdonságok [szerkesztés]

A kalcium-fém két allotróp módosításban létezik. Legfeljebb 443 ° C-ig az a-Ca stabil egy kocka alakú, középpontos rácsban (a paraméter = 0,558 nm), β-C a kocka-központú α-Fe típusú (a paraméter = 0,488 nm) magasabb. Az α → β átmenet standard entalpiája 0,93 kJ / mol.

A nyomás fokozatos növekedésével kezd egy félvezető tulajdonságait mutatni, de nem vált félvezetővé a szó teljes értelemben (a fém nem is). További nyomásnövekedéssel visszatér a fémállapotba, és szupravezető tulajdonságokat mutat (a szupravezetés hőmérséklete hatszor nagyobb, mint a higanyé, és messze meghaladja a vezetőképesség összes többi elemét). A kalcium egyedülálló viselkedése sok tekintetben hasonló a stronciumhoz (vagyis megmarad a párhuzamok a periodikus táblázatban) [8].

Kémiai tulajdonságok [szerkesztés]

A kalcium tipikus alkáliföldfém. A kalcium-kémiai aktivitás magas, de alacsonyabb, mint a nehezebb alkáliföldfémek. Könnyen kölcsönhatásba lép az oxigénnel, a szén-dioxiddal és a levegő nedvességével, ezért a fém kalcium felszíne általában tompa, így a kalciumot általában más alkáliföldfémekhez hasonlóan, a petróleum vagy folyékony paraffin réteg alatt, szorosan lezárt edényben tárolják.

Egy sor standard potenciálban a kalcium a hidrogén bal oldalán található. A Ca 2+ / Ca 0 −2,84 V pár szabványos elektródpotenciálja, így a kalcium aktívan reagál vízzel, de gyújtás nélkül:

A kalcium normál körülmények között reagál az aktív nemfémekkel (oxigén, klór, bróm, jód):

Levegőben vagy oxigénben történő melegítéskor a kalcium piros lánggal lángra ég és narancssárga árnyalattal („tégla-vörös”) ég. Kevésbé aktív nemfémekkel (hidrogén, bór, szén, szilícium, nitrogén, foszfor stb.) A kalcium hevítéskor reagál, például:

A fenti reakciók mellett a Ca-kalcium-foszfid3P2 és kalcium-szilicid Ca2Si, más ismert CaR és CaR kalcium-foszfidok5 és CaSi, Ca vegyületek kalcium-szilicidjei3Si4 és CaSi2.

A fenti reakciók lefolyása általában nagy mennyiségű hő felszabadulásával jár. A nem-fémekkel rendelkező összes vegyületben a kalcium-oxidáció mértéke +2. A nemfémekkel képzett kalciumvegyületek nagy része vízzel könnyen lebontható, például:

A Ca 2+ ion színtelen. Ha a lánghoz oldható kalcium-sókat adunk, a láng vörösre vált.

Fontos, hogy a kalcium-karbonáttól eltérően a CaCO3, savas kalcium-karbonát (bikarbonát) Ca (HCO3)2 vízben oldódik. A természetben ez a következő folyamatokhoz vezet. Amikor a hideg esővíz vagy a szén-dioxiddal telített folyóvíz behatol a földbe és esik a mészkőre, azok feloldódását észlelik, és ugyanazon a helyen, ahol a kalcium-hidrogén-karbonáttal telített víz eléri a föld felszínét, és napfény által melegíti, a fordított reakció történik.

Tehát a természetben nagy mennyiségű anyag átadása történik. Ennek eredményeképpen a föld alatt hatalmas karsztüregek és dipek alakulhatnak ki, és a barlangokban szép kő „jégcsapok” alakulnak ki - sztalaktitok és sztalagmitok.

A vízben oldott kalcium-hidrogén-karbonát jelenléte nagymértékben meghatározza a víz ideiglenes keménységét. Ideiglenesen ezt nevezik, mert amikor a forrásban lévő hidrogén-karbonát bomlik és kicsapódik a CaCO3. Ez a jelenség például arra a tényre vezethető vissza, hogy a mérleg idővel vízforralóban felépül.

Alkalmazás [szerkesztés]

A fémes kalcium fő felhasználása, hogy redukálószerként használják fémek, különösen nikkel, réz és rozsdamentes acél előállítására. A kalciumot és hidridjét is használják keményen előállítható fémek, például króm, tórium és urán előállítására. Az ólomtartalmú kalcium és ötvözetek ötvözeteit használják az elemek és a hordozó ötvözetekben. A kalcium-granulátumokat is használják a levegő nyomainak eltávolítására a vákuumberendezésekből. A ritkaföldfémek előállításában a metallotermiában széles körben használják a tiszta kalciumfémeket [9].

A kalciumot széles körben használják a kohászatban az acél oxidálására alumíniummal együtt vagy azzal együtt. A kalciumtartalmú huzalozáson kívüli kezelés vezető szerepet tölt be a kalcium több tényező hatása miatt az olvadék fizikai-kémiai állapotára, a fém makro- és mikrostruktúrájára, a fémtermékek minőségére és tulajdonságaira, és szerves része az acélgyártási technológiának [10]. A modern kohászatban az injekciós huzalt használják a kalcium bejuttatására az olvadékba, amely kalcium (néha szilikon-kalcium vagy alumínium-kalcium) por vagy préselt fém formájában acél burkolatban. A dezoxidációval együtt (acélban oldott oxigén eltávolítása) a kalcium alkalmazása lehetővé teszi a nem technikai zárványok előállítását, amelyek a természetben, összetételben és formában kedvezőek, és amelyeket a további technológiai műveletek során nem pusztítanak el [11].

A 48 Ca izotóp az egyik leghatékonyabb és leghasznosabb anyag a szuperhős elemek előállításához és az időszakos táblázat új elemeinek felfedezéséhez. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a kalcium-48 kettős mágikus mag [12], ezért stabilitása lehetővé teszi, hogy eléggé neutrongazdag legyen egy könnyű mag számára; a szupersúlyos magok szintézise megköveteli a neutronok feleslegét.

Biológiai szerep [szerkesztés]

A kalcium egy gyakori makrocell a növények, állatok és emberek testében. Emberekben és más gerinces állatokban a legtöbb a csontvázban és a fogakban van. A csontokban lévő kalcium hidroxiapatit formájában van [13]. A gerinctelen állatok többségének „csontvázai” (szivacsok, korallpolipok, puhatestűek stb.) Különböző kalcium-karbonát (lime) formákból állnak. A kalciumionok részt vesznek a véralvadási folyamatokban, és a sejtek belsejében az egyetemes másodlagos közvetítőként is szolgálnak, és számos intracelluláris folyamatot szabályoznak - izomösszehúzódást, exocitózist, beleértve a hormonok és neurotranszmitterek szekrécióját. Az emberi sejtek citoplazmájában a kalciumkoncentráció körülbelül 10-4 mmol / l, az intercelluláris folyadékokban körülbelül 2,5 mmol / l.

A kalcium szükségessége az életkortól függ. A 19–50 éves felnőttek és a 4-8 éves kor közötti felnőtt napi szükséglet (RDA) 1000 mg [14] (körülbelül 790 ml 1% -os zsírtartalmú tejben található), valamint a 9 és 9 év közötti gyermekek esetében. 18 éves befogadás - 1300 mg / nap [14] (körülbelül 1030 ml tejben, 1% zsírtartalmú [15]). A serdülőkorban a megfelelő mennyiségű kalcium bevitele nagyon fontos a csontváz intenzív növekedése miatt. Az Egyesült Államokban végzett kutatás szerint azonban a lányok mindössze 11% -a és a 12–19 éves fiúk 31% -a teljesíti igényeit [16]. Kiegyensúlyozott étrendben a kalcium nagy része (kb. 80%) tejtermékekkel lép be a gyermek testébe. A fennmaradó kalcium gabonafélékben (beleértve a teljes kiőrlésű kenyeret és a hajdina), a hüvelyesek, a narancsok [nem meghatározott 984 nap], a zöldek [a forrás nem meghatározott 984 nap], diófélék. A kalcium felszívódása a bélben kétféleképpen történik: a bélsejteken (transzcellulárisan) és intercellulárisan (paracellulárisan). Az első mechanizmust a D-vitamin (kalcitriol) és a bélreceptorok aktív formájának hatása közvetíti. Fontos szerepet játszik az alacsony és közepes kalciumbevitelben. Magasabb kalciumtartalommal az étrendben az intercelluláris felszívódás jelentős szerepet játszik, ami a kalciumkoncentráció nagy gradienséhez kapcsolódik. A transzcelluláris mechanizmus miatt a kalcium nagyobb mértékben felszívódik a nyombélben (a kalcitriolban a receptorok legnagyobb koncentrációja miatt). Az intercelluláris passzív transzfer miatt a kalcium felszívódása a vékonybél mindhárom részében a legaktívabb. A laktóz (tejcukor) hozzájárul a kalciumba történő paracelluláris felszívódáshoz.

A kalcium felszívódását egyes állati zsírok [17] (beleértve a tehéntejzsír és marhahús, de nem zsír) és pálmaolajat akadályozzák. Az ezekben a zsírokban lévő palmitin és sztearinsav zsírsavakat a bél emésztése során hasítjuk le, és szorosan kötjük össze a kalciumot, kalcium-palmitátot és kalcium-sztearátot (oldhatatlan szappan) képezve [18]. Ennek a szappannak a székében egyaránt elveszik a kalcium és a zsír. Ez a mechanizmus felelős a kalcium felszívódásának csökkentéséért [19] [20] [21], a csont mineralizációjának csökkentéséért [22] és a csecsemőknél az erejük [23] [24] közvetett mutatóinak csökkentéséről, amikor pálmaolaj alapú csecsemőtápszert (pálmaolaj) használnak. Ilyen gyermekeknél a kalcium-szappanok kialakulása a bélben a széklet tömörödésével [25] [26], annak gyakoriságának csökkenésével [25], valamint a gyakoribb regurgitációval [27] és a kolikussal [24].

A vérben a kalcium koncentrációja, mivel fontos a nagyszámú létfontosságú folyamat számára, pontosan szabályozott, és megfelelő táplálkozással és alacsony zsírtartalmú tejtermékek megfelelő bevitelével és a D-vitamin hiányával nem fordul elő. A táplálékban a kalcium és / vagy D-vitamin hosszú távú hiánya növeli az oszteoporózis kockázatát, és a csecsemőknél ricketeket okoz.

A kalcium és a D-vitamin túlzott adagjai hypercalcemiát okozhatnak. A 19 és 50 év közötti felnőttek maximális biztonságos adagja 2500 mg naponta [28] (körülbelül 340 g Edam sajt [29]).

http://wp.wiki-wiki.ru/wp/index.php/%D0%9A%D0% B0% D0% BB% D1% 8C% D1% 86% D0% B8% D0% B9

kalcium

Általános információk és beszerzési módszerek

A kalcium (Ca) ezüstös-fehér fém. Davy angol kémikus 1808-ban megnyitotta, de tiszta formában csak 1855-ben kapta meg Bunsen és Matissen olvadt kalcium-klorid elektrolízisével. Az ipari kalciumtermelési módszert Zouter és Red-Lih 1896-ban a Rathenau üzemben (Németország) fejlesztette ki. 1904-ben a Bitterfel de.

Az elem a latin calx (calcis) - lime nevét kapta.

A földkéreg kalciumtartalma 3,60% (tömeg).

A szabad állapotban a természet nem fordul elő. Az üledékes és metamorf kőzetekbe tartozik. A leggyakoribb karbonát sziklák (mészkő, kréta). Emellett számos ásványi anyagban megtalálható a kalcium: gipsz, kalcit, dolomit, márvány stb.

A mészkőben legalább 40% kalcium-karbonát, kalcitban - 56% CaO, dolomitban - 30,4% CaO, gipszben - 32,5% CaO. A kalcium megtalálható a talajban és a tengervízben (0,042%).

A fém kalciumot és ötvözeteit elektrolitikus és metallotermikus módszerekkel állítják elő. Az elektrolitikus eljárások az olvadt kalcium-klorid elektrolízisén alapulnak. A kapott fém CaCl-t tartalmaz2, ezért megolvadt és desztillálva nagy tisztaságú kalciumot kapunk. Mindkét eljárást vákuumban végezzük.

A kalciumot a vákuum aluminotermikus redukciója, valamint a kalcium-karbid termikus disszociációja is biztosítja.

Atomjellemzők. Atomszám: 20, atomtömeg 40,08 a. pl. atomi térfogat 26,20 • 10 _6 m 3 / mol, 0.197 nm atomi sugár, ionos sugár (Ca 2 +) 0,104 nm A külső elektronkagylók konfigurálása Sp e 4A 2. Az atomok / (eV) ionizációs potenciáljai: 6.111; 11,87; 51.21. Elektronegativitás 1.0. Kristályrács c. mivel a periódus a = 0,556 nm (12. koordinációs szám), amely körülbelül 460 ° C-on hatszögletű, a = 0,448 nm-rel (koordinációs szám: 6; 6). A kristályrács energiája 194,1 mJ / kmol.

A természetes kalcium hat stabil izotóp (40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca, 48 Ca) keverékéből áll, amelyek közül 40 Ca (96,97%) a leggyakoribb. A fennmaradó izotópok (39 Ca, Ca, 45 Ca, 47 Ca és 49 Ca) radioaktív tulajdonságokkal rendelkeznek, és mesterségesen előállíthatók.

Hatékony termikus neutronfelfogási keresztmetszet 0,44 * 10 -28 m 2. Elektronmunka cp = 2,70-n 2,80 eV. Egy 2,55 eV egy kristály (100) felületének elektronmunkafunkciója.

Sűrűsége. A kalcium sűrűsége 20 ° C-on p = 1,540 Mg / m 3, 480 ° C-on 1,520 Mg / m 3, a folyadék (865 ° C) 1,365 Mg / m 3.

A reakció Ca-2e ^ = Ca 2 + cp = -2,84 V normál elektródpotenciálja. A vegyületekben az oxidációs állapot +2.

A kalcium kémiailag nagyon aktív elem, majdnem minden fémet eldob az oxidjaikból, szulfidjaiból és halogenidjeiből. A forró ZVde-hidroxidban lassan kölcsönhatásba lép a hideg vízzel, miközben hidrogén fejlődik ki. A kalcium szobahőmérsékleten nem reagál száraz levegővel, 300 ° C-ra melegítve, és magasan oxidálódik, és további melegítéssel, különösen oxigén jelenlétében CaO-ként gyullad; hőképződés0j = 635,13 kJ / mol.

A hidrogénnel való kölcsönhatás során 300-400 ° C-on kalcium-hidrid keletkezik CaH2 (AH0br = 192,1 kJ / mol), az oxigén erős, beleértve a magas hőmérsékletű vegyületet is. A foszfor-kalcium stabil és tartós Ca-vegyületet képez.3P2, és szén - CaC karbiddal2. Ez kölcsönhatásba lép fluor-, klór-, bróm- és jódhidroxiddal 2, SaS12, SaVg2, CA12. Ha a kalciumot kénnel melegítik, CaS-szulfid képződik, szilíciummal kalcium-szilicideket képződik. 2 Si, CaSi és CaSi 2.

A tömény salétromsav és a koncentrált NaOH-oldat gyengén kölcsönhatásba lép a kalciummal, és gyorsan hígítja a salétromsavat. Erős kénsavban a kalciumot védőfólia CaS 0 borítja4, amely megakadályozza a további kölcsönhatást; hígított H 2 S 04 gyenge hatás, híg sósav - erősen.

A kalcium kölcsönhatásba lép a legtöbb fémzel, így szilárd oldatokat és kémiai vegyületeket képez.

Normál elektronikus potenciál f0 = –2,84 V. Az elektrokémiai egyenérték 0,20767 mg / Cl.

A kalcium magas plaszticitása miatt mindenféle podveraat feldolgozás lehet. 200–460 ° C-on jól préselt, lemezekbe hengerelt, kovácsolt, huzal és más félig kész termékek könnyen beszerezhetők. A kalciumot jól vágják a forgácsolással (esztergálás, fúrás és egyéb gépek).

A fém-kalcium használata magas kémiai aktivitása miatt. Mivel a kalciumot erőteljesen kombinálhatjuk magas hőmérsékleten az inert gázok kivételével, az argon és a hélium ipari tisztítására, valamint a nagy vákuumú eszközök, például elektronikus csövek stb.

A kohászatban a kalciumot használják dezoxidálószerként és acél kénmentesítőszerként; az ólom és az ón bizmutból és antimonból való tisztításakor; redukálószerként az oxigénnel nagyfokú affinitással rendelkező tűzálló, ritka fémek előállítására (cirkónium, titán, tantál, niobium, tórium, urán stb.); az ólom-kalcium babbitok ötvöző adalékanyagaként, hogy növeljék mechanikai és súrlódási tulajdonságaikat

Az ólomötvözet 0,04% Ca-val nagyobb keménységű, mint a tiszta ólom. A kis kalcium-kiegészítők (0,1%) növelik a kúszási ellenállást. A cinkkel készült kalciumötvözetet (legfeljebb 70%) habbeton előállítására használják.

A szilíciummal és mangánnal, alumíniummal és szilíciummal képzett kalcium-ligátumok széles körben használatosak a könnyű ötvözetek előállítása során használt oxidálószerek és adalékanyagok.

Kiegészítő kalcium-lítium-ligátumok kis mennyiségben a vasalapú ötvözetekhez (öntöttvas, szén és speciális acélok) növelik folyadékosságukat és jelentősen növelik a keménységet és az ideiglenes ellenállást.

A kalciumvegyületeket széles körben használják. Így kalcium-oxidot használnak üveggyártásban, kemencék béleléséhez, hidratált mész előállításához. A kalcium-hidroszulfitot mesterséges szálak előállítására és széngáz tisztítására használják.

A fehérítőt „fehérítőszerként használják a textil- és cellulóziparban, valamint egy fertőtlenítőszerben. A kalcium-peroxidot higiénikus és kozmetikai készítmények, valamint fogkrémek előállítására használják. A kalcium-szulfidot foszforeszkáló készítmények előállítására használják, a bőriparban pedig A kalcium-arzénvegyületek mérgezőek és veszélyesek, amelyeket a mezőgazdasági kártevők megölésére használnak: kalcium-foszforvegyületek és cianidok. A műtrágyák előállításához kalcium-idét használnak (szuperfoszfát, nitrogén műtrágyák stb.). Az ásványi anyagok, mint a márvány, gipsz, mészkő, dolomit stb.

http://ibrain.kz/himiya-svoystva-elementov/kalciy

További Információ Hasznos Gyógynövények