Az alkoholok ROH és nátrium kölcsönhatása gáznemű hidrogént eredményez (minőségi reakció hidroxil-tartalmú vegyületekre) és a megfelelő RONa nátrium-alkoxidok.
Készítsünk csöveket metil-, etil- és butil-alkoholokkal. Metil-alkohollal cseppentünk egy darab fém nátriumot a kémcsőbe. Elkezdődik egy energetikai reakció. A nátrium elolvad, hidrogén szabadul fel. 2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂↑ Helyezze a nátriumot egy kémcsőbe etil-alkohollal. A reakció egy kicsit lassabb. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ A keletkezett hidrogént tűzbe lehet állítani. Ha a reakció végén egy üvegrudat dobunk a csőbe, és az égő lángja fölött tartjuk, a felesleges alkohol elpárolog, és a boton fehér színű nátrium-etilát bevonat marad.
In vitro butil-alkohollal a nátrium-reakció még lassabb. 2C₄H₉OH + 2Na → 2C₄H₉ONa + H₂↑ Tehát a szénhidrogéncsoport megnyúlásával csökken az alkoholok és a nátrium reakcióereje.

Felszerelés: csőtartó, kémcsövek, csipeszek, szike, szűrőpapír.
Biztonságát. Tartsa be a gyúlékony folyadékokkal és alkálifémekkel való munkavégzés szabályait.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

Szerves kémia: laboratóriumi műhely, 10. oldal

b) a benzol aránya az oxidálószerek hatásával

A kémcsőben öntjük

1-2 ml benzolt és

2 ml savanyított vizes kálium-permanganát-oldatot és erőteljesen rázzuk össze a tartalmat. A szín még melegítés közben sem változik, ami a benzolgyűrű oxidálószerekkel szembeni stabilitását jelzi.

c) benzol égés

Gyújtáskor a benzol füstös lánggal ég:

Tapasztalat száma 11. A terpének tulajdonságai

Kálium-permanganát oldat

a) terpentin és bróm kölcsönhatása

A kémcsőben öntjük

2-3 ml brómvizet és

0,5 ml terpentin-terpentin. Rázáskor elszíneződés következik be a bróm hozzáadásával az a-pinenhez (a terpentin fő összetevője) a kettős szén-szén kötés szakadásának helyén.

b) a-pinene oxidációja

A kémcsőben öntjük

0,5 ml terpentint és 1-2 csepp kálium-permanganát oldatot. Rázással a kálium-permanganát elszíneződése megfigyelhető az a-pinene oxidáció miatt.

IV. A HIDROKORBOK HALOGÉN TÖRTÉNETEI

Tapasztalatszám 12. Etil-klorid fogadása

Etanol és tömény kénsav (1: 1) keveréke

Nátrium-klorid (asztali só)

Az etil-kloridot etil-alkoholból és hidrogén-kloridból kapjuk, amelyet nátrium-kloridból koncentrált kénsav jelenlétében képezünk:

Ez a reakció a hidroxil halogénnel történő helyettesítésének különleges esete. Egy száraz kémcsőben öntöttük

1 g nátrium-kloridot öntünk

1 ml etanolt és

1 ml tömény kénsav. A csövet tartóval rögzítik, egy gázelvezető csövet helyeznek be, és a szellőző lámpát óvatosan melegítik a lángon. A gőzcső végét a második szellőző lámpa lángjába helyezzük. A gőzcsőből felszabaduló etil-klorid izzó zöld lánggal ég, amely a halogénszármazékokra jellemző.

Tapasztalat száma 13. Jodoform képződése etil-alkoholból

Nátrium-hidroxid oldat

A csövet elhelyezzük

0,5 ml etanolt és 3-4 ml vizet. A kapott elegyet erőteljesen rázzuk, vízfürdőn melegítjük

70 0 С, majd hígítsuk hozzá cseppenként hozzá.

10% -os nátrium-hidroxid-oldat a jód barna színének eltűnéséhez. Néhány perc elteltével sárga csapadék jodoformot kapunk, amely jellegzetes szaga könnyen felismerhető. A reakció a következő sémák szerint megy végbe:

alkáli jód kölcsönhatás

én₂ + 2NaOH® H₂O + NaI + NaOI

az alkohol oxidálása aldehiddé

hidrogénatomok helyettesítése az aldehidcsoportban jódatomokkal

• AltGTU 419
• AltGU 113
• AMPGU 296
• ASTU 266
• BITTU 794
• BSTU "Voenmeh" 1191
• BSMU 172
• BSTU 602
• BSU 153
• BSUIR 391
• BelSUT 4908
• BSEU 962
• BNTU 1070
• BTEU PK 689
• BrSU 179
• VNTU 119
• VSUES 426
• VlSU 645
• WMA 611
• VolgGTU 235
• VNU őket. Dahl 166
• VZFEI 245
• Vyatgskha 101
• Vyat GGU 139
• VyatGU 559
• GGDSK 171
• GomGMK 501
• Állami Orvostudományi Egyetem 1967
• GSTU őket. Dry 4467
• GSU őket. Skaryna 1590
• GMA őket. Makarova 300
• DGPU 159
• DalGAU 279
• DVGGU 134
• DVMU 409
• FESTU 936
• DVGUPS 305
• FEFU 949
• DonSTU 497
• DITM MNTU 109
• IvGMA 488
• IGHTU 130
• IzhSTU 143
• KemGPPK 171
• KemSU 507
• KGMTU 269
• KirovAT 147
• KGKSEP 407
• KGTA őket. Degtyareva 174
• KnAGTU 2909
• KrasGAU 370
• KrasSMU 630
• KSPU őket. Astafieva 133
• KSTU (SFU) 567
• KGTEI (112)
• PDA №2 177
• KubGTU 139
• KubSU 107
• KuzGPA 182
• KuzGTU 789
• MGTU őket. Nosova 367
• Moszkvai Közgazdaságtudományi Egyetem Sakharova 232
• MGEK 249
• MGPU 165
• MAI 144
• MADI 151
• MGIU 1179
• MGOU 121
• MGSU 330
• MSU 273
• MGUKI 101
• MGUPI 225
• MGUPS (MIIT) 636
• MGUTU 122
• MTUCI 179
• HAI 656
• TPU 454
• NRU MEI 641
• NMSU "Mountain" 1701
• KPI 1534
• NTUU "KPI" 212
• NUK őket. Makarova 542
• HB 777
• NGAVT 362
• NSAU 411
• NGASU 817
• NGMU 665
• NGPU 214
• NSTU 4610
• NSU 1992
• NSUAU 499
• NII 201
• OmGTU 301
• OmGUPS 230
• SPbPK №4 115
• PGUPS 2489
• PGPU őket. Korolenko 296
• PNTU őket. Kondratyuka 119
• RANEPA 186
• ROAT MIIT 608
• PTA 243
• RSHU 118
• RGPU őket. Herzen 124
• RGPPU 142
• RSSU 162
• MATI - RGTU 121
• RGUNiG 260
• REU őket. Plekhanova 122
• RGATU őket. Solovyov 219
• RyazGU 125
• RGRU 666
• SamGTU 130
• SPSUU 318
• ENGECON 328
• SPbGIPSR 136
• SPbGTU őket. Kirov 227
• SPbGMTU 143
• SPbGPMU 147
• SPbSPU 1598
• SPbGTI (TU) 292
• SPbGTURP 235
• SPbSU 582
• SUAP 524
• SPbGuniPT 291
• SPbSUPTD 438
• SPbSUSE 226
• SPbSUT 193
• SPGUTD 151
• SPSUEF 145
• SPBGETU "LETI" 380
• PIMash 247
• NRU ITMO 531
• SSTU őket. Gagarin 114
• SakhGU 278
• SZTU 484
• SibAGS 249
• SibSAU 462
• SibGIU 1655
• SibGTU 946
• SGUPS 1513
• SibSUTI 2083
• SibUpK 377
• SFU 2423
• SNAU 567
• SSU 768
• TSURE 149
• TOGU 551
• TSEU 325
• TSU (Tomszk) 276
• TSPU 181
• TSU 553
• UkrGAZHT 234
• UlSTU 536
• UIPKPRO 123
• UrGPU 195
• UGTU-UPI 758
• USPTU 570
• USTU 134
• HGAEP 138
• HGAFK 110
• KNAME 407
• KNUVD 512
• KhNU őket. Karazin 305
• KNURE 324
• KNUE 495
• CPU 157
• ChitUU 220
• SUSU 306

Az egyetemek teljes listája

Fájl nyomtatásához töltse le (Word formátumban).

http://vunivere.ru/work1997/page10

Etil-alkohol és nátrium

Az etil-alkohol és a nátrium-nátrium kölcsönhatása

Az alkoholok és a nátrium kölcsönhatása gáznemű hidrogént és a megfelelő nátrium-alkoxidokat eredményez. Készítsünk csöveket metil-, etil- és butil-alkoholokkal. Metil-alkohollal cseppentünk egy darab fém nátriumot a kémcsőbe. Elkezdődik egy energetikai reakció. A nátrium elolvad, hidrogén szabadul fel.

Tegye a nátriumot egy kémcsőbe etil-alkohollal. A reakció egy kicsit lassabb. A kialakult hidrogén meggyulladhat. A reakció végén nátrium-etilátot választunk. Ehhez tegyen egy üvegrudat a csőbe, és tartsa az égő lángja felett. A túlzott alkohol elpárolog. A boton fehér nátrium-etoxid marad.

In vitro butil-alkohollal a nátrium-reakció még lassabb.

Tehát a szénhidrogéncsoport hosszabbításával és elágazásával az alkoholok nátrium-reakciójával csökken.

Felszerelés: csőtartó, kémcsövek, csipeszek, szike, szűrőpapír.

Biztonságát. Tartsa be a gyúlékony folyadékokkal és alkálifémekkel való munkavégzés szabályait.

Tapasztalat és szöveg megfogalmazása - Ph.D. Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

Etil-alkohol és nátrium

12 év sikeres munka a vizsga és az OGE előkészítésében!

1161 elismerte (100%) Moszkva legjobb egyetemeit

Felkészülés a vizsgára, OGE és tárgyi olimpiára Moszkvában

• otthon
• térkép
• levél

Kérdése van?
Visszahívunk:

Az alkoholok és a nátrium-nátrium kölcsönhatása

A nátrium nagyon aktív fém, kerozinban tárolják, hogy megakadályozzák a levegő oxidációját. A metil-, etil- és butil-alkohol kölcsönhatásba lép a fém nátriummal, hogy hidrogéngázt és a megfelelő nátrium-alkoxidokat képezzen.

A kísérlethez csöveket vettünk metil-, etil- és butil-alkoholokkal. Az első csőben (metil-alkohollal) egy kis darab fém-nátriumot mártunk. Erős reakció lép fel a nátrium-metilát és a hidrogénfejlődés kialakulásával:

A reakció során a hidrogént összegyűjtjük a csőben.

Hasonló kísérletet hajtunk végre egy kémcsővel etil-alkohollal: a reakció lassabban megy végbe hidrogén és nátrium-etilát buborékok képződésével:

A butil-alkohol kölcsönhatásba lép a fém nátriummal, és a reakció még lassabb. Ez mindhárom legcsendesebb reakciója:

Ez a kísérlet a következő mintát mutatta: minél hosszabb a szénhidrogéncsoport, annál kisebb az alkoholok nátrium-reakciója.

http://paramitacenter.ru/node/649

Írja be a reakcióegyenletet:
1. Az etil-alkohol és a nátrium kölcsönhatása
2. Oktatás: dietil-alkohol
3. A metil-acetát képződése

Időt takaríthat meg, és nem látja a hirdetéseket a Knowledge Plus szolgáltatással

Időt takaríthat meg, és nem látja a hirdetéseket a Knowledge Plus szolgáltatással

A válasz

A válasz adott

HimikL

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, reklám és szünet nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

Nézze meg a videót a válasz eléréséhez

Ó, nem!
A válaszmegtekintések véget érnek

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, reklám és szünet nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

http://znanija.com/task/27197841

Etil-alkohol és nátrium

3 csepp alkohol, 2 csepp víz és 3 csepp kénsav van elhelyezve egy kémcsőben egy elágazó csővel. A felmelegített alkohol-sav-keverék lehűtése után több kálium-bromid kristályt helyezünk a mikropatula végén.

Erősítse meg a csövet ferdén a háromlábú állvány lábánál, és óvatosan melegítse fel a cső tartalmát egy forrásig. A kimeneti cső végét egy másik, 6-7 csepp vizet tartalmazó csőbe merítjük, majd jéggel hűtjük.

A fűtés a kálium-bromid kristályainak eltűnéséhez vezet a reakciócsőben. Két réteg képződik a vevőben: az alsó az etil-metil, a felső a víz. Pipettával távolítsa el a felső réteget.

Üvegpálcával 1 csepp etil-bromidot adunk az égő lángjához. A lángot a szélek körül zölden festik.

A halogénalkilek előállításának legmegfelelőbb módja az R-OH alkoholok hidroxilcsoportjának helyettesítése halogénnel. Az alkoholokból származó halogénszármazékok előállítását nagy mennyiségben alkalmazzuk, mivel az alkoholok könnyen hozzáférhetők és jól tanulmányozott vegyületek. Bizonyos esetekben a halogénalkilek előállítása során hidrogén-halogenidek helyett foszfor-halogenideket alkalmazunk.

Tapasztalat 2. Etil-klorid előállítása.

Reagensek és anyagok: etil-alkohol; kénsav (d = 1,84 g / cm3).

A csőbe kis mennyiségű nátrium-kloridot (1 mm magas réteg) öntünk, majd 3 csepp etil-alkoholt, 3 csepp tömény kénsavat adunk hozzá, és az elegyet égő lángban melegítjük.

Időnként hozza a cső nyílását az égő lángjához. A felszabaduló etil-klorid meggyullad, és jellegzetes, zöld színű színű gyűrűt képez.

Etil-klorid - gáz, könnyen kondenzálódik egy folyadékba m. 12,4 ° C

Tapasztalat 3. A klór meghatározása fém-nátrium hatásával a szerves anyag alkoholos oldatára (A. V. Stepanova módszer).

Reagensek és anyagok: kloroform; etil-alkohol; fémes nátrium; ezüst-nitrát, 0,1 n. megoldás; salétromsav, 0,1 n. oldatot.

3 csepp kloroformot, 3 csepp etanolt helyezünk a csőbe és rázzuk. Ezután egy darab fém-nátriumot helyezünk be az oldatba. A csőben lévő keverék hevesen forog, és a cső lehűlésére hideg vízbe kerül.

A vizsgálati csőben levő folyadék zavarossá válik, vagy kicsapódik a rosszul oldódó alkohol RC1-kloridja. A hidrogénbuborékok felszabadulásának végén ellenőrizze, hogy a fém-nátrium teljesen feloldódott-e. Ha a nátriumot feloldjuk, 3-4 csepp desztillált vizet öntünk az elegybe, és a savas oldathoz híg salétromsavat adunk.

Ezután 2-3 csepp ezüst-nitrát-oldatot adunk hozzá - egy fehér sajtos csapadék csapódik ki az ezüst-kloridból.

RC1 + 2H + → R-H + HC1

Az ezüst-nitrát hatására a hidrogén-halogén-savak oldhatatlan ezüst-sóinak képződése nem használható közvetlenül a szerves vegyületekben lévő halogén meghatározásához, mivel nem disszociálnak ionokba, és nincsenek halogénionok az oldatban.

Először a halogént szervetlen vegyületté kell átalakítani - ebben az esetben nátrium-kloridot. A szigetelés során a hidrogén hatására a halogén eltávolítható.

Tapasztalat 4. Jodoform beszerzése etil-alkoholból.

Reagensek és anyagok: etil-alkohol; kausztikus szóda, 2 n. megoldás; jódoldat kálium-jodidban. Berendezés: mikroszkóp; üveglemez.

Egy csepp etil-alkoholt, 3 csepp jódoldatot kálium-jodidban és 3 csepp maró szódát helyezünk egy kémcsőbe. A csövek tartalmát felmelegítjük, az oldatot nem forraljuk, mivel forrásban lévő oldatban a jodoformot lúggal hasítjuk.

Megjelenik fehéres felhősödés, amiből fokozatosan a jodoform hűtő kristályai képződnek. Ha a zavarosság feloldódik, adjon még 3-4 csepp jódoldatot a meleg reakcióelegyhez, és alaposan keverje össze a tartalmat, amíg a kristályok elkezdenek kicsapódni.

Az üledékcseppeket egy üveglemezre visszük és mikroszkóp alatt vizsgáljuk (5. ábra). Az jodoform kristályok hatszög vagy hatágú hópelyhek. Folyamatkémia:

CI₃COH + NaOH → CHI₃ + HCOONa

Az jodoform sárga kristályokat képez, amelyek olvadáspontja 119 ° C, erős, nagyon tolakodó szaga van. Ez kiváló antiszeptikus.

Tapasztalat 5. Bróm-benzol beszerzése.

Reagensek és anyagok: benzol; bróm; vas (fűrészpor); szóda mész; kausztikus szóda, 2 n. oldatot. Felszerelés: egy kémcső, egy szorosan beillesztett ívelt kimeneti csővel: üvegabszorbens cső; pamut tampon; vízfürdő, hőmérő.

Különleges utasítások: a kísérlet füstgázfedélben történik!

Néhány vasréteget, 5 csepp benzolt és 2 csepp brómot egy száraz csőbe helyezünk. A csőnyílást azonnal le kell zárni egy légtelenítő csővel ellátott dugóval, amelyhez egy üvegtompítócső van, amely szóda mészrel van ellátva (5. ábra). Ábra. 5.

A reakció azonnal megkezdődik, a keveréket majdnem melegítjük. A HBr buborékok felszabadulása után a reakciócsőben és a színes brómgőzök eltűnnek, vízfürdőbe helyezzük és 2 percig melegítjük 60-70 ° C hőmérsékleten.

A kapott bróm-benzolt lehűtjük és a brómnyomokból nátrium-szóda oldatával majdnem fehérítésig mossuk. A felső vizes réteget pipettával hajtjuk végre. Bróm-benzollal minőségi reakciót végeznek a halogénnel. Folyamatkémia:

Tapasztalat 6. A benzingyűrűben álló halogén szilárdsága.

Reagensek és anyagok: klór-benzol; ezüst-nitrát, 0,2 n. oldatot.

Egy kémcsőben 1 csepp klór-benzolt, 5 csepp vizet helyeztünk és forraltuk. A forró oldathoz 1 csepp ezüst-nitrát oldatot öntünk. Fehér csapadék vagy zavaros ezüst-klorid megjelenése nem fordul elő.

Ez megerősíti a halogén kötésének szilárdságát a maghoz. A halogénatom egy benzolmaggal van konjugálva, aminek következtében a C-Hal kötés hossza csökken, és energiái növekednek. A konjugáció csökkenti a C-Hal kötés polaritását, és ezáltal megnehezíti a helyettesítési reakciók előfordulásának körülményeit. Az atommag halogén mobilitását elektron-elválasztó szubsztituensek növelik. Például a nitrogéncsoport a para- vagy orto-helyzetben a halogénatommal.

7. teszt. Az oldallánc könnyű halogén mobilitása.

Reagensek és anyagok: benzil-klorid; ezüst-nitrát, 0,2 n. oldatot.

Egy kémcsőben 1 csepp benzil-kloridot, 5 csepp vizet helyeztünk, forraltuk és 1 csepp ezüst-nitrát oldatot adtunk hozzá. Fehér ezüst-klorid azonnal kicsapódik.

benzil-klorid benzil-alkohol

Az oldallánc szénatomján lévő halogénatom nagyon mozgékony.

1. Averina A.V., Snegireva A.Ya. Laboratóriumi workshop a szerves kémia témájában. M.: Felsőiskola, 1980. - 34-40.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

Etil-alkohol és nátrium

Az alkohol és a nátrium reakciója az első kísérlet, amely éles különbséget mutat az alkohol kémiai tulajdonságaiban a telített szénhidrogének tulajdonságaitól. A tapasztalat célja: a diákok megismertetése az alkoholok és az abból származó termékek jellegzetes reakciójával.

Egy kis kémcsőben 1-2 ml abszolút alkohollal 2-3 kis mennyiségű nátriumot dobunk. Lásd a gáz kibocsátását. A csövet egy kis üvegcsővel zárjuk le, amelynek vége húzódik. Miután vártunk egy ideig, amíg a levegő kiszorul a csőből, a felszabaduló gázt hidrogénnel kapcsoljuk be.

Miután az összes nátrium reagál, a csövet egy pohár vízzel hűtjük. Hűtés közben kicsapódik a nátrium-alkoxid. Ha az alkoholát nem szabadul fel, az oldatot porcelán csészébe öntjük, és az el nem reagált alkoholt óvatosan elpárologtatjuk a lángon. Ha ezzel ellentétben a nátrium nem reagált teljes mértékben, a felesleget eltávolítjuk vagy kis mennyiségű alkohol hozzáadásával kényszerítik.

A nátrium-alkoholáthoz adjunk hozzá kevés vizet és 1-2 csepp fenolftalein oldatot. A mutató lúgos reakciót mutat. A diákok figyelmet fordítanak arra, hogy a helyes következtetések esetében az alkohol vízmentes legyen, és hogy a nátriumnak teljes mértékben reagálnia kell az alkohollal. Ha a kísérletet nagyobb léptékben helyezzük el, akkor a hidrogén felszabadulását a vízgőz megjelenése is bizonyítja, amikor a száraz üveg alatt égetik.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

Az etil-alkohol és a nátrium-nátrium kölcsönhatása

Az etil-alkohol és a nátrium-nátrium kölcsönhatása. A reakció egy kicsit lassabb. 2С2Н5ОН + 2 na = 2 c2h5ona + H2. Tegye a nátriumot egy kémcsőbe etil-alkohollal. A kialakult hidrogén meggyulladhat. A reakció végén nátrium-etilátot választunk. Ehhez tegyen egy üvegrudat a csőbe, és tartsa az égő lángja felett. A túlzott alkohol elpárolog. A boton fehér nátrium-etoxid marad.

3. dia az „Alkohol” bemutatóból

Méretek: 720 x 540 képpont, formátum:.jpg. Ha egy órát ingyenesen le szeretne tölteni, kattintson a jobb egérgombbal a képre, majd kattintson a „Kép mentése másként” gombra. ”. Töltse le a „Spirty.ppt” teljes prezentációját a 2036 KB méretű zip-archívumban.

Kapcsolódó bemutatók

"Alkoholcsoportok" - Fizikai tulajdonságok. Threeatomi alkoholok: glicerin. Az alacsonyabb alkoholok jellegzetes alkoholos illatúak és égő íze van, vízben nagyon jól oldódnak. Tercier alkoholok olyan molekulákban, amelyekben a hidroxilcsoport egy tercier szénatomhoz kapcsolódik. A hidroxilcsoportok számával az alkoholok szétválaszthatók. A szerves anyagok alkoholjai egy vagy több hidroxilcsoportot tartalmaznak.

"Egyértékű alkoholok" - Minden alkohol könnyebb, mint a víz (sűrűség egy alatt). A metanol egy méreg, amely az idegrendszerre és az érrendszerre hat. Egészségügyi ellátás. A metanolt bármilyen arányban összekeverjük vízzel és a legtöbb szerves oldószerrel. Az alkoholok egy vagy több hidroxilcsoportot tartalmazó vegyületek. Metanolt.

"Fémes kötés" - Fémes kémiai kötés. Fémes fényesség Termikus vezetőképesség Elektromos vezetőképesség Duktilitás (hajlékonyság). A fémek a természet kincsei. Fém csatlakozási mechanizmus. A fém szerkezete. Az emberiség által nagyra értékelt és nagyra értékelt ragyogás, plaszticitás, keménység és ritkaság miatt. A hajlékonyság magyarázata.

"Az alkoholok használata" - Egyszerű és összetett észterek beszerzése. Az ecetsavat kapjuk. A módszert Lebedev akadémikus 1932-ben fejlesztette ki. Az alkoholok használata az iparban. Az alkoholok használata. Ipari módszer: Biokémiai módszer: Egy enzim-alkohol oxidáz jelenlétében. Reakciós körülmények: Al2O3 macska, ZnO, 425oC.

"Lecke Alkoholok" - Propen-2-ol-1, allilalkohol. 1-propanol. 2. Adja meg az alkoholok nevét: Reakció típusa - elektrofil hozzáadás. A karbokationok stabilitása a sorozatban nő: 3. Alkoholok előállításának módszerei. 1) Milyen típusú kémiai reakciók jellemzőek a határértékű alkoholok osztályára? Tárgy lecke: Alkoholok. 1. Az alkoholok osztályozása. 1) Adja meg az alkohol meghatározását.

"Fém kémiai kötés" - Fém kémiai kötés. Arany termékek. Fémkötés esetén az általános: ionos ionképződés. A fémkötés hasonló a kovalens kötéssel. A fémkötések ionos és kovalens különbségei. Kovalens - szocializált elektronok. A fémkötés kémiai kötés a viszonylag szabad elektronok jelenléte miatt.

http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-221503/vzaimodejstvie-etilovogo-spirta-s-metallicheskim-natriem-3.html

alkoholok

Az alkoholok tulajdonságai

Alkoholok beszerzése

• Egyértékű alkoholok
• Többértékű alkoholok
• Az alkoholok tulajdonságai
• Alkoholok beszerzése

Az alkoholok szénhidrogének származékai, amelyekben egy vagy több hidroxilcsoport van.

Valamennyi alkohol monatómiai és polyatomikus

Egyértékű alkoholok

Egyértékű alkoholok - alkoholok, amelyek egy hidroxilcsoportot tartalmaznak.
Elsődleges, másodlagos és tercier alkoholok vannak:

- primer alkoholok esetében a hidroxilcsoport az első szénatomon, a másodlagos szénatomon van, a második, és így tovább.

Az alkoholok, amelyek izomerek, sok szempontból hasonlóak, de néhány reakcióban másképp viselkednek.

Az alkoholok (Mr) relatív molekulatömegét összehasonlítva a szénhidrogének relatív atomtömegével, látható, hogy az alkoholok magasabb forrásponttal rendelkeznek. Ez annak a következménye, hogy egy molekula H csoportja és a másik molekula –OH csoportjában lévő O atom között hidrogénkötés van.

Amikor az alkoholt vízben oldjuk, hidrogénkötéseket alakítanak ki az alkohol és a víz molekulái között. Ez magyarázza az oldat térfogatának csökkenését (ez mindig kisebb lesz, mint a víz és az alkohol térfogatának összege).

Az ebbe az osztályba tartozó kémiai vegyületek legjelentősebb képviselője az etil-alkohol. Kémiai képlete C₂H₅-OH. A koncentrált etil-alkoholt (más néven boralkohol vagy etanol) a hígított oldatából desztillációval nyerik; mérgező hatású, és nagy adagokban erős méreg, amely elpusztítja a máj és az agysejtek élő szöveteit.

Hangyasav-alkohol (metil)

Meg kell jegyeznünk, hogy az etil-alkohol oldószerként, tartósítószerként, bármely gyógyszer fagyáspontjának csökkentésére használható. Egy másik, ugyanolyan jól ismert képviselője ennek a csoportnak a metil-alkohol (ezt fa vagy metanolnak is nevezik). Az etanollal ellentétben a metanol halálos, még a legkisebb adagokban is! Először vakságot okoz, majd csak "megöli"!

Többértékű alkoholok

Polihidroxi-alkoholok - több hidroxil-OH-csoportot tartalmazó alkoholok.
A hidroxilalkoholokat két hidroxilcsoportot (OH csoportot) tartalmazó alkoholoknak nevezzük; három hidroxilcsoportot tartalmazó alkoholok - trihidrogén alkoholok. Molekulájukban kettő vagy három hidroxilcsoportot sohasem kötnek ugyanarra a szénatomra.

Többértékű alkohol - glicerin

A diatóma alkoholokat glikoloknak is nevezik, mivel édes ízük van - ez minden polihidrogén alkoholra jellemző.

A kis számú szénatomot tartalmazó poliaritikus alkoholok viszkózus folyadékok, a magasabb alkoholok szilárd anyagok. A többértékű alkoholok ugyanolyan szintetikus eljárásokkal állíthatók elő, mint a többértékű alkoholok korlátozása.

1. Etil-alkohol (vagy boralkohol) előállítása szénhidrátok fermentálásával: t

Az erjedés lényege abban rejlik, hogy az egyik legegyszerűbb cukor - glükóz, ami a keményítőből származó technikából származik, élesztőgomba hatására bomlik le etanol és szén-dioxid. Megállapítást nyert, hogy a fermentációs folyamatot nem maga a mikroorganizmus okozza, hanem az általuk kibocsátott anyagok - zimáz. Az etil-alkohol előállításához általában növényi nyersanyagokat használnak, amelyek keményítőben gazdagok: burgonyagumók, gabonaszemek, rizsszemek stb.

2. etilén hidratálása kénsav vagy foszforsav jelenlétében

3. A halogén-alkánok alkálifém reakciójával:

4. Az alkének oxidációjának reakciójában

5. Zsírok hidrolízise: ebben a reakcióban jól ismert alkoholt kapunk - glicerin

Egyébként a glicerint sok kozmetikai készítmény összetételében tartósítószerként és a fagyasztás és szárítás megelőzésének eszközeként tartalmazza.

Az alkoholok tulajdonságai

1) Égés: A legtöbb szerves anyaghoz hasonlóan az alkoholok széndioxid és víz keletkeznek:

Égéskor sok hő keletkezik, amelyet gyakran laboratóriumokban használnak (laboratóriumi égők). Az alacsonyabb alkoholok csaknem színtelen lánggal égnek, míg a magasabb alkoholokban a láng sárgás színű, mivel a szén elégtelen.

2) Reakció alkálifémekkel

Ez a reakció hidrogént szabadít fel és nátrium-alkoholátot képez. Az alkoholátok olyanok, mint a nagyon gyenge savak sói, és könnyen hidrolizálódnak. Az alkoholátok rendkívül instabilak és víz hatására alkohollá és lúgokká bomlanak. Ezért arra a következtetésre jutottunk, hogy az egyértékű alkoholok nem reagálnak lúgokkal!

3) Reakció hidrogén-halogeniddel
C₂H₅-OH + HBr -> CH₃-CH₂-Br + H₂O
Ebben a reakcióban halogén-alkánt (bróm-etánt és vizet) kapunk. Az alkoholok ilyen kémiai reakcióját nemcsak a hidroxilcsoport hidrogénatomja okozza, hanem a teljes hidroxilcsoport! Ez a reakció azonban reverzibilis: áramlásához víz eltávolító anyagot, például kénsavat kell használni.

4) Intramolekuláris dehidratáció (H katalizátor jelenlétében)₂SO₄)

Ebben a reakcióban koncentrált kénsav hatására és melegítéskor az alkoholok dehidratálódnak. A reakció során telítetlen szénhidrogén és víz képződik.
A hidrogénatomnak az alkoholból történő hasítása saját molekulájában előfordulhat (azaz az atomok újraelosztása a molekulában). Ez a reakció intermolekuláris dehidratációs reakció. Például:

A reakció során éter és víz képződik.

5) karbonsavakkal való reakció:

Ha alkohol-karbonsavhoz, például ecetsavhoz adjuk hozzá, akkor egy egyszerű éter képződik. Az észterek azonban kevésbé stabilak, mint az éterek. Ha egy egyszerű éter képződése szinte irreverzibilis, akkor egy észter képződése reverzibilis folyamat. Az észterek könnyen hidrolizálhatók, alkohollá és karbonsavvá bomlanak.

6) Az alkoholok oxidációja.

A levegő oxigénje a szokásos hőmérsékleten nem oxidálja az alkoholokat, de katalizátorok jelenlétében melegítve oxidálódik. Ilyen például a réz-oxid (CuO), a kálium-permanganát (KMnO₄), króm keverék. Az oxidálószerek hatására különböző termékek keletkeznek és a kiindulási alkohol szerkezetétől függenek. Így a primer alkoholokat aldehidekké (A reakció), szekunder alkoholokká alakítjuk ketonokká (B reakció), és a tercier alkoholok rezisztensek az oxidálószerek hatására.

• - a) primer alkoholok esetében
  
• - b) szekunder alkoholok esetében
  
• - c) a tercier alkoholok nem oxidálódnak réz-oxiddal!

Ami a polyatomic alkoholokat illeti, édes ízük van, de néhányuk mérgező. A polyatomic alkoholok tulajdonságai hasonlóak az egyértékű alkoholokhoz, és a különbség az, hogy a reakció nem egyenként megy végbe hidroxilcsoportra, hanem egyszerre többre.
Az egyik fő különbség - a többértékű alkoholok könnyen reagálnak réz-hidroxiddal. Ez tiszta kék-lila színt eredményez. Ez az a reakció, amely felfedheti a poliasztikus alkohol jelenlétét bármilyen oldatban.

Interakció a salétromsavval:

A gyakorlati alkalmazás szempontjából a salétromsavval való reakció a legnagyobb érdeklődés. A keletkező nitroglicerint és dinitroetilénglikolt robbanóanyagként használják, és a trinitroglicerint az orvostudományban is használják értágítószerként.

Etilénglikol

Az etilén-glikol a többértékű alkoholok tipikus képviselője. Kémiai képlete CH₂OH-CH₂OH. - diatóma-alkohol. Ez egy édes folyadék, amely bármilyen arányban tökéletesen feloldódik a vízben. Mind a hidroxilcsoport (-OH), mind a kettő egyszerre részt vehet a kémiai reakciókban.

Az etilén-glikol - oldatai - széles körben használatos jegesedésgátló szerként (fagyálló). Az etilén-glikol-oldat -34 ° C hőmérsékleten lefagy, ami a hideg évszakban helyettesítheti a vizet, például autók hűtésére.

Az etilén-glikol minden előnyével figyelembe kell venni, ez egy nagyon erős méreg!

glicerin

Mindannyian láttunk glicerint. Gyógyszertárakban sötét buborékokban értékesítik, és viszkózus, színtelen folyadék, édes ízű. A glicerin egy trihidrogén alkohol. Nagyon vízben oldódik, 220 ° C hőmérsékleten forral.

A glicerin kémiai tulajdonságai sok tekintetben hasonlítanak az egyértékű alkoholokhoz, de a glicerin fémhidroxidokkal (például Cu (OH) réz-hidroxiddal) reagálhat.₂), fém-glicerátok - kémiai vegyületek, például sók képződésével.

A réz-hidroxiddal végzett reakció a glicerinre jellemző. A kémiai reakció során réz-glicerát fényes kék oldatot képez.

emulgeálószerek

Az emulgeálószerek a magasabb alkoholok, észterek és más összetett vegyszerek, amelyek más anyagokkal, például zsírokkal keverve állandó emulziókat képeznek. Egyébként minden kozmetika emulzió is! Emulgeálószerként gyakran használnak olyan anyagokat, amelyek mesterséges viasz (pentol, szorbitán-oleaát), valamint trietanol-amin, lycetate.

oldószerek

Az oldószerek elsősorban a haj és a körömlakk előállításához használt anyagok. Kis nómenklatúrában vannak feltüntetve, mivel ezeknek az anyagoknak többsége gyúlékony és káros az emberi testre. Az oldószerek leggyakoribb képviselője az aceton, valamint az amil-acetát, a butil-acetát és az izobutilát.

Vannak olyan anyagok is, amelyeket hígítóknak hívnak. Ezeket főleg oldószerekkel használják különböző lakkok készítéséhez.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C2H5OH + NaOH =? reakcióegyenlet

Segítség a kémiai egyenlet elkészítéséhez a C2H5OH + NaOH =? Állítsa be a sztöchiometrikus együtthatókat. Adja meg az interakció típusát. Ismertesse a reakcióban résztvevő kémiai vegyületeket: jelezze az alapvető fizikai és kémiai tulajdonságaikat, valamint az előállítás módját.

Az alkoholok olyan szénhidrogének származékai, amelyekben egy vagy több hidrogénatomot hidroxilcsoportokkal helyettesítenek.
A fenolok aromás szénhidrogének származékai, amelyekben az aromás gyűrűhöz közvetlenül kapcsolódó hidrogénatomok egy vagy több hidroxilcsoporttal vannak helyettesítve.
A fenolok hidroxilcsoportjának hidrogénatomjának nagy mozgékonysága az alkoholokhoz képest nagyobb savasságot határoz meg. A fenolok hidroxilcsoportjának oxigénatomjának magányos elektronpárja részvétele a benzolgyűrű elektronjaival konjugálva csökkenti az oxigénatom azon képességét, hogy elfogadja a protont és csökkenti a fenolok bázisosságát. Ezért a savas tulajdonságok megnyilvánulása a fenolokra jellemző. A fenolok nagyobb savtartalma az alkoholokhoz viszonyítva az, hogy a fenol és származékai alkáli vizes oldataival reagálnak, sókat képeznek, úgynevezett fenoxidok. Ez azt jelenti, hogy az etil-alkohol és a nátrium-hidroxid vizes oldata (C2H5OH + NaOH =?) Közötti kölcsönhatás nem lehetséges, ezért az egyenlet nem írható le a fenti sémával.
A fenoxidok viszonylag stabilak, és az alkoholátokkal ellentétben (az alkoholok alkálifémekkel való kölcsönhatásából nyert vegyületek) vizes és lúgos oldatokban lehetnek jelen. Ha azonban egy ilyen oldatban szén-dioxid áramot vezetünk be, a fenoxidokat szabad fenolokká alakítjuk. Ez a reakció bizonyítja, hogy a fenol gyengébb sav, mint a karbon.

http://ru.solverbook.com/question/c2h5oh-naoh-uravnenie-reakcii/