Legfontosabb Az olaj

Klór és króm

December 25. A Velikova-i orosz nyelvtanfolyam honlapunkon található.

- Dumbadze V. A. tanár
Szentpétervári Kirovszkij kerület 162-es iskolájából.

Csoportunk VKontakte
Mobilalkalmazások:

A klórban égett króm. A kapott só hidrogén-peroxidot és nátrium-hidroxidot tartalmazó oldattal reagált. A kapott sárga oldathoz feleslegben kénsavat adunk, az oldat színe narancsszínre változik. Amikor a réz (I) -oxid reagált ezzel az oldattal, az oldat színe kék-zöld színűvé vált.

Írja le a leírt négy reakció egyenletét.

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=2451

CrCl3 + Cl2 + KOH =? reakcióegyenlet

Kémiai egyenlet létrehozása a CrCl3 + Cl2 + KOH =? Milyen termékek keletkeznek a reakció eredményeként? Ismertesse a króm (III) -klorid vegyületet: adja meg az alapvető fizikai és kémiai tulajdonságait, valamint az előállítás módját.

A króm (III) -klorid-oldat és a koncentrált kálium-hidroxid (CrCl3 + Cl2 + KOH =?) Keverékéből származó gázhalmazállapotú klór elegyéből adódóan közepes sók - kromát és kálium-klorid, valamint víz keletkezik. A molekuláris reakció egyenlet:

Írjuk meg az ionos egyenleteket, figyelembe véve, hogy a gáz halmazállapotú anyagok és a víz nem bomlanak ionokká, azaz a víz. ne szétválasszon.

Az első egyenletet teljes ionnak nevezzük, a második pedig a csökkentett iont.
A króm (III) -klorid egy lila-vörös tűzálló kristály, amely gyújtáskor bomlik és klóráramban melegítve szublimálódik. Jól oldódik hideg vízben (de rendkívül lassan, az oldódás gyorsul a jelenlétében), a kation mentén hidrolizálódik. Kristályos vegyületeket képez és.
A króm (III) -klorid reakcióba lép az alkáliákkal, az ammónia-hidráttal. Gyenge oxidálószer, az oldatban atomi hidrogénnel, magas hőmérsékleten csökken - hidrogén, kalcium, króm. Ez egy gyenge redukálószer, amelyet klórsavval, kálium-permanganáttal, halogénnel és magas hőmérsékleten fluoriddal oxidálnak. Belép a csere és a komplexáció reakciójába.

http://ru.solverbook.com/question/crcl3-cl2-koh-uravnenie-reakcii/

Néhány esszenciális krómvegyület

Cr (OH)2 gyenge bázis

Cr (OH)3 R HCrO2 + H2O amfoter-hidroxid

Oxidáló és redukálószerek

Az elérési módok

2. Silicothermic: 2Cr2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4Cr

3. Elektrolitikus: 2CrCl3 = 2Cr + 3Cl2

Kémiai tulajdonságok

A felületi oxid film normál hőmérsékleten a króm inertjét okozza, így ez a fém nem esik át légköri korrózióval (ellentétben a vaszal).

Fűtéskor a króm egy meglehetősen aktív fém tulajdonságait mutatja, ami megfelel a feszültségek elektrokémiai sorozatában kialakított helyzetének.

1. Interakció az O-val2

Finom króm ég az oxigénáramban. Levegő reakcióval O2 csak a fém felületén fordul elő.

Az egyesített króm óvatos oxidációjával alacsonyabb CrO-oxid keletkezik.

2. Más nemfémekkel való kölcsönhatás

(CR nem lép kölcsönhatásba a H-val2, de nagy mennyiségben elnyeli

CrCl3 és CrS - ionos vegyületek.

CrN és rxCy - kovalens tűzálló inert anyagok, amelyek keménysége hasonló a gyémánthoz.

3. Hígított HCl és H oldatokkal való kölcsönhatás2SO4

4. A koncentrált HNO működése3, H2SO4 és a "királyi vodka" króm.

Ezek a savak nem oldják fel a krómot a szokásos hőmérsékleten, hanem „passzív” állapotba helyezik.

A passziválást részben erős hevítéssel lehet eltávolítani, ezután a króm kezd lassan feloldódni a forró fin. HNO3, H2SO4, "Királyi vodka".

- koncentrált HNO keveréke33 és HCl (1: 3), feloldja az arany és a platina fémeket (Pd, Os, Ru).

5. Az inaktív Me kiszorítása a sók vizes oldatából.

6. A sókkal való kölcsönhatás, bomlik az oxigén képződésével.

Cr (II) vegyületek

CrO - króm (II) -oxid.

Szilárd fekete anyag, n. o. H-ben2O.

Az elérési módok

1) a higanyban oldott króm lassú oxidációja

2) Сr (OH) dehidratáció2 redukáló légkörben:

Kémiai tulajdonságok

СrO - instabil anyag, könnyen oxidálható enyhe melegítéssel Cr2O3; magasabb T aránytalanság:

A СrO - egy tipikus bázikus oxid, melynek jellemzői az erre az osztályra jellemzőek. A reakciókat csökkentő környezetben kell végezni.

CR (OH)2 - króm (II) -hidroxid

szilárd sárga anyag, n. o. H-ben2O.

a Cr 2+ sói közötti csere reakciók:

Kémiai tulajdonságok

Az instabil anyag hevítés közben bomlik; gyorsan levegőn oxidálódik zöld króm (III) -hidroxid képződéséhez;

Cr + só 2+

A legfontosabb: CrCl2, CrSO4, (CH3COO)2Kr. A hidratált Cr 2+ ion halványkék színű.

Az elérési módok:

1. CR + nemfém (S, Hal2)

2. A Cr 3+ sók visszanyerése:

Kémiai tulajdonságok

1. A Cr 2 + sók erős redukálószerek, mivel nagyon könnyen oxidálódnak Cr3 + sókká.

2. CrSO oldat4 hígított H-ban2SO4 - kiváló oxigénelnyelő:

3. Ammóniával, Cr 2+ sókkal összetett sókat, ammóniát képeznek:

A Cr 2+ esetében a kettős szulfátok képződése, például: K2Cr (SO4)2• 6H2O

CR (III) vegyületek

, a legfontosabb természetes krómvegyület. Cr2Oh3, kémiai módszerekkel előállított, sötétzöld por.

Az elérési módok

1. Egyszerű anyagok szintézise:

2. Króm (III) -hidroxid vagy ammónium-dikromát termikus bomlása: t

3. A dikromátok szénnel vagy kénnel történő visszanyerése:

Cr2O3 a "króm zöld" festék termikus és nedvességállóságú gyártásához használják.

Kémiai tulajdonságok

Cr2O3 - tipikus amfoter-oxid

Por formában, erős savakkal és erős lúgokkal, kristályos formában - kémiailag inert anyagként reagál.

A leggyakoribb reakciók a következők:

1. Helyreállítás a fém króm előállítása érdekében:

2. Fúzió az aktív fémek oxidjaival és karbonátjaival:

A keletkező metakromitok a metakromsav HCrO származékai2.

3. Króm (III) -klorid előállítása:

CR (OH)3 - króm (III) -hidroxid.

Kékszürke üledékként alkáli formában alakult ki a Cr 3+ só hatására:

Szinte vízben oldhatatlan hidroxid lehet kolloid oldatként.

Szilárd állapotban a króm (III) -hidroxid Kr2O3• nН2O. Vízi molekula elvesztése, Cr (OH)3 metahidroxid СrО (ОН).

Kémiai tulajdonságok

CR (OH)3 - amfoter-hidroxid, amely képes savakban és lúgokban oldódni:

CR (OH)3 + ZON - = [Cr (OH)6] 3- geksagidroksohromitanion

Szilárd lúgokkal olvadó metakromitok képződnek:

Cr 3+ sók.

A Cr (OH) csapadék feloldása3 savakban Cr-nitrátot kapunk (NO3)3, klorid СrСl3, Cr szulfát2(SO4)3 és más sók. A szilárd állapotban a leggyakrabban a kristályosodó víz molekuláinak összetételében van, amelynek mennyisége a só színétől függ.

A leggyakoribb a KCr kettős só (SO4)2• 12H2O - króm-kálium-alum (kék-lila kristályok).

Krómok vagy kromátok (III) - sók, amelyek az anion összetételében Cr 3+ -ot tartalmaznak. Kr. Kr2O3 kétértékű fémek oxidjaival:

A vizes oldatokban a krómok hidroxikomplexekként léteznek.

Kémiai tulajdonságok

A Cr (III) sók legjellemzőbb tulajdonságai a következők:

1. Cr 3+ kation lerakódása lúgok hatására:

A csapadék jellegzetes színét és annak feleslegben való feloldódásának képességét a Cr 3+ ionok megkülönböztetésére használják más kationoktól.

2. Könnyű hidrolizálhatóság vizes oldatokban, ami a közeg nagymértékű savas jellegét eredményezi:

CR 3+ + H2O = СrОН 2+ + Н +

A gyenge és illékony savak anionjaival képzett Cr (III) sók vizes oldatokban nem léteznek; visszafordíthatatlan hidrolízissel, például:

3. Redox tevékenység:

a) oxidálószer: a (VI) általános képletű Cr (III) sói

lásd "Cr (VI) sóinak beszerzése"

b) redukció: Cr (III) só sói (II)

lásd: „Cr (II) sók előállítása”

4. Komplex vegyületek - ammónia és vízi komplexek - kialakulásának képessége, például:

Cr (VI) vegyületek

CrO3 - króm-oxid (VII) króm-trioxid, króm-anhidrid.

A kristály anyag sötétvörös színű, nagyon higroszkópos, könnyen oldódik vízben. A fő módja a megszerzésnek:

Kémiai tulajdonságok

CrO3 - savas oxid, aktívan kölcsönhatásba lép vízzel és lúgokkal, króm-savakat és kromátokat képezve.

A króm-anhidrid rendkívül energikus oxidálószer. Például az etanollal gyulladnak, amikor CrO-val érintkezik.3:

A króm-anhidrid-redukciós termék általában Cr.2O3.

Krómsav - H2CrO4, H2Cr2O7.

Kémiai tulajdonságok

CrO feloldásakor3 2 sav képződik vízben:

Mindkét sav csak vizes oldatokban van jelen. Ezek között egyensúly van kialakítva:

Mindkét sav nagyon erős, szinte teljesen szétválasztva az első szakaszban:

- krómsav-anionokat tartalmazó sók4 2-. Szinte mindegyiknek sárga színű (kevésbé gyakori - piros). Csak alkálifém és ammónium-kromátok jól oldódnak vízben. Kromátok Nehéz fémek n. o. H-ben2O. A leggyakoribb: Na2CrO4, K2CrO4, RCrO4 (sárga koronák).

Az elérési módok

1. CrO fúzió3 bázikus oxidokkal, bázisokkal:

2. Cr (III) vegyületek oxidálása lúgok jelenlétében:

3. CR fúzió2O3 lúgokkal oxidálószer jelenlétében:

Kémiai tulajdonságok

A kromátok csak híg, lúgos oldatokban vannak jelen, amelyek sárga színűek a CrO-anionokra.4 2-. Az oldat savanyítása után ezek az anionok narancssárga dikromát anionokká alakulnak:

2SrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O Ez az egyensúly azonnal az egyik vagy másik irányban eltolódik az oldatok pH-jának változásakor.

A kromátok erős oxidálószerek.

Hevítéskor a nehézfémek kromátjai bomlanak; például:

- dichrominsav-anionokat tartalmazó sók Cr2O7 2-

A monokrómokkal ellentétben narancssárga színűek, és vízben jóval jobb oldhatóságuk van. A legfontosabb dikromátok K2Cr2O7, na2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7.

Ezeket a megfelelő kromátokból savak, még nagyon gyenge is, például:

Kémiai tulajdonságok

A dikromátok vizes oldatai a kromatonokkal való kiegyensúlyozott egyensúlynak köszönhetően savas környezetet mutatnak (lásd fent). A dikromátok oxidatív tulajdonságai a savasított oldatban a leginkább kifejezettek:

Ha a redukálószereket savas dikromát-oldatokhoz adjuk, a szín drámaian zöldre változik, ami jellemző a Cg 3+ vegyületekre.

Az OVR példái a dikromátok oxidálószerként való részvételével

Ezt a reakciót króm-alum KCr (SO.) Előállítására használjuk4)2 • 12H2O

http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/hrom.html

Klór és króm

1. Chrome

A króm részt vesz a fehérjék, koleszterin, szénhidrátok metabolizmusában.

A króm hiánya a testben

A krómhiány a szervezetben hosszú távú táplálkozással fejleszthető, főként krómszegény élelmiszerekkel, nagy mennyiségű cukor felhasználásával, ami segít a króm eltávolításában a vizeletben. Ezek a termékek közé tartozik a kiváló minőségű lisztből készült kenyér, cukrászáru.

A krómhiány a szervezetben az inzulinszövetek érzékenységének csökkenéséhez, a glükóz felszívódásának romlásához és a vérben lévő tartalmának növekedéséhez vezet.

Napi szükséglet: A króm napi felnőtt szükséglete 0,20-0,25 mg.

Krómforrások: A króm teljes kiőrlésű kenyér, zöldség, hüvelyesek, gabonafélékben gazdag.

2. Klór

A klór része az extracelluláris folyadéknak, részt vesz a sósav kialakulásában a gyomor mirigyei által, a víz anyagcseréjének szabályozásában és az ozmotikus nyomás szabályozásában. A klór hozzájárul a glikogén lerakódásához a májban, szerepet játszik a vérpuffer rendszerben, részt vesz az ozmotikus nyomás és a víz anyagcseréjének szabályozásában, és savas hatással van a testre.

A hipoklorémia a következő tünetekkel jár:

* letargia;
* álmosság;
* anorexia;
* gyengeség;
* Hányás;
* tachycardia;
* a vérnyomás csökkentése;
* zavar;
* görcsök;
* megnövekedett nitrogénszint a vérben.

Túlzott klór a szervezetben: A hyperchloremia folyadékretenciót eredményez a szövetekben.

Napi szükséglet: A klóros felnőttek napi szükséglete 5-7 g.

Klórforrások: A fő klórforrás az emberi test számára a nátrium-klorid. A tenger gyümölcseiben gazdag klór.

Mindkét ásványi anyag kombinációja a Nitricon Plus készítményben van jelen. Összetevők: a búza gabonahéja, kék-zöld microulga Spirulina.

http://mir-zdor.ru/hlor-i-hrom.html

Klór és króm

Tehát az új C2 feladat:

Megoldásokat kapunk: kálium-tetrahidroxoaluminát, króm (III) -klorid, nátrium-karbonát és szénsav.

Írja fel a négy lehetséges reakció egyenletét az összes javasolt anyag között, anélkül, hogy megismételné a reagenspárokat.

Terv szerint dolgozunk:

1. Itt egy nehéz név, mint például a "kálium-tetra-hidroxi-aluminát", nehézséget okozhat, bár ezt az összetett vegyületet gyakran említik az iskolai kémiai tanfolyamban. Általában komplex vegyületekkel dolgozhat, például itt >>.

A "szénsav" név némi nehézséget is okozhat, mivel ez az anyag instabil, mivel a reagenset általában nem használják, és termékként azonnal szén-dioxiddá és vízre bomlik. Elvileg azonban az egyensúly egyensúlyban van a vízben, amikor szén-dioxiddal telített, és ennek a gáznak egy része szénsav formájában van. Ez lehetővé teszi a megfelelő képlet alkalmazását az ilyen pezsgő vízhez.

2. A szénsav kivételével a készletben fennmaradó három anyag sók. Ezek azonban nagyon gyenge savak (aluminát és karbonát) és nagyon gyenge bázis (króm-klorid) sói. Ezért nagy mértékben hidrolizálódnak (a sóhidrolízis reakciókat megismételhetjük itt >>), és oldataik lúgos és savas környezettel rendelkeznek.
Anyagaink gyakorlatilag nem rendelkeznek OB tulajdonságokkal. Természetesen a króm esetében a +3 oxidációs fok közbenső, és az erős oxidálószerek vagy erős redukálószerek szerepet játszhatnak-e a készletben. De itt nincs semmi ilyesmi.
Így fognak kinézni az anyagok jellemzői:

http://www.kontren.narod.ru/ege/c2_prim4.htm

Klór és króm

A króm normál körülmények között inert fém, ha melegítéssel meglehetősen aktívvá válik.

    Nemfémekkel való kölcsönhatás

600 ° C fölé melegítve a króm oxigénben ég fel:

Fluor reagált 350 ° C-on, klórral - 300 ° C-on, brómmal - vörös-meleg hőmérsékleten, króm (III) halogenideket képezve:

Reagál nitrogénnel 1000 ° C feletti hőmérsékleten nitridekké:

A 300 ° C feletti hőmérsékleten a kén a CrS-ből a Cr5S8, például:

Reagál bórral, szénnel és szilíciummal boridok, karbidok és szilicidek előállításához:

Cr + 2Si = CrSi2 (lehetséges Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).

Nem közvetlenül kölcsönhatásba lép a hidrogénnel.

Víz kölcsönhatás

Finoman melegített állapotban a króm vízzel reagál króm (III) -oxid és hidrogén előállítására:

Interakció savakkal

A fémek feszültségeinek elektrokémiai sorozatában a króm hidrogén, a hidrogént a nem oxidáló savak oldataiból kiszorítja:

Oxigén jelenlétében króm (III) sókat képeznek:

Koncentrált salétromsav és kénsav passzív króm. A króm csak erős melegítéssel oldódik fel benne, króm (III) sók és savas redukciós termékek képződnek:

Interakció lúgos reagensekkel

Alkáliák vizes oldataiban a króm nem oldódik, lassan reagál az alkáli olvadékkal kromitok képződésére és hidrogén felszabadítására:

Reagál az oxidálószerek, például kálium-klorid alkáli olvadékával, míg a króm kálium-kromátba kerül:

Fémek visszanyerése oxidokból és sókból

A króm egy aktív fém, amely képes a fémek sóik oldatából történő eltolására:

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_3.html

Kémiai kézikönyv

10. SZAKASZ
10. évfolyam (első tanulmányi év)

Folytatás. Kezdetben lásd: 22/2005. 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

terv

1. Redox reakciók (OVR), az oxidáció mértéke.

2. Az oxidációs folyamat, a legfontosabb redukálószerek.

3. A visszanyerési folyamat, a legfontosabb oxidálószerek.

4. Redox dualitás.

5. Az IAD fő típusai (intermolekuláris, intramolekuláris, diszproporcionális).

7. Az OVR (elektron- és elektron-ionegyensúly) egyenletek összeállításának módszerei.

Az ezekben résztvevő atomok oxidációs fokának változásain alapuló összes kémiai reakció két típusra osztható: IAD (az oxidáció fokának megváltozásával együtt), és nem az IAD.

Az oxidáció mértéke a molekula egy atomjának feltételes töltése, azzal a feltételezéssel számítva, hogy a molekulában csak ionkötések vannak.

PRA v i l a d l i o d i n t h t h h t h h

Az egyszerű anyagok atomjainak oxidációs állapota nulla.

A komplex anyagban lévő atomok oxidációs állapotainak összege (molekulában) nulla.

Az alkálifém-atomok oxidációs állapota +1.

Az alkáliföldfémek atomjainak oxidációs foka +2.

A bór és alumínium atomok oxidációs állapota +3.

A hidrogénatomok oxidációs állapota +1 (az alkáli és alkáliföldfémek hidridjeiben –1).

Az oxigénatomok oxidációs állapota –2 (a peroxidokban –1).

Bármely OVR az elektronok visszatérési és rögzítési folyamatainak kombinációja.

Az elektron visszacsapódás folyamatát oxidációnak nevezik. Az elektronokat adományozó részecskéket (atomokat, molekulákat vagy ionokat) redukáló szereknek nevezik. Az oxidáció eredményeként a redukálószer oxidációs foka nő. A redukálószerek részecskék lehetnek az alsó vagy közepes oxidációs állapotban. A legfontosabb redukálószerek a következők: minden fém egyszerű anyagok, különösen aktív anyagok formájában; C, CO, NH3, PH3, CH4, SiH4, H2S és szulfidok, hidrogén-halogenidek és fémhalogenidek, fémhidridek, fém-nitridek és foszfidok.

Az elektronok csatlakoztatásának folyamatát helyreállításnak nevezzük. Az elektronokat elfogadó részecskéket oxidálónak nevezik. A redukció eredményeképpen az oxidálószer oxidációs állapota csökken. Az oxidálószerek lehetnek magasabb vagy közepes fokú oxidációs részecskék. Főbb oxidálószerek: egyszerű, nem-fém anyagok, nagy elektronegativitással (F2, Cl2, O2), kálium-permanganát, kromátok és dikromátok, salétromsav és nitrátok, tömény kénsav, perklórsav és perklorátok.

A közbenső oxidációs állapotban lévő részecskéket tartalmazó anyagok mind oxidálószerként, mind redukálószerként működhetnek, azaz például a szennyeződések. redox dualitást mutatnak. Ezek kénsav és szulfitok, hipoklórsav és hipokloritok, peroxidok stb.

Háromféle redox reakció létezik.

Az intermolekuláris OVR - oxidálószer és redukálószer a különböző anyagok részét képezi, például:

Intramolekuláris OVR - oxidálószer és redukálószer ugyanannak az anyagnak a része. Ezek különböző elemek lehetnek, például:

vagy egy vegyi elem különböző fokú oxidációban, például:

Disproporcionáció (ön-oxidáció-öngyógyulás) - az oxidálószer és a redukálószer ugyanaz az elem a közbenső oxidációs állapotban, például:

Az IAD nagy jelentőséggel bír, mivel a természetben előforduló reakciók nagy része ilyen típusú (fotoszintézis, égés). Ezenkívül az IAD-t az ember aktívan használja gyakorlati tevékenységeiben (fémhasznosítás, ammónia-szintézis):

Az OVR egyenletek összeállításához használhatja az elektronegyensúly-módszert (elektronikus áramkörök) vagy az elektron-ion-mérleget.

Elektronikus mérleg módszer:

Az elektronion-egyensúly módszere:

Tesztelje a "redox reakciókat"

1. A kálium-dikromátot szulfát-oldatban, majd kálium-szulfid vizes oldatával kezeltük kén-dioxiddal. A végső X anyag:

a) kálium-kromát; b) króm (III) -oxid;

c) króm (III) -hidroxid; g) króm (III) -szulfid.

2. Mi a reakciótermék a kálium-permanganát és a hidrogén-szulfiddal reagáló hidrogén-bromid között?

a) bróm; b) mangán (II) -bromid;

c) mangán-dioxid; g) kálium-hidroxid.

3. Ha a vas (II) -jodidot salétromsavval oxidáljuk, jód és nitrogén-monoxid képződik. Mekkora az oxidálószer koefficiense és a redukálószer együtthatója a reakció egyenletében?

a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1: 1; d) 2: 3.

4. A hidrogén-karbonát ionban lévő szénatom oxidációjának mértéke egyenlő:

a) +2; b) –2; c) +4; d) +5.

5. A kálium-permanganátot semleges közegben visszaállítják:

a) mangán; b) mangán (II) -oxid;

c) mangán (IV) -oxid; d) kálium-manganát.

6. A mangán-dioxid és a tömény sósav reakciójának együtthatóinak összege:

a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.

7. A felsorolt ​​vegyületek közül csak az oxidatív képesség jelentkezik:

a) kénsav; b) kénsav;

c) hidrogén-szulfid-sav; g) kálium-szulfát.

8. A felsorolt ​​vegyületek közül a redox-kettősség a következő:

a) hidrogén-peroxid; b) nátrium-peroxid;

c) nátrium-szulfit; g) nátrium-szulfid.

9. Az alább felsorolt ​​reakciók típusai közül a redox-reakciók:

a) semlegesítés; b) hasznosítás;

c) aránytalanság; d) csere.

10. A szénatom oxidációs foka nem számszerűen egybeesik az anyagban lévő értékével:

http://him.1september.ru/article.php?ID=200601303

Nagy Encyclopedia of Oil és Gas

Chloride - Chrome

A CrC13 - 6H20 króm-klorid különféle kristályokat képez, amelyek színe ibolyától zöldre változik, és oldataik hasonló színűek. [1]

A króm-klorid nagyon lassan oldódik fel tiszta vízben, de Crp ionok vagy redukálószerek jelenlétében, amelyek képesek csökkenteni a CrI-t Cr11-re (például SnCL), gyorsan oldódik. Ez azzal magyarázható, hogy az oldódási folyamatban egy elektronot a Crp-ből a klórhídon át a kristály felületén lévő Cr111-ionhoz vezetünk át. A kapott Cr11-ion elhagyja a kristályt és kölcsönhatásba lép a felület új Cgsna-ionjával. Lehetséges, hogy egy ilyen eljárás a Cr11 ion eltávolítása nélkül történik. [2]

A króm-kloridok ígéretes nyersanyag a technikai króm előállításához. [3]

A króm (III) -klorid szublimálódik és leülepszik a cső kevésbé fűtött végébe, ahonnan egy üveg spatulával vagy egy üvegrúddal hűtjük, miután a készüléket egy gyenge klóráramban hűtjük. [4]

A CgC13 - 6H2O króm-kloridot (GOST 4473 - 69) analóg módon állítjuk elő a reaktív CgO3 35% -os sósavval alkotott oldatának etil-alkohollal (perhidrol-lal történő végbemenetel) történő redukciójával. Kísérletek Az UNIKHIM azt mutatta, hogy redukálószerként fűrészporként lehet használni. [5]

CrC13 - 6H2O króm-klorid - zöld vagy lila kristályok. Króm-oxidból és klórból vagy sósavból nyerik. A xantángumi adalékanyagaként keresztkötéses láncokat képeznek. [6]

A króm (III) -klorid szublimálódik és leülepszik a cső kevésbé fűtött végébe, ahonnan egy üveg spatulával vagy egy üvegrúddal hűtjük, miután a készüléket egy gyenge klóráramban hűtjük. [7]

Króm-klorid CrCI3 6H2O - zöld vagy lila kristályok. Króm-oxidból és klórból vagy sósavból nyerik. A xantángumi adalékanyagaként keresztkötéses láncokat képeznek. [8]

A króm-kloridot a berendezésben hidrogén-klorid hatására hidrogén-klorid-gőzzel telített hidrogén hatására nyerik. A krómozott réteg keménysége különösen magas szénacélok esetében magas. [9]

A króm-kloridot azonos mennyiségű vízben oldjuk és körülbelül egy órán át visszafolyató hűtő alatt forraljuk. Ezután a kapott oldatot erősen lehűtjük (hűtő keverékkel), és hidrogén-kloriddal telítjük, és az oldatot folyamatosan keverjük. [10]

A króm (II) -klorid nagyon erős redukálószer, cr2 - 041 b) a Cook, a Hazel és a Mac-Nab - bom55 által alkalmazott UVI UIV - k helyreállítására; a redukálószer feleslegét levegő-oxidációval eltávolítottuk, fenoszafranint használva indikátorként. Ezt a festéket színtelen vegyületté redukáljuk a Cr11 hatására. Ha levegővel oxidálódik, a jelző rózsaszín lesz. Shatko 56 leírja az arzén (III) króm (II) elemi állapotának helyreállítását. [11]

A króm-kloridot azonos mennyiségű vízben oldjuk és körülbelül 1 órán át forraljuk visszafolyató hűtővel ellátott lombikban. Ezután a kapott oldatot erősen lehűtjük (hűtő keverékkel) és hidrogén-kloriddal telítjük, miközben az oldatot keverjük. A hőmérséklet nem emelkedhet 0e C fölé. Néhány óra elteltével a zöld oldatot elválasztjuk a kicsapódott kristályoktól, a kristályokat hideg tömény sósavval dekantáljuk, leszívatjuk és száraz acetonnal mossuk, amíg a mosófolyadék majdnem színtelen lesz. [12]

A króm-kloridokat (CgC13, CgC12) acél krómozására használják, ahol a felületen lévő vasat króm helyettesíti. A trikloridot katalizátorként használják a poliolefinek előállításában, a hidrogén-klorid klórvá történő oxidálására. A króm-trikloridot és a króm-kloridot alkalmazzuk komplex krómvegyületek előállítására és számos organokróm származék előállítására. A kártevők ellen a króm-klorid-oldatot szén-tetrakloridban ajánljuk. [13]

A króm-klorid szerkezetét úgy lehet elképzelni, mint egy klórionok köbös sűrűn csomagolt rácsát, melyben az oktaéderes közbenső területeken található krómionok találhatók. A krómionok gyűrűkben vannak elrendezve, ahogy azt a grafitban is megfigyeljük, ahol a g / 3 hely marad üres. [14]

A króm-klorid-gőzöket úgy szárítjuk, hogy a szárított hidrogént és a szárított HC1-t őrölt ferrokromon keresztül 950 ° C-on hígítjuk. [15]

http://www.ngpedia.ru/id578307p1.html

Gyógyszerkönyv 21

Kémia és kémiai technológia

Króm-klorid

A reakcióegyenleteket króm (III) -klorid a) és b) bróm-hidrogén-peroxiddal lúgos környezetében formulázzuk. [C.248]

Példa erre. 2. Króm-klorid, (III) kálium-permanganát lúgos formában történő oxidálása Molekuláris reakciók [c.127]

Mi történik, ha nátrium-szulfid oldatot adunk az a) króm (II) -klorid oldatához [248]

A króm (III) -klorid reagál nátrium-hidroxid-oldattal és króm (III) -hidroxid csapadékkal (3. egyenlet). Azonban az amfoter tulajdonságokkal rendelkező króm (III) -hidroxid nátrium-hidroxid-oldattal teljes mértékben reakcióba léphet. 4 114,3-1,4-40 ez az oldódás (4. egyenlet). A probléma állapotától függően-- = [c.139]

A króm (III) sók oldatai általában kék-lila színnel rendelkeznek, de amikor melegítik őket, zöldekké válnak, és a hűtés után egy idő után ugyanazt a színt kapják. Ez a színváltozás a sók izomer-hidrátjainak képződéséből adódik, amelyek összetett vegyületek, amelyekben a vízmolekulák egésze vagy egy része a komplex belső gömbjében koordinálódik. Bizonyos esetekben az ilyen hidrátok szilárd formában izolálhatók. Tehát a króm-klorid-kristályos hidrát (JII) rls-HjO három izomer formában ismert, kék-lila, sötétzöld és világos zöld kristályok formájában, azonos összetételű. Ezen izomerek szerkezetét a frissen készített oldat és az ezüst-nitrát közötti különbség alapján lehet megállapítani. Az utóbbi hatására kék-ibolya oldatban [c.655]

A króm (III) -klorid hidrát-izomerizmusa. Két csőbe adjunk hozzá néhány CgCl-6H20 só kristályt, és adjunk mindegyikhez 5-7 csepp vizet. Az egyik tartalmát forraljuk fel és hasonlítsuk össze a hideg és forró króm (III) klorid oldatok színét. Az r Ia hígított hideg oldatai kék-lila színűek. Az utóbbi esetben a króm-ionok hexa-kvaromok formájában vannak [c.151]

Tapasztalat 2. Króm (II) vízi komplexek kialakulása. A lombikba helyezzünk néhány cink granulátumot, 2-3 ml savanyított-HOi o sósavat híg króm (III) -kloriddal és egy vékony acetonnal. Magyarázza el az oldat színváltozását. Öntse az oldatot gyorsan egy kémcsőbe, zárja le a parafát és mentse. [C.130]

A kapott króm-kloridot nem extraháljuk, így a reakció előfordulása nem kívánatos. A kapott klór szerves molekulákra hat. Ezért célszerű a HC1-koncentrációt 3 mol / l-ig, a nátrium-bichromát-koncentrációt használni [555].

Koncentrált sósav hatására kálium-dikromáton klór szabadul fel, és króm (III) -kloridot tartalmazó zöld oldatot kapunk [c.657]

Hidroxid és króm-acetát (II). 1. Öntsünk 1 ml koncentrált nátrium-hidroxid oldatot egy kémcsőbe. Pipettázzunk azonos térfogatú króm (II) -klorid-oldatot, amelyet az előző kísérletben kapott, és öntsük az alkáli oldatba. Sárga króm (II) -hidroxid-csapadék. A csapadékot két részre osztjuk, és az oldhatóságát koncentrált lúgos oldat és sósav feleslegében határozzuk meg. [C.149]

A tapasztalati adatok rögzítése. Jelölje meg a klór színét. Írja be a folyamatban levő reakciók egyenleteit, figyelembe véve, hogy a kálium-dikromátot króm-kloridra (HI) és kálium-permanganáttá alakítják át mangán-kloridra (II). Jelölje meg az oxidálószert és a redukálószert. [C.132]

Króm-klorid CrCl3 és nátrium-NaaS-szulfid vizes oldatainak egyesítésekor króm-hidroxid csapadék képződik, nem pedig króm-szulfid, míg hasonló műveletekben a RegZ3, FeS, MnS, NiS, oS csapadékai képződnek. Megmagyarázni. [C.81]

A kálium-dikromát és a sósav feleslegének kölcsönhatása króm (III) -kloridot és klórt termel [c.159]

Króm-klorid-oldatot (P1) öntünk a csőbe, és KOH-oldatot csepegtetünk hozzá az eredetileg képződött csapadék feloldásához. A hidrogén-peroxid-oldatot a kálium-króm-oldatba öntjük (az oldat színe), és a kémcsövet finoman melegítjük égő lánggal, amíg sárga szín nem jelenik meg. [C.52]

A th) lépés szerint végzett munka A nátrium-szulfid-oldatot a króm (III) -klorid-oldatba öntjük. Milyen vegyület csapódik ki és milyen gáz szabadul fel [c.102]

Króm (II) -kloridot kapunk a króm (III) -klorid redukálásával. Öntsünk 2-3 ml króm (III) -klorid-oldatot a csőbe, adjunk hozzá azonos térfogatú tömény sósavat és körülbelül 0,5 ml benzolt vagy toluolt. Ezután adjunk hozzá néhány darab granulált cinket a csőhöz. Figyelje meg a kezdeti oldat színének változását a króm (III) kék-kék króm (I) redukciója miatt. A króm (II) oldatot további kísérletekhez mentse. Egy szerves oldószerréteg alatt, amely megvédi a CrCOa-oldatot a levegő oxidációjától, a króm (II) -klorid-oldat meglehetősen jól megmarad. [C.149]

Krómvegyületek (P). Ha krómot oldunk sósavban, króm-kloridot (11) tartalmazó r kék oldatot kapunk. Ha ehhez az oldathoz lúgokat adunk, a króm-hidroxid sárga csapadék válik ki. 11) Cr (0H) 2, a (L) általános képletű Lrom-vegyületek instabilak, és levegő oxigénnel gyorsan oxidálódnak (P1). [C.655]

Így a króm (III) -klorid-hidrátok izomerizmusa a belső és külső koordinációs gömbök között ugyanazon csoportok (HjO és C1) eltérő specificitásának köszönhető, és példaként szolgálhat a csendes HSOiMepMH-nak (59J. O.). [C.656]

A tanulónak 1,00 g ammónium-bichromátot kapunk, hogy megkapjuk a koordinációs vegyületet. Ezt a mintát égették, króm-oxidot (1P), vizet és gáznemű nitrogént eredményezve. A króm-oxidot (P1) 600 ° C-on szén-tetrakloriddal reagáltatjuk, amelynek eredményeként króm-kloridot (P1) és foszgént (COLE) kapunk. A króm-klorid (P1) felesleges mennyiségű folyékony ammónia kezelésével hexammin-króm (P1) -klorid keletkezik. Számítsa ki [232. o.]

A króm-klorid, amely a hidrogén-klorid alkalmazásából származik, és amely magas hőmérsékleten krómra vagy ferrokrómra hat, a termo-folyadék telítőszerként szolgál. Az eljárást az alábbi reakció szerint hajtjuk végre körülbelül 1000 ° C hőmérsékleten [322].

A koordináció a kötvény megrendelésének megváltozásához vezet (1. ábra). Így a szabad akrilnitril C = C és C-C kötéseinek sorrendje 1,894 és 1,157. Az akrilnitril króm-kloriddal való összehangolásakor a C = C kötés sorrendjének csökkenése 1,796-ra, és a C-C kötés sorrendjének növekedése [151. oldal]

A vizsgált koordináció típusával az sN és az N-M kötvény megrendelése is változik (2. ábra). A szabad zkrilonitirle sérült sorrend = N 2, 528, At. az akrilnitril és a króm-klorid donor-akceptor közötti kölcsönhatása csökkenti a kötési sorrendet = N-tól 2,347-ig, és az N-M kötési sorrendje 1,011. Amikor a mononitril mangán-kloriddal történő összehangolása során a kötési sorrend = N megszerzi [c.151]

Króm (III) -hidroxid-szol. A króm (III) -hidroxidot króm (III) -klorid és ammónium-karbonát reagáltatásával kapjuk. Ebből a célból 10 ml 2% CgCh oldatot vízzel 100 ml-re hígítunk. A hígított oldathoz rázással cseppenként hozzáadunk 5,0 ml 20% -os vizes oldatot (NH4) 2 Oa, amíg a hidroxid-csapadék képződik.

0,5 ml nátrium-acetát-oldathoz 0,5 ml króm (II) -klorid-oldatot adunk. A Cr (CH3C00) 2-2H20 króm (II) -acetát-dihidrát vörös csapadéka csapódik ki. A kapott vegyület az egyik legstabilabb króm (II) só. [C.149]

A króm (II) -klorid redukáló tulajdonságai. Öntsünk 5-7 csepp kálium-permanganátot és kálium-dikromátot két kémcsőbe, és néhány csepp hígított kénsavval megsavanyítjuk, adjunk hozzá 5-7 csepp jódvizet a harmadik kémcsőbe. Pipettázzuk be a króm (II) -klorid-oldatot, és cseppenként cseppentjük, amíg az első kémcsőben lévő KMPO4-oldat el nem színeződik, a K2SH2O7 narancssárga színű zöld, a króm (III) -vegyületekre jellemző, a második és a jód fehérítő a harmadik kémcsőben. [C.149]

Króm-klorid СгС1з-6Н. O különböző színű izomerek [c.127]

A munka elvégzése Helyezzen két króm-klorid CrOb-bNaO-t és 10 csepp vizet két csőbe. Hagyja a csövet egy kontrollként, melegítse fel a másodikot egy forró mikrobahn és figyelje meg a színváltozást. [C.127]

Néhány só 26,53% sót, 35,37% krómot és 38,1% oxigént tartalmaz. Határozzuk meg a sót. A sósav feleslegével való kölcsönhatása során felhasznált só tömegét kiszámítjuk, ha ez idő alatt króm (III) -klorid keletkezik és kiválasztódik [28. o.]

Nyilvánvaló, hogy a kiindulási só króm (III) -klorid. A króm (III) -oxid ellenáll mindenféle légköri hatásnak, intenzív színe van, és a króm-zöldek nevű olajfestékek gyártásához használják. [C.93]

Az 1 mól CrCl2 tömege 158,5 g. A (3), (2) és (1) egyenletekkel végzett számítások alapján elmondhatjuk, hogy a króm-klorid kezdeti mennyisége 0,4 mol, ami 158,5-0 4 = 63,4 g. [P.93]

Mivel a probléma körülményei szerint 101,2 g (0,4 mól) BaSr04 csapadék képződött, így a króm (III) -klorid a sók kezdeti keverékében 63,4 g (0,4 mol) volt (6–3 egyenletek). ). Ebben az esetben az alumínium-klorid tömege 117 (180,4 - 63,4) g. [C.177]

Tekintse meg azokat a lapokat, ahol a „Króm-klorid” kifejezést említik: [p.248] [c.199] [c.38] [43. oldal] [c.439] [131. o.] [C.563] [121.] [c].228] [c.139] Lásd:

Ásványi sók technológiája 2. rész (1974) - [c.565, c.621]

Kémiai tudományok Kémia és technológia a szintetikus nagy molekulatömegű vegyületek kémia és technológiája 8. kötet (1966) - [p.617].

Ásványi sók technológiája H 2 (0) - [c.565, c.621]

Ásványi só technológia 2. kiadás (0) - [c.383]

http://chem21.info/info/165907/

EGE kémiai munka 37 (korábban C2)

1. A vas (III) -szulfát és a bárium-nitrát oldatok kölcsönhatásával nyert csapadékot kiszűrjük, a szűrletet nátrium-hidroxid feleslegével kezeljük. A csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott anyagot feleslegben lévő sósavoldattal kezeljük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

2. A kénnel összeolvasztott lítium. A kapott sót híg sósavval kezeljük, míg a gáz a rothadt tojások szagával fejlődött ki. Ezt a gázt feleslegben oxigénben égették, míg a gázt jellegzetes erős szaggal szabadították fel. Ha ezt a gázt egy nátrium-hidroxid feleslegéhez vezetjük, egy közepes só képződik. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

3. A kálium-nitrát termikusan bomlik. A felszabadult gáz a vízben telített hidrogén-szulfid-oldaton át jutott. A kicsapódott sárga anyagot vaszal fuzionáltuk, és a kapott sót híg sósavval kezeljük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

4. Nátrium-klorid olvadék elektrolizált. Az anódon felszabaduló gáz hidrogénnel reagált, és egy új, jellegzetes erős szagú, gáz halmazállapotú anyagot képez. Vízben oldottuk és számított mennyiségű kálium-permanganáttal kezeltük, sárga-zöld gáz képződésével. Ez az anyag nátrium-hidroxiddal történő hűtés esetén reagál. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H2O

5 A nátrium-nitrátot nátrium-karbonát jelenlétében króm-oxiddal olvasztottuk össze. Az egyidejűleg felszabaduló gáz a bárium-hidroxid feleslegével fehér színű csapadékkal reagált. A csapadékot feleslegben oldott sósavoldatban oldjuk, és a kapott oldathoz ezután hozzáadunk ezüst-nitrátot, amíg a csapadék meg nem áll. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

6. A hidrogénnel reagált lítium. A reakcióterméket vízben oldjuk, a brómmal reagáló gázt képezünk, és a kapott oldatot klórral hevítjük, és két só keverékét képezzük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

6. A levegőben égett nátrium. A kapott szilárd anyag oxigén és só felszabadulásával elnyeli a szén-dioxidot. Az utóbbi sót sósavban oldjuk, és az oldathoz ezüst-nitrát oldatot adunk. Ugyanakkor a fehér sajtos üledék esett. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

7. Kaliya kénnel fuzionált. A kapott sót sósavval kezeljük. Az egyidejűleg felszabaduló gázt kálium-kálium-kálium-dikromát-oldatban vezetjük át. A kicsapódott sárga anyagot kiszűrjük és alumíniummal ötvözjük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

8. Híg salétromsavban oldott magnézium. A nátrium-hidroxid, hidrogén-bromid, nátrium-foszfát egymás után hozzáadódik az oldathoz. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

9. A kalciumot nitrogén atmoszférában égették. A kapott sót forró vízzel bontjuk. A felszabadult gázt oxigénben egy katalizátor jelenlétében égettük, és a szuszpenzióhoz sósavoldatot adtunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

A kalcium nitrogénnel reagál, és kalcium-nitridet képez:

Víz hatására az utóbbi vegyület kalcium-hidroxidba és ammóniába kerül:

Az ammónia oxigénnel történő oxidálása katalizátor jelenlétében nitrogén-oxid képződéséhez vezet (II):

A kalcium-hidroxid sósavval semlegesítési reakcióba lép:

10. A báriumot híg salétromsavban oldottuk, míg színtelen gázt szabadítottak fel - nem só képződő oxidot. A kapott oldatot három részre osztottuk. Az elsőt szárazra pároljuk, a kapott csapadékot kalcináljuk. A második részhez nátrium-szulfát-oldatot adunk, amíg a csapadék kicsapódik. a harmadikhoz nátrium-karbonát-oldatot adunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

Ha a báriumot salétromsavval oxidáljuk, bárium-nitrátot, nitrogén-monoxidot (I) és vizet szabadítunk fel:

A bárium-nitrát termikus bomlása bárium-nitrit és oxigén képződéséhez vezet:

A bárium-nitrát nátrium-szulfáttal történő kicserélése következtében a bárium-szulfát kicsapódik:

A nátrium-karbonát bárium-nitráttal való kölcsönhatása véget ér, mivel a bárium-karbonát kicsapódik:

11. Az alumínium reagál Fe-vel304. A kapott anyagkeveréket koncentrált nátrium-hidroxid-oldatban oldjuk és szűrjük. A szilárd anyagot klór atmoszférában égettük, és a szűrletet tömény alumínium-klorid-oldattal kezeljük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

Az első reakció eredményeként alumínium-oxid és vas képződik:

Ebből az elegyből a tömény nátrium-hidroxid oldattal az alumínium-oxid reagál.

A szilárd maradék vas, amely klórral való kölcsönhatás során vas (III) -kloridot eredményez:

A nátrium-tetrahidroxi-alumínium és az alumínium-klorid közötti kölcsönhatás alumínium-hidroxid és nátrium-klorid képződéséhez vezet:

12. A bárium-szulfát kokszgal van fuzionálva. A szilárd maradékot sósavban oldjuk, a keletkezett gázt kén-oxiddal (IV) reagáltatjuk, és az oldatot nátrium-szulfittal reagáltatjuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

A szén a bárium-szulfátot szulfiddá csökkenti:

bárium-szulfát4 + 4С = BaS + 4CO

Ez utóbbi a sósavval hidrogén-szulfidot képez:

A hidrogén-szulfid és a kén-oxid (IV) közötti kölcsönhatás ként és vizet eredményez:

A bárium-klorid nátrium-szulfittal lép be a csere reakcióba

13. A szilíciumot koncentrált nátrium-hidroxid-oldatban oldjuk. A kapott oldatban szén-dioxidot vezetünk át. A csapadékot leszűrjük, szárítjuk és két részre osztjuk. Az első oldatot hidrogén-fluoridban oldottuk, a második magnéziummal. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

A szilícium a nátrium-hidroxid koncentrált oldatával reagál nátrium-szilikát képződésére és a hidrogén felszabadulására:

Szén-dioxid hatására a nátrium-szilikát nátrium-karbonáttá és szilícium-dioxiddá alakul.

A szilícium-oxid reagál a hidrogén-fluoriddal, hogy szilícium-fluoridot és vizet képezzen:

A szilícium-oxid reagál a magnéziummal szilícium és magnézium-oxid képződéséhez:

Si02 + 2Mg = Si + 2MO.

14. A katalizátoron hidrogénnel reagáltatott nitrogén. A keletkező gázt salétromsav oldattal felvettük, szárazra pároltuk, és a kapott kristályos anyagot két részre osztottuk. Az elsőt 190-240 ° C hőmérsékleten lebontottuk, és csak egy gáz és vízgőz alakult ki. A második részt tömény nátrium-karbonát-oldattal melegítjük. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

A nitrogén és a hidrogén kölcsönhatása ammóniát termel:

A salétromsavval való reakciója ammónium-nitrátot eredményez:

Az ammónium-nitrát bomlása több irányban is folytatódhat, de csak egyikükben nem nitrogén-oxidok keveréke, hanem az egyetlen oxidja:

Ha nátrium-hidroxid kölcsönhatásba lép ammónium-nitráttal, nátrium-nitrát, ammónia és víz képződik:

15. Vörös foszfor oxidálva forró salétromsavval. Az eljárás során felszabadult gáz kálium-hidroxid-oldattal felszívódik. Az első reakcióban lévő oxidációs terméket nátrium-hidroxiddal semlegesítjük, és a kapott reakcióelegyhez cseppenként kalcium-klorid-oldatot adunk, amíg a csapadék felszabadul. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

A salétromsav foszforsavvá oxidálja a foszfort; nitrogén-oxidot (IV) és vizet is képez:

A nitrogén-oxid (IV) kálium-hidroxid oldatában aránytalan:

A foszforsav nátrium-hidroxiddal semlegesíti a reakciót:

A nátrium-foszfát és a kalcium-klorid kölcsönhatása kalcium-foszfátot és nátrium-kloridot képez:

16. Az oxigént az ozonizátorban elektromos kisülésnek vetettük alá. A keletkezett gázt vizes kálium-jodid-oldatban vezetjük be, új színű gáz és szag nélkül felszabadítva az égést és a légzést. Az utolsó gáz atmoszférájában a nátriumot égettük, és az így kapott szilárd anyagot szén-dioxiddal reagáltattuk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

Az oxigén reverzibilisen ózonokká alakul:

Amikor ez utóbbi reakcióba lép a kálium-jodiddal, jód, oxigén és kálium-hidroxid keletkezik:

A nátriumot oxigénnel oxidáljuk nátrium-peroxiddá:

Ez utóbbi kölcsönhatása szén-dioxiddal nátrium-karbonát és oxigén képződéséhez vezet:

17. Koncentrált kénsav reagál rézzel. Az eljárás során felszabadult gáz teljesen feloldódott a kálium-hidroxid-oldat feleslegével. A réz-oxidáció termékét a kiszámított mennyiségű nátrium-hidroxiddal keverjük, amíg a csapadék felszabadul. Az utóbbit feleslegben feloldjuk sósavban. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

A réz koncentrált kénsavval történő oxidációja során réz (II) -szulfát, kén-oxid (IV) és víz képződik:

A (IV) kén-oxid kálium-hidroxiddal reagáltatva közepes sót képez:

A réz-szulfát (II) nátrium-hidroxiddal való kölcsönhatásában 1: 2 arányú réz-hidroxid (P):

Az utolsó vegyületet sósavval semlegesítjük:

18. Klór atmoszférában égett króm. Kálium-hidroxidot csepegtetünk a kapott sóhoz, amíg csapadék válik ki. A csapadékot hidrogén-peroxiddal oxidáltuk lúgos káliumban és bepároltuk. A kapott szilárd maradékhoz feleslegben forró tömény sósavoldatot adunk. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

A króm klór alatt ég, króm (III) -kloridot képezve:

Ennek a vegyületnek a kálium-hidroxiddal való kölcsönhatása kicsapja a króm-hidroxid-csapadékot (III):

A króm (III) -hidroxid hidrogén-peroxiddal történő oxidálása lúgos közegben az alábbi egyenlet szerint történik:

A kálium-kromát híg savakkal bomlik dikromátok képződésére, és koncentrált forró sósavval redox reakcióba lép:

19. A kálium-permanganátot tömény forró sósavval kezeljük. Az eljárás során felszabadult gázt összegyűjtjük, és a reakcióelegyhez cseppenként kálium-hidroxid-oldatot adunk, amíg a csapadék felszabadul. Az összegyűjtött gázt egy kálium-hidroxid forró oldatán keresztül vezetjük, és két só keverékét képezzük. Az oldatot bepároljuk, a szilárd maradékot katalizátor jelenlétében kalcináljuk, majd egy só marad a szilárd maradékban. Írja le a leírt reakciók egyenleteit.

A kálium-permanganát a sósavat klórvá oxidálja. Ebben az esetben a redukciós termék mangán (II) -klorid:

Mangán (II) -klorid, amely kálium-hidroxiddal reagál:

Ha a klórt forró alkáliban diszproporcionáljuk, kálium-klorid és kálium-klorid keveréke képződik:

A víz elpárologtatása és az olvadáspontja feletti melegítés után a kálium-klorid különböző irányokban bomlik. Katalizátor jelenlétében a bomlástermékek oxigén és kálium-klorid:

http://himege.ru/ege-ximiya-37/

További Információ Hasznos Gyógynövények